中考化学常考易错点专题突破综合实验含答案.docx
《中考化学常考易错点专题突破综合实验含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学常考易错点专题突破综合实验含答案.docx（20页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
中考化学常考易错点专题突破综合实验含答案
【名师特稿】中考化学常考易错点专题突破：
综合实验（含答案）
易错清单
1.除杂质,解题不缜密。
【例1】 （2014·海南）下列除去杂质（括号内为杂质）选用的试剂正确的是（ ）。
A.H2（水蒸气）——浓硫酸
B.CaO（CaCO3）——稀盐酸
C.Cu（CuO）——蒸馏水
D.NaOH（Na2SO4）——BaCl2溶液
【解析】 A.浓硫酸具有吸水性,且不与氢气反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故A正确;B.CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故B错误;C.CuO不溶于水,不与蒸馏水反应,不能除去杂质,不符合除杂原则,故C错误;D.Na2SO4能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,能除去杂质,但引入了新的杂质氯化钠,不符合除杂原则,故D错误;故选A。
【答案】 A
【误区纠错】 解答除杂质、物质净化类题时,一定不能忽视除杂质时中的任何一点:
①不增（不能引入新杂质）;②不减（主要成分不减少）;③易分离。
2.对实验操作的步骤顺序把握不准。
【例2】 （2013·山东烟台）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作①过滤;②加过量NaOH溶液;③加适量盐酸;④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量BaCl2溶液。
下列操作顺序中最合适的是（ ）。
A.②④⑤①③
B.⑤④②③①
C.⑤②④③①
D.②⑤④①③
【解析】 本题考查混合物的除杂、分离提纯问题。
解此类题的关键在于:
根据杂质的性质选择好适当的除杂试剂后,安排加入各种试剂的顺序,使后加入的试剂除杂的同时担负起除去前面所加过量试剂的作用,使各种杂质的清除互不干涉且干净彻底。
镁离子用氢氧根离子沉淀,加入过量的氢氧化钠即可;硫酸根离子用钡离子沉淀,加入过量的氯化钡即可;除钙离子用碳酸根离子沉淀,即加入碳酸钠;除镁离子、硫酸根离子之间的顺序不限,但是加入碳酸钠要放在加入氯化钡之后,这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡。
离子都沉淀了,再进行过滤,最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子,至溶液呈中性（或至无气泡冒出）。
顺序要求为:
④在⑤后,最后是①③。
所以正确的顺序可以是⑤④②①③或②⑤④①③。
综上所述选D。
【答案】 D
【误区纠错】 在解此类题时,要注意过滤要放在所有的沉淀操作之后。
名师点拨
一、物质的检验、分离和提纯
物质的检验、分离和提纯是化学知识在一个较高层次的巩固和应用,是学科能力培养的一个重要平台,是化学学科重要且独特的考试形式。
关于“物质的检验”主要以鉴别题型和推断题型为主。
重要物质及离子的鉴别是经久不衰的考查热点,其考查形式的不断变化又是其亮点所在。
1.围绕试剂的考查:
根据物质的特性和特有的反应通过自选试剂、指定试剂或不加其他试剂来鉴别物质,要求达到反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠的效果,前两者又涉及用一种试剂或一组试剂鉴别数种物质,常以填空题或选择题的形式出现。
2.围绕实验操作的考查:
要求将试样的采集、试剂的加入、现象的观察与描述、结论的表述等过程加以阐述。
3.围绕评价的考查:
要求从试剂正确、步骤合理、操作简便、现象明显等角度评价鉴别方案或结论等,常以简答题的形式出现。
关于“物质的分离和提纯”主要以除杂题型为主,重在考查混合物的分离方法及学生的发散思维和应变能力。
二、综合实验
中考综合实验命题从试题形式来看,传统题型一般具有两大类别:
流程型和设计型。
两种题型所考的知识点一般包括物质的制备、分离、物质的检验、性质实验、尾气处理等化学实验中的一些基本常识,但设计型实验对学生的能力要求更高,更有利于学生的思维发散,其命题前景很好。
其形式可分为以下几种:
1.利用给出的一些装好药品的单个实验装置,要求根据实验目的连接仪器,叙述现象并说明理由;要求根据实验现象和物质的性质判断物质的化学反应。
2.给出部分实验环节,根据实验要求设计完整的实验或补充部分实验步骤。
3.根据实验目的、实验进行的条件,选取适当的药品、仪器（或应用所指定的药品、仪器）完成某次指定的实验操作。
4.对给出的实验方案,做出科学的评估,排除不合理或可行但不是最优的方法,选择创新更好的方法。
5.利用限定的仪器制备药品,融气体制备、除杂、集气及设计操作程序、仪器连接、定量计算于一体,考查学生设计实验、基本操作和数据处理的能力。
6.新情境实验题,运用已有知识解决新情境中的新问题,考查学生灵活运用知识的迁移能力、自学能力、观察能力、实验能力和思维能力。
提分策略
1.物质的检验
物质的检验在中学学习中通常有鉴定、鉴别和推断（理）三类,其共同点是:
根据特征反应的现象判定物质;不同点是:
鉴定是根据物质的化学特性,分别检出构成粒子（如阴离子、阳离子）;鉴别通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认（区分）;推断是通过已知实验事实,根据性质分析推理出被检验物质的成分（肯定有什么,可能有什么,肯定没有什么）。
（1）物质检验的一般步骤
物理方法:
依据特殊性质进行观察、分析、判断,得出结论。
化学方法:
分别取出少量待检验物质（一般为溶液）;加入少量试剂充分反应;观察反应现象;根据现象分析、判断,得出结论。
（2）常见物质的主要物理特性
①固体物质的颜色
白色固体:
无水CuSO4、MgO、P2O5、CaO、Ca（OH）2、NaOH、NaCl、Na2CO3
红色固体:
Cu、HgO
暗红色固体:
红磷
红棕色固体:
Fe2O3
蓝色固体:
CuSO4·5H2O
绿色固体:
Cu2（OH）2CO3
淡黄色固体:
S、Na2O2
黑色固体:
C（木炭粉）、CuO、MnO2、Fe3O4、Fe（粉）
紫黑色固体:
KMnO4、I2（碘）
②沉淀的颜色（七种常见沉淀）
白色:
BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2
蓝色:
Cu（OH）2
红褐色:
Fe（OH）3
③溶液的颜色:
蓝色溶液:
含Cu2+的溶液,如CuSO4溶液
黄色溶液:
含Fe3+的溶液,如FeCl3溶液
浅绿色溶液:
含Fe2+的溶液,如FeSO4溶液
紫红色溶液:
KMnO4溶液、紫色石蕊试液
④火焰的颜色
淡蓝色火焰:
H2、S在空气中燃烧
蓝色火焰:
CO、CH4在空气中燃烧
蓝紫色火焰:
S在纯氧中燃烧
⑤有刺激性气味的气体:
HCl、SO2、NH3
（3）常见离子的检验（见下表）
离子
检验方法
实验现象
结论或化学方程式举例
H+
（酸）
滴加紫色石蕊试液
石蕊试液变红
紫色石蕊试液遇酸变红
用pH试纸测其pH
pH小于7
加入少量锌粒
有气泡产生
Zn+H2SO4
ZnSO4+H2↑
OH-
（碱）
滴加紫色石蕊试液
石蕊试液变蓝
紫色石蕊试液遇碱变蓝
滴加无色酚酞试液
无色酚酞试液变红
无色酚酞试液遇碱变红
用pH试纸测其pH
pH大于7
CuSO4溶液
生成蓝色沉淀
2NaOH+CuSO4
Na2SO4+Cu（OH）2↓
FeCl3溶液
生成红褐色沉淀
3NaOH+FeCl3
3NaCl+Fe（OH）3↓
C
滴加盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水
有无色无味气体产生,石灰水变浑浊
Na2CO3+2HCl
2NaCl+H2O+CO2↑
CO2+Ca（OH）2
CaCO3↓+H2O
Cl-
滴入AgNO3溶液和稀HNO3
产生白色沉淀,且不溶于稀硝酸
AgNO3+NaCl
AgCl↓+NaNO3
S
滴入稀盐酸酸化再滴入BaCl2
酸化无现象
产生白色沉淀,且不溶于稍硝酸
BaCl2+Na2SO4
BaSO4↓+2NaCl
滴入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3
产生白色沉淀
Ba（NO3）2+K2SO4
BaSO4↓+2KNO3
N
加入强碱溶液加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
有刺激性气味气体产生,试纸变蓝
NH4Cl+NaOH
NaCl+H2O+NH3↑
NH3溶于水显碱性
续表
Fe3+
滴加强碱溶液（如NaOH）
产生红褐色沉淀
FeCl3+3NaOH
Fe（OH）3↓+3NaCl
Cu2+
插入铁丝（片）
表面附有红色固体
Fe+CuSO4
Cu+FeSO4
滴入强碱溶液
产生蓝色沉淀
CuCl2+2NaOH
Cu（OH）2↓+2NaCl
（4）物质的推断
①解题思路:
②突破口的选择:
A.颜色特征
B.反应特征（见下表）
阳离子
阴离子
相互反应产生的现象
H+
OH-
生成水,无明显现象
H+
C
生成无色气体
N
OH-
生成无色有刺激性气味的气体,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Ag+
Cl-
生成白色沉淀,不溶于稀硝酸
Ba2+
S
生成白色沉淀,不溶于稀硝酸
阳离子
阴离子
相互反应产生的现象
Ba2+或Ca2+
C
生成白色沉淀,溶于稀硝酸,且有气泡产生
Cu2+
OH-
生成蓝色沉淀,溶于稀硝酸,无气泡产生
Fe3+
OH-
生成红褐色沉淀,溶于稀硝酸,无气泡产生
Mg2+
OH-
生成白色沉淀,溶于稀硝酸,无气泡产生
③物质推断的一般方法
A.一点击破,顺逆推断
抓住“突破口”,直接得出结论,然后用顺向或逆向或两边和中间推断,逐一导出其他结论。
B.相遇组合,对比推断
采用类似数学中的“相遇”方法用图中列出的已知物质与反应次数,再由各物质的性质及反应规律列出各物质反应次数,然后对号入座推断出各物质。
C.提出假设,讨论推断
在分析题目所给条件的基础上,提出假设后进行反复验证,逐步缩小范围,排除不合题意的结论。
【例1】（2014·湖南邵阳）鉴别下列各组物质所用的方法或试剂,错误的是（ ）。
A.氧气与氨气——带火星的木条
B.二氧化碳与一氧化碳——闻气味
C.氯化铵与氯化钾——用熟石灰
D.二氧化锰与氧化铜——用稀硫酸
【解析】 A.氧气会使带火星的木条复燃,氨气则不能,可以鉴别,故A方法正确;B.二氧化碳和一氧化碳都是无味的气体,故B方法错误;C.氯化铵能够和氢氧化钙反应产生刺激性气味的氨气,而氯化钾无现象,可以鉴别,故C方法正确;D.氧化铜能够和稀硫酸反应产生蓝色溶液,而二氧化锰不溶解,可以鉴别,故D方法正确;故选B。
【答案】 B
2.物质的分离和提纯
物质的分离是通过适当的方法,把混合物中的各组分物质彼此分开,并且恢复到各种物质原来的存在状态,分别得到纯净物;物质的提纯是通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去,以便获得相对纯净的物质,又称除杂。
（1）主要方法
物质的分离和提纯的常用方法有物理和化学方法两种,见下表:
方法
适用范围或原理
举例
物
理
方
法
过滤法
①固体与液体混合物的分离
②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离
粗盐提纯
结
晶
法
蒸发
①分离溶质与溶剂
②除去易挥发的杂质
从含有HCl的NaCl溶液中分离出NaCl固体
降低
温度
可溶性固体溶质的溶解度受温度影响变化大小不同
分离NaCl与KNO3的混合物
续表
化
学
方
法
化气法
与杂质反应生成气体而除去
除Na2SO4中混有的Na2CO3,可加适量稀H2SO4:
Na2CO3+H2SO4
Na2SO4+CO2↑+H2O
沉淀法
将杂质转化为沉淀过滤除去
除去NaCl中混有的Na2SO4,可加适量的BaCl2:
Na2SO4+BaCl2
BaSO4↓+2NaCl
置换法
将杂质通过置换反应而除去
除FeSO4中的CuSO4,可加过量的铁粉,再过滤:
CuSO4+Fe
Cu+FeSO4
溶解法
将杂质溶于某种试剂而除去
除C粉中混有的CuO粉,可加适量稀硫酸,再过滤:
CuO+H2SO4
CuSO4+H2O
加热法
杂质受热易分解,通过加热将杂质除去
除CaO中混有的CaCO3,可加热:
CaCO3
CaO+CO2↑
转化法
将杂质通过化学反应转化为主要成分
除CO2中的CO,可将气体通过灼热的CuO:
CO+CuO
Cu+CO2
当然,实际的分离与提纯还会有一些其他方法,在实际解题时要因题而解,也可以将几种方法综合并灵活运用。
（2）酸、碱、盐溶液中的除杂技巧
①被提纯物与杂质所含阳离子相同时,选取与杂质中的阴离子不共存的阳离子,再与被提纯物中的阴离子组合除杂试剂,如Na2SO4（NaOH）:
可选用稀H2SO4为除杂试剂（生成物为Na2SO4和H2O,达到目的）;KCl（K2SO4）:
可选用BaCl2溶液为除杂试剂（生成物为BaSO4和KCl,达到目的）。
②被提纯物与杂质所含阴离子相同时,选取与杂质中阳离子不共存的阴离子,再与被提纯物中的阳离子组合除杂试剂,如NaCl（BaCl2）:
可选用Na2SO4溶液为除杂试剂（生成物为BaSO4和NaCl,达到目的）;KNO3（AgNO3）:
可选用KCl溶液为除杂试剂（生成物为AgCl和KNO3,达到目的）。
③被提纯物与杂质所含阴、阳离子都不相同时,选取与杂质中阴、阳离子都不共存的阳、阴离子组合除杂试剂。
如NaNO3（CuSO4）:
可选用Ba（OH）2溶液为除杂试剂[生成物为Cu（OH）2沉淀与BaSO4沉淀,达到目的]。
不共存离子对:
特别注意:
（1）物质的分离、除杂和提纯是化学实验的一个重要环节,实验过程中要注意以下要点:
①不能“玉石俱焚”。
即试剂一般与杂质反应,不与要保留的物质反应。
但特殊情况下,所加试剂需要和保留物质反应,但最终要转化成需要保留的物质。
如除去FeCl3溶液中的NaCl,可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。
②“不增”“不减”。
既不增加新的杂质,也不减少要保留的物质。
③不污染环境。
即要求所选用的除杂方法,不能产生可污染环境的物质。
④不能“旧貌变新颜”。
即除杂结束前,要恢复保留物质的原有状态。
（2）除杂方法有几个优化原则:
①若同时有多种方法能除去杂质,要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。
②应尽量选择既可除去杂质,又可增加保留物质的方法,即“一举两得”。
③先考虑物理方法,再用化学方法。
【例2】 （2013·江苏南京）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质）,所用方法正确的是（ ）。
A.CaCO3固体（CaO固体）——高温煅烧
B.N2气体（O2气体）——通过灼热的铜网
C.CO气体（CO2气体）——依次通过浓硫酸和足量的氢氧化钠溶液
D.KCl溶液（CaCl2溶液）——滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应,过滤
【解析】 物质的分离与除杂是中考的重点,也是难点,正确解题的关键是:
加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质。
CaCO3固体高温下分解生成氧化钙和二氧化碳,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故A选项所采取的方法错误。
氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜,而氮气不与铜反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,故B选项所采取的方法正确。
CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,CO不与氢氧化钠溶液反应,但应先通过氢氧化钠溶液除去二氧化碳,再通过浓硫酸除去水分,故C选项所采取的方法错误。
CaCl2溶液能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠,不符合除杂原则,故D选项所采取的方法错误。
故选B。
【答案】 B
3.综合实验
（1）利用学过的有关知识,解答定性实验和定量实验相结合的综合实验题
化学综合实验包括两部分:
定性实验和定量实验。
定性实验包括:
物质的制备、物质的检验、混合物的分离和提纯等;定量实验包括:
溶液的配制、测定物质的组成（或纯度）、相对分子质量（或相对原子质量）的测定。
在掌握常见仪器的使用及基本实验操作的基础上,还要与元素化合物的相关知识结合起来,以达到启迪思维、发展能力的目的。
综合实验题的知识结构模型及解题基本方法和原则如下:
①知识结构模型
综合实
②答题的基本方法和原则
思维过程:
原理→反应物→仪器装置→现象→结论→作用→意义→联想
A.实验依据的性质和原理。
B.反应物的状态及其替代物。
C.装置的性能、使用方法、适用范围、注意事项、是否有替代装置。
D.操作顺序、注意事项或操作错误产生的后果。
E.现象描述要准确、全面、重点突出。
F.直接结论或导出结论。
（2）对典型装置的多种用途、实验方案是否合理、实验现象和结论进行正确地评价
以批判的思想方法对所设计的实验方案、实验方法、装置设计,从某种角度否定、排除不合理或不可行的方法,选择、创新更好的方法。
实验评价的原则:
①理论正确,设计方案一定要符合化学变化规律和实验原理;②操作可行;③经济合理;④推理严密;⑤保护环境。
（3）依据实验条件和要求,设计物质的制取、成分的推断、定量组成测定等实验方案
所谓实验设计,就是由题目提出实验目标,自己设计实验步骤,选择实验药品,设计实验装置,记录实验现象,分析实验结果,得出正确结论,解决题目提出的问题。
完成实验设计的要求为:
①明确化学实验的一般内容。
A.依据实验要求,设计实验方案（包括反应原理、操作步骤、注意事项等）。
B.选择适当的化学试剂、化学仪器,并按实验装置图装配好仪器。
C.将观察到的实验现象进行记录、分析并处理相关数据,得出正确的结论。
②明确设计化学实验的一般思路。
实验原理→所需药品、仪器→整体规划出实验步骤→分段设计（包括每个细节）,首尾呼应。
③熟悉化学实验设计的基本要求。
A.科学性:
实验原理、实验方法和操作过程必须科学、严谨、合理。
B.安全性:
实验操作要尽量防止带有危险性的操作,尽量避免与有毒物质接触,若无法避免有毒物质,则应采取安全措施,以防造成环境污染和人体伤害。
C.可行性:
设计的实验方案要正确切实可行,所选用药品、仪器、装置要经济可靠。
D.简约性:
实验设计应简单易行。
实验装置简单、实验操作简便、实验现象明显。
【例3】 （2013·山东滨州）如图是初中化学部分重要实验的装置图,试回答下列问题:
图一
图二
图三
图四
（1）写出一种用图一装置可以制取的气体 ,验满方法为 ;
（2）图二是测定空气中氧气含量的实验。
通过该实验可得结论:
空气中 ;
（3）图三是酸碱中和反应的实验探究。
某同学在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液,用滴管滴入稀盐酸并不断搅拌,再滴入几滴酚酞试液,溶液呈红色,此时烧杯中除酚酞外,还含有的溶质为 （填化学式）;
（4）图四是模拟工业炼铁的实验装置,装置后面气球的作用是 。
【解析】
（1）图一装置是固液制气的常见装置,且采用向上排空气法收集气体,气体密度要比空气大,根据所学可知:
实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳、双氧水分解制氧气均可采用该装置制取,且两者的密度均比空气大,均可采用向上排空气法进行收集,制取的反应方程式分别为CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑;2H2O2
2H2O+O2↑。
氧气验满的方法是:
将带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,说明收集满;CO2气体验满的方法是:
将燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭,说明收集满;
（2）空气中氧气约占空气总体积的五分之一,通过加热密闭容器内的铜粉可以消耗氧气而使气压减小得出结论;（3）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应会生成氯化钠和水,显中性;但此时反应的结果是滴入酚酞试液显红色,说明溶液仍然显碱性,即仍有氢氧化钠剩余,所以烧杯中除酚酞外,还含有的溶质为NaCl、NaOH;（4）因为一氧化碳有毒,所以模拟炼铁的实验装置后面气球的作用是:
收集多余的一氧化碳,防止污染空气。
【答案】
（1）二氧化碳或氧气 若是CO2气体则验满的方法是:
将燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭,说明收集满;若是氧气,则验满氧气的方法是:
将带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,说明收集满
（2）氧气约占空气体积的五分之一
（3）NaCl、NaOH
（4）收集多余的一氧化碳,防止污染空气
专项训练
一、选择题
1.（2014·山东济南市槐荫区·中考一模）分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节。
下面实验设计能够达到目的的是（ ）。
选项
实验内容
实验设计
A
除去生石灰中含有的杂质石灰石
先加足量水,然后过滤
B
提纯久置变质的NaOH溶液
加入足量CaCl2溶液,充分反应后,过滤
C
验证某溶液为稀盐酸
先测溶液的pH<7,再加入锌粒
D
从H2O2溶液制O2的残余物中分离出MnO2
将残余物过滤、烘干
2.（2014·北京海淀区·中考二模）为了探究实验室中久置的生石灰样品变质情况,同学们进行如下图所示的实验。
下列分析和结论不正确的是（ ）。
A.该样品已完全变质
B.液体丙呈红色或无色
C.该样品中一定含有碳酸钙
D.白色固体甲可能为Ca（OH）2和CaCO3的混合物
3.（2014·北京海淀区·中考一模）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）。
选项
实验目的
实验方案
A
证明某气体是一氧化碳
将该气体通入灼热的氧化铜粉末,黑色粉末变红
B
证明酸和碱恰好中和
向含有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸,溶液最终呈无色
C
证明燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触
将白磷放入80℃热水中,不燃烧,通入氧气后白磷燃烧
D
证明金属的活动性顺序为Fe>Cu>Ag
将两根光亮铁丝分别伸入硝酸银和硫酸铜的溶液中,硝酸银溶液中的铁丝表面有银白色固体附着,另一铁丝表面有红色固体附着
4.（2014·黑龙江大庆·中考一模）下列实验操作和处理方法可能会引发安全事故的是（ ）。
①将水沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌。
②给试管中的液体加热时,试管口不朝向任何人。
③夜间厨房发生煤气泄漏时,立即开灯检查煤气泄漏原因,并打开所有门窗通风。
④用氢气还原氧化铜时,先加热氧化铜,再通入氢气。
A.①②③B.①③④
C.②③④D.①②③④
5.（2013·济南槐荫区·中考二模）有三瓶失去标签的无色溶液,已知它们分别是稀盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液中的一种。
下列四种试剂中,不能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（ ）。
A.CuSO4溶液
B.Na2CO3溶液
C.FeCl3溶液
D.石蕊试液
二、填空题
6.（2014·上海徐汇·中考二模）某化学兴趣小组根据下图所示进行模拟炼铜实验,并对产物成分进行探究。
（1）写出模拟炼铜反应的化学方程式:
。
（2）【假设】无色气体A中可能含有CO2,也可能存在没有反应完的CO。
【实验】为验证假设,同学们按下图示进行实验:
澄清石灰水
生石灰
灼热氧化铜
Ⅰ ⅡⅢ
实验确定无色气体A为一氧化碳与二氧化碳的混合气体,则Ⅰ中发生反应的化学方程式是 ;
Ⅲ中现象为 ;Ⅱ中生石灰的作用是 。
该实验的缺陷是 。
（3）兴趣小组又一次根据上述模拟炼铜原理进行实验,判断红色固体是铜。
为验证红色固体是铜,同学们按下所示进行实验:
写出充分反应生成银的化学方程式:
;红色固体B和硝酸银充分反
升级会员 