高二升高三化学辅导教材基础班.docx

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高二升高三化学辅导教材基础班

第一讲物质组成、分类及变化化学用语

一．考点梳理

1．物质的组成

（1）物质的组成关系

（2）分子、原子和离子的比较

微粒

概念

构成物质的类别及代表物

原子

分子

离子

2．物质的分类（请你画出物质分类图）

3．物质的变化

物理变化

化学变化

特征

联系

实例

4．化学用语

（1）物质的表示方法

①化学式：

②分子式：

③实验式（最简式）：

④结构式：

⑤结构简式：

⑥电子式：

a原子电子式：

b阳离子电子式：

c阴离子电子式：

e共价化合物电子式：

f离子化合物电子式：

⑦原子结构示意图：

⑧离子符号：

。

（2）化学变化的表示方法

化学式变化的表示方法包括：

化学方程式、离子方程式、电离方程式和电极反应式等。

（3）化合价

一种元素一定数目的原子，跟其它元素一定数目的原子化合的性质叫该元素的化合价。

单质中的元素的化合价为零。

化合物中各元素的化合价代数和为零。

二．方法归纳

1．混合物与纯净物的比较

混合物

纯净物

概

念

特

征

实

例

2．氧化物的分类

定义

举例

酸性氧化物

碱性氧化物

两性氧化物

不成盐氧化物

过氧化物

3．同素异形体、同位素、同分异构体和同系物的辨析

同位素

同素

异形体

同系物

同分

异构体

定

义

范

围

典

例

三．典例剖析

例1下列说法正确的是（　　）

A．氢气是存在于单质中，水是存在于化合物中。

B．铁单质和铁锈都含有铁元素。

C．水分子是由氢元素和氧元素组成。

D．水是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

例2下列物质一定是纯净物的是（　　）

A．只含有一种元素的物质B．漂粉精C．只含有一种分子式的物质D．胆矾

例3下列过程中，不涉及化学变化的是（　　）

A．甘油加水作护肤剂B．用明矾净化水

C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味

D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

例4物质发生化学反应时：

①电子总数；②原子总数；③分子总数；④物质的种类；⑤物质的总质量；⑥物质的总能量；反应前后肯定不发生变化的是（　　）

A．①②③⑤B．②⑤⑥C．④⑤⑥D．①②⑤

四．考点精练

1．下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是　　　　（　　）

A．胆矾、玻璃B．汽油、液氯C．石油、盐酸D．干冰、铝热剂

2．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是　　　（　　）

A．NH4NO3　B．SiO2C．C6H5NO2　D．Cu

3．只含有一种元素的物质（　　）

A．可能是纯净物也可能是混合物B．一定是纯净物

C．可能是单质也可能是化合物D．一定是一种单质

4．下列物质中，有固定沸点的是（　　）

A．碘酒B．花生油C．醋酸　D．福尔马林

5．下列关于氧化物的叙述正确的是（　　）

A．酸性氧化物均可在一定条件下跟碱反应

B．酸性氧化物在常温常压下均为气态

C．金属氧化物都是碱性氧化物

D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

6．下列俗称表示同一种物质的是（　　）

A．苏打、小苏打B．胆矾、绿矾C．熟石灰、消石灰D．纯碱、烧碱

7．下列物质分类正确组合的是（　　）

分类

组合

酸

碱

盐

酸性氧化物

A

硫酸

纯碱

生石灰

干冰

B

硝酸

苛性钠

硝酸钾

一氧化氮

C

硅酸

熟石灰

纯碱

硫酐

D

醋酸

氢氧化铝

小苏打

氧化镁

8．下列各组物质中不易用物理性质区分的（　　）

A．苯和四氯化碳B．酒精和汽油

C．氯化铵和硝酸铵晶体D．碘和高锰酸钾固体

9．下列变化中，属于物理变化的是（　　）

A．金刚石在一定条件下变成石墨B．加热胆矾晶体产生白色粉末

C．漂白后的草帽经风吹日晒颜色变深D．活性炭使红色墨水褪色

10．下列颜色变化过程中，没有发生化学变化的是（　　）

A．蛋白质遇到浓硝酸变黄B．用铂丝蘸取食盐溶液灼烧时产生黄色火焰

C．pH试纸与某溶液接触变为红色D．无色的浓硝酸久置变黄

11．C60与足球有相似的结构，它与石墨互为（　　）

A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同系物

12．意大利科学家最近合成一种新型氧分子，它由4个氧原子构成，专家认为它液化后的能量密度比普通氧分子高得多，下列关于该分子叙述正确的是（　　）

A．它是氧元素的另一种同位素B．它和氧气是同分异构体

C．它的摩尔质量是64D．它可能成为一种新型强力火箭推进燃料

13．科学家又发现了H3、C60、C90、C240、N5、N60…，据此可作出的正确推测是（　　）

①同种元素可以形成多种同素异形体

②单质可能存在复杂的分子结构

③单质的研究具有广阔的研究前景

④同种元素形成的单质之间可能存在更多的互相转化

A．只有①②B．只有②③C．只有③④D．①②③④

14．下列元素在化合物中，可变化合价最多的是（　　）

A．铝B．氯C．镁D．氧

15．某含氧酸的化学式为HnＸO2n－1，则X的同价态的氧化物的化学式可能是（　）

①X2O②XO2③X2O3④XO3

A．①②B．②④C．②D．③

16．下列表达方式错误的是（　　）

A．氮分子的电子式N

NB．质量数为14的碳原子

C．Na的原子结构示意图：

D．乙烯的结构简式CH2==CH2

17．下列微粒电子式正确的是（　　）

A．钙离子：

Ca2+B．羟基：

C．硫化氢：

D．氯化镁：

18．下列广告用语在科学上没有错误的是（　　）

A．这种饮料不含任何化学物质B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子

C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D．没有水就没有生命

19．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。

他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。

下列说法正确的是（　　）

A．化学不再是纯实验科学B．化学不再需要实验

C．化学不做实验，就什么都不知道D．未来化学的方向还是经验化

20．在某温度下，将200gKNO3溶液蒸发掉10g水或向其中加入10gKNO3固体，均可使溶液达到饱和，则该温度下饱和溶液中溶质的质量分数是（）

A．20%B．47.5%C．50%D．52.50%

五．学科综合（包括学科内、外综合）

1．下列4组物质均有一种物质的类别与另3种不同

A．CaO、Na2O、CO2、CuOB．H2、C、P、Cu

C．O2、Fe、Cu、ZnD．HCl、H2O、H2SO4、HNO3

（1）这四种物质依次是A；B；C；D。

（2）这四种物质相互作用可生成一种新的物质，这种物质的化学式是，化学名称是，俗名是。

2．某化工厂按如下a—d步骤进行生产：

a.以煤为燃料煅烧石灰石；

b.用饱和碳酸钠溶液充分吸收a中的CO2；

c.使步骤a中产生的CaO跟水反应；

d.c中生成的Ca（OH）2跟碳酸钠反应。

回答下列问题：

（1）写出各步骤反应的化学方程式：

a.__________________________________，

b.__________________________________，

c.__________________________________，d.__________________________________，

（2）该厂生产过程中涉及的物质有：

①石灰石；②纯碱；③小苏打；④烧碱；⑤二氧化碳；⑥消石灰。

下列叙述正确的是（）

A．起始原料是①②B．起始原料为②③

C．最终产品是④⑤D．最终产品是③④⑤

（3）该厂生产过程中可能有：

①排放的气体对大气无污染；②生产过程中的部分产品可作为起始原料使用；③无高温作业。

其中叙述正确的是（）

A．只有①B．只有②C．①③D．②③

（4）生产过程中没有涉及的化学反应类型是（）

A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应

第二讲化学计量及其应用

一．考点梳理

1．掌握这些定义和公式

①物质的量（n）：

②阿伏加德罗常数（NA）：

③摩尔质量（M）：

④气体摩尔体积（Vm）：

⑥物质的量浓度（CB）：

2．掌握以物质的量为中心的相互关系及有关计算

3．阿伏加德罗定律

⑴阿伏加德罗定律：

在同温、同压条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

⑵阿伏加德罗定律的推论：

①同温同压:

气体的体积之比等于气体的物质的量之比或气体分子数之比。

关系式：

②同温同体积:

气体的压强之比等于气体的物质的量之比或气体分子数之比。

关系式：

③同温度同压:

气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比或相对分子质量之比。

关系式：

④同温度同压强同质量两种气体:

其体积之比与摩尔质量成反比。

关系式：

注意：

还可以归纳出其他的规律，对这些规律要理解及灵活运用。

4．一定物质的量浓度溶液的配制

步骤：

。

二．方法归纳

1．阿伏加德罗常数（NA）与气体摩尔体积关系的换算

由已知一定量（质量、物质的量、体积等）去计算其中所含有微粒数（分子、原子、质子、中子、电子等）NA的值是近年高考中的热点，通常结合其他化学知识进行考查。

如：

（1）常温常压下，11.2LH2所含的氢分子数为0.5NA。

这句话叙述是错误的，22.4L·mol-1是标准状况下的气体摩尔体积。

在标准状况下，11.2LH2物质的量为0.5mol；若非标准状况下则不一定为0.5mol，但也有可能。

（2）常温常压下，1gH2所含氢分子数为0.5NA。

这句话叙述则是正确的。

不论任何条件都有：

n=m/M。

（3）标准状况下，11.2L水含有的分子数为0.5NA。

这句话是错误的，在标况下，水不是气体。

在标况下不是气体的还有SO3、辛烷、CCl4等。

2．物质的量与气体平均相对分子质量之间的计算

（1）

（m总为气体总质量，n总为气体总物质的量）（此公式也适合非气态物质）

（2）已知混合气体的体积分数或物质的量分数求平均相对分子质量。

MA·a%+MB·b%+MC·c%+……

（3）

22.4（L/mol）×ρ（g/L）

（4）

M已知·ρ相对

三．典例剖析

例1硫有多种同素异形体，某单质硫的分子由x个硫原子组成，取nmol该单质，在足量O2中完全燃烧，生成8nmolSO2，关于该单质的说法不正确的是（）

A．该硫的分子式为S8B．相对分子质量为256g

C．摩尔质量为256g·mol-1D．1mol该硫单质完全燃烧需8molO2

例2以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．53g碳酸钠中含NA个CO32–B．0.1molOH–含NA个电子

C．1.8g重水（D2O）中含NA个中子D．标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子

例3H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强（P）大小的关系，符合的是（原子量：

H:

1N:

14O:

16）（）

A．P（H2）＞P（O2）＞P（N2）B．P（O2）＞P（N2）＞P（H2）C．P（H2）＞P（N2）＞P（O2）D．P（N2）＞P（O2）＞P（H2）

例4（05深圳）同温同压下两个容积相等的储气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H6和C2H2的混合气体，两瓶一定具有相同的（）

A．质量B．原子总数C．碳原子总数D．密度

四．考点精练

1．下列叙述中正确的是（）

A．1mol任何纯净物都含有相同的原子数B．1molO2中约含有6.02×1023个氧分子

C．1mol氢中含有2mol电子D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1

2．下列物质中含分子数最多的是（）

A．标准状况下134.4L氨气B．55gCO2C．标准状况下90mL水D．6.02×1024个氢分子

3．NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是（）

A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA

B．在铁与硫的反应中，lmol铁失去的电子数为3NA

C．在1L1mol·L-1的盐酸中，所含氯化氢分子数为NA

D．46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有原子数均为3NA

4．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）

A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

C．lmol氯气和lmol氖气所含的原子数都为2NA

D．常温常压下，16gO2所含的分子数为0.5NA

5．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．18g水所含的电子数为NA

B．标准状况下，以任意比例混和的甲烷和丙烷混和物22.4L，所含有的分子数为NA

C．1mol·L-1的Na2SO4溶液中，含有Na+数目为2NA

D．2L0.5mol·L-1的醋酸溶液中，电离出H+总数为NA

6．同温同压下，相同质量的气体A和B，已知A的体积大于B的体积，则两种气体的摩尔质量的大小关系正确的是（）

A．M（A）＞M（B）B．M（A）＜M（B）C．M（A）=M（B）D．不能确定

7．同温同压下两个体积相同的容器，一个盛NH3气体，另一个盛N2和H2的混合气体，两瓶气体一定有相同的（）

A．质量B．原子总数C．质子总数D．分子总数

8．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（）

A．同质量不同密度的C2H4和COB．同温度同体积的C2H6和NO

C．同温度同压强的CO和N2D．同体积同压强的N2和C2H4

9．若有相同质量的二氧化硫和三氧化硫，下列关系正确的是（）

A．氧原子数比为2:

3B．分子数比为1:

1C．氧元素质量比为5:

6D．体积比为5:

4

10．在一定温度和压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成2体积的气体化合物，则该气体化合物的分子式为（）

A．XY3B．XYC．X3YD．X2Y3

11．假设在常温下向三个容积相同的真空容器，分别先通入一种气体，再通入另一种气体：

①0.2molO2和0.1molCH4；②0.2molNO和0.1molO2；③0.1molNH3和0.1molHCl，全部气体通入后，三个容器中压强大小顺序是（）

A．①=②=③B．①＞②＞③C．①=②＜③D．无法确定

12．下列溶液中的c（Al3+）与50mL3mol·L-1氯化铝溶液中的c（Al3+）相等的是（）

A．150mL1mol·L-1的氯化铝溶液B．75mL2mol·L-1的氯化铝溶液

C．100mL1mol·L-1的硫酸铝溶液D．50mL1.5mol·L-1的硫酸铝溶液

13．将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，若从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是）

A．1mol/LB．0.1mol/LC．0.001mol/LD．10mol/L

14．实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）

A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液

C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液

15．用10mL的0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，这三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比是（）

A．3:

2:

2B．1:

2:

3C．1:

3:

3D．3:

1:

1

16．实验室用固体KOH配制0.1mol·L-1的KOH溶液500mL。

配制过程中，不需要用到的玻璃仪器是（）

A．烧杯B．胶头滴管C．玻璃棒D．漏斗

17．配制100mL1mol·L-1的NaOH溶液，下列操作中错误的是（）

A．在托盘天平上放两张大小相等的纸片，然后将NaOH固体放在纸片上进行称量

B．把称得的NaOH放入适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中

C．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也移入容量瓶中

D．距刻度1—2cm时，用胶头滴管加入蒸馏水，直到液体凹面最低点恰好与刻度相切

18．已知溶质质量分数为49%的H2SO4溶液的密度为dg·cm-3，则此H2SO4溶液物质的量浓度为（）

A．10dmol·L-1B．5dmol·L-1C．2dmol·L-1D．无法计算

19．把70%HNO3溶液（密度为1.40g/cm3）加入等体积的水中，稀释后HNO3溶液中溶质的质量分数是（）

A．35%B．小于35%C．大于35%D．小于或等于35%

20．工业品盐酸中因含有Fe3+而带黄色，若某工业品盐酸中H+和Cl-个数比为91:

94，则该盐酸中Fe3+和Cl-个数比为（）

A．1:

1B．1:

3C．91:

94D．1:

94

五．学科综合（包括学科内、外综合）

1．超氧化钾（KO2）常用于急救，它能吸收CO2生成碳酸盐和氧气，若用156g金属钾在一定条件下与O2反应，用此生成的KO2完全吸收CO2。

（1）上述发生的方程式分别是________________________________________________

______________________________________________________________________。

（2）生成的O2在标准状况下的体积是___________。

2．在无土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl、24molK2SO4的生物营养液。

若改用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料配制与上述相同的营养液，那么应取用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4物质的量分别是多少？

3．实验室欲配制0.1mol·L－1的H2SO4500mL。

（1）通过计算确定需要密度为1.84g·cm－3、98%的浓H2SO4多少毫升？

（2）简述实验步骤：

________________________________，

________________________________，

________________________________，

________________________________，

________________________________，

________________________________，

________________________________。

（3）整个实验过程需用到的玻璃仪器有：

___________________________________。

第三讲化学反应类型氧化还原反应

考点梳理

一．化学反应的分类

（2）从有无电子转移：

（3）从反应的微粒：

（4）从反应进行程度和方向：

（5）从反应的热效应：

二．氧化还原反应

1、氧化还原反应定义：

。

2、氧化还原反应的实质：

。

3、氧化还原反应特征：

。

4、氧化还原反应的有关概念：

氧化剂（具有＿＿性）—＿＿电子—被＿＿—发生＿＿反应—＿＿产物。

还原剂（具有＿＿性）—＿＿电子—被＿＿—发生＿＿反应—＿＿产物

5、氧化还原反应中电子转移方向和数目的表示方法：

双线桥法：

要求：

（1）“双”线桥的双是指从＿＿＿＿＿到＿＿＿＿＿之间一条和从＿＿＿＿到＿＿＿＿＿之间的这两条线桥。

每条线桥都要从＿＿＿＿＿指向＿＿＿＿＿。

箭号起止所指均为＿＿＿.

（2）线上标出电子得失情况

（3）两条线桥上的得到与失去的电子的总数应该＿＿＿＿＿。

氧化剂为Fe2O3，还原剂为CO，氧化产物为CO2，还原产物为Fe。

氧化剂为HCl，还原剂为Zn，氧化产物为ZnCl2，还原产物为H2。

单桥线法

（1）箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；

（2）线上只标出转移电子的总数。

常见元素及原子团的化合价：

＋1：

Li　、Na　、K　、Ag＋2：

Ca　、Mg　、Zn　、Ba

＋3：

Al－1：

F　O：

-2，-1H:

+1,-1Cl:

-1,0,+1，+3,+5,+7

Fe:

+2+3Cu:

+2+1C:

+2+4

S:

-20+4+6N:

-30+1+2+3+4+5

练习2：

请回答下列问题，并用双线桥法表示氧化还原反应中的电子转移的方向和数目。

（1）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；

发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。

（2）CuO+CO==Cu+CO2发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；

发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。

（3）C+O2==CO2发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；

发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。

（4）4Na+O2==2Na2O发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；

发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。

（5）2H2O2==2H2O↑+O2↑发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；

发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。

（6）Cl2+H2O==HCl+HClO发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；

发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。

（7）2H2S+SO2==3S↓+2H2O发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；

发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。

（8）KClO3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2O发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；

发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。

（9）Cu+4HNO3（浓）==Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；

发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。

（10）3Cu+8HNO3（稀）==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；

发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。

（11（11）MnO2+4HCl

MnCl2+Cl2↑+2H2O发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；

发生还原反应，是氧化剂，