吉林省版高二下学期化学第一次月考模拟卷.docx
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吉林省版高二下学期化学第一次月考模拟卷
吉林省2021版高二下学期化学第一次月考模拟卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题(共16题;共32分)
1.(2分)(2018高二上·湖北期中)下列方程式中,属于水解反应的是 ()
A.H2O+H2O
H3O++OH-
B.HCO3-+OH-
H2O+CO32-
C.CO2+H2O
H2CO3
D.SO32-+H2O
HSO3-+OH-
2.(2分)(2018高三上·钦州港开学考)常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()
A.滴入甲基橙显红色的溶液中:
Na+、NO3-、I-、SO42-
B.水电离出的c(H+)=10-12mol/L中:
K+、AlO2-、CH3COO-、SiO32-
C.c(OH-)/c(H+)=1012的水溶液中:
K+、ClO-、S2-、Cl-
D.加入铝粉能产生氢气的溶液中:
NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
3.(2分)(2018高二下·宜昌期末)下列操作中,能使水的电离平衡向右移动且使液体呈酸性的是()
A.向水中加入NaHSO4
B.向水中加入CuSO4
C.向水中加入Na2CO3
D.将水加热到100℃,使pH=6
4.(2分)(2016高二上·巴彦期中)2molAl的质量是()
A.13g
B.26g
C.27g
D.54g
5.(2分)(2019高二上·宜丰期末)反应A(s)+2B(g)
2C(g)在一密闭容器中进行,当改变下列条件之一时,一定能增大反应速率的是()
A.增加A物质的量
B.降低温度
C.压缩反应容器体积
D.减少部分B物质
6.(2分)下列各选项中所述的两个量,前者一定大于后者的是()
A.pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中,水的电离程度
B.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中NH4+的物质的量浓度
C.将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液,所加水的量
D.相同温度下,10mL0.1mol/L的醋酸与100mL0.01mol/L的醋酸中的H+物质的量
7.(2分)(2018·丰台模拟)下列关于物质结构和元素性质说法正确的是()
A.非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物
B.乙醇可与水以任意比例混溶,是因为与水形成氢键
C.IA族与VIIA族元素原子之间形成的化学键是离子键
D.同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大
8.(2分)下列式子属于水解反应,且溶液呈酸性的是()
A.HCO3-+H2O
H3O++CO32-
B.Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
C.HS-+H2O
H2S+OH-
D.NH4++OH-
NH3↑+H2O
9.(2分)(2015·沙市模拟)下列说法不正确的是()
A.明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的混凝剂
B.棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维
C.使用青霉素前一定要进行皮肤敏感试验
D.利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂
10.(2分)下列关于电解质溶液的叙述不正确的是()
A.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈紫色
B.在pH=3的溶液中,Na+、Cl﹣、Fe2+、ClO﹣不能大量共存
C.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中:
c(Clˉ)=c(NH4+)>c(H+)=c(OHˉ)
D.向0.1mol•L﹣1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH﹣)/c(NH3•H2O)减小
11.(2分)已知相同温度下电离常数K(HF)>K(HCN),在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF混合浓度中,下列排序正确的是()
A.c(OH﹣)>c(HF)>c(HCN)>c(H+)
B.c(OH﹣)>c(CN﹣)>c(F﹣)>c(H+)
C.c(OH﹣)>c(F﹣)>c(CN﹣)>c(H+)
D.c(F﹣)>c(OH﹣)>c(HCN)>c(HF)
12.(2分)下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是()
A.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C.25℃时,用pH试纸测定出某醋酸溶液的pH=3.50
D.常温时,某溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH﹣)的乘积为1×10﹣24,该溶液中一定可以大量存在:
K+、Na+、AlO2﹣、SO42﹣
13.(2分)(2017高二上·九江期末)下列关于电解质溶液的叙述正确的是()
A.常温下,在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中,c(CH3COO﹣)>c(Na+)
B.稀释醋酸溶液,溶液中所有离子的浓度均降低
C.在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中,c(Na+)=c(Cl﹣)
D.在0.1mol•L﹣1的硫化钠溶液中,c(OH﹣)=c(H+)+c(HS﹣)+c(H2S)
14.(2分)(2016高二上·西安期中)下列关于电解质溶液的叙述正确的是()
A.常温下,在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中:
c(CH3COO﹣)>c(Na+)
B.稀释醋酸溶液,溶液中所有离子的浓度均降低
C.在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中,c(Na+)=c(Cl﹣)
D.0.1mol•L﹣1的硫化钠溶液中,c(OH﹣)=c(H+)+c(HS﹣)+c(H2S)
15.(2分)(2019高二上·九龙坡期末)常温下,现有0.1mol•L-1NH4HCO3溶液,pH=7.8.已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时,各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示:
下列说法错误的是()
A.分析可知,常温下Kb(NH3•H2O)>Ka1(H2CO3)
B.0.1mol•L-1NH4HCO3溶液中存在:
c(NH3•H2O)=c(H2CO3)+c(CO32-)
C.当溶液的pH=9时,溶液中存在:
c(HCO3-)>c(NH4+)>c(NH3•H2O)>c(CO32-)
D.向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时,NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小
16.(2分)某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂,挂在铁架台上.另取一只盛有某种溶液的烧杯,放在纸蝴蝶的下方(如图).过一会儿,发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色,喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是()
A
B
C
D
纸蝴蝶上的喷洒液
石蕊
酚酞
酚酞
石蕊
小烧坏中的溶液
浓氨水
浓氨水
氢氧化钠溶液
浓硫酸
A.A
B.B
C.C
D.D
二、综合题(共3题;共20分)
17.(7分)(2019高二上·九龙坡期末)
(1)Ⅰ.常温下有浓度均为0.1mol/L的四种溶液:
①Na2CO3②NaHCO3③HCl④NH3·H2O
这四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是________(用序号填写)。
(2)等体积混合③和④的溶液中离子浓度的大小顺序是:
________。
(3)②溶液中存在的质子守恒关系:
c(OH-)=________。
(4)向④中加入少量氯化铵固体,溶液中c(H+)________(填“增大”、“减小”或“不变”)
(5)取10mL溶液③,加水稀释到100mL,则该溶液中由水电离出的c(H+)约为________。
(6)Ⅱ.普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛有Al2(SO4)3溶液,铁筒中盛有NaHCO3溶液,当意外失火时,打开泡沫灭火器使药液混合,喷出大量的白色泡沫,阻止火势蔓延,其相关的离子方程式为:
________,不能把Al2(SO4)3溶液盛放在铁筒中的主要原因是________。
(7)Ⅲ.某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。
为实现资源的回收利用并有效防止环境污染,设计如下工艺流程:
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cu(OH)2
开始沉淀的pH
2.3
7.6
4.4
完全沉淀的pH
3.2
9.7
6.4
①酸浸后加入H2O2的目的是________,调pH的最适宜范围为________。
②调pH过程中加入的试剂最好是________(填标号)。
A.NaOH B.CuO C.NH3·H2O D.HCl
18.(6分)(2016高三下·历城月考)已知H2A在水中存在以下平衡:
H2A⇌H++HA﹣,HA﹣⇌H++A2﹣.回答以下问题:
(1)已知常温下,H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在平衡:
CaA(s)⇌Ca2+(aq)+A2﹣(aq)△H>0.
①温度升高时,Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”下同).
②滴加少量浓盐酸,c(Ca2+)________,原因是________ (用文字和离子方程式说明).
(2)若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液,生成一种黑色固体物质,写出该过程中反应的离子方程式________.若某CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.02mol/L,如果要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液pH,使之大于5(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10﹣20).
19.(7分)(2018高二上·大庆期中)
(1)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2,原因是________(用化学方程式表示)。
由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是________。
(2)在25℃时,下图为向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加0.2mol·L-1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。
请回答:
①当25mL0.1mol·L-1NaOH溶液和0.2mol·L-1CH3COOH溶液恰好完全反应时所得溶液显________(选填“酸性”“碱性”或“中性”),其原因为________(用离子方程式表示)。
②B点时溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小关系为________。
③AB区间,c(OH-)>c(H+),则c(OH-)与c(CH3COO-)大小关系是________。
A.c(OH-)一定大于c(CH3COO-)
B.c(OH-)一定小于c(CH3COO-)
C.c(OH-)一定等于c(CH3COO-)
D.c(OH-)大于、小于或等于c(CH3COO-)
④在D点时,溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)________2c(Na+)(选填“>”、“<”或“=”)。
三、实验题(共1题;共7分)
20.(7分)(2018高三上·唐山期末)某化学学习小组在帮助老师整理实验室的化学试剂时,发现一盛无色盐溶液的试剂瓶,标签破损如下图,该小组根据已掌握的知识,对药品作出猜想,并设计实验验证。
(1)该实验药品为中学化学常用试剂,推测它的阳离子化合价为________。
(2)同学们做出以下三种推测。
猜想1:
Na2SO4
实验设计:
进行……,.证明是Na2SO4溶液;
猜想2:
K2SO4
实验设计:
________,证明是K2SO4溶液;
猜想3;(NH4)2SO4
实验设计:
________,证明是(NH4)2SO4溶液。
(3)通过实验发现“猜想3”成立,已知(NH4)2SO4受热易分解,该小组拟用下图所示装置探究其分解产物。
(夹持和加热装置略)
实验I:
装置B盛0.5000mol/L盐酸50.00mL,通入N2排尽空气后,将装置A加热至260℃一段时间,停止加热,停止通入N2,品红溶液不褪色,取下装置B,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸,消耗NaOH溶液50.00mL。
经检验滴定后的溶液中无SO42-。
①请从右图选择盛放0.1000mol/LNaOH溶液的滴定管________(填“甲”或“乙”)。
②装置B内溶液吸收气体的物质的量是________mol。
实验Ⅱ:
通入N2排尽空气后,将装置A加热到400℃,至固体无残留,停止加热,停止通入N2,观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。
经检验,该白色固体和装置D内溶液中有SO32-,无SO42-。
①装置E的作用是________。
②A、D之间的导气管内的少量白色固体是________。
③有同学提出在AD之间需要增加一个防倒吸的安全瓶,老师说不需要,原因是________。
④进一步研究发现,气体产物中无氮氧化物,则(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是________。
参考答案
一、单选题(共16题;共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、综合题(共3题;共20分)
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
17-6、
17-7、
18-1、
18-2、
19-1、
19-2、
三、实验题(共1题;共7分)
20-1、
20-2、
20-3、