吉林省版高二下学期化学第一次月考模拟卷.docx

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吉林省版高二下学期化学第一次月考模拟卷

吉林省2021版高二下学期化学第一次月考模拟卷

姓名:

________班级:

________成绩:

________

一、单选题（共16题；共32分）

1.（2分）（2018高二上·湖北期中）下列方程式中，属于水解反应的是    （）

A.H2O+H2O

H3O++OH－       

B.HCO3－+OH－

H2O+CO32－    

C.CO2+H2O

H2CO3       

D.SO32－+H2O

HSO3－+OH－    

2.（2分）（2018高三上·钦州港开学考）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）

A.滴入甲基橙显红色的溶液中：

Na＋、NO3－、I-、SO42－

B.水电离出的c（H＋）＝10－12mol/L中：

K＋、AlO2-、CH3COO-、SiO32－

C.c（OH－）/c（H＋）＝1012的水溶液中：

K＋、ClO－、S2－、Cl－

D.加入铝粉能产生氢气的溶液中：

NH4＋、Fe2+、SO42－、NO3－

3.（2分）（2018高二下·宜昌期末）下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且使液体呈酸性的是（）

A.向水中加入NaHSO4    

B.向水中加入CuSO4    

C.向水中加入Na2CO3    

D.将水加热到100℃，使pH＝6    

4.（2分）（2016高二上·巴彦期中）2molAl的质量是（）

A.13g    

B.26g    

C.27g    

D.54g    

5.（2分）（2019高二上·宜丰期末）反应A（s）+2B（g）

2C（g）在一密闭容器中进行,当改变下列条件之一时,一定能增大反应速率的是（）

A.增加A物质的量    

B.降低温度    

C.压缩反应容器体积    

D.减少部分B物质    

6.（2分）下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（） 

A.pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度

B.物质的量浓度相等的（NH4）2SO4溶液与（NH4）2CO3溶液中NH4+的物质的量浓度

C.将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量

D.相同温度下，10mL0.1mol/L的醋酸与100mL0.01mol/L的醋酸中的H+物质的量

7.（2分）（2018·丰台模拟）下列关于物质结构和元素性质说法正确的是（）

A.非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物    

B.乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成氢键    

C.IA族与VIIA族元素原子之间形成的化学键是离子键    

D.同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大    

8.（2分）下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性的是（）　                        

A.HCO3-+H2O

H3O++CO32-    

B.Fe3++3H2O

Fe（OH）3+3H+    

C.HS-+H2O

H2S+OH-    

D.NH4++OH-

NH3↑+H2O    

9.（2分）（2015·沙市模拟）下列说法不正确的是（）

A.明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的混凝剂    

B.棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维    

C.使用青霉素前一定要进行皮肤敏感试验    

D.利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂    

10.（2分）下列关于电解质溶液的叙述不正确的是（）

A.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈紫色

B.在pH=3的溶液中，Na+、Cl﹣、Fe2+、ClO﹣不能大量共存

C.常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：

c（Clˉ）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OHˉ）

D.向0.1mol•L﹣1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH﹣）/c（NH3•H2O）减小

11.（2分）已知相同温度下电离常数K（HF）＞K（HCN），在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF混合浓度中，下列排序正确的是（）

A.c（OH﹣）＞c（HF）＞c（HCN）＞c（H+）    

B.c（OH﹣）＞c（CN﹣）＞c（F﹣）＞c（H+）    

C.c（OH﹣）＞c（F﹣）＞c（CN﹣）＞c（H+）    

D.c（F﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCN）＞c（HF）    

12.（2分）下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（）

A.某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B.pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍

C.25℃时，用pH试纸测定出某醋酸溶液的pH=3.50

D.常温时，某溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH﹣）的乘积为1×10﹣24，该溶液中一定可以大量存在：

K+、Na+、AlO2﹣、SO42﹣

13.（2分）（2017高二上·九江期末）下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）

A.常温下，在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中，c（CH3COO﹣）＞c（Na+）

B.稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低

C.在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c（Na+）=c（Cl﹣）

D.在0.1mol•L﹣1的硫化钠溶液中，c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）

14.（2分）（2016高二上·西安期中）下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）

A.常温下，在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：

c（CH3COO﹣）＞c（Na+）

B.稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低

C.在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c（Na+）=c（Cl﹣）

D.0.1mol•L﹣1的硫化钠溶液中，c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）

15.（2分）（2019高二上·九龙坡期末）常温下，现有0.1mol•L－1NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示：

下列说法错误的是（）

A.分析可知，常温下Kb（NH3•H2O）＞Ka1（H2CO3）

B.0.1mol•L-1NH4HCO3溶液中存在：

c（NH3•H2O）=c（H2CO3）+c（CO32-）

C.当溶液的pH=9时，溶液中存在：

c（HCO3－）＞c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（CO32-）

D.向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小

16.（2分）某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上．另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）．过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是（）

A

B

C

D

纸蝴蝶上的喷洒液

石蕊

酚酞

酚酞

石蕊

小烧坏中的溶液

浓氨水

浓氨水

氢氧化钠溶液

浓硫酸

A.A      

B.B      

C.C      

D.D    

二、综合题（共3题；共20分）

17.（7分）（2019高二上·九龙坡期末）                  

（1）Ⅰ．常温下有浓度均为0.1mol/L的四种溶液：

①Na2CO3②NaHCO3③HCl④NH3·H2O

这四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是________（用序号填写）。

（2）等体积混合③和④的溶液中离子浓度的大小顺序是：

________。

（3）②溶液中存在的质子守恒关系：

c（OH－）=________。

（4）向④中加入少量氯化铵固体，溶液中c（H+）________（填“增大”、“减小”或“不变”）

（5）取10mL溶液③，加水稀释到100mL,则该溶液中由水电离出的c（H+）约为________。

（6）Ⅱ．普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛有Al2（SO4）3溶液，铁筒中盛有NaHCO3溶液，当意外失火时，打开泡沫灭火器使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为：

________，不能把Al2（SO4）3溶液盛放在铁筒中的主要原因是________。

（7）Ⅲ．某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。

为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：

沉淀物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Cu（OH）2

开始沉淀的pH

2.3

7.6

4.4

完全沉淀的pH

3.2

9.7

6.4

①酸浸后加入H2O2的目的是________，调pH的最适宜范围为________。

②调pH过程中加入的试剂最好是________（填标号）。

A．NaOH       B．CuO         C．NH3·H2O          D．HCl

18.（6分）（2016高三下·历城月考）已知H2A在水中存在以下平衡：

H2A⇌H++HA﹣，HA﹣⇌H++A2﹣．回答以下问题：

（1）已知常温下，H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在平衡：

CaA（s）⇌Ca2+（aq）+A2﹣（aq）△H＞0．

①温度升高时，Ksp________（填“增大”、“减小”或“不变”下同）．

②滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）________，原因是________ （用文字和离子方程式说明）．

（2）若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式________．若某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于5（已知Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10﹣20）．

19.（7分）（2018高二上·大庆期中）       

（1）在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是________（用化学方程式表示）。

由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是________。

（2）在25℃时，下图为向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加0.2mol·L-1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。

请回答：

①当25mL0.1mol·L-1NaOH溶液和0.2mol·L-1CH3COOH溶液恰好完全反应时所得溶液显________（选填“酸性”“碱性”或“中性”），其原因为________（用离子方程式表示）。

②B点时溶液中c（Na+）、c（CH3COO－）、c（H+）、c（OH－）的大小关系为________。

③AB区间，c（OH－）＞c（H+），则c（OH－）与c（CH3COO－）大小关系是________。

A．c（OH－）一定大于c（CH3COO－）

B.c（OH－）一定小于c（CH3COO－）

C.c（OH－）一定等于c（CH3COO－）

D.c（OH－）大于、小于或等于c（CH3COO－）

④在D点时，溶液中c（CH3COO－）+c（CH3COOH）________2c（Na+）（选填“＞”、“＜”或“＝”）。

三、实验题（共1题；共7分）

20.（7分）（2018高三上·唐山期末）某化学学习小组在帮助老师整理实验室的化学试剂时，发现一盛无色盐溶液的试剂瓶，标签破损如下图，该小组根据已掌握的知识，对药品作出猜想，并设计实验验证。

（1）该实验药品为中学化学常用试剂，推测它的阳离子化合价为________。

（2）同学们做出以下三种推测。

猜想1：

Na2SO4

实验设计：

进行……，.证明是Na2SO4溶液；

猜想2：

K2SO4

实验设计：

________，证明是K2SO4溶液；

猜想3；（NH4）2SO4

实验设计：

________，证明是（NH4）2SO4溶液。

（3）通过实验发现“猜想3”成立，已知（NH4）2SO4受热易分解，该小组拟用下图所示装置探究其分解产物。

（夹持和加热装置略）

实验I：

装置B盛0.5000mol/L盐酸50.00mL，通入N2排尽空气后，将装置A加热至260℃一段时间，停止加热，停止通入N2，品红溶液不褪色，取下装置B，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，消耗NaOH溶液50.00mL。

经检验滴定后的溶液中无SO42-。

①请从右图选择盛放0.1000mol/LNaOH溶液的滴定管________（填“甲”或“乙”）。

②装置B内溶液吸收气体的物质的量是________mol。

实验Ⅱ：

通入N2排尽空气后，将装置A加热到400℃，至固体无残留，停止加热，停止通入N2，观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。

经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-。

①装置E的作用是________。

②A、D之间的导气管内的少量白色固体是________。

③有同学提出在AD之间需要增加一个防倒吸的安全瓶，老师说不需要，原因是________。

④进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物，则（NH4）2SO4在400℃分解的化学方程式是________。

参考答案

一、单选题（共16题；共32分）

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

二、综合题（共3题；共20分）

17-1、

17-2、

17-3、

17-4、

17-5、

17-6、

17-7、

18-1、

18-2、

19-1、

19-2、

三、实验题（共1题；共7分）

20-1、

20-2、

20-3、