高二升高三化学辅导教材基础班.docx
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高二升高三化学辅导教材基础班
第一讲物质组成、分类及变化化学用语
一.考点梳理
1.物质的组成
(1)物质的组成关系
(2)分子、原子和离子的比较
微粒
概念
构成物质的类别及代表物
原子
分子
离子
2.物质的分类(请你画出物质分类图)
3.物质的变化
物理变化
化学变化
特征
联系
实例
4.化学用语
(1)物质的表示方法
①化学式:
②分子式:
③实验式(最简式):
④结构式:
⑤结构简式:
⑥电子式:
a原子电子式:
b阳离子电子式:
c阴离子电子式:
e共价化合物电子式:
f离子化合物电子式:
⑦原子结构示意图:
⑧离子符号:
。
(2)化学变化的表示方法
化学式变化的表示方法包括:
化学方程式、离子方程式、电离方程式和电极反应式等。
(3)化合价
一种元素一定数目的原子,跟其它元素一定数目的原子化合的性质叫该元素的化合价。
单质中的元素的化合价为零。
化合物中各元素的化合价代数和为零。
二.方法归纳
1.混合物与纯净物的比较
混合物
纯净物
概
念
特
征
实
例
2.氧化物的分类
定义
举例
酸性氧化物
碱性氧化物
两性氧化物
不成盐氧化物
过氧化物
3.同素异形体、同位素、同分异构体和同系物的辨析
同位素
同素
异形体
同系物
同分
异构体
定
义
范
围
典
例
三.典例剖析
例1下列说法正确的是( )
A.氢气是存在于单质中,水是存在于化合物中。
B.铁单质和铁锈都含有铁元素。
C.水分子是由氢元素和氧元素组成。
D.水是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
例2下列物质一定是纯净物的是( )
A.只含有一种元素的物质B.漂粉精C.只含有一种分子式的物质D.胆矾
例3下列过程中,不涉及化学变化的是( )
A.甘油加水作护肤剂B.用明矾净化水
C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味,增加香味
D.烧菜用过的铁锅,经放置常出现红棕色斑迹
例4物质发生化学反应时:
①电子总数;②原子总数;③分子总数;④物质的种类;⑤物质的总质量;⑥物质的总能量;反应前后肯定不发生变化的是( )
A.①②③⑤B.②⑤⑥C.④⑤⑥D.①②⑤
四.考点精练
1.下列各组物质,前者是混合物,后者是纯净物的是 ( )
A.胆矾、玻璃B.汽油、液氯C.石油、盐酸D.干冰、铝热剂
2.下列化学式既能表示物质的组成,又能表示物质分子式的是 ( )
A.NH4NO3 B.SiO2C.C6H5NO2 D.Cu
3.只含有一种元素的物质( )
A.可能是纯净物也可能是混合物B.一定是纯净物
C.可能是单质也可能是化合物D.一定是一种单质
4.下列物质中,有固定沸点的是( )
A.碘酒B.花生油C.醋酸 D.福尔马林
5.下列关于氧化物的叙述正确的是( )
A.酸性氧化物均可在一定条件下跟碱反应
B.酸性氧化物在常温常压下均为气态
C.金属氧化物都是碱性氧化物
D.不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
6.下列俗称表示同一种物质的是( )
A.苏打、小苏打B.胆矾、绿矾C.熟石灰、消石灰D.纯碱、烧碱
7.下列物质分类正确组合的是( )
分类
组合
酸
碱
盐
酸性氧化物
A
硫酸
纯碱
生石灰
干冰
B
硝酸
苛性钠
硝酸钾
一氧化氮
C
硅酸
熟石灰
纯碱
硫酐
D
醋酸
氢氧化铝
小苏打
氧化镁
8.下列各组物质中不易用物理性质区分的( )
A.苯和四氯化碳B.酒精和汽油
C.氯化铵和硝酸铵晶体D.碘和高锰酸钾固体
9.下列变化中,属于物理变化的是( )
A.金刚石在一定条件下变成石墨B.加热胆矾晶体产生白色粉末
C.漂白后的草帽经风吹日晒颜色变深D.活性炭使红色墨水褪色
10.下列颜色变化过程中,没有发生化学变化的是( )
A.蛋白质遇到浓硝酸变黄B.用铂丝蘸取食盐溶液灼烧时产生黄色火焰
C.pH试纸与某溶液接触变为红色D.无色的浓硝酸久置变黄
11.C60与足球有相似的结构,它与石墨互为( )
A.同位素B.同素异形体C.同分异构体D.同系物
12.意大利科学家最近合成一种新型氧分子,它由4个氧原子构成,专家认为它液化后的能量密度比普通氧分子高得多,下列关于该分子叙述正确的是( )
A.它是氧元素的另一种同位素B.它和氧气是同分异构体
C.它的摩尔质量是64D.它可能成为一种新型强力火箭推进燃料
13.科学家又发现了H3、C60、C90、C240、N5、N60…,据此可作出的正确推测是( )
①同种元素可以形成多种同素异形体
②单质可能存在复杂的分子结构
③单质的研究具有广阔的研究前景
④同种元素形成的单质之间可能存在更多的互相转化
A.只有①②B.只有②③C.只有③④D.①②③④
14.下列元素在化合物中,可变化合价最多的是( )
A.铝B.氯C.镁D.氧
15.某含氧酸的化学式为HnXO2n-1,则X的同价态的氧化物的化学式可能是( )
①X2O②XO2③X2O3④XO3
A.①②B.②④C.②D.③
16.下列表达方式错误的是( )
A.氮分子的电子式N
NB.质量数为14的碳原子
C.Na的原子结构示意图:
D.乙烯的结构简式CH2==CH2
17.下列微粒电子式正确的是( )
A.钙离子:
Ca2+B.羟基:
C.硫化氢:
D.氯化镁:
18.下列广告用语在科学上没有错误的是( )
A.这种饮料不含任何化学物质B.这种蒸馏水绝对纯净,其中不含任何离子
C.这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D.没有水就没有生命
19.1998年诺贝尔化学奖授予科恩(美)和波普尔(英),以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质,引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。
下列说法正确的是( )
A.化学不再是纯实验科学B.化学不再需要实验
C.化学不做实验,就什么都不知道D.未来化学的方向还是经验化
20.在某温度下,将200gKNO3溶液蒸发掉10g水或向其中加入10gKNO3固体,均可使溶液达到饱和,则该温度下饱和溶液中溶质的质量分数是()
A.20%B.47.5%C.50%D.52.50%
五.学科综合(包括学科内、外综合)
1.下列4组物质均有一种物质的类别与另3种不同
A.CaO、Na2O、CO2、CuOB.H2、C、P、Cu
C.O2、Fe、Cu、ZnD.HCl、H2O、H2SO4、HNO3
(1)这四种物质依次是A;B;C;D。
(2)这四种物质相互作用可生成一种新的物质,这种物质的化学式是,化学名称是,俗名是。
2.某化工厂按如下a—d步骤进行生产:
a.以煤为燃料煅烧石灰石;
b.用饱和碳酸钠溶液充分吸收a中的CO2;
c.使步骤a中产生的CaO跟水反应;
d.c中生成的Ca(OH)2跟碳酸钠反应。
回答下列问题:
(1)写出各步骤反应的化学方程式:
a.__________________________________,
b.__________________________________,
c.__________________________________,d.__________________________________,
(2)该厂生产过程中涉及的物质有:
①石灰石;②纯碱;③小苏打;④烧碱;⑤二氧化碳;⑥消石灰。
下列叙述正确的是()
A.起始原料是①②B.起始原料为②③
C.最终产品是④⑤D.最终产品是③④⑤
(3)该厂生产过程中可能有:
①排放的气体对大气无污染;②生产过程中的部分产品可作为起始原料使用;③无高温作业。
其中叙述正确的是()
A.只有①B.只有②C.①③D.②③
(4)生产过程中没有涉及的化学反应类型是()
A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应
第二讲化学计量及其应用
一.考点梳理
1.掌握这些定义和公式
①物质的量(n):
②阿伏加德罗常数(NA):
③摩尔质量(M):
④气体摩尔体积(Vm):
⑥物质的量浓度(CB):
2.掌握以物质的量为中心的相互关系及有关计算
3.阿伏加德罗定律
⑴阿伏加德罗定律:
在同温、同压条件下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
⑵阿伏加德罗定律的推论:
①同温同压:
气体的体积之比等于气体的物质的量之比或气体分子数之比。
关系式:
②同温同体积:
气体的压强之比等于气体的物质的量之比或气体分子数之比。
关系式:
③同温度同压:
气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比或相对分子质量之比。
关系式:
④同温度同压强同质量两种气体:
其体积之比与摩尔质量成反比。
关系式:
注意:
还可以归纳出其他的规律,对这些规律要理解及灵活运用。
4.一定物质的量浓度溶液的配制
步骤:
。
二.方法归纳
1.阿伏加德罗常数(NA)与气体摩尔体积关系的换算
由已知一定量(质量、物质的量、体积等)去计算其中所含有微粒数(分子、原子、质子、中子、电子等)NA的值是近年高考中的热点,通常结合其他化学知识进行考查。
如:
(1)常温常压下,11.2LH2所含的氢分子数为0.5NA。
这句话叙述是错误的,22.4L·mol-1是标准状况下的气体摩尔体积。
在标准状况下,11.2LH2物质的量为0.5mol;若非标准状况下则不一定为0.5mol,但也有可能。
(2)常温常压下,1gH2所含氢分子数为0.5NA。
这句话叙述则是正确的。
不论任何条件都有:
n=m/M。
(3)标准状况下,11.2L水含有的分子数为0.5NA。
这句话是错误的,在标况下,水不是气体。
在标况下不是气体的还有SO3、辛烷、CCl4等。
2.物质的量与气体平均相对分子质量之间的计算
(1)
(m总为气体总质量,n总为气体总物质的量)(此公式也适合非气态物质)
(2)已知混合气体的体积分数或物质的量分数求平均相对分子质量。
MA·a%+MB·b%+MC·c%+……
(3)
22.4(L/mol)×ρ(g/L)
(4)
M已知·ρ相对
三.典例剖析
例1硫有多种同素异形体,某单质硫的分子由x个硫原子组成,取nmol该单质,在足量O2中完全燃烧,生成8nmolSO2,关于该单质的说法不正确的是()
A.该硫的分子式为S8B.相对分子质量为256g
C.摩尔质量为256g·mol-1D.1mol该硫单质完全燃烧需8molO2
例2以NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A.53g碳酸钠中含NA个CO32–B.0.1molOH–含NA个电子
C.1.8g重水(D2O)中含NA个中子D.标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子
例3H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器中,使它们的温度、密度相同,则其压强(P)大小的关系,符合的是(原子量:
H:
1N:
14O:
16)()
A.P(H2)>P(O2)>P(N2)B.P(O2)>P(N2)>P(H2)C.P(H2)>P(N2)>P(O2)D.P(N2)>P(O2)>P(H2)
例4(05深圳)同温同压下两个容积相等的储气瓶,一个装有C2H4,另一个装有C2H6和C2H2的混合气体,两瓶一定具有相同的()
A.质量B.原子总数C.碳原子总数D.密度
四.考点精练
1.下列叙述中正确的是()
A.1mol任何纯净物都含有相同的原子数B.1molO2中约含有6.02×1023个氧分子
C.1mol氢中含有2mol电子D.阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1
2.下列物质中含分子数最多的是()
A.标准状况下134.4L氨气B.55gCO2C.标准状况下90mL水D.6.02×1024个氢分子
3.NA为阿伏加德罗常数,下述正确的是()
A.常温常压下,11.2L氧气所含的原子数为NA
B.在铁与硫的反应中,lmol铁失去的电子数为3NA
C.在1L1mol·L-1的盐酸中,所含氯化氢分子数为NA
D.46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有原子数均为3NA
4.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)()
A.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B.标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
C.lmol氯气和lmol氖气所含的原子数都为2NA
D.常温常压下,16gO2所含的分子数为0.5NA
5.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A.18g水所含的电子数为NA
B.标准状况下,以任意比例混和的甲烷和丙烷混和物22.4L,所含有的分子数为NA
C.1mol·L-1的Na2SO4溶液中,含有Na+数目为2NA
D.2L0.5mol·L-1的醋酸溶液中,电离出H+总数为NA
6.同温同压下,相同质量的气体A和B,已知A的体积大于B的体积,则两种气体的摩尔质量的大小关系正确的是()
A.M(A)>M(B)B.M(A)<M(B)C.M(A)=M(B)D.不能确定
7.同温同压下两个体积相同的容器,一个盛NH3气体,另一个盛N2和H2的混合气体,两瓶气体一定有相同的()
A.质量B.原子总数C.质子总数D.分子总数
8.在下列条件下,两种气体的分子数一定相等的是()
A.同质量不同密度的C2H4和COB.同温度同体积的C2H6和NO
C.同温度同压强的CO和N2D.同体积同压强的N2和C2H4
9.若有相同质量的二氧化硫和三氧化硫,下列关系正确的是()
A.氧原子数比为2:
3B.分子数比为1:
1C.氧元素质量比为5:
6D.体积比为5:
4
10.在一定温度和压强下,1体积X2(气)和3体积Y2(气)化合生成2体积的气体化合物,则该气体化合物的分子式为()
A.XY3B.XYC.X3YD.X2Y3
11.假设在常温下向三个容积相同的真空容器,分别先通入一种气体,再通入另一种气体:
①0.2molO2和0.1molCH4;②0.2molNO和0.1molO2;③0.1molNH3和0.1molHCl,全部气体通入后,三个容器中压强大小顺序是()
A.①=②=③B.①>②>③C.①=②<③D.无法确定
12.下列溶液中的c(Al3+)与50mL3mol·L-1氯化铝溶液中的c(Al3+)相等的是()
A.150mL1mol·L-1的氯化铝溶液B.75mL2mol·L-1的氯化铝溶液
C.100mL1mol·L-1的硫酸铝溶液D.50mL1.5mol·L-1的硫酸铝溶液
13.将4gNaOH溶解在10mL水中,再稀释成1L,若从中取出10mL,这10mL溶液的物质的量浓度是)
A.1mol/LB.0.1mol/LC.0.001mol/LD.10mol/L
14.实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液,现选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是()
A.称取7.68g硫酸铜,加入500mL水B.称取12.0g胆矾,配成500mL溶液
C.称取8.0g硫酸铜,加入500mL水D.称取12.5g胆矾,配成500mL溶液
15.用10mL的0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,这三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比是()
A.3:
2:
2B.1:
2:
3C.1:
3:
3D.3:
1:
1
16.实验室用固体KOH配制0.1mol·L-1的KOH溶液500mL。
配制过程中,不需要用到的玻璃仪器是()
A.烧杯B.胶头滴管C.玻璃棒D.漏斗
17.配制100mL1mol·L-1的NaOH溶液,下列操作中错误的是()
A.在托盘天平上放两张大小相等的纸片,然后将NaOH固体放在纸片上进行称量
B.把称得的NaOH放入适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液移入容量瓶中
C.用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液也移入容量瓶中
D.距刻度1—2cm时,用胶头滴管加入蒸馏水,直到液体凹面最低点恰好与刻度相切
18.已知溶质质量分数为49%的H2SO4溶液的密度为dg·cm-3,则此H2SO4溶液物质的量浓度为()
A.10dmol·L-1B.5dmol·L-1C.2dmol·L-1D.无法计算
19.把70%HNO3溶液(密度为1.40g/cm3)加入等体积的水中,稀释后HNO3溶液中溶质的质量分数是()
A.35%B.小于35%C.大于35%D.小于或等于35%
20.工业品盐酸中因含有Fe3+而带黄色,若某工业品盐酸中H+和Cl-个数比为91:
94,则该盐酸中Fe3+和Cl-个数比为()
A.1:
1B.1:
3C.91:
94D.1:
94
五.学科综合(包括学科内、外综合)
1.超氧化钾(KO2)常用于急救,它能吸收CO2生成碳酸盐和氧气,若用156g金属钾在一定条件下与O2反应,用此生成的KO2完全吸收CO2。
(1)上述发生的方程式分别是________________________________________________
______________________________________________________________________。
(2)生成的O2在标准状况下的体积是___________。
2.在无土栽培中,需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl、24molK2SO4的生物营养液。
若改用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料配制与上述相同的营养液,那么应取用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4物质的量分别是多少?
3.实验室欲配制0.1mol·L-1的H2SO4500mL。
(1)通过计算确定需要密度为1.84g·cm-3、98%的浓H2SO4多少毫升?
(2)简述实验步骤:
________________________________,
________________________________,
________________________________,
________________________________,
________________________________,
________________________________,
________________________________。
(3)整个实验过程需用到的玻璃仪器有:
___________________________________。
第三讲化学反应类型氧化还原反应
考点梳理
一.化学反应的分类
(2)从有无电子转移:
(3)从反应的微粒:
(4)从反应进行程度和方向:
(5)从反应的热效应:
二.氧化还原反应
1、氧化还原反应定义:
。
2、氧化还原反应的实质:
。
3、氧化还原反应特征:
。
4、氧化还原反应的有关概念:
氧化剂(具有__性)—__电子—被__—发生__反应—__产物。
还原剂(具有__性)—__电子—被__—发生__反应—__产物
5、氧化还原反应中电子转移方向和数目的表示方法:
双线桥法:
要求:
(1)“双”线桥的双是指从_____到_____之间一条和从____到_____之间的这两条线桥。
每条线桥都要从_____指向_____。
箭号起止所指均为___.
(2)线上标出电子得失情况
(3)两条线桥上的得到与失去的电子的总数应该_____。
氧化剂为Fe2O3,还原剂为CO,氧化产物为CO2,还原产物为Fe。
氧化剂为HCl,还原剂为Zn,氧化产物为ZnCl2,还原产物为H2。
单桥线法
(1)箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素;
(2)线上只标出转移电子的总数。
常见元素及原子团的化合价:
+1:
Li 、Na 、K 、Ag+2:
Ca 、Mg 、Zn 、Ba
+3:
Al-1:
F O:
-2,-1H:
+1,-1Cl:
-1,0,+1,+3,+5,+7
Fe:
+2+3Cu:
+2+1C:
+2+4
S:
-20+4+6N:
-30+1+2+3+4+5
练习2:
请回答下列问题,并用双线桥法表示氧化还原反应中的电子转移的方向和数目。
(1)Fe+CuSO4==Cu+FeSO4发生氧化反应,是还原剂,是氧化产物;
发生还原反应,是氧化剂,是还原产物。
(2)CuO+CO==Cu+CO2发生氧化反应,是还原剂,是氧化产物;
发生还原反应,是氧化剂,是还原产物。
(3)C+O2==CO2发生氧化反应,是还原剂,是氧化产物;
发生还原反应,是氧化剂,是还原产物。
(4)4Na+O2==2Na2O发生氧化反应,是还原剂,是氧化产物;
发生还原反应,是氧化剂,是还原产物。
(5)2H2O2==2H2O↑+O2↑发生氧化反应,是还原剂,是氧化产物;
发生还原反应,是氧化剂,是还原产物。
(6)Cl2+H2O==HCl+HClO发生氧化反应,是还原剂,是氧化产物;
发生还原反应,是氧化剂,是还原产物。
(7)2H2S+SO2==3S↓+2H2O发生氧化反应,是还原剂,是氧化产物;
发生还原反应,是氧化剂,是还原产物。
(8)KClO3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2O发生氧化反应,是还原剂,是氧化产物;
发生还原反应,是氧化剂,是还原产物。
(9)Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O发生氧化反应,是还原剂,是氧化产物;
发生还原反应,是氧化剂,是还原产物。
(10)3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O发生氧化反应,是还原剂,是氧化产物;
发生还原反应,是氧化剂,是还原产物。
(11(11)MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O发生氧化反应,是还原剂,是氧化产物;
发生还原反应,是氧化剂,