13北京高三二模化学选择汇编.docx
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13北京高三二模化学选择汇编
13北京二模分类之选择汇编
化学与生活
1．（海淀）下列说法正确的是
A．水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅
B．明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同
C．煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化
D．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制
2．（西城）对下列物质用途的解释不正确的是（）
A
B
C
D
用途
抗坏血酸（Vc）可作抗氧化剂
明矾可用于净水
纯碱可去油污
“84”消毒液可用于漂白
解释
Vc具有酸性
明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性
纯碱水解呈碱性
置于空气中生成的次氯酸有氧化性
3．（东城）下列说法不正确的是
A．小苏打可用作抗酸药
B．氮的氧化物属于大气污染物
C．废玻璃属于可回收再利用资源
D．生铁不需特殊处理就有很强的抗腐蚀能力
4.（丰台）化学与生产生活、环境密切相关，下列说法正确的是
A.为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏
B.玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于无机非金属材料
C.将废电池深埋，可以避免重金属污染
D.弱酸性或中性条件下，钢铁腐蚀的正极反应式为：
4OH－-4e－=O2+2H2O
5．（朝阳）从安全的角度考虑，下列说法不正确的是
A．使用青霉素前，需进行皮肤敏感试验
B．实验室保存苯时，应与氧化剂分开存放
C．苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤
D．金属钠着火时，可用水将其扑灭
6．（顺义）化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是
A．NH3可用作制冷剂
B．硅胶可用作干燥剂
C．BaCO3可用作钡餐透视
D．Na2S可除去废水中Hg2+、Pb2+等重金属离子
7．（房山）下列做法与所要实现目的中，正确的是
A．回收电子垃圾通过高温焚烧熔出金属，可实现资源循环利用和绿色环保
B．回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源
C．采用天然石材装修家居，可减轻室内甲醛等有机物和放射性物质的污染
D．将工业废水加压排放到地下深井，可实现自然过滤净化和避免水的污染
方程式正误判断
1．（海淀）下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是
A．钢铁发生吸氧腐蚀：
2Fe+O2+2H2O==2Fe（OH）2
B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：
SO2+H2O==2H++SO32-
C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：
Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
D．84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：
Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
2．（西城）下列离子方程式正确的是（）
A．Fe与盐酸反应制H2：
2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
B．用石墨电极电解饱和食盐水：
2H+＋2Cl—
Cl2↑＋H2↑
C．用AlCl3和氨水制备Al（OH）3：
Al3+＋3OH-＝Al（OH）3↓
D．向Mg（OH）2浊液中滴入FeCl3溶液：
3Mg（OH）2（s）＋2Fe3+
2Fe（OH）3（s）＋3Mg2+
3．（东城）解释下列事实的方程式不正确的是
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
Ca2＋＋CO32-＝CaCO3↓
B．硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH下降：
2H2SO3＋O2＝2H2SO4
C．向硅酸钠溶液中滴入稀盐酸得到胶体：
Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3（胶体）＋2NaCl
D．用石墨电极电解AlCl3溶液阴极附近生成沉淀：
2Al3+＋6H2O＋6e-＝2Al（OH）3↓＋3H2↑
4.（丰台）下列解释物质制备或用途的反应方程式不正确的是
A.用氯气制取漂白粉:
2Cl2+2Ca（OH）2＝Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
B.用铁粉与高温水蒸气反应制取磁性氧化铁
2Fe+3H2O
Fe2O3+3H2
C.采用铝热法焊接钢轨
2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
D.用氢氟酸雕刻玻璃
SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O
5．（朝阳）在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓NaOH溶液，立即把口封闭。
发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。
则下列说法错误的是
A．导致易拉罐变瘪的反应是：
CO2+2OH-==CO32-+H2O
B．导致易拉罐又鼓起来的反应是：
2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑
C．反应结束后，溶液中的离子浓度关系是：
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（AlO2-）+c（CO32-）
D．如果将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为浓盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象
6.（顺义）下列解释事实的离子方程式正确的是
A．向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气体产生：
Cu+4H++SO42-Cu2++SO2↑+2H2O
B.向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：
Ca2++HCO3－+OH－==CaCO3↓+H2O
C.向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝：
4H++4I-+O2==2I2+2H2O
D.服用阿司匹林过量出现水杨酸（）反应，可静脉注滴NaHCO3溶液：
+2HCO3－→+2CO2↑+2H2O
7．（房山）下列所述实验、现象、反应方程式中，均正确的是
A
氧化铝与铁两粉末混合高温反应，火花四射
Al2O3+2Fe2Al+Fe2O3
B
铁与水高温反应，生成无色气体和红色固体
2Fe+3H2O（g）Fe2O3+3H2
C
碳棒作电极电解硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅，阴极产生无色气，阳极有红色固体附着
2Cu2++2H2OO2↑+2Cu+4H+
D
铝片与氯化铵溶液反应，产生白色浑浊和无色气泡
2Al+6H2O==2Al（OH）3↓+3H2↑
有机化学
1．（海淀）下列有关化学实验的叙述中，不正确的是
A．用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率
B．制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出
C．制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物
D．重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤
2．合成某吸水性树脂的单体是丙烯酸钠（CH2＝CHCOONa），下列关于丙烯酸钠的说法不正确的是（）
A．水溶液呈碱性B．经加聚反应得树脂
C．存在顺反异构D．使酸性KMnO4溶液褪色
3．（东城）下列说法不正确的是
A．蛋白质及其水解产物均是两性化合物
B．用新制的Cu（OH）2可鉴别乙醇、乙醛和乙酸
C．植物油的不饱和程度比动物油高，植物油更易氧化变质
D．淀粉和纤维素均可用（C6H10O5）n表示，二者互为同分异构体
4．（丰台）根据转化关系判断下列说法正确的是
A．反应①中，（C6H10O5）n可表示淀粉或纤维素
B．反应②中，1mol葡萄糖可生成3mol乙醇
C．将在空气中灼绕后的铜丝趁热插入乙醇中可得到乙酸
D．反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去
5．（朝阳）关于下列三种化合物的说法正确的是
A．均不存在顺反异构体
B．不同化学环境的氢原子均为7种
C．都可以发生加成反应、酯化反应、氧化反应
D．可以用金属钠和银氨溶液进行鉴别
6.（顺义）下列说法正确的是
A．煤的气化过程是物理变化
B．棉花、合成橡胶都属于合成材料
C．蚕丝、羊毛完全燃烧只生成CO2和H2O
D．甲苯、植物油均能使酸性KMnO,溶液褪色
7．（房山）可用于鉴别下列三种物质的一组试剂是
①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液
A．①③B．②③C．①④D．②④
周期表与周期律
1．（海淀）X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2-的核外电子层结构相同。
下列说法不正确的是
A．原子序数：
Y>X>Z
B．碱性：
XOH>Y（OH）3
C．单质的还原性：
X>Y
D．离子半径：
X+>Y3+>Z2-
2．（西城）下列说法不正确的是（）
A．NH4+中质子数和电子数相等B．乙醇比乙二醇的沸点低
C．乙炔与苯的实验式均为CHD．过氧化钠与过氧化氢中均含有非极性键
3．（丰台）依据元素周期表和元素周期律，下列判断不正确的是
A.碱性：
Ca（OH）2>Mg（OH）2>Be（OH）2
B.还原性：
P3->S2->Cl-
C.可用H3BO3与碳酸氢钠溶液反应得到CO2
D.用单质与氢气合成氢化物，合成SiH4比CH4困难
4.（顺义）已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的最高价与最低价绝对值相等，Y与W的最外层电子数均是最内层电子数的3倍，Z的核电荷数是X的2倍。
下列说法不正确的是
A．原子半径：
Z>R
B．离子的还原性：
R>W
C．气态氢化物的热稳定性：
Y>X
D．Z与Y、Z与R形成的化学键类型完全相同
元素实验
1．（海淀）下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是
A．木炭和浓硫酸共热
B．Na2O2与足量的稀硫酸反应
C．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应
D．汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体
2．（西城）下列实验操作不能达到预期实验目的的是（）
实验目的
实验操作
A
鉴别乙酸乙酯和乙酸
分别加入饱和Na2CO3溶液
B
比较Fe和Cu的金属活动性
分别加入浓硝酸
C
比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性
分别加入少量Na
D
比较I2在H2O和CCl4中的溶解度
向I2水中加入CCl4，振荡
3．（东城）下列叙述正确的是
A．用湿润的pH试纸测溶液的pH
B．用蒸馏法可将海水淡化为可饮用水
C．常温下浓硫酸不能盛放在铝制容器中
D．配制溶液时仰视容量瓶刻度线定容会使溶液浓度偏高
4.（丰台）下列实验操作正确的是
A.称量NaOH固体
C．提纯工业乙醇
D．分离苯和苯酚
5．（朝阳）已知：
①把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，收集产生的气体
②把红热的铁丝伸入①中产生的气体中，有黑色固体生成
③把②中产生的固体放入盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红
下列判断正确的是
A．①中反应，过氧化钠作氧化剂，水作还原剂
B．②中反应既是化合反应又是放热反应
C．③中的实验现象证明溶液中不含有Fe2+
D．将①中所得溶液加入到③的溶液中，静置，溶液颜色加深
6.（顺义）用下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是
选项
甲
乙
丙
试管中现象
结论
A
饱和食盐水
电石
酸性KMnO4溶液
紫色褪去
乙炔可发生氧化反应
B
稀硫酸
亚硫酸钠
溴水
橙色褪去
SO2具有漂白性
C
醋酸
碳酸钠
BaCl2溶液
变浑浊
醋酸酸性强于碳酸
D
浓氨水
生石灰
AgNO3溶液
无明显现象
NH3与AgNO3溶液不反应
7.（房山）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
ABCD
A．用图1所示装置从Fe（OH）3胶体中过滤出Fe（OH）3胶粒
B．用图2所示装置蒸发掉CuCl2溶液中部分水制得CuCl2·2H2O晶体
C．用图3所示装置从CH3OH与C2H5OH的混合物中分离出乙醇
D．用图4所示装置从C2H5OH与C2H5OOCCH3的混合物中分离出乙酸乙酯
8.（房山）如右图所示，若向盛有溶液①和溶液②的试管中，通入过量气体X，最终①、②均有沉淀生成的是
选项
X
①溶液
②溶液
A
Cl2
Na2SO3
Na2S
B
SO2
Na2SiO3
Ba（NO3）2
C
NH3
AgNO3
AlCl3
D
HCl
CuSO4
NaAlO2
电化学
1．（海淀）有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是
图Ⅰ碱性锌锰电池
图Ⅱ铅-硫酸蓄电池
图Ⅲ电解精炼铜
图Ⅳ银锌纽扣电池
A．图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂
B．图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
C．图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D．图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag
2．（西城）一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：
pH
2
4
6
6.5
8
13.5
14
腐蚀快慢
较快
慢
较快
主要产物
Fe2+
Fe3O4
Fe2O3
FeO2-
下列说法不正确的是（）
A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀
B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀
C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H+＋4e—＝2H2O
D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓
3．（东城）下图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是
A．该装置将化学能转化为电能
B．催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强
C．催化剂a表面的反应是：
SO2＋2H2O－2e-═SO42-＋4H+
D．若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入
的H2O的质量比为8:
15
4．（朝阳）铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如下。
发生反应的化学方程式为：
Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（l）
下列说法不正确的是
A．放电时，正极反应为：
PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）+2e-==PbSO4（s）+2H2O（l）
B．充电时，应将外接直流电源的正极与铅蓄电池的接线柱A相接
C．实验室用铅蓄电池做电源精炼粗铜时，应将粗铜与接线柱B相连接
D．铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时，当有2molO2产生时，
消耗8molH2SO4
5.（顺义）一种碳纳米管能够吸附氢气，可做二次电池（如下图所示）的碳电极。
该电池的电解质为6mol/LKOH溶液，下列说法中正确的是
A．充电时阴极发生氧化反应
B．充电时将碳电极与电源的正极相连
C．放电时碳电极反应为：
H2-2e-=2H+
D．放电时镍电极反应为：
NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
化学平衡
1．（西城）工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：
CH4（g）＋2NO2（g）
N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝akJ/mol
在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）随时间变化数据如下表：
温度
时间/min
n/mol
0
10
20
40
50
T1
n（CH4）
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
T2
n（CH4）
0.50
0.30
0.18
……
0.15
下列说法不正确的是（）
A．10min内，T1时υ（CH4）比T2时小B．温度：
T1＜T2
C．ΔH：
a＜0D．平衡常数：
K（T1）＜K（T2）
2．（东城）已知：
是碳酸甲乙酯的工业生产原理。
下图是投料比[
]分别为3︰1和1︰1、反应物的总物质的量相同时，
的平衡转化率与温度的关系曲线。
下列说法正确的是
A．曲线b所对应的投料比为3︰1
B．M点对应的平衡常数小于Q点
C．N点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58
D．M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2︰1
3.（丰台）在一容积为2L的恒容密闭容器中加入0.2molCO和0.4molH2，发生如下反应：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）实验测得300℃和500℃下，甲醇的物质的量随时间
的变化如下表所示，下列说法正确的是
甲醇物时间
质的量
温度
10min
20min
30min
40min
50min
60min
300℃
0.080
0.120
0.150
0.168
0.180
0.180
500℃
0.120
0.150
0.156
0.160
0.160
0.160
A．该反应的焓变ΔH>0，升高温度K增大
B．300℃时，0~20minH2的平均反应速率ν（H2）=0.003mol/（L·min）
C．采取加压、增大H2浓度、加入催化剂的措施都能提高CO的转化率
D．500℃下，向该容器中初始加入0.1molCO和0.3molH2，依据现有数据可计算出反应
达平衡后甲醇的浓度
4．（朝阳）温度为T时，向2L恒容密闭容器中充入1molPCl5，发生PCl5（g）
PCl3（g）+Cl2（g）反应。
反应过程中c（Cl2）随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是
A．反应在0~50s的平均速率v（Cl2）=1.6×10-3mol/（L·s）
B．该温度下，反应的平衡常数K=0.025
C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11mol/L，
则该反应的ΔH<0
D．反应达平衡后，再向容器中充入1molPCl5，
该温度下再达到平衡时，0.1mol/L5.（顺义）碳酸甲乙酯（CH3OCOOC2H5）是一种理想的锂电池有机电解液。
生成碳酸甲乙酯的原理为：
C2H5OCOOC2H5（g）+CH3OCOOCH3（g）
2CH3OCOOC2H5（g）。
其他条件相
同，CH3OCOOCH3的平衡转化率（α）与温度（T）、反应物配比
（）的关系如下图所示。
三种反应物配比分别为1:
1、2:
1、3:
1。
下列说法不正确的是
A．该反应△H>0
B．R1对应的反应物配比为3:
1
C．650℃，反应物配比为1:
1时，平衡常数K=6
D．当C2H5OCOOC2H5与CH3OCOOC2H5生
成速率比为1:
2时，反应达到平衡状态
6．（房山）已知，某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：
2A（g）
B（g）+C（g）；ΔH=-48.25kJ·mol－1
反应过程中时间t与A、B浓度有下图所示关系，若测得第15min时c（B）=1.6mol·L－1，
则下列结论正确的是
A．该温度下此反应平衡常数为3.2
B．A的初始物质的量为4mol
C．反应到达平衡的过程中，放出的热量是154.4kJ
D．如使反应最终c（B）/c（A）=3，只能降低反应温度
其他
1．（海淀）下列说法不正确的是
A．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等
B．等质量的14NO和13CO气体中含有的中子数相等
C．10.6gNa2CO3固体中含阴阳离子总数约为1.806×1023
D．5.6g铁和6.4g铜分别与0.1mol氯气完全反应，转移的电子数相等
2．（东城）常温时，下列叙述正确的是
A．稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低
B．pH均为5的HCl和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c（Na+）＋c（H+）═c（OH-）＋c（CH3COO-）
D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多
3.（丰台）常温下，0.1mol·L－
1某一元酸（HA）溶液pH=3,下列叙述正确的是
A．该溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×10－3mol·L－1
B．pH=3的HA溶液与pH=4的HCl溶液:
c（HA）=10c（HCl）
C．pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中
c（Na＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）
D．0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中
2c（H＋）＋c（HA）＝c（A－）＋2c（OH－）
4．（朝阳）下列关系正确的是
A．等物质的量的Na2O2与Na2O中阴离子个数之比为2:
1
B．标准状况下，等体积的CO2与CO中氧原子数之比为2:
1
C．pH相同的H2SO4（aq）与CH3COOH（aq）中的c（H+）之比为2:
1
D．等浓度的（NH4）2SO4（aq）与NH4Cl（aq）中c（NH4+）之比为2:
1
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