C．碱性：
CsOH>KOH>Mg（OH）2>NaOH；金属性：
Cs>K>Mg>Na
D．酸性：
HClO>H2SO4>H2CO3；非金属性Cl>S>C
14．右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。
则下列说法正确的是（）
A．Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸
B．简单离子的半径：
X＞Z＞M
C．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应
D．Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M
15．关于元素周期表的叙述中，不正确的是（）
A．俄国化学家门捷列夫编制了第一个元素周期表
B．元素周期律是由原子核外电子排布的周期性变化引起的
C．在元素周期表的过渡元素区域中寻找制催化剂的元素
D．元素周期表中最右上角元素的非金属性最强
16．下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是（）
A．盐酸和氢氧化钠反应B．氯化氢溶于水
C．溴化氢和氨反应D．锌和稀硫酸反应
17．下列说法中，正确的是（）
A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数
B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强
C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低
D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低
18．已知对角线规则为：
沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，如Li与Mg，Be与Al，B和Si相似，则下列叙述中不正确的是（）
A．BeO为两性氧化物B．Be（OH）2难溶于水
C．H3BO3是难溶于水的弱酸D．B2O3既能溶于强酸又能溶于强碱
19．砷是第4周期第ⅤA族非金属元素，下列关于砷的推测不正确的是（）
A．属于短周期元素
B．可以存在－3、+3、+5等多种化合价
C．砷在通常情况下是固体
D．最高价氧化物As2O5属于酸性氧化物
20．已知H—H键键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为436kJ·mol－1，N—H键键能为391kJ·mol－1，根据热化学方程式：
N2（g）＋3H2（g）===2NH3（g） ΔH＝－92.4kJ·mol－1。
则N≡N键的键能是（）
A．431kJ·mol－1B．945.6kJ·mol－1
C．649kJ·mol－1D．896kJ·mol－1
新泰一中2014-2015学年高一下学期第一次质量检测
化学试题
注意事项：
1．第Ⅱ卷用钢笔或圆珠笔将答案写在答题纸上。
2．答卷前先将密封线内的项目填写清楚。
第Ⅱ卷（非选择题，共40分）
21．（8分）在短周期元素中：
①金属性最强的元素是______，②与水反应最剧烈的非金属是_____；
在11～18号的元素中，③原子半径最小的元素是________；④元素最高价氧化物中既能与盐酸反应又能与烧碱反应，该氧化物是________．
22．（10分）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
（1）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。
①反应最剧烈的烧杯是_______（填字母）；
②写出c烧杯里发生反应的离子方程式__________。
（2）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。
他设计了下图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱。
乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成。
①写出所选用物质的名称：
B、________；C、________。
②写出烧杯中发生反应的离子方程式：
___________________________________________________________。
③碳、氮、硅元素的非金属性强弱顺序为_______________________。
23．（12分）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。
X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题：
（1）Y的原子结构示意图为________________。
（2）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）___________________________
（3）QX的电子式为________；QX与水反应放出气体的化学方程式为_____________________
（4）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系
其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。
D的电子式________________
如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式____________
24．（12分）四种短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。
（1）W元素在周期表的位置为______________。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质与其它三种物质在一定条件下均能发生化学反应，该元素是_________（填元素名称）。
（3）X元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到的化合物为___________（填化学式）。
（4）向含有Z元素的简单阳离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为____________。
（5）下列可作为比较Z和Mg金属性强弱的方法是_______（填代号）。
A．测两种元素单质的硬度和熔、沸点
B．向0.1mol/L相应氯化物中加过量的NaOH溶液
C．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度
D．比较两种元素在化合物中化合价的高低
（6）Z单质和Mg组成的混合物是一种常见的焰火材料，某化学兴趣小组设计了如下图所示的实验方案，
测定该混合物中Z的质量分数。
能确定混合物中Z的质量分数的数据组有_________（填代号）。
a．
b．
c．
新泰一中高一年级下学期第一次质量检测
化学试题答题纸
注意事项：
1．第Ⅱ卷用钢笔或圆珠笔将答案写在答题纸上。
2．答卷前先将密封线内的项目填写清楚。
第Ⅱ卷（非选择题，共40分）
21．（8分）
①______，②_____；③________；④．
22．（10分）
（1）①_______；
②。
（2）①B、________；C、________。
②____________________________________________________。
③_______________________。
23．（12分）
（1）________________。
（2）___________________________
（3）；
（4）____________
24．（12分）
（1）______________
（2）_________
（3）__________
（4）____________
（5）_______
（6）_________
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化学试题答案
1-5DBBAD6-10CCBDC11-15CCBBD16-20CDDAB
21.【答案】（8分）（每空1分）①Na；②F2③Cl④Al2O3
22【答案】（Ⅰ）①c（2分）②2K＋2H2O=2K＋＋2OH—＋H2↑（2分）
（Ⅱ）①碳酸钙 （1分）硅酸钠（1分）
②CO2＋H2O＋SiO32-=H2SiO3↓＋CO32-（2分）
③氮>碳>硅（2分）
23【答案】
（1）
（2）Na>Al>C>O>H
（3）Na+[:
H]-、NaH+H2O=NaOH+H2↑
（4）
[Al（OH）4]―＋CO2==HCO3―＋Al（OH）3↓
24.【答案】
（1）第三周期第ⅣA族；
（2）钠；（3）NH4NO3；（4）Al3++4OH-=Al（OH）4-；（5）BC；（6）abc。
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