5．已知下面三个数据：
①7.2×10－4 ②4.6×10－4 ③4.9×10－10，分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：
NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2；NaCN＋HF===HCN＋NaF；NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。
由此可判断下列叙述中，正确的是（ ）
A．HF的电离平衡常数是①
B．HNO2的电离平衡常数是①
C．HCN的电离平衡常数是②
D．HNO2的电离平衡常数是③
6．下列各种情况下一定能大量共存的离子组为（ ）
A．pH＝7的溶液中：
Fe3＋、Cl－、Na＋、NO
B．由水电离出的c（H＋）＝1×10－13mol/L的溶液中：
Na＋、CO、Cl－、K＋
C．pH＝1的溶液中：
NH、Cl－、Cu2＋、SO
D．无色溶液中：
Al3＋、HCO、I－、K＋
7．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合溶液呈酸性，下列叙述正确的（ ）
A．生成一种强酸弱碱盐
B．弱酸溶液和强碱溶液反应
C．强酸溶液与弱碱溶液反应
D．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应
8．等物质的量下列各状态的电解质，自由离子数由大到小的排列顺序是（ ）
①熔融的NaHSO4 ②NaHSO4溶液 ③NaHCO3溶液 ④H2CO3溶液
A．①②③④B．④②③①
C．②③①④D．②①③④
9．将0.1mol·L－1的下列物质的水溶液，从常温加热到90℃，溶液的pH不变的是（ ）
A．氯化钠B．硫酸
C．氢氧化钾D．硫酸铵
10．常温下，下列各组数据中比值为2:
1的是（ ）
A．K2SO3溶液中c（K＋）与c（SO）之比
B．0.2mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1mol·L－1的盐酸中c（H＋）之比
C．pH＝7的氨水与（NH4）2SO4的混合溶液中，c（NH）与c（SO）之比
D．pH＝12的Ba（OH）2溶液与pH＝12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比
11．下列浓度关系正确的是（ ）
A．氯水中：
c（Cl2）＝2[c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO-）]
B．氯水中：
c（Cl－）>c（H＋）>c（OH－）>c（ClO－）
C．等体积等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸混合：
c（Na＋）＝c（CH3COO－）
D．Na2CO3溶液中：
c（Na＋）>c（CO）>c（OH－）>c（HCO）>c（H＋）
12．欲使0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中c（H＋）、c（CO）、c（HCO）都减少，其方法是（ ）
A．通入二氧化碳气体
B．加入氢氧化钠固体
C．通入氯化氢气体
D．加入饱和石灰水溶液
13．有关①100mL0.1mol/LNaHCO3 ②100mL0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是（ ）
A．溶液中水电离出的H＋个数：
②>①
B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：
②>①
C．①溶液中：
c（CO）>c（H2CO3）
D．②溶液中：
c（HCO）>c（H2CO3）
14．若室温下0.1mol·L－1NaX溶液中pH＝9，则该溶液中发生水解反应的X－占全部X－的（ ）
A．0.01%B.0.09%
C．1.0%D．无法确定
15．用1.0mol·L－1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示，原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是（ ）
A．1mol·L－1,60mL
B．0.5mol·L－1,80mL
C．0.5mol·L－1,40mL
D．1mol·L－1,80mL
16．一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其
中Ksp＝cm（An＋）·cn（Bm－），称为难溶电解质的溶度积。
25℃时，向AgCl的白色悬浊液中依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。
已知所有的物质的颜色和溶度积如下表：
物质
AgCl
AgI
Ag2S
颜色
白
黄
黑
Ksp（25℃）
1.8×10－10
1.5×10－16
1.8×10－50
下列叙述中不正确的是（ ）
A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生
C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag＋的浓度相同
D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
17．已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c（Cl－）>c（NH）>c（H＋）>c（OH－）
②c（Cl－）>c（NH）>c（OH－）>c（H＋）
③c（NH）>c（Cl－）>c（OH－）>c（H＋）
④c（Cl－）>c（H＋）>c（NH）>c（OH－）
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是____NH4Cl______，上述四种离子浓度的大小顺序为____①____（填序号）。
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为___NH3·H2O、NH4Cl _______；
若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为___NH4Cl、HCl_________。
（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）__小于______c（NH3·H2O）（填“大于”或“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c（H＋）和碱中c（OH－）的关系c（H＋）___大于_____c（OH－）。
18．水的离子积常数Kw与温度t（℃）的关系如图所示：
（1）若t1＝25℃，则Kw1＝__1×10－14______；若t2＝100℃时，Kw2＝10－12，
则此时0.05mol·L－1的Ba（OH）2溶液的pH＝_____11___。
（2）已知25℃时，0.1L0.1mol·L－1的NaA溶液的pH＝10，
则NaA溶液中所存在的平衡有：
H2OH＋＋OH－_、A－＋H2OHA＋OH－_
溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：
_c（Na＋）>c（A－）>c（OH－）>c（H＋）_。
（3）25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH＝9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为_1：
9
19．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放出25.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol·L－1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。
滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1mL。
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶中加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。
试回答下列问题：
（1）滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液
由__红色变为无色且在半分钟内不恢复_；
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
__锥形瓶内溶液颜色的变化_____；
（3）该小组在步骤①中的错误是___用待测液润洗锥形瓶_，由此造成的测定结果__偏高______（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）；
（4）步骤②缺少的操作是_用标准液润洗滴定管2～3次___；
（5）如上图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_22.60__mL；
20．工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：
某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。
查表得
BaSO4（s）＋4C（s）4CO（g）＋BaS（s）
ΔH1＝＋571.2kJ·mol－1 ①
BaSO4（s）＋2C（s）2CO2（g）＋BaS（s）
ΔH2＝＋226.2kJ·mol－1 ②
（1）气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。
Na2S水解的离子方程式为
S2－＋H2OHS－＋OH－
（2）反应C（s）＋CO2（g）2CO（g）的ΔH＝__＋172.5__kJ·mol－1。
（3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温。
21.已知：
（1）醛在一定条件下可以两分子加成：
RCH2CHO+RCH2CHO→RCH2CH—CHCHO
产物不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛。
A，
B，
C
E
F
F。
（2）A是一种可以作为药物的有机化合物。
请从下列反应图式中各有机物的关系（所有无机物均已略去），推测有机物A、B、C、E、F的结构简式。
F
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我们中考、高考每一科考试时间都在2小时或2小时以上且用脑强度大，这样可引起低血糖并造成大脑疲劳，从而影响大脑的正常发挥，对考试成绩产生重大影响。
因此建议考生，在用脑60分钟时，开始补饮25%浓度的葡萄糖水100毫升左右，为一个高效果的考试加油。
二、考场记忆“短路”怎么办呢？
对于考生来说，掌握有效的应试技巧比再做题突击更为有效。
1.草稿纸也要逐题顺序写草稿要整洁，草稿纸使用要便于检查。
不要在一大张纸上乱写乱画，东写一些，西写一些。
打草稿也要像解题一样，一题一题顺着序号往下写。
最好在草稿纸题号前注上符号，以确定检查侧重点。
为了便于做完试卷后的复查，草稿纸一般可以折成4-8块的小方格，标注题号以便核查，保留清晰的分析和计算过程。
2.答题要按
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