溶解度曲线专项训练精练版.docx
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溶解度曲线专项训练精练版
溶解度曲线专项训练（必考，2～7分）
（限时：
45分钟 分值：
39分）
考向1 一条曲线
1.（2017泸州）溴酸银（AgBrO3）的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
第1题图
A.升高温度溴酸银的溶解度增大
B.40℃时溴酸银易溶于水
C.90℃时溴酸银溶液的溶质质量分数一定小于1.3%
D.溴酸银可用降温结晶的方法从溶液中析出
2.（2017北京改编）依据实验和溶解度曲线回答。
25℃时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。
第2题图
（1）①中溶液的质量为________g。
（2）上述溶液为饱和溶液的是________（填序号）。
（3）能将不饱和KCl溶液变为饱和KCl溶液的方法是________。
A.升高温度B.加水C.加KCl固体D.倒出部分溶液
（4）④中溶液的溶质质量分数约为________。
考向2 两条曲线
3.（2017连云港）如图是甲、乙固体的溶解度曲线。
下列说法正确的是（ ）
第3题图
A.图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液
B.可用t1℃时20%的甲溶液配制10%的甲溶液
C.若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D.分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃，所得溶液中溶质质量相等
4.（2017重庆A改编）两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是（ ）
第4题图
A.Y的溶解度曲线为a曲线
B.降温可使X的饱和溶液变浑浊
C.X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数变大
D.t3℃时，若X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X____Y（填“＞”、“＜”或“＝”）
5.（2017兰州）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答问题：
（1）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为甲________乙（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（2）P点的含义________________________。
（3）t2℃时，把20g固体甲放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是________g。
第5题图
（4）欲将t2℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是________________________________________________________________________。
（5）如果甲物质中含有少量乙物质，若要提纯甲，一般采用____________的方法。
6.（2017绥化）图1为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线图。
请回答下列问题。
图1
图2
第6题图
（1）在10℃时，甲的溶解度________乙的溶解度。
（选填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）在20℃时，向盛有50g水的烧杯中加入25g甲物质，充分搅拌后溶液质量是________g。
（3）取乙进行如图2实验，属于饱和溶液的是______，溶质质量分数最大的是________。
（选填字母序号）
7.（2017安顺）
（1）以下是有关CO2气体溶解度的几组数据：
CO2在水中的溶解度（单位：
mL）
压强/大
气压
温度/℃
0
25
50
75
100
1
1.79
0.752
0.423
0.307
0.231
10
15.92
7.14
4.095
2.99
2.28
25
29.30
16.20
9.71
6.82
5.73
请根据数据分析：
①根据CO2在水中的溶解度表，叙述外界条件是如何影响气体溶解度的？
____________________________、__________________________；
②打开可乐瓶有气体溢出，说明原瓶中的压强________（填：
“小于”、“等于”或“大于”）瓶外大气压强。
（2）如图是无结晶水合物的固体甲和乙在水中的溶解度曲线，请根据该曲线图回答下列问题：
第7题图
①20℃时，150g水中溶解________g甲物质恰好形成饱和溶液；
②现有60℃的乙的饱和溶液，与该溶液有关的量有：
A.水的质量 B.溶液中溶质的质量C.溶液的质量
D.乙的质量分数E.60℃时乙的溶解度
保持温度不变，将该饱和溶液稀释，不变的量是________（填序号，下同）；如果将该饱和溶液降温至20℃，不变的量是________。
考向3 三条曲线
8.（2017江西样卷三）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
据图判断，下列说法正确的是（ ）
第8题图
A.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度随温度升高而增大
B.t1℃时，把甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到80℃，溶质质量分数大小为：
乙＞甲＞丙
C.若乙物质中混有少量的甲，应采取降温结晶的方法提纯乙
D.t2℃时，把15g乙物质加到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是________g
第9题图
9.（2017黔东南州）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
据图回答问题：
（1）温度为______℃时，A与C物质的溶解度相等。
（2）t2℃时，把A、B物质各30g分别加到50g水中，不能形成饱和溶液的是________（填字母代号）。
（3）t2℃时，将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃。
所得的三种溶液中，溶剂质量的大小关系是________________（用字母代号和“>”、“<”或“＝”填写）。
10.（2017贺州节选）如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。
请回答：
第10题图1第10题图2
①t1℃时，溶解度相等的两种物质是________。
②B的饱和溶液中混有少量的物质A，要除去A得到较纯的B物质，可采用的结晶方法是________________________。
③如图2所示，在大烧杯中加入一定量的硝酸铵固体后，甲试管内出现的现象是_____________________，乙试管内的溶液为________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
11.（2017十堰）如图所示是KNO3、NaCl、Ca（OH）2三种物质的溶解度曲线，完成下列问题。
第11题图
（1）P点的含义是____________________。
（2）当氯化钠溶液中混有少量的硝酸钾时，提纯的方法是________________。
（3）若满足Q点指标的Ca（OH）2溶液中加入少量生石灰，则溶液中的溶质质量将________（填“增加”、“减少”或“不变”）。
（4）下列说法正确的是________（填序号）。
①10℃时，这三种物质的溶液中，溶质的质量分数由大到小的顺序为NaCl＞KNO3＞Ca（OH）2
②20℃时，KNO3和NaCl两种物质的饱和溶液中溶质的质量一定相等
③30℃时，将等质量的KNO3和NaCl两种物质分别配成饱和溶液，所得溶液质量NaCl＞KNO3
答案
1.B 【解析】
A
√
据图可知，溴酸银的溶解度随温度的升高而增大
B
×
溶解性是由20℃时物质的溶解度决定的，利用40℃时的溶解度无法确定物质是否易溶于水
C
√
90℃时，溴酸银的溶解度是1.3g，因此该温度下的饱和溶液中溶质的质量分数为
×100%＜1.3%
D
√
溴酸银的溶解度受温度的影响较大，故可采用降温结晶的方法使溴酸银从溶液中析出
2.
（1）110
（2）④ （3）C （4）26%
3.C 【解析】P点位于甲的溶解度曲线下方，是甲t3℃的不饱和溶液，A错误；t1℃时甲的溶解度为20g，其饱和溶液溶质质量分数最大为
×100%≈16.7%，所以该温度下不可能有20%的甲溶液，B错误；甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，提纯甲可用冷却热饱和溶液的方法，C正确；t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温到t2℃，甲析出晶体多，所以所得溶液中溶质质量甲<乙，D错误。
4.A ＞
【解析】氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，X的饱和溶液变浑浊，说明X的溶解度随温度升高而减小，随温度降低而增大；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，Y的饱和溶液变浑浊，说明Y的溶解度随温度升高而增大，随温度降低而减小。
据此可知：
X的溶解度曲线为b曲线，Y的溶解度曲线为a曲线，A正确；X的溶解度随温度升高而减小，升温可使X的饱和溶液变浑浊，B错误；根据b曲线可知，X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，没有晶体析出，则溶质质量分数不变，C错误；t3℃时，X的溶解度小于Y的溶解度，此时X、Y的等质量饱和溶液中，溶质质量关系为X＜Y，则溶剂质量关系为X＞Y。
5.
（1）<
（2）t3℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 （3）62.5
（4）增加溶质（或蒸发溶剂） （5）降温结晶（或冷却热饱和溶液）
【解析】
（1）从图像可以看出在t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度。
（2）两条溶解度曲线的交点，表示该温度下这两种物质的溶解度相等。
（3）在t2℃时甲的溶解度为25g，即100g水中最多溶解25g甲，则该温度下50g水中最多溶解12.5g甲，故所得溶液质量为62.5g。
（4）将t2℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可选择增加溶质、蒸发溶剂等方法。
（5）甲的溶解度受温度变化影响比较大，乙的溶解度受温度变化影响不大，则提纯甲物质可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法。
6.
（1）＞
（2）70 （3）AC B
【解析】
（1）在10℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度。
（2）根据溶解度的意义可知，50g水中最多溶解20g甲，故加入25g甲完全溶解形成70g溶液。
（3）10℃时，乙的溶解度为
20g，因此图2中A烧杯内形成的是该温度下的饱和溶液，升温至30℃时再加入30g乙物质，30℃时乙的溶解度为60g，因此B烧杯内溶液是不饱和溶液，降温到20℃时析出晶体，故C烧杯溶液为饱和溶液，比较三个烧杯内溶解溶质质量发现，B烧杯溶解得最多，故其溶质质量分数最大。
7.
（1）①相同温度下，压强越大气体物质溶解度越大 相同压强下，温度越高气体物质溶解度越小 ②大于
（2）①45 ②BE AE
【解析】
（1）比较同一压强，不同温度下二氧化碳的溶解度可知，气体的溶解度随温度升高而减小，比较同一温度，不同压强下二氧化碳的溶解度可知，气体的溶解度随压强增大而增大；可乐中溶解有较多的二氧化碳，将可乐瓶的瓶盖打开有气体溢出，说明二氧化碳的溶解度减小了，而该过程中温度不变，由此可推断，打开瓶盖后，瓶内压强变小了，即原瓶中的压强较瓶外压强大。
（2）20℃时甲的溶解度为30g，所以该温度下150g水中溶解
45g甲时恰好形成饱和溶液；温度不变，60℃时乙的饱和溶液，稀释该溶液时，溶液中溶质的质量不变，60℃时乙的溶解度不变，水的质量增加，溶液的质量增加，乙的质量分数变小；将饱和溶液降温至20℃时，有晶体析出，所以该过程中水的质量不变，60℃时乙的溶解度不变，溶液中溶质的质量减小，溶液的质量减小，乙的质量分数减小。
8.B 62.5
【解析】根据溶解度曲线图可知，甲、乙的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，A错误；t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度关系为乙＞甲＝丙，该温度时三种物质饱和溶液溶质质量分数大小关系为乙＞甲＝丙，升温至80℃，只有丙析出晶体，溶质质量分数减小，甲、乙没有析出晶体，溶质质量分数不变，此时所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙＞甲＞丙，B正确；甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，且甲的溶解度受温度影响较大，不可用降温结晶的方法提纯乙，C错误；t2℃时，乙的溶解度是25g，此时将15g乙加到50g水中，只能溶解12.5g，所得溶液的质量为12.5g＋50g＝62.5g。
9.
（1）t1
（2）A （3）C＞B＞A（或A＜B＜C）
【解析】
（1）t1℃时A、C两物质的溶解度曲线相交，故t1℃时A、C溶解度相等。
（2）根据溶解度曲线可知，t2℃时，A物质溶解度为80g，50g水至少溶解40gA物质才达到饱和状态，t2℃时B物质的溶解度为50g，50g水需溶解25gB物质就能达到饱和状态，因此A不能形成饱和溶液，B物质可以形成饱和溶液。
（3）此题只要考虑t2℃时三种物质溶解度大小即可。
10.①AC ②蒸发结晶（写“蒸发溶剂”也可） ③有晶体析出（写“有固体析出”也可） 不饱和
【解析】①根据溶解度曲线可知，t1℃时A、C两种物质溶解度相等。
②A、B的溶解度均随温度升高而增大，且A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，要除去B的饱和溶液中混有的少量A，可采用蒸发结晶的方法。
③硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，A的溶解度随温度升高而增大，随温度降低而减小，因此降温后A的饱和溶液中有晶体析出。
C的溶解度随温度升高而减小，随温度降低而增大，因此C为不饱和溶液。
11.
（1）30℃时，KNO3的溶解度是50g
（2）蒸发结晶 （3）减少 （4）③④
【解析】
（1）P点的含义是30℃时KNO3的溶解度是50g。
（2）因为氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度随温度变化影响较大，所以氯化钠中混有少量的硝酸钾时，用蒸发结晶的方法提纯氯化钠。
（3）Q点时表示的是氢氧化钙的饱和溶液，此时向溶液中加入少量CaO，其与溶剂水反应生成Ca（OH）2，并放出大量的热，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以此时溶液中有晶体析出，故所得溶液中的溶质质量将减少。
（4）没有说明溶液是否饱和，无法比较溶质质量分数的大小，①错误；20℃时KNO3和NaCl的溶解度相等，此时二者饱和溶液的溶质质量分数相等，但饱和溶液的质量大小未知，无法判断两种饱和溶液中溶质的质量大小，②错误；30℃时KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，此时等质量的KNO3和NaCl分别配制成饱和溶液，所需溶剂的质量KNO3故选③④。
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