第四节 氨 硫酸硝酸3.docx

1、第四节 氨 硫酸 硝酸3 高一化学导学案 编号 课题第四节 氨 硝酸 硫酸3时间2016年12月25主备李连祥审核潘桂花学习目标1、 熟悉硝酸的物理性质；2、 掌握硝酸的重要特性（不稳定性和强氧化性）。3、 掌握有关硝酸的计算。重难点重点：硝酸的重要特性（不稳定性和强氧化性）难点：有关硝酸的计算【课前预习案】【预学能掌握的内容】一、硝酸1、硝酸的物理性质：纯硝酸为无色、易挥发、有刺激性气味的液体，在空气中遇水蒸气呈白雾，能以任意比溶于水。98%以上的浓HNO3在空气中产生“发烟”现象，叫“发烟硝酸”。常用浓硝酸：69%。2、硝酸化学性质：（1）稀硝酸具有酸的通性：硝酸的电离方程式为 遇石蕊试液

2、显_色；与碱性氧化物，如与CuO反应的离子方程式： 与碱，如与NaOH反应的离子方程式： 与某些盐，如与CaCO3反应的离子方程式： 完成下列反应的离子方程式： HNO3+Ba(OH)2 HNO3+Na2O HNO3+Na2CO3 （2）不稳定性：浓硝酸受热或见光可分解，产生红棕色NO2溶于其中而使浓硝酸通常显黄色。4HNO3 2H2O + 4NO2 + O2 ，思考: 在实验室里浓硝酸应该怎样保存？ （3）强氧化性：不论浓硝酸，还是稀硝酸，都具有强氧化性，与金属反应都不产生H2。分别写出铜与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式，尝试用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目，判断氧化剂和还原产物，指出

3、反应中HNO3起了什么作用？铜与浓硝酸 氧化剂 、还原产物 、硝酸的作用 铜与稀硝酸 氧化剂 、还原产物 、硝酸的作用 【课内探究案】一、硝酸的强氧化性实验探究观看实验视频：铜与稀硝酸反应、铜与浓硝酸反应。探究、讨论下列问题。（1）Cu与浓硝酸反应的现象：（2）Cu与稀硝酸反应的现象：（3）完成下列化学方程式和离子方程式： Cu + HNO3（浓） 离子方程式为 Cu + HNO3（稀） 离子方程式为 （2）浓硝酸和稀硝酸哪个氧化性强？你的判断依据是什么？（4）在一盛有3mL 浓硝酸的试管中放入过量铜片，HNO3能反应完吗？生成的气体是什么？此情况下，当反应完全停止之后，再向试管中加入少量稀H

4、2SO4，又有气体产生，这又是什么气体？为什么？ 知识拓展硝酸具有强氧化性，表现为：（1）能与除金、铂之外的绝大多数金属反应： 除Pt、Au，硝酸可氧化所有的金属到高价的金属盐，本身被还原到NO2（浓硝酸）或NO（稀硝酸）。 铁、铝在浓硝酸中发生钝化现象，常温下，浓硝酸（或浓硫酸）使铁、铝表面钝化： 钝化原因分析： 浓硝酸（或浓硫酸）将铁、铝表面 。 钝化的本质_。但在加热时，浓硝酸可与铁、铝继续反应。Au、Pt 可溶于“王水”（ 浓硝酸 : 浓盐酸体积比= 1:3 ）。【练习】写出下列反应的化学方程式：银与浓HNO3： 银与稀HNO3： 少量铁粉与稀HNO3： 过量铁粉与稀HNO3： （2）

5、能与非金属反应： 在加热时，木炭能被浓硝酸所氧化，木炭被氧化成二氧化碳，写出此反应的化学方程式 此反应中硝酸表现的性质为 。（3）能与化合物反应：还原性盐（如：Fe2+、SO32 S2、I 的盐）或还原性物质（如：SO2）会被HNO3氧化。写出Fe2+ 被稀硝酸氧化的离子方程式： 写出NaSO3被稀硝酸氧化的离子方程式： 合作探究 （1）打开盛有浓硝酸的试剂瓶，瓶口产生的白雾是什么物质？ （2）用Cu制Cu(NO3)2有那些途径？那些途径好？那些途径不好？为什么？（提示：Cu与浓硝酸、稀硝酸，氧化铜与浓硝酸、稀硝酸）（3）将Cu、Zn混合物投入稀HNO3中，充分反应后，锌有剩余，则反应后的溶液

6、中肯定不存在的是 ( )Cu Cu(NO3)2 HNO3 Zn(NO3)2A B C D二、有关硝酸的计算：在有关硝酸的计算中，遵循的原则是电子守恒、原子守恒这两个原则。【例题】1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况），求生成的NO的物质的量是多少？课堂练习1、在下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是（ ）A能使石蕊试剂变红色 B能跟Ag反应生成AgNO3 C能和碳酸钙反应 D能和FeO反应生成Fe(NO3)32、Cu粉放入稀H2SO4中，加热后无明显变化，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐可能是（ ）AN

7、a2SO4 BNaCl CNaNO3 DNa3PO4 3、下列对于硝酸的认识中不正确的是（ ）A浓HNO3和稀HNO3都具有强氧化性B铜与HNO3的反应属于置换反应C金属与HNO3反应一般不产生氢气D可用铁或铝制的容器盛装浓HNO3 4、下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是A、常温下都可用铁制容器贮存 B、常温下都能与铜较快反应C、露置于空气中，溶液质量均减轻 D、露置于空气中，溶液浓度均降低5往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液的颜色应该是 A颜色变浅 B逐渐加深 C没有改变 D变棕黄色6下列叙述或操作正确的是 A浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B浓硫酸不慎沾到

8、皮肤上，立即用大量的水冲洗 C稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌 D浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性7下列化学方程式或离子方程式正确的是A常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2+3H2OB向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH：NH4+OH-=NH3+H2OC向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2：Ba2+SO42-=BaSO4D向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O8下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 A Na、Ba2、Cl、SO42 B Na、Ba2、AlO2、NO3

9、 CNH4、K、Cl、NO3 D Na、K、NO3、SiO32【课后巩固案】课时作业纸 编号 1、必须用棕色玻璃试剂瓶存放的一组试剂是（ ）A硝酸、氢氟酸 B硝酸、硝酸银 C氨水、烧碱溶液 D氨水、盐酸2、 下列酸在与金属发生反应时，其中的S或N元素的化合价不会发生变化的是A稀硫酸 B稀硝酸 C浓硫酸 D浓硝酸3、除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是（ ）A 稀盐酸 B稀硫酸 C稀硝酸 D浓硝酸4、在浓硝酸中放入铜片。（1）开始反应的化学方程式为 。（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程式是： 。（3）待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是 。

10、 5、将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（ ） A反应剧烈程度：两者相同 B消耗HNO3的物质的量：前者多，后者少 C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D反应中转移电子的总数：前者多，后者少*6、在某100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是：0.4 mol L1、0.1 mol L1。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol L1）是（ ）A0.15 B0.225 C0.35 D0.45*7、Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同。已知0.2mol HNO3作氧化剂时，恰好把0.4m

11、ol Fe氧化为Fe2，则HNO3将被还原成（ ） ANH4 BNO CN2O DNO28mg纯铜粉与足量浓硫酸反应，得到VL二氧化硫气体(标准状况)，则被还原的硫酸为 Am64mol Bm32mol C98V22.4g D64m22.4g9一定量的锌与100 mL 18.5 molL1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6 L。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H)0.1 molL1。则生成的气体中SO2和H2的体积比为A、1：2 B、2：1 C、1：4 D、4：110铜和镁合金4.6g完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原只产生4480mL NO2气体

12、和336mL N2O4气体（均在标准状况下），在反应后的溶液中，加入足量的 NaOH溶液，生成沉淀的质量为 A、0.02g B、8.51g C、8.26g D、7.04g11a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：其中： a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。(1)如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用名称表示）： a ；b ；c ；d ；e 。(2)如果a是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）： a ；b ；c ；d ；e 。12、将红热的黑色固体单质甲放入一黄色的溶液乙中，充分反应后，产生由两种气体组成的混合气体A，A

13、在常温下不与空气作用，将A做如下的实验：(1)推断各物质的化学式：甲：_；乙：_；丙：_；A：_；B：_； C：_。(2)写出甲与乙反应的化学方程式：_ 13将32.64g1铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：(1)NO，NO2的体积各为多少升？(2)待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmLamoL/L的NaOH溶液，恰好使溶液中Cu2全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为多少？(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水的质量为多少？14某学生课外活动小组利用图44所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是_。（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是_。15、工业上拟用铜和硝酸来制备Cu(NO3)23H2O，下面是三个同学提出的生产方案：甲方案：铜浓HNO3 蒸发结晶乙方案：铜稀HNO3 蒸发结晶丙方案：铜氧化铜蒸发结晶你认为_方案最好，理由是_。