中考2轮专题解读与强化训练 专项集训11粒子的模型与符号 解析卷.docx
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中考2轮专题解读与强化训练专项集训11粒子的模型与符号解析卷
专项集训11：
粒子的模型与符号
高频考点1：
原子的构成
考点解读：
原子是化学变化中不能再分的微粒。
原子的性质：
①原子的质量和体积都很小。
②原子在不断地做无规则运动。
③原子之间存在一定的空隙。
④原子的结构层次：
原子中：
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
原子的质量≈质子质量＋中子质量。
例1：
如图所示是表示宇宙飞船发动机内氢气和氧气燃烧生成水的微观过程。
下列说法错误的是（ ）
A．氢气、氧气和水都是由分子构成的
B．氢气和氧气燃烧生成水的过程中，分子种类发生了改变
C．氢气和氧气燃烧生成水的过程中，原子种类没有发生改变
D．水是由氢气和氧气组成的
解析：
A、由氢气和氧气燃烧生成水的微观过程可知，氢气、氧气和水都是由分子构成的。
故选项说法正确。
B、由反应的前后物质的微粒构成示意图可知，氢气和氧气燃烧生成水的过程中，反应前有氢分子、氧原子，反应后只有水分子，分子种类发生改变，故选项说法正确。
C、由反应的前后物质的微粒构成示意图可知，氢气和氧气燃烧生成水的过程中，反应前后都有氢原子和氧原子，原子种类没有发生改变，故选项说法正确。
D、水是由氢元素和氧元素组成，故选项说法错误。
答案：
D
高频考点2：
原子结构模型的发展过程
考点解读：
原子结构模型建立的过程
科学家
原子模型
原子模型内容
道尔顿
实心球模型
原子是一个不可分割的实心球
汤姆生
面包葡萄干模型
原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌其中
卢瑟福
核式结构模型（原子结构的现代模型）
在原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动
玻尔
轨道模型
认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动
例2：
在近代原子学说的发展过程中，有下列观点：
①物质都是由原子构成的；
②原子是实心球体；
③正电荷均匀分布在整个原子内。
1911年卢瑟福用带正电的α粒子轰击原子，发现多数α粒子穿过后仍保持原来的运动方向，但有极少数α粒子发生了较大角度的偏转，如图所示。
分析实验结果，可以否定上述观点中的（ ）
A．①②B．①③C．②③D．①②③
解析：
用带正电的α粒子轰击原子，发现多数α粒子穿过后仍保持原来的运动方向，说明带正电的原子核周围有较大空间，因此原子不是实心球体，故②符合题意；极少数粒子发生了较大角度的偏转，说明正电荷分部在原子核上，较大空间内是没有带正电的粒子，故③符合题意。
该实验与物质是由原子构成的没有任何关系，故①不符合题意。
答案：
C
高频考点3：
揭开原子核的秘密
考点解读：
原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。
两者所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。
原子核在原子中所占的体积极小，核外电子在核外空间做高速运动。
原子核的半径大约是原子半径的十万分之一，原子核的体积虽然很小，但它几乎集中了原子的全部质量。
原子的构成
例3：
如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（ ）
A．决定该原子种类的粒子是b
B．原子的质量集中在a和c上
C．原子核中含有6个c和8个b
D．原子中含有6个a和8个c
解析：
A、质子数决定元素的种类，决定该原子种类的粒子是c，故错误；
B、原子的质量主要集中在原子核上，集中在b和c上，故错误。
C、质子数和中子数不一定相等，原子中b与c的数目不一定相同，故正确；
D、原子中质子数=电子数，a与c的数目一定相同，故错误；
答案：
C
高频考点4：
纯净物、混合物、单质、化合物的区别
考点解读：
例4：
在①清洁的海水、②铁片、③氧气、④蒸馏水、⑤饮料、⑥硫黄、⑦二氧化碳、⑧一氧化碳8种物质中，属于混合物的是________；属于纯净物的是________________；属于单质的是________________；属于化合物的是________________。
答案：
①⑤②③④⑥⑦⑧②③⑥④⑦⑧
高频考点5：
原子、分子、离子、元素之间的关系
考点解读：
项目
元素
原子
离子
分子
概念
具有相同核电核数的同一类原子的总称
化学变化中的最小微粒
带电的原子或原子团
保持物质化学性质的一种微粒
含义
只分种类不论个数
既可表示种类又可表示个数
在化学反应中
元素的种类不变
原子不可分，但原子可以转变为离子
可分为原子
组成物质
物质
金属单质：
Mg等
稀有气体：
He等
少数非金属单质：
C、Si等
离子化合物：
NaCl等
非金属单质：
O2、H2等
例5：
化学式在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。
（1）如图1是物质、元素、粒子之间的关系图，回答下列问题：
①如图中空白方框中应填。
②金属铁是由铁（填“原子”、“分子”或“离子”）构成的。
③五氧化二磷是由的组成的。
④构成氯化钠的离子是（用符号表示）。
（2）图2中●和〇分别表示不同元素的原子，则其中表示单质的是，表示混合物的是。
解析：
（1）①原子能结合生成分子，故填：
分子；②金属铁是由铁原子构成的，故填：
原子；③五氧化二磷是由磷元素和氧元素（磷氧两种元素）组成或由五氧化二磷分子构成④氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，所以为Na+和Cl-
（2）A中只含有一种分子，是纯净物，该物质的分子中含有两种原子，属于化合物；
B中含有三种分子，是混合物；
C中含有一种分子，是纯净物，该物质的分子中含有一种原子，属于单质；
D中含有一种分子，是纯净物，该物质的分子中含有一种原子，属于单质；
答案：
（1）①分子②原子③磷元素和氧元素（磷氧两种元素）组成④Na+和Cl-
（2）CDB
高频考点6：
元素符号及元素符号表示的含义
考点解读：
元素符号：
国际上统一用拉丁文的第一个字母大写来表示元素。
当两种元素的第一个字母相同时，则再附上一个小写字母作为该元素符号，以示区别。
如铜（Cuprum）的元素符号为Cu。
元素符号的含义：
既有宏观的含义，又有微观的意义。
①表示一种元素；②表示这种元素的一个原子；③由原子直接构成的物质。
例6：
C除了表示木炭外，还可以表示（ ）
①碳元素 ②一个碳原子 ③金刚石④木炭由碳元素组成
⑤石墨 ⑥一个碳分子
A．①②③④⑤B．②③④⑤⑥C．①②④⑤⑥D．①②③④⑥
答案：
A
高频考点7：
化学式及化学式表示的意义
考点解读：
物质的化学式是通过实验确定的（如水的化学式是通过电解水实验确定的），不能凭空想象，一种物质（纯净物）只有一个化学式。
化学式的意义：
①表示某种物质②表示组成物质的元素种类③表示物质的一个分子④表示物质分子的构成。
例如：
分析“CO2”表示的意义：
①表示二氧化碳。
②表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。
③表示一个二氧化碳分子。
④表示一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成。
例7：
下列有关化学符号“H2O”表示的意义，正确的是（ ）
A．水这种物质B．水由氢原子和氧原子构成
C．一个水分子中含有一个氢分子D．水由两个氢元素和一个氧元素组成
解析：
A．化学符号“H2O”表示水这种物质，故选项说法正确。
B．水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成，故选项说法错误。
C．分子是由原子构成的，一个水分子中含有2个氢原子，不含氢分子，故选项说法错误。
D．元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，水是由氢元素与氧元素组成的，故选项说法错误。
答案：
A
高频考点8：
相对原子质量和相对分子质量
考点解读：
相对原子质量：
一个碳－12原子的质量的1/12（标准＝1.661×10－27kg）。
其他原子的质量与碳－12质量的1/12相比所得的比值，叫做这种原子的相对原子质量。
相对原子质量是一个比值，单位符号为“1”，无须标明。
相对分子质量：
一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量。
求物质的相对分子质量的一般步骤：
①写出正确的化学式；②利用相对原子质量表，查出各元素的相对原子质量；③根据分子中各元素的相对原子质量总和求出相对分子质量。
例8：
认真分析测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量约为（ ）
A．12
B．16
C．5
D．10
解析：
由左图，碳12原子的1/12与1个氢原子的质量相等，氢原子的相对原子质量为1；1个碳12原子的相对原子质量为12，
1/3个碳12原子的相对原子质量为1/12个碳12原子相对原子质量的4倍，则1/3个碳12原子的相对原子质量为4；右图中，左盘上有1个碳12原子和1/3个碳12原子，则左盘上碳原子的相对原子质量为12+4=16；故A原子的相对原子质量约为16。
答案：
B
高频考点9：
与化学式有关的计算
考点解读：
根据化学式计算：
以AxBy为例填空，A原子相对原子质量为M，B原子相对原子质量为N。
①根据化学式计算相对分子质量：
相对分子质量＝xM＋yN。
②根据化学式求各元素的原子个数比：
A原子个数∶B原子个数＝x∶y。
③根据化学式求化合物中各元素的质量比：
A元素质量∶B元素质量＝xM∶yN。
④根据化学式求某元素的质量分数：
A元素的质量分数＝xM/（xM＋yN）·100%。
⑤根据化学式计算某元素的质量：
A元素的质量＝AxBy的质量·A元素的质量分数。
例9：
菱铁矿的主要成分是FeCO3。
下列说法正确的是（ ）
A．FeCO3中Fe、C、O元素的质量比是1∶1∶3
B．FeCO3中Fe、C、O的原子个数比是56∶12∶16
C．FeCO3的相对分子质量是56＋12＋16
D．FeCO3中Fe元素的质量分数是
×100%
解析：
A、FeCO3中铁、碳、氧元素的质量比为：
56：
12：
（16×3）=14：
3：
12；故错。
B、根据化学式FeCO3Fe、C、O的元素的原子个数比为：
1：
1：
3；故错。
C、FeCO3的相对分子质量为：
56+12+16×3=116；故错
D、FeCO3中Fe元素的质量分数为：
×100%；故对。
答案：
D
高频考点10：
化学符号中数字的含义
考点解读：
化学符号中数字的位置不同，其表示的意义也不同。
①数字+物质符号（化学式）：
表示几个某分子。
如：
2O2——2个氧分子，5H2SO4——5个硫酸分子。
②数字+元素符号：
表示几个某原子。
如：
2O——2个氧原子，nN——n个氮原子。
③数字+离子符号：
表示几个某离子。
如：
2O2-——2个氧离子，3Al3+——3个铝离子。
④数字在元素（原子团）符号的右下角：
表示一个某分子中含有几个该种原子。
如：
10H2O——10个水分子，每个水分子中含2个氢原子。
Mg（NO3）2一个硝酸镁分子中含2个硝酸根离子。
⑤数字在元素符号的右上角：
表示某离子带几个单位的正电荷（或负电荷）。
如：
O2-——每个氧离子带两个单位的负电荷。
⑥数字在元素符号的正上方：
数字在单独某元素符号的正上方：
表示元素的化合价为正几价（或负几价）。
如：
——镁元素的化合价为+2价。
数字在物质中某元素符号的正上方：
表示在某物质中某元素显正几价（或负几价）如：
二氧化碳中碳元素的化合价为+4价。
例10：
下列化学符号中数字表示的意义正确的是（ ）
A．CO2：
“2”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子
B．2Na：
“2”表示2个钠元素
C．
：
“＋2”表示镁离子带有2个单位正电荷
D．S2－：
“2－”表示硫元素的化合价为－2价
解析：
A．CO2：
“2”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子；B．2Na：
“2”表示2个钠原子；C．
：
“＋2”表示镁元素的化合价为+2价；D．S2－：
“2－”表示一个硫离子带有两个单位的负电荷。
答案：
A
一、选择题
1．如图为原子结构模型的演变图，其中①为道尔顿原子模型，④为近代量子力学原子模型。
下列排列符合历史演变顺序的一组是（ ）
A．①③②⑤④B．①②③④⑤
C．①⑤③②④D．①③⑤④②
解析：
①19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。
③1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式的”原子结构模型。
②1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型。
⑤1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型。
④奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说），为近代量子力学原子模型（图中为氢原子电子云模型）。
答案：
A
2．原子、分子、离子、元素等概念的学习有助于我们认识物质构成的奥秘．下列叙述错误的是（ ）
A．原子是化学变化中的最小粒子，一切变化中，原子都不能再分
B．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子
C．带电的原子或原子团叫做离子，离子也是构成物质的微粒
D．元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称
解析：
A、原子是化学变化中的最小粒子，但物理变化中，原子能再分，故错误；
B、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，故正确；
C、带电的原子或原子团叫做离子，离子也是构成物质的微粒，例如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故正确；
D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，故正确。
答案：
A
3．用碳﹣12原子质量的1/12作为标准，其他原子质量与它的比值称为该元素的相对原子质量．利用碳﹣14同位素能推测出生物的死亡年代．关于碳﹣12和碳﹣14，以下叙述正确的是（ ）
A．碳﹣12和碳﹣14都可以在我们的身体内找到
B．碳﹣12能跟氧气反应生成二氧化碳，碳﹣14不能生成二氧化碳
C．碳﹣12和碳﹣14的相对原子质量是一样的
D．碳﹣12比碳﹣14少两个质子
解析：
A、我们的身体内既有碳-12又有碳-14，故说法正确；
B、碳-12和碳-14都能与氧气反应生成二氧化碳；故说法错误；
C、原子的相对质量=质子数+中子数，碳-12比碳-14少两个中子，故原子的相对质量不同，故说法错误；
D、碳-12比碳-14少两个中子，故说法错误；
答案：
A
4．已知由同种元素组成的不同种单质，互称为同素异形体。
例如金刚石和石墨是同素异形体，红磷和白磷也是同素异形体。
某同学查阅有关资料得知：
铁有δ－Fe、γ－Fe、α－Fe三种同素异形体。
三种晶体在不同温度下能发生以下转化。
δ－Fe
γ－Fe
α－Fe下列有关说法正确的是（ ）
A．δ－Fe、γ－Fe、α－Fe之间的相互转化是化学变化
C．δ－Fe、γ－Fe、α－Fe一定不属于同种元素
B．δ－Fe、γ－Fe、α－Fe属于同种物质
D．δ－Fe、γ－Fe、α－Fe三种铁单质的性质相同
解析：
A．δ-Fe、γ-Fe、α-Fe之间的相互转化是化学变化，因为它们是三种不同的物质，故正确；
B．δ-Fe、γ-Fe、α-Fe同属于铁元素，故错误；
C．铁的三种同素异形体都是由铁原子构成，但是铁原子排列顺序不同，所以属于三种不同的单质，故错误；
D．因为δ-Fe、γ-Fe、α-Fe是三种不同的物质，铁原子的排列方式不同，所以在物理性质上存在着差异，故错误。
答案：
A
5．关于“两个原子的交谈”图，下列说法错误的是（ ）
A．当原子失去一个带负电的电子后，它就变成了带一个正电荷的离子
B．当原子得到一个带负电的电子后，它就变成了带一个负电荷的离子
C．“我”带上正电荷比原来更稳定了
D．“我”带上负电荷比原来更活泼了
解析：
A、原子失去一个带负电的电子后，形成阳离子，就变成了一个带正电荷的离子，故A正确；
B、原子得到一个带负电的电子后，形成阴离子，变成了一个带负电荷的离子，故B正确；
C、原子失去电子形成阳离子，化学性质稳定，故C正确；
D、原子得到电子形成阴离子，化学性质稳定，故D错误。
答案：
D
6．夏威夷联合天文中心的科学家发现了一种新型氢粒子，这种氢粒子由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，这为解释宇宙演化提供了新的参考。
对于这种粒子，下列说明错误的是（ ）
A．它一定含有3个中子B．它比一个普通氢分子多了一个原子核
C．它的构成可用H
表示
D．可以推测它的化学性质一定与H2不同
解析：
A、因氢原子核只含质子，则不含有中子。
故A说法错误。
B、普通氢分子2个原子核，这种氢粒子是由3个氢原子核构成。
故B说法正确。
C、根据3个原子核和2个电子，该微粒可表示为H3+．故C说法正确。
D、H3+和H2的构成不同，则化学性质与H2不同。
故D说法正确。
答案：
A
7．我们在学习科学知识过程中也学到了许多科学方法，其中有等效替代法、控制变量法、类比法、实验推理法和建立理想模型法等。
例如：
①探究影响压力作用效果的因素；②用磁感线描述磁场；③在实验事实的基础上，经过科学推理得出牛顿第一定律；④用总电阻表示同一段电路上串联的两个电阻；⑤借助水压学习电压；⑥用光线表示光的传播路径和方向。
上述研究中所用方法相同的是（ ）
A．①和②B．③和⑥C．②和⑥D．①和④
解析：
①探究影响压力作用效果的因素；分别控制压力大小和受力面积，探究另一个因素对压强产生的影响；采用的是控制变量法；②用磁感线描述磁场时，“磁感线”是为了研究磁场引入的，实际上不存在；采用的是理想模型法；③牛顿第一定律是在实验事实的基础上经过概括、抽象、科学推理得出规律，采用的是科学推理法；④根据总电阻与同一段电路上串联的两个电阻产生的效果相同，所以用总电阻表示同一段电路上串联的两个电阻，采用的是等效替代法；⑤借助人们比较熟悉的水压，来学习电压，采用的是类比法；⑥研究光的传播时，引入“光线”，采用的是理想模型法。
比较可知：
②和⑥都采用的是理想模型法。
答案：
C
8．下列说法正确的是（ ）
A．含有一种元素的物质一定是单质B．含有多种元素的物质一定是化合物
C．含有多种元素的纯净物一定是化合物D．单质一定属于化合物
解析：
A、含有一种元素的纯净物一定是单质，因为氧气和臭氧组成的混合物中也是含有一种元素，因此必须指明是纯净物，故选项错误；
B、含有多种元素的物质不一定是化合物，还可能是混合物；故选项错误；
C、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，因此含有多种元素的纯净物一定是化合物，故选项正确；
D、单质一定属于纯净物，一定不是化合物，故选项错误；
答案：
C
9．由碳、氧两种元素组成的气体，碳与氧的质量之比为1：
4，则该气体可能是（ ）
A．由CO或CO2单独组成的纯净物B．由CO和CO2共同组成的混合物
C．由CO和O2等质量组成的混合物D．由CO2和O2共同组成的混合物
解析：
A、由碳、氧两种元素组成的气体有CO、CO2和O2，其中CO、CO2中碳与氧的质量比分别是3：
4和3：
8，而混合气体中碳与氧的质量比是1：
4即为3：
12，因此答案不可能是A，即不是由CO或CO2单独组成的纯净物，故A错；
B、由碳、氧两种元素组成的气体有CO、CO2和O2，其中CO、CO2中碳与氧的质量比分别是3：
4和3：
8，而混合气体中碳与氧的质量比是1：
4即3：
12，因此答案不可能是B，即不是由CO和CO2共同组成的混合物，故B错；
C、由CO和O2等质量组成的混合物，其中碳与氧的质量之比为3：
11．故C错误；
D、因CO2中碳与氧的质量比是3：
8，大于1：
4，O2中不含碳元素，故二者的混合物可能为1：
4，故D正确。
答案：
D
10．在化学符号①NO2②2CO③Ca2＋④H2O2⑤2OH－⑥
SO4中，关于数字“2”的意义，下列说法错误的是（ ）
A．表示分子个数的是②B．表示离子所带电荷数的是③⑤
C．表示化合价数值的是⑥
D．表示一个分子中所含某种原子个数的是①④
解析：
A、在分子符号前面的数字表示分子的个数，②中的“2”表示一氧化碳分子的个数是2，故选项说法正确。
B、由标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，②中的“2”表示一氧化碳分子的个数是2，故选项说法错误。
C、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值⑥
SO4中“2”表示硫酸锌铜中锌元素的化合价为+2价，故选项说法正确。
D、标标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，①④中的“2”表示1个一个分子中含有某种原子个数的是2，故选项说法正确。
答案：
B
11．某物质由碳、氢、氧三种元素组成，图甲是该物质的元素质量分数圆饼图，图乙为该物质的分子结构模型图。
据图分析，下列关于该物质的说法正确的是（）
A．元素A、B、C分别表示碳、氢、氧
B．该物质化学式可表示为CH6O2
C．分子中C、H、O原子个数比为2：
6：
1
D．该物质相对分子质量为105
解析：
A、该物质中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：
（1×6）：
（16×1）=12：
3：
8，三种元素的质量分数由大到小的顺序分别是碳、氧、氢，则元素A、B、C分别表示氢、氧、碳，故选项说法错误。
B、由该物质的分子结构模型图，1个分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，则其化学式为：
C2H6O，故选项说法错误。
C、该物质相对分子质量为12×2+1×5+16=46，故选项说法错误。
D、该物质的分子结构模型图，1个分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，分子中碳、氢、氧三种原子个数比为2：
6：
1，故选项说法正确。
答案：
D
12．分类法是学习化学常用的一种方法，下列选项不符合如图所示关系（a、b是并列关系，分别包含c、d）的是（ ）
a
b
c
d
A
化学变化
物理变化
铁锅生锈
蔗糖溶解
B
单质
化合物
C60
纯净的空气
C
金属
非金属
Cu
P
D
纯净物
混合物
冰水混合物
食盐溶液
解析：
纯净的空气是混合物，不属于化合物，B不符合如图所示关系。
答案：
B
13．某物质经鉴定只含有一种元素，该物质（ ）
A．一定是单质B．一定是纯净物
C．可能是化合物D．可能是几种单质的混合物
解析：
由题中信息该物质只含一种元素，只含一种元素的物质可能是纯净物，也可能是混合物；如金刚石是一种元素组成的物质，是纯净物中的单质，但金刚石和石墨混合在一起也只有碳元素组成，但这种物质是混合物。
答案：
D
14．如图所示是四位同学关于甘氨酸的说法正确的是（ ）
解析：
A、由甘氨酸分子的结构模型图可知，一个甘氨酸分子是2个碳原子、5个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成的，由其化学式为：
C2H5O2N，甘氨酸是由四种元素组成的，不属于氧化物，故选项说法错误。
B、甘氨酸是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，故选项说法正确。
C、分子是微观概念，分子是由原子构成的，而元素是宏观概念，不能说分子中氧元素的质量分数，故选项说法错误。
D、由甘氨酸分子的结构模型图可知，一个甘氨酸分子是2个碳原子、5个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成的，则一个甘氨酸分子是由10个原子构成的，故选项说法错误。
答案：
B
15．“珍爱生命，远离毒品”。
冰毒是一种毒品，能引发急性心脑疾病，并出现狂躁、暴力、自杀等倾向，其主要成分为甲基苯丙胺（化学式为C10H15N），下列有关甲基苯丙胺的说法正确的是（ ）
A．相对分子质量是82
B．碳、氢、氮三种元素的质量比为10∶15∶1
C．是由C、H、N三种元素组成的有机物
D．充分燃烧只生成二氧化碳和水
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