【难度】★★【答案】D
【方法提炼】极端假设法确定各物质浓度范围
根据极端假设法判断，假设反应正向或逆向进行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。
假设反应正向进行到底：
X2（g）＋Y2（g）
2Z（g）
起始浓度（mol·L－1）0.10.30.2
改变浓度（mol·L－1）0.10.10.2
终态浓度（mol·L－1）00.20.4
假设反应逆向进行到底：
X2（g）＋Y2（g）
2Z（g）
起始浓度（mol·L－1）0.10.30.2
改变浓度（mol·L－1）0.10.10.2
终态浓度（mol·L－1）0.20.40
平衡体系中各物质的浓度范围为X2∈（0,0.2），Y2∈（0.2,0.4），Z∈（0,0.4）。
知识点2：
平衡移动问题
【例2】可逆反应：
3A（气）
3B（?
）+C（?
）；开始向容器中冲入A，随着反应的进行，气体平均相对分子质量变小，则下列判断正确的是（）
A．B和C可能都是固体B．B和C一定都是气体
C．B和C不可能都是气体D．若C为固体，则B一定是气体
【难度】★★★
【答案】D
变式1：
在一定条件下，合成氨反应到达平衡状态，此时，再进行如下操作，平衡不发生移动的是（）
A．恒温、恒压时，充入NH3B．恒温、恒容时，充入N2
C．恒温、恒压时，充入HeD．恒温、恒容时，充入He
【难度】★★【答案】D
变式2：
在带活塞的圆筒内装入NO2气体，慢慢压缩，下列叙述正确的是（）
A．体积减半，压强为原来的2倍
B．体积减半，压强比原来大2倍
C．体积减半，压强增大，但小于原来的2倍
D．体积减半，达到平衡后，则有一半NO2
【难度】★★【答案】C
【方法提炼】解析化学平衡移动题目的一般思路
知识点3：
图像问题
【例1】A（g）+3B（g）
2C（g）+Q（Q>0）达到平衡，改变下列条件，正反应速率始终增大，直达到新平衡的是（）
A．升温B．加压C．增大c（A）
D．降低c（C）E．降低c（A）
【难度】★★【答案】A
变式1：
对达到平衡状态的可逆反应X+Y
Z+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图1所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（）
A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体
B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体
C．X、Y、Z、W皆非气体
D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体
【难度】★★★
【答案】A
变式2：
（双选）对于反应2A（g）＋B（g）
2C（g）；Q＞0，下列图象正确的是（）
【难度】★★★【答案】AD
【方法提炼】解图像题之前一定要摸清楚图像所给的横纵坐标。
解题之前一定要理解平衡移动的本质。
知识点4：
综合题
【例1】1200℃时可用反应2BBr3（g）+3H2（g）
2B（s）+6HBr（g）来制取晶体硼。
完成下列填空：
（1）下列说法能说明该反应达到平衡的是______（选填序号，下同）。
a．v正（BBr3）=3v逆（HBr）b．2c（H2）=c（HBr）
c．密闭容器内压强不再变化d．容器内气体平均摩尔质量不再变化
（2）若密闭容器体积不变，升高温度，晶体硼的质量增加，下列说法正确的是_________。
a．在平衡移动时正反应速率先增大后减小b．在平衡移动时逆反应速率始终增大
c．正反应为放热反应d．达到新平衡后反应物不再转化为生成物
0
起始时n（H2）/mol
平衡时
HBr%
a
b
c
（3）若上述反应在10L的密闭容器内反应，
5min后，气体总质量减少1.1g，则该时间段内氢气的平均反应速率为__________________。
（4）往容器中充入0.2molBBr3和一定量H2，充分反应达到平衡后，混合气体中HBr百分含量与起始通入H2的物质的量有如图关系。
在a、b、c三点中，H2的转化率最高的是_______（选填字母）。
b点达到平衡后，再充入H2使平衡到达c点，此过程中平衡移动的方向为__________（填“正向”、“逆向”或“不移动”）。
【难度】★★★
【答案】
（1）cd
（2）ab（3）0.003mol/（L·min）（4）a，正向
变式1：
工业上高纯硅可以通过下列反应制取：
SiCl4（g）+2H2（g）
Si（s）+4HCl（g）－236kJ
完成下列填空：
（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，H2的平均反应速率为
0.1mol/（L·min），3min后达到平衡，此时获得固体的质量___________g。
（2）该反应的平衡常数表达式K＝__________________。
可以通过_______使K增大。
（3）一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示上述反应一定达到化学平衡状态的是___________。
a．
2v逆（SiCl4）＝v正（H2）
b．断开4molSi－Cl键的同时，生成4molH－Cl键
c．混合气体密度保持不变
d．c（SiCl4）：
c（H2）：
c（HCl
）＝1:
2:
4
（4）若反应过程如右图所示，纵坐标表示氢气、氯化氢的物质的量（mol），横坐标表示时间（min），若整个反应过程没有加入或提取各物质，则第1.5分钟改变的条件是______，第3分钟改变的条件是_______________，各平衡态中氢气转化率最小的时间段是_____________。
【难度】★★★【答案】
（1）8.4
（2）K＝c（HCl）4/c（SiCl4）·c（H2）2，升温。
（3）ac
（4）减压，升温（且加催化剂），1——1.5分钟
变式2：
已知反应：
3I－（aq）+S2O82－（aq）
I3－（aq）+2SO42－（aq）+Q
（1）写出反应的平衡常数表达式：
K=______________。
（2）右图表示反应过程中有关物质的能量，
则反应过程中的Q_______0（填>、<、=）；
（I）、（II）两曲线中，使用催化剂的是______曲线。
（3）反应的速率可以用I3－与加入的淀粉溶液反应显
蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。
下表是在20℃进行实验时所记录的数据
实验编号
①
②
③
④
⑤
c（I－）/mol·L－1
0.040
0.080
0.080
0
.160
0.160
c（S2O82－）/mol·L－1
0.040
0.040
0.080
0.080
0.040
t/s
88
44
22
11
t1
从表中数据分析，该实验的目的是________________________________________________；
表中显色时间t1=________s；最终得出的结论是____________________________________。
【难度】★★★
【答案】
（1）
（2）>；（II）
（3）研究I-、S2O82-浓度对反应速率的影响；22
反应速率与反应物浓度乘积成正比
【方法提炼】此类题较综合，涉及到的化学反应速率和化学平衡各方面的知识。
这方面的知识重在理解才能以不变应万变。
1.下列实验不能用勒沙特列原理解释的是（）
A．工业生产硫酸的过程中使用过量氧气，以提高SO2的转化率
B．合成氨工厂通常采用20MPa-50MPa压强，以提高原料的利用率
C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．在铁和硫酸反应液中加入少量硫酸铜溶液，反应明显加快
【难度】★【答案】B
2.对于是CO2（g）+C（s）
2CO（g）+Q，下列各条件变化时两项均能使平衡向右移动的（）
A．加压升温B．加压降温C．减压降温D．减压升温
【难度】★★【答案】C
3.（双选）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，可逆反应有2NO2（g）
N2O4（正反应为放热）达到平衡时，升高温度，发生的平衡移动对容器中混合气体的正确影响是（）
A．混合气体的压强增大B．混合气体颜变浅的
C．混合气体的密度变小D．混合气体的总质量不变
【难度】★★★
【答案】AD
4.下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是（）
A．2NO2
N2O4（正反应放热反应）
B．3O2
2O3（正反应为吸热反应）
C．H2（g）+I2（g）
2HI（g）（正反应为放热反应）
D．NH4HCO3（s）
NH3+H2O+CO2（正反应为吸热反应）
【难度】★★【答案】B
5.某温度下，反应S2Cl2（液）+Cl2（气）→2SCl2（液），该反应放热，在密闭容器中达到平衡，
（橙黄色）（鲜红色）
下列说法错误的是（）
A．温度不变，增大容器的体积，S2Cl2的转化率降低
B．温度不变，缩小容器的体积，液体颜色加深
C．压强不变，升高温度，液体的颜色变浅
D．体积不变，降低温度，氯气的转化率降低
【难度】★★【答案】D
6.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（）
A．H2（g）+I2（g）
2HI（g）
B．3H2（g）+N2（g）
2NH3（g）
C．2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）D．C（s）+CO2（g）
2CO（g）
【难度】★【答案】A
7.改变化学平衡体系中的一个条件后，某一生成物的浓度增大，则该平衡（）
A．一定没有移动B．一定向正方向移动
C．一定向逆方向移动D．无法确定
【难度】★★【答案】D
8.对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（）
①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加
③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了适宜的催化剂
A．②⑤B．①②C．③⑤D．④⑥
【难度】★★【答案】A
9.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）+Q
反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）
A．增加压强B．降低温度
C．增大CO的浓度D．使用催化剂
【难度】★★【答案】B
10.COCl2（g）
CO（g）＋Cl2（g）-Q，当反应达到平衡时，下列措施：
①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（）
A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥
【难度】★★【答案】B
11.反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。
化学反应H2+Cl2→2HCl的反应速率v可表示为v=k[c（H2）]m[c（Cl2）]n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定之。
c（H2）（mol/L）
c（Cl2）（mol/L）
v[mol/（L·s）]
1.0
1.0
1.0k
2.0
1.0
2.0k
2.0
4.0
4.0k
由此可推得，m、n值正确的是（）
A．m=1、n=1B．m=
、n=
C．m=
、n=1D．m=1、n=
【难度】★★★【答案】D
【解析】分析表格中数据，当c（Cl2）不变时，c（H2）增大2倍，v也增大2倍，m=1；当c（H2）不变时，c（Cl2）增大4倍，v只增大2倍，n=
对于可逆反应：
A2（g）＋3B2（g）
2AB3（g）Q>0，下列图象中正确的是（）
【难度】★★【答案】A
12.
（双选）反应：
L（固）＋aG（气）
bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响图所示：
图中：
压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。
据此可判断（）
A．上述反应是放热反应B．上述反应是吸热反应
C．a＞bD．a＜b
【难度】★★★【答案】BD
13.在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）
2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）
【难度】★★【答案】B
14.
在
反应中，达到平衡后，的质量分数D％随温度、压强的变化曲线如下图所示正确的结论是（）
A．正反应放热，且
B．正反应放热，且
C．正反应吸热，且
D．正反应吸热，且
【难度】★★【答案】B
15.将3molO2加入到V升的反应器中，在高温下放电，经t1s建立了平衡体系：
3O2
2O3，此时测知O2的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度（m）跟时间（t）的关系的是（）
【难度】★★【答案】C
16.一定条件下的密闭容器中有如下反应：
4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g）+905.9kJ·mol－1，下列叙述正确的是（）
A．4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJ
B．平衡时v正（O2）＝
v逆（NO）
C．平衡后减小压强，混合气体平均摩尔质量增大
D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低
【难度】★★★【答案】D
【解析】A项，由于该反应是可逆反应，故达到平衡时反应物不能全部转化为生成物，放出热量小于905.9kJ，不正确；B项，反应速率之比等于反应方程式前的计量数之比，所以平衡时的正逆反应速率关系应为v正（O2）＝
v逆（NO），故不正确；C项，减小压强，化学平衡向正反应方向移动，气体总质量不变，而气体总的物质的量增大，则平均摩尔质量减小，不正确；D项，正反应是放热反应，升温，化学平衡逆向移动，NO含量降低，正确。
17.
反应N2O4（g）
2NO2（g）-57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是（）
A．a、c两点的反应速率：
a>c
B．a、c两点气体的颜色：
a深，c浅
C．由状态b到状态a，可以用加热的方法
D．a、c两点气体的平均相对分子质量：
a>c
【难度】★★★【答案】C
【解析】c点压强大于a点压强，故反应速率a18.某温度下，在一个2L的密闭容器中加入4molA和2molB进行如下反应：
3A（g）＋2B（g）
4C（s）＋D（g），反应2min后达到平衡，测得生成1.6molC，下列说法正确的是
（）
A．前2minD的平均反应速率为0.2mol·L－1·min－1
B．此时，B的平衡转化率是40%
C．增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变
D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
【难度】★★★【答案】B
19.在相同温度下，将H2和N2两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中，发生反应：
3H2＋N2
2NH3。
表示起始时H2和N2的物质的量之比，且起始时H2和N2的物质的量之和相等。
下列图像正确的是（）
【难度】★★★【答案】D
【解析】A中，随着
的增大，氢气含量增多，氢气的平衡转化率降低，A错误；随着
的增大，氢气含量增多，混合气体的质量减小，B错误；随着
的增大，氢气含量增多，氮气的平衡转化率增大，C错误；随着
的增大，氢气含量增多，混合气体的质量减小，则混合气体的密度减小，D正确。
20.
图2表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答：
（1）该反应的反应物是______；
（2）反应物的转化率是______；
（3）该反应的化学方程式为_______________________________．
【难度】★
【答案】
（1）A
（2）40％（3）2A
B＋3C
21.对于A＋2B（g）
nC（g），在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：
（1）A量的增减，平衡不移动,则A为__________态。
（2）增压，平衡不移动，当n=2时，A为________态；当n=3时，A为________态。
（3）若A为固态，增大压强，C的组分含量增大，n=________。
（4）升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为___________热反应。
【难度】★★【答案】固固或液气1放
22.某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应[2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）+Q]的正、逆反应速率的影响如图所示：
（1）加催化剂对反应速率影响的图像是________（填序号，下同），平衡________移动。
（2）升高温度对反应速率
升级会员 