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1、高二升高三化学辅导教材基础班第一讲 物质组成、分类及变化 化学用语一考点梳理1物质的组成(1)物质的组成关系(2)分子、原子和离子的比较微粒概念构成物质的类别及代表物原子分子离子2物质的分类（请你画出物质分类图） 3物质的变化物理变化化学变化特征联系实例4化学用语(1)物质的表示方法 化学式：分子式：实验式(最简式)：结构式：结构简式：电子式：a 原子电子式： b 阳离子电子式： c 阴离子电子式： e 共价化合物电子式： f 离子化合物电子式：原子结构示意图：离子符号： 。(2)化学变化的表示方法化学式变化的表示方法包括：化学方程式、离子方程式、电离方程式和电极反应式等。(3)化合价一种元素

2、一定数目的原子，跟其它元素一定数目的原子化合的性质叫该元素的化合价。单质中的元素的化合价为零。化合物中各元素的化合价代数和为零。二方法归纳1混合物与纯净物的比较混合物纯净物概念特征实例2氧化物的分类定 义举 例酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物过氧化物3同素异形体、同位素、同分异构体和同系物的辨析同位素同 素异形体同系物同 分异构体定义范围典例三典例剖析例1 下列说法正确的是 ()A氢气是存在于单质中，水是存在于化合物中。B铁单质和铁锈都含有铁元素。C水分子是由氢元素和氧元素组成。 D水是由两个氢原子和一个氧原子构成的。例2 下列物质一定是纯净物的是()A只含有一种元素的物质 B漂粉精

3、 C只含有一种分子式的物质 D胆矾例3 下列过程中，不涉及化学变化的是 ()A甘油加水作护肤剂 B用明矾净化水C烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹例4 物质发生化学反应时：电子总数；原子总数；分子总数；物质的种类；物质的总质量；物质的总能量；反应前后肯定不发生变化的是 ()A B C D四考点精练1下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是 ()A胆矾、玻璃 B汽油、液氯 C石油、盐酸 D干冰、铝热剂2下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是 ()ANH4NO3 BSiO2 CC6H5NO2 DCu3 只含有一种元素的物质 ()

4、A可能是纯净物也可能是混合物 B一定是纯净物C可能是单质也可能是化合物 D一定是一种单质4下列物质中，有固定沸点的是 ()A碘酒 B花生油 C醋酸 D福尔马林5下列关于氧化物的叙述正确的是 ()A酸性氧化物均可在一定条件下跟碱反应B酸性氧化物在常温常压下均为气态C金属氧化物都是碱性氧化物D不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应6下列俗称表示同一种物质的是 () A苏打、小苏打 B胆矾、绿矾 C熟石灰、消石灰D纯碱、烧碱7下列物质分类正确组合的是 ()分类组合酸碱盐酸 性 氧化 物A硫酸纯碱生石灰干冰B硝酸苛性钠硝酸钾一氧化氮C硅酸熟石灰纯碱硫酐D醋酸氢氧化铝小苏打氧化镁8下列各组物质中不易用物理性

5、质区分的 ()A苯和四氯化碳 B酒精和汽油C氯化铵和硝酸铵晶体 D碘和高锰酸钾固体9下列变化中，属于物理变化的是()A金刚石在一定条件下变成石墨 B加热胆矾晶体产生白色粉末C漂白后的草帽经风吹日晒颜色变深 D活性炭使红色墨水褪色10下列颜色变化过程中，没有发生化学变化的是 ()A蛋白质遇到浓硝酸变黄 B用铂丝蘸取食盐溶液灼烧时产生黄色火焰CpH试纸与某溶液接触变为红色 D无色的浓硝酸久置变黄11C60与足球有相似的结构，它与石墨互为()A 同位素 B同素异形体 C同分异构体 D同系物12意大利科学家最近合成一种新型氧分子，它由4个氧原子构成，专家认为它液化后的能量密度比普通氧分子高得多，下列关

6、于该分子叙述正确的是 ()A它是氧元素的另一种同位素 B它和氧气是同分异构体C它的摩尔质量是64 D它可能成为一种新型强力火箭推进燃料13科学家又发现了H3、C60、C90、C240、N5、N60，据此可作出的正确推测是 ()同种元素可以形成多种同素异形体单质可能存在复杂的分子结构单质的研究具有广阔的研究前景同种元素形成的单质之间可能存在更多的互相转化A只有 B只有 C只有 D14下列元素在化合物中，可变化合价最多的是()A铝 B氯 C镁 D氧15某含氧酸的化学式为HnO2n1，则X的同价态的氧化物的化学式可能是()X2O XO2 X2O3 XO3A B C D16下列表达方式错误的是 ()A

7、氮分子的电子式NN B质量数为14的碳原子CNa的原子结构示意图： D乙烯的结构简式CH2 = CH2 17下列微粒电子式正确的是 ()A钙离子：Ca2+ B羟基：C硫化氢： D氯化镁：18下列广告用语在科学上没有错误的是 ()A这种饮料不含任何化学物质 B这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素 D没有水就没有生命191998年诺贝尔化学奖授予科恩(美)和波普尔(英)，以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是 ()A化学不再是纯实验科学 B化学不

8、再需要实验C化学不做实验，就什么都不知道 D未来化学的方向还是经验化20在某温度下，将200g KNO3溶液蒸发掉10g水或向其中加入10g KNO3固体，均可使溶液达到饱和，则该温度下饱和溶液中溶质的质量分数是 ( )A20% B47.5% C50% D52.50%五学科综合（包括学科内、外综合）1下列4组物质均有一种物质的类别与另3种不同ACaO、Na2O、CO2、CuO BH2、C、P、CuCO2、Fe、Cu、Zn DHCl、H2O、H2SO4、HNO3(1)这四种物质依次是A ；B ；C ；D 。(2)这四种物质相互作用可生成一种新的物质，这种物质的化学式是 ，化学名称是 ，俗名是 。

9、2 某化工厂按如下ad步骤进行生产：a.以煤为燃料煅烧石灰石；b.用饱和碳酸钠溶液充分吸收a中的CO2；c.使步骤a中产生的CaO跟水反应；d.c中生成的Ca(OH)2跟碳酸钠反应。回答下列问题：(1)写出各步骤反应的化学方程式：a._，b._，c._，d._，(2)该厂生产过程中涉及的物质有：石灰石；纯碱；小苏打；烧碱；二氧化碳；消石灰。下列叙述正确的是 ( )A起始原料是 B起始原料为C最终产品是 D最终产品是(3)该厂生产过程中可能有：排放的气体对大气无污染；生产过程中的部分产品可作为起始原料使用；无高温作业。其中叙述正确的是 ( )A只有 B只有 C D(4)生产过程中没有涉及的化学反

10、应类型是( )A分解反应 B化合反应 C置换反应 D复分解反应第二讲 化学计量及其应用一考点梳理1掌握这些定义和公式物质的量（n）：阿伏加德罗常数（NA）： 摩尔质量（M）：气体摩尔体积（Vm）：物质的量浓度（CB）：2掌握以物质的量为中心的相互关系及有关计算3阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律：在同温、同压条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。阿伏加德罗定律的推论：同温同压:气体的体积之比等于气体的物质的量之比或气体分子数之比。关系式： 同温同体积:气体的压强之比等于气体的物质的量之比或气体分子数之比。关系式： 同温度同压:气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比或相对分子质量之比。关系式：

11、 同温度同压强同质量两种气体:其体积之比与摩尔质量成反比。关系式： 注意：还可以归纳出其他的规律，对这些规律要理解及灵活运用。4一定物质的量浓度溶液的配制步骤： 。二方法归纳1阿伏加德罗常数（NA）与气体摩尔体积关系的换算由已知一定量（质量、物质的量、体积等）去计算其中所含有微粒数（分子、原子、质子、中子、电子等）NA的值是近年高考中的热点，通常结合其他化学知识进行考查。如：(1)常温常压下，11.2L H2所含的氢分子数为0.5NA。这句话叙述是错误的，22.4L mol-1是标准状况下的气体摩尔体积。在标准状况下，11.2L H2物质的量为0.5 mol；若非标准状况下则不一定为0.5 m

12、ol，但也有可能。(2)常温常压下，1g H2所含氢分子数为0.5NA。这句话叙述则是正确的。不论任何条件都有：n=m/M。(3)标准状况下，11.2L水含有的分子数为0.5NA。这句话是错误的，在标况下，水不是气体。在标况下不是气体的还有SO3、辛烷、CCl4等。2物质的量与气体平均相对分子质量之间的计算(1) (m总为气体总质量，n总为气体总物质的量)(此公式也适合非气态物质)(2)已知混合气体的体积分数或物质的量分数求平均相对分子质量。MAa% + MBb% + MCc% + (3) 22.4 (L/mol) (g/L)(4) M已知相对三典例剖析例1 硫有多种同素异形体，某单质硫的分子

13、由x个硫原子组成，取n mol该单质，在足量O2中完全燃烧，生成8n molSO2，关于该单质的说法不正确的是 ( )A该硫的分子式为S8 B相对分子质量为256gC摩尔质量为256g mol-1 D1mol该硫单质完全燃烧需8molO2例2以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )A53 g碳酸钠中含NA个CO32 B0.1 mol OH含NA个电子C1.8 g重水(D2O)中含NA个中子 D标准状况下11.2 L臭氧中含NA个氧原子例3 H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强(P)大小的关系，符合的是 (原子量：H:1 N:14 O:16) (

14、 )AP(H2)P(O2)P(N2) BP(O2)P(N2)P(H2) CP(H2)P(N2)P(O2) DP(N2)P(O2)P(H2)例4 (05深圳)同温同压下两个容积相等的储气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H6和C2H2的混合气体，两瓶一定具有相同的 ( )A质量 B原子总数 C碳原子总数 D密度 四考点精练1下列叙述中正确的是 ( )A1mol任何纯净物都含有相同的原子数 B1molO2中约含有6.021023个氧分子C1mol氢中含有2 mol电子 D阿伏加德罗常数就是6.021023mol-12下列物质中含分子数最多的是 ( )A标准状况下134.4L氨气 B55gCO2

15、C标准状况下90mL水 D6.021024个氢分子3NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是 ( )A常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB在铁与硫的反应中，lmol铁失去的电子数为3NAC在1L 1molL-1的盐酸中，所含氯化氢分子数为NAD46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有原子数均为3NA4下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数） ( )A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NACl mol氯气和l mol氖气所含的原子数都为2NAD常温常压下，16gO2所含的分子数为0.5NA5用NA表示阿伏加德罗常数，下列

16、说法正确的是 ( )A18g水所含的电子数为NAB标准状况下，以任意比例混和的甲烷和丙烷混和物22.4L，所含有的分子数为NAC1molL-1的Na2SO4溶液中，含有Na+数目为2NAD2L0.5molL-1的醋酸溶液中，电离出H+总数为NA6同温同压下，相同质量的气体A和B，已知A的体积大于B的体积，则两种气体的摩尔质量的大小关系正确的是 ( )AM(A)M(B) BM(A)M(B) CM(A)=M(B) D不能确定7同温同压下两个体积相同的容器，一个盛NH3气体，另一个盛N2和H2的混合气体，两瓶气体一定有相同的 ( )A质量 B原子总数 C质子总数 D分子总数8在下列条件下，两种气体的

17、分子数一定相等的是 ( )A同质量不同密度的C2H4和CO B同温度同体积的C2H6和NOC同温度同压强的CO和N2 D同体积同压强的N2和C2H49若有相同质量的二氧化硫和三氧化硫，下列关系正确的是 ( )A氧原子数比为2:3 B分子数比为1:1 C氧元素质量比为5:6 D体积比为5:410在一定温度和压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成2体积的气体化合物，则该气体化合物的分子式为 ( )AXY3 BXY CX3Y DX2Y311 假设在常温下向三个容积相同的真空容器，分别先通入一种气体，再通入另一种气体：0.2molO2和0.1molCH4；0.2molNO和0.1molO2

18、；0.1molNH3和0.1molHCl，全部气体通入后，三个容器中压强大小顺序是 ( )A= B C= D无法确定12下列溶液中的c(Al3+)与50mL3 molL-1氯化铝溶液中的c(Al3+)相等的是 ( )A150 mL 1molL-1的氯化铝溶液 B75 mL2 molL-1的氯化铝溶液C100 mL1 molL-1的硫酸铝溶液 D50 mL1.5 molL-1的硫酸铝溶液13将4g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1L，若从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是 )A1mol/L B0.1mol/L C0.001mol/L D10mol/L14 实验室里需用480m

19、L0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 ( )A称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D称取12.5g胆矾，配成500mL溶液15用10mL的0.1molL-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，这三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比是 ( )A3 : 2 : 2 B1 : 2 : 3 C1 : 3 : 3 D3 : 1 : 1 16实验室用固体KOH配制0.1molL-1的KOH溶液500mL。配制过程中，不需要用

20、到的玻璃仪器是 ( )A烧杯 B胶头滴管 C玻璃棒 D漏斗17 配制100mL 1 molL-1的NaOH溶液，下列操作中错误的是 ( )A在托盘天平上放两张大小相等的纸片，然后将NaOH固体放在纸片上进行称量B把称得的NaOH放入适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液也移入容量瓶中D距刻度12cm时，用胶头滴管加入蒸馏水，直到液体凹面最低点恰好与刻度相切18已知溶质质量分数为49%的H2SO4溶液的密度为dgcm-3，则此H2SO4溶液物质的量浓度为 ( )A10dmolL-1 B5dmolL-1 C2dmolL-1 D无法计算19 把7

21、0%HNO3溶液（密度为1.40g/cm3）加入等体积的水中，稀释后HNO3溶液中溶质的质量分数是 ( )A35% B小于35% C大于35% D小于或等于35%20工业品盐酸中因含有Fe3+而带黄色，若某工业品盐酸中H+和Cl-个数比为91:94，则该盐酸中Fe3+和Cl-个数比为 ( )A1:1 B1:3 C91:94 D1:94五学科综合(包括学科内、外综合)1超氧化钾（KO2）常用于急救，它能吸收CO2生成碳酸盐和氧气，若用156g金属钾在一定条件下与O2反应，用此生成的KO2完全吸收CO2。(1)上述发生的方程式分别是_。(2)生成的O2在标准状况下的体积是_。2 在无土栽培中，需配

22、制一定量含50molNH4Cl、16molKCl、24molK2SO4的生物营养液。若改用KCl、NH4Cl和 (NH4)2SO4三种固体为原料配制与上述相同的营养液，那么应取用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4物质的量分别是多少？3实验室欲配制0.1molL1的H2SO4500mL。(1)通过计算确定需要密度为1.84gcm3、98%的浓H2SO4多少毫升？(2)简述实验步骤：_，_，_，_，_，_，_。(3)整个实验过程需用到的玻璃仪器有：_。第三讲 化学反应类型 氧化还原反应考点梳理一化学反应的分类 (2)从有无电子转移： (3)从反应的微粒： (4)从反应进行程度和方向： (5)从

23、反应的热效应： 二氧化还原反应1、氧化还原反应定义： 。2、氧化还原反应的实质： 。3、氧化还原反应特征： 。4、氧化还原反应的有关概念：氧化剂(具有性) 电子被发生反应产物。还原剂(具有性) 电子被发生反应产物5、氧化还原反应中电子转移方向和数目的表示方法：双线桥法：要求：(1)“双”线桥的双是指从到之间一条和从到之间的这两条线桥。每条线桥都要从指向。箭号起止所指均为.(2)线上标出电子得失情况 (3)两条线桥上的得到与失去的电子的总数应该。氧化剂为Fe2O3，还原剂为CO，氧化产物为CO2，还原产物为Fe。 氧化剂为HCl，还原剂为Zn，氧化产物为ZnCl2，还原产物为H2。单桥线法(1)

24、箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素； (2)线上只标出转移电子的总数。常见元素及原子团的化合价：1：Li、Na、K、Ag 2：Ca、Mg、Zn、Ba3：Al 1：F O ：-2，-1 H:+1,-1 Cl:-1,0,+1，+3,+5,+7Fe: +2 +3 Cu: +2 +1 C: +2 +4 S: -2 0 +4 +6 N: -3 0 +1 +2 +3 +4 +5练习2：请回答下列问题，并用双线桥法表示氧化还原反应中的电子转移的方向和数目。（1 ）Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 发生氧化反应， 是还原剂， 是氧化产物； 发生还原反应， 是氧化剂， 是还原产物。

25、（2 ）CuO + CO = Cu + CO2 发生氧化反应， 是还原剂， 是氧化产物； 发生还原反应， 是氧化剂， 是还原产物。（3 ）C + O2 = CO2 发生氧化反应， 是还原剂， 是氧化产物； 发生还原反应， 是氧化剂， 是还原产物。（4 ）4Na+ O2=2Na2O 发生氧化反应， 是还原剂， 是氧化产物； 发生还原反应， 是氧化剂， 是还原产物。（5 ）2H2O2 = 2H2O + O2 发生氧化反应， 是还原剂， 是氧化产物； 发生还原反应， 是氧化剂， 是还原产物。（6 ）Cl2+ H2O= HCl+ HClO 发生氧化反应， 是还原剂， 是氧化产物； 发生还原反应， 是氧

26、化剂， 是还原产物。（7 ）2H2S+SO2=3S+2H2O 发生氧化反应， 是还原剂， 是氧化产物； 发生还原反应， 是氧化剂， 是还原产物。（8 ）KClO3 + 6HCl = 3Cl2+ KCl + 3H2O 发生氧化反应， 是还原剂， 是氧化产物； 发生还原反应， 是氧化剂， 是还原产物。（9 ）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 + 2NO2+2H2O 发生氧化反应， 是还原剂， 是氧化产物； 发生还原反应， 是氧化剂， 是还原产物。（10 ）3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+ 2NO+4H2O 发生氧化反应， 是还原剂， 是氧化产物； 发生还原反应， 是氧化剂， 是还原产物。（11 （11）MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O 发生氧化反应， 是还原剂， 是氧化产物； 发生还原反应， 是氧化剂，