20专题102 酸和碱的中和反应.docx
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20专题102酸和碱的中和反应
2015-2016学年度?
?
?
学校3月月考卷
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、选择题（题型注释）
1．【2015年重庆市B】某同学用pH试纸测得以下液体的pH，实验过程中pH试纸变成蓝色的是（）
A．雨水pH＝6B．食醋pH＝3C．肥皂水pH＝10D．食盐水pH＝7
2．【2015年四川省宜宾市】一些食物的近似pH值如下，下列说法中不正确的是（）
物质
苹果汁
葡萄汁
牛奶
鸡蛋清
pH
2.9~3.3
3.5~4.5
6.3~6.6
7.6~8.0
A．葡萄汁比苹果汁的酸性强
B．葡萄汁和苹果汁都能使石蕊试液变红
C．牛奶和鸡蛋清都接近中性
D．胃酸过多的人应少饮苹果汁
3．【2015年四川省雅安市】生活中某些物质的pH近似为：
西瓜汁5.8、苹果汁3.1、泡菜3.4、鸡蛋清7.6，其中酸性最强的是（）
A．苹果汁B．泡菜C．西瓜汁D．鸡蛋清
4．【2015年天津市】一些食物的近似pH如下：
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
鸡蛋清
pH
3.5～4.5
2.9～3.3
6.3～6.6
7.6～8.0
其中显碱性的食物是（）
A．葡萄汁B．苹果汁C．牛奶D．鸡蛋清
5．【2015年上海市】向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是（）
6．【2015年重庆A】同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是（）
A．测得炉具清洁剂pH=13
B．测得厕所清洁剂pH=8
C．炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红
D．厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红
7．【2015年福建省福州市】下列应用与中和反应原理无关的是（）
A．用浓硫酸干燥湿润的氧气
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
8．【2015年福建省福州市】几种常见物质的pH范围如表，其中酸性最强的是（）
物质
酸奶
鸡蛋清
牙育
肥皂水
pH范围（常温）
4~5
7~8
8~9
10~11
A．酸奶B．鸡蛋清C．牙育D．肥皂水
9．【2015年四川省乐川市】根据生活经验和所学知识判断，下列课外实验不能成功的是（）
A．用pH试纸检验酸牛奶是否变质B．用肥皂水鉴别硬水和软水
C．用食醋除去暖水瓶中的水垢D．用紫甘蓝和酒精溶液制酸碱指示剂
10．【2015年山东省临沂市】测定人体内或排出的液体pH，可以帮助人们了解身体的健康状况，人体内的一些体液近似pH如下：
液体
胃液
胰液
胆汁
血浆
pH
0.9—1.5
7.5—8.0
7.1—7.3
7.35—7.45
下列液体中，碱性最强的是（）
A．胃液B．胰液C．胆汁D．血浆
11．【2015年江苏省南京市】一些食物的近似PH如下：
其中显碱性的是（）
A．苹果汁：
2.9~3.3B．葡萄汁：
3.5~4.5
C．牛奶：
6.3~6.6D．鸡蛋清：
7.6~8.0
12．【2015年湖北省宜昌市】某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如右图所示。
下列说法正确的是（）
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
13．【2015年广东省】下面图示为某些物品对应的pH范围，其中显弱碱性的是（）
A．小苏打B．杨梅C．栗子D．菠萝
14．【2015年湖北省荆门市】化学与生活密切相关，下列叙述中正确的是（）
A．胃酸过多的人应少饮葡萄汁（葡萄汁的pH为3.5---4.5）
B．为了个人卫生，应全部使用一次性的木筷和餐盒
C．人体缺锌会引起生长发育缓慢，因此锌元素摄入得越多越好
D．铵态氮肥与草木灰混合使用可以明显提高肥效
15．【2015年湖北省武汉市】下列做法中错误的是（）
A．为减少白色污染，少使用塑料袋B．倡导低碳生活，多步行，少开车
D．油锅着火时盖上锅盖灭火D．用氢氧化钠改良酸性土壤
16．【2015年湖北省襄阳市】运用图示法可以帮助我们巧学化学。
下列化学知识用相应图示表示正确的是（）
二、选择填充题（题型注释）
三、填空题（题型注释）
17．【2015年浙江省台州市】有CO2、N2、O2三种气体，能让燃着的木条燃烧更旺的是。
小柯将二氧化碳气体通入滴有紫色石蕊试液的水中，他可能要探究的问题是，所得溶液的pH7（选填“＜”、“=”或“＞”）
四、简答题（题型注释）
五、探究题（题型注释）
18．【2015年四川省泸州市】将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2mL0.4%的盐酸中，测得混合液的pH变化曲线如右图。
某学习小组对加入0——VmL氢氧化钠过程中，所得混合液pH增大原因进行了如下探究：
【猜想假设】
猜想Ⅰ：
pH增大是因为；
猜想Ⅱ：
pH增大是因为发生了反应，写出反应方程式。
【实验探究】
为验证猜想Ⅱ，请你帮助该小组完成下列实验。
（可供选择的实验用品有：
pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水。
）
（1）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH＝7。
（2）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL，用pH计测得混合液的pH7（填“＞”、“＝”或“＜”）。
综合
（1）和
（2）证明猜想Ⅱ成立。
19．【2015年江苏省苏州市】（6分）中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。
某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究。
（1）对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行。
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①在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2~3滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到现象时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应。
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②将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定，得到的曲线如图1、图2所示。
图1图2
由图1、图2可知，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液已发生中和反应的判断依据是。
（2）对于某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到现象，就可说明反应已经发生。
该反应的化学方程式是。
六、信息分析题（题型注释）
七、推断题（题型注释）
20．【2015年重庆市B】（4分）硫酸厂的废水中因含硫酸而显酸性，需要处理呈中性后才能排放。
某兴趣小组的同学取少量废水按下列步骤进行实验。
第一步：
验证废水酸性。
往废水中滴加石蕊试液，石蕊变，说明废水呈酸性。
第二步：
处理废水。
该小组同学设计了以下两个方案。
方案一：
用熟石灰处理废水，其反应的化学方程式为。
方案二：
用BaCl2处理废水，观察到废水中出现。
经过分析，同学们认为方案二没有达到处理废水的目的，因为处理后的废水中含有较多的。
21．【2015年山东省德州市】（3分）将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示：
（1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是（填“放热”或“吸热”）反应。
（3）图中B点时，溶液中的溶质是（填化学式）。
22．【2015年浙江省宁波市】通过钝化的方式使锌制品表面形成一层保护膜，可有效防止锌的腐蚀。
某锌制品的钝化液含有硝酸银、硝酸铜、重铬酸等，其中重铬酸是一种可溶性的酸。
（1）该钝化液pH7。
（填“>”、“<”或“=”）
（2）重铬酸（H2Cr2O7）中铬元素的化合价为。
（3）反应过程中会产生含有金属单质的细微颗粒，该颗粒中一定含有的金属是。
23．【2015年浙江省湖洲市】现有三瓶失去标签的无色溶液盐酸、氯化钠溶液和澄清石灰水，
（1）往三种无色溶液中加入某种指示剂即可区别它们，该指示剂可选用
（2）装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜主要成分的化学式是
（3）上述溶液中属于盐溶液的是
24．【2015年天津市】（5分）现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。
鉴别它们可按下图所示的步骤进行。
回答下列问题：
（1）B中的溶质是（填化学式）
（2）用X鉴别D、E时，X可以选用不同的物质。
①若X为稀盐酸，写出有气体生成的反应的化学方程式；
②若X为澄清石灰水，写出有沉淀生成的反应的化学方程式；
25．【2015年四川省眉山市】（6分）观察下图并回答问题:
由上图可知，HCl与NaOH的反应实质是H+和OH-之间的反应，此反应可表示为:
H++0H-=H2O。
像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。
任何复分解反应都可用离子方程式来表示。
[练习]按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式
HCl溶液与AgNO3溶液反应:
。
HNO3溶液与Na2CO3溶液反应:
。
[归纳]复分解反应的实质是:
阴阳离子结合生成的反应。
[应用]判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是。
a、Na+、H+、Cl-、CO32-b、H+、Ba2+、Cl-、SO42-
c、Cu2+、Na+、NO3-、OH-d、H+、K+、Cl-、SO42-
26．【2015年四川省成都市】（8分）用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液。
按下图步骤进行实验。
回答下列问题
（1）无色溶液A是，仪器C的名称是。
（2）实验中滴入酚酞溶液的目的是
（3）实验中反应的化学方程式是
（4）步骤⑤的操作名称是，当出现较多量固体时应
（5）实验步骤②和③两次使用了滴管，用完后需要洗涤的是（填②或③）
27．【2015年山东省临沂市】下图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质，请回答有关问题：
ABCD
（1）在上图C、D中的圆圈内填入适当的化学式或离子符号：
C中_______、_______，D中________；
（2）用化学方程式表示图中所体现的化学反应____________________________________________；
（3）以上变化的反应类型是_______________。
28．【2015年湖南省株洲市】（5分）镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（主要含NaCl和MgCl2等）中提取的。
主要步骤如下：
（1）上述步骤中试剂①应过量，理由是。
（2）请写出Mg（OH）2沉淀与试剂②发生中和反应的化学方程式。
（3）无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，氢气在物质A中燃烧生成物质B，则物质A和B的化学式分别为：
A,B。
29．【2015年湖北省黄冈市】（5分）构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：
（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会_________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
（2）图中①的现象是：
__________________________。
（3）写出一个符合图中③的化学方程式________________________________。
（4）图中性质④属于__________________反应（填基本反应类型）。
（5）图中⑤的性质在工业上可用于____________________（填用途）。
八、计算题（题型注释）
30．【2015年福建省厦门市】（10分）胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g~7.3g。
某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g，为治疗胃酸过多需服用图所示抑酸剂，发生反应：
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O。
请计算并回答：
按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？
理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？
（写出计算过程，结果精确到0.001）
评卷人
得分
九、综合题
31．【2015年浙江省衡州市】兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液（原质量分数为10%）是否变质，进行了下述实验：
同学
小柯
小江
小龙
操作
各取一支相同规格的试管，在试管中加入一定量的待测溶液
滴入无色酚酞
加入足量的？
加入足量的BaCl2溶液
现象
变红
产生气泡
产生白色沉淀
结论
没变质
变质
变质
（1）小江加入的“？
”是。
（2）小江认为小柯的实验和结论不正确，理由是。
（3）小龙将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为1.97g。
已知小龙所取的待测溶液质量为10g，请根据化学方程式计算，该待测溶液中变质生成物的质量分数。
32．【2015年湖南省株洲市】（4分）请用所学的知识回答下列问题：
（1）pH＜5.6的降雨称为酸雨。
为什么把标准定为5.6？
（2）华雪同学用锌粒与稀硫酸在如图所示的装置中制取氢气，一段时间后不再有气泡产生。
在解释“不再有气泡产生”的原因时，华雪同学认为可能是锌粒与稀硫酸脱离了接触，你认为还可能有什么原因？
参考答案
1．C
【解析】
试题分析：
酸性溶液能使pH试纸变成红色，碱性溶液能使pH试纸变成蓝色，故选C
考点：
溶液的酸碱度
2．A
【解析】
试题分析：
根据溶液酸碱度的表示可知，A．葡萄汁比苹果汁的酸性强是错误的叙述；葡萄汁比苹果汁的酸性弱；B．葡萄汁和苹果汁溶液都显示酸性，故能使石蕊试液变红；C．牛奶和鸡蛋清都接近中性是正确的叙述；D．胃酸过多的人应少饮苹果汁是正确的叙述；故答案选择A
考点;溶液的酸碱度
3．A
【解析】
试题分析：
溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在0～14之间。
pH<7溶液呈酸性；pH>7溶液呈碱性；pH＝7溶液呈中性。
pH值越小，溶液的酸性越强；pH值越大，溶液的碱性越强。
所以其中酸性最强的是苹果汁，应选A项。
考点：
溶液的酸碱度
4．D
【解析】
试题分析：
溶液显示碱性其PH值会大于7，而且数值越大，说明其碱性越强。
故选D.
考点：
溶液的酸碱性
5．D
【解析】
试题分析：
开始的时候是氢氧化钠的溶液，使用溶液会呈现碱性，PH值会大于7，随着和盐酸的反应，慢慢的氢氧化钠在减少，溶液的PH会变小，当二者恰好反应后PH值为7，当继续加入盐酸后，溶液会变为酸性，PH值小于7。
使用A正确；过程中会因为反应产生热量，使用当反应时温度会上升，所以B正确；因为过程中产物氯化钠会不断的增大，因为开始时氯化钠的质量分数会变大，当反应结束，氯化钠变化不会变化了，而盐酸继续加入，溶液的质量会变大，所以氯化钠的质量分数会变小，所以Ｃ正确。
故选Ｄ．
考点：
物质的变化及其过程
6．B
【解析】
试题分析：
A、PH＞7溶液呈碱性，PH越大碱性越强，炉具清洁剂有强碱性，故测得炉具清洁剂pH＞7=13，正确，B、PH＜7溶液呈酸性，PH越小酸性越强，厕所清洁剂则有强酸性，说明厕所清洁剂pH＜7，错误，C、炉具清洁剂显碱性，能使无色酚酞溶液变红，正确，D、厕所清洁剂显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，正确，故选B
考点：
溶液的PH，溶液的酸碱性
7．A
【解析】
试题分析：
用浓硫酸干燥湿润的氧气，因为浓硫酸具有吸水性；用熟石灰改良酸性土壤，利用酸碱中和反应；服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，也是利用弱碱中和胃内的盐酸；用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸，也是中和反应的应用。
故选A.
考点：
中和反应浓硫酸的性质
8．A
【解析】
试题分析：
在酸性物质中，PH小于7，而且数值越小说明该物质的酸性越强。
故选A.
考点：
物质的酸碱性
9．A
【解析】
试题分析：
A．用pH试纸检验酸牛奶是否变质实验不能成功，因为酸牛奶本身显酸性无法鉴别；B．用肥皂水鉴别硬水和软水，看产生气泡的多少能成功；C．用食醋除去暖水瓶中的水垢，食醋中的醋酸能与水垢的主要成分反应生成可溶性的盐，达到实验目的；D．用紫甘蓝和酒精溶液制酸碱指示剂能成功，因为其在酸碱性不同的溶液中显示不同的颜色；故答案选择A
考点：
化学与生活
10．B
【解析】
试题分析：
PH>7时溶液呈碱性，PH越大，碱性越强。
故选B。
考点：
溶液的酸碱度
11．D
【解析】
试题分析：
PH<7溶液呈酸性；PH=7时溶液呈中性；PH.>7时溶液呈碱性。
故选D。
考点：
溶液的酸碱度
12．D
【解析】
试题分析：
PH<7时呈酸性，PH>7时呈碱性，PH=7时呈中性。
故图中c点所示溶液呈酸性，A错误；图中a点所示溶液呈碱性，即氢氧化钠过滤，故含有的溶质是Na2SO4和NaOH，B错误；该溶液的PH的起点大于7，即是稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，C错误；故选D。
考点：
中和反应
13．C
【解析】
试题分析：
常温下，pH<7的溶液呈酸性，pH=7的溶液呈中性，pH>7的溶液呈碱性，pH值越小，酸性越强，pH值越大，碱性越强，故栗子呈弱碱性。
考点：
溶液的pH与溶液的酸碱性
14．A
【解析】
试题分析：
A、正确，B、使用一次性的木筷和餐盒，不符合“节能减排”的理念，错误，C、化学元素不宜过多摄入，因为过多也会对人身体产生不利，错误，D、草木灰显碱性，而铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，因为会产生氨气使肥效降低，故铵态氮肥不能与草木灰混合使用，错误，故选A
考点：
化学与生活
15．D
【解析】
试题分析：
为减少白色污染，少使用塑料袋；倡导低碳生活，多步行，少开车；油锅着火时盖上锅盖灭火，简单易行；不能用氢氧化钠改良酸性土壤，因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；故选D.
考点：
化学与生活
16．A
【解析】
试题分析：
A选项是正确的叙述；B选项硫化氢中硫元素的化合价为-2价；硫单质的化合价为0价；二氧化硫中硫元素的化合价为+4价；C选项生铁中的含碳量高于钢中的含碳量；D选项金属铝的活动性强于金属银的，金属银的活动性强于金属汞的活动性；故答案选择A
考点：
溶液的酸碱性、化合价、铁合金中的含碳量、金属活动性顺序
17．O2（氧气）二氧化碳是否能与水反应＜
【解析】
试题分析：
因为氧气具有支持燃烧的性质，所以能让燃着的木条燃烧更旺的是氧气；小柯将二氧化碳气体通入滴有紫色石蕊试液的水中，他可能要探究的问题是二氧化碳是否能与水反应，因为水可以二氧化碳反应产生碳酸，碳酸能将紫色石蕊试液变为红色；生成的产物为碳酸，是一种酸，所以所得溶液的pH小于7．
考点：
物质的性质和变化溶液的PH值
18．【猜想假设】猜想Ⅰ：
盐酸被NaOH溶液稀释（或混合后溶液体积增大）；猜想Ⅱ：
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O；【实验探究】水；<
【解析】
试题分析：
根据所学知识可知，盐酸与氢氧化钠溶液混合，PH增大的原因可能是盐酸的与氢氧化钠溶液反应或溶液的体积增大造成的，故作出【猜想假设】猜想Ⅰ：
pH增大是因为盐酸被NaOH溶液稀释（或混合后溶液体积增大）；猜想Ⅱ：
pH增大是因为发生了反应的反应方程式为：
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O；【实验探究】
（1）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH＝7。
（2）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL水用pH计测得混合液的pH<7；综合
（1）和
（2）证明猜想Ⅱ成立。
考点：
酸碱中和反应
19．
（1）①溶液由红色变为无色②一段时间内溶液的温度升高，溶液pH明显下降直至小于7
（2）生成白色沉淀；Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
【解析】
试题分析：
（1）①氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变红，当加入稀盐酸，氢氧化钠溶液被消耗，故当观察到溶液由红色变为无色现象时，说明氢氧化钠溶液和稀盐酸之间发生了中和反应，
②由图1、图2可知，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液已发生中和反应的判断依据是一段时间内溶液的温度升高，溶液pH明显下降直至小于7
（2）稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到生成白色沉淀现象，就可说明反应已经发生。
该反应的化学方程式是：
Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
考点：
探究酸碱中和反应
20．第一步：
红第二步：
方案一：
Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O；方案二：
白色沉淀（或浑浊）盐酸
【解析】
试题分析：
第一步：
酸能使紫色石蕊试液变红，故往废水中滴加石蕊试液，石蕊变红，说明废水呈酸性
第二步：
方案一：
用熟石灰处理废水，其反应的化学方程式为：
Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O；
方案二：
由于废水中含硫酸，故用BaCl2处理废水，发生反应：
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl，故可观察到废水中出现白色沉淀（或浑浊）；根据上面的反应分析，同学们认为方案二没有达到处理废水的目的，因为处理后的废水中含有较多的盐酸
考点：
酸的化学性质，中和反应的应用
21．
（1）减小
（2）放热（3）NaCl。
【解析】
试题分析：
（1）氢氧化钠溶液为碱性溶液，pH大于7。
当加入稀盐酸时二者能够发生中和反应。
所以滴加过程中会溶液的碱性逐渐减弱。
当滴入的氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应时，溶液为中性，pH等于7。
当稀盐酸过量时，溶液呈酸性，pH小于7。
整个过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小。
（2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应过程中温度会逐渐的升高，所以反应为放热反应。
（3）图中B点时，温度达到了最高值，说明二者恰好完全反应。
所以溶液中的溶质只有生成的NaCl。
考点：
中和反应
22．
（1）<
（2）+6（3）银
【解析】
试题分析：
因为钝化液中含有重铬酸，故
（1）该钝化液pH<7；
（2）设重铬酸（H2CrO7）中铬元素的化合价为x；根据化学式中元素的化合价的代数和为零计算，（+1）×2+2x+（-2）×7=0；得X=+6；（3）反应过程中会产生含有金属单质的细微颗粒，根据金属活动性顺序可知，该颗粒中一定含有的金属是银。
考点：
溶液的酸碱性、化合价的计算、金属活动性顺序的应用
23．
（1）石蕊试液；
（2）CaCO3（3）氯化钠溶液
【解析】
试题分析：
根据酸碱盐的性质可知，
（1）往三种无色溶液中加入指示剂石蕊试液即可区别它们，在盐酸中变红色；氯化钠溶液中无变化；澄清石灰水中变蓝色；
（2）装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜主要成分是氢氧化钙和空气中二氧化碳反应生成的碳酸钙；其化学式是CaCO3（3）上述溶液中属于盐溶液的是氯化钠溶液。
考点：
酸碱盐的性质、鉴别
24．
（1）CuSO4
（2）①Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑②Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
试题分析：
物质中蓝色的是硫酸铜溶液，所以B是硫酸铜；加入石蕊试液不变
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