13北京高三二模化学选择汇编.docx

1、13北京高三二模化学选择汇编13北京二模分类之选择汇编化学与生活1(海淀)下列说法正确的是A水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅B明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同C煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化D亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制2(西城)对下列物质用途的解释不正确的是（ ）ABCD用途抗坏血酸（Vc）可作抗氧化剂明矾可用于净水纯碱可去油污“84”消毒液可用于漂白解释Vc具有酸性明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性纯碱水解呈碱性置于空气中生成的次氯酸有氧化性3(东城)下列说法不正确的是A小苏打可用作抗酸药B氮的氧化物属于大气污染物C废玻璃属于可回收再利用资源D生铁不需特殊处理就有

2、很强的抗腐蚀能力4. (丰台)化学与生产生活、环境密切相关，下列说法正确的是A. 为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏B. 玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于无机非金属材料C. 将废电池深埋，可以避免重金属污染D. 弱酸性或中性条件下，钢铁腐蚀的正极反应式为：4OH- 4e= O2+ 2H2O5(朝阳)从安全的角度考虑，下列说法不正确的是 A使用青霉素前，需进行皮肤敏感试验 B实验室保存苯时，应与氧化剂分开存放 C苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤D金属钠着火时，可用水将其扑灭 6(顺义)化学与生活密切相关。下列说法不正确的是ANH3可用作制冷剂B硅胶可用作干燥剂CBaCO3可用作钡餐

3、透视DNa2S可除去废水中Hg2+、Pb2+等重金属离子7(房山)下列做法与所要实现目的中，正确的是A回收电子垃圾通过高温焚烧熔出金属，可实现资源循环利用和绿色环保B回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源C采用天然石材装修家居，可减轻室内甲醛等有机物和放射性物质的污染D将工业废水加压排放到地下深井，可实现自然过滤净化和避免水的污染方程式正误判断1(海淀)下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是A钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2BSO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2 + H2O = 2H+ + SO32-C利用NaOH溶液除去金属

4、铝表面的氧化膜：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2OD84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2+H2O2(西城)下列离子方程式正确的是（ ）AFe与盐酸反应制H2：2Fe6H+2Fe3+3H2B用石墨电极电解饱和食盐水：2H+2ClCl2H2C用AlCl3和氨水制备Al(OH)3：Al3+3OH-Al(OH)3D向Mg(OH)2浊液中滴入FeCl3溶液：3Mg(OH)2(s)2Fe3+2Fe(OH)3(s)3Mg2+3(东城)解释下列事实的方程式不正确的是A用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：Ca2CO32-CaCO3B硫酸型酸雨放置

5、一段时间溶液的pH下降：2H2SO3O22H2SO4C向硅酸钠溶液中滴入稀盐酸得到胶体：Na2SiO32HClH2SiO3（胶体）2NaClD 用石墨电极电解AlCl3溶液阴极附近生成沉淀：2Al3+6H2O6e-2Al(OH)33H24.(丰台)下列解释物质制备或用途的反应方程式不正确的是 A. 用氯气制取漂白粉:2Cl2 + 2Ca(OH)2Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O B. 用铁粉与高温水蒸气反应制取磁性氧化铁 2Fe +3 H2OFe2O3 + 3H2 C. 采用铝热法焊接钢轨 2Al + Fe2O32Fe + Al2O3 D. 用氢氟酸雕刻玻璃 SiO2 + 4HF

6、SiF4 +2H2O5(朝阳)在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓NaOH 溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。则下列说法错误的是A导致易拉罐变瘪的反应是：CO2 + 2OH- = CO32- + H2OB导致易拉罐又鼓起来的反应是：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2C反应结束后，溶液中的离子浓度关系是：c(Na+) + c(H+) = c(OH-) +c(AlO2-) + c(CO32-)D如果将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为浓盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象6. (顺义)下列解释事实的离子方程

7、式正确的是A向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气体产生：Cu + 4H+ + SO42- Cu2+ + SO2 + 2H2OB. 向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2+ + HCO3 + OH = CaCO3+ H2OC. 向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝： 4H+ + 4I- + O2 =2 I2 + 2H2OD. 服用阿司匹林过量出现水杨酸（ ）反应，可静脉注滴NaHCO3溶液： + 2 HCO3 + 2 CO2 + 2 H2O7(房山)下列所述实验、现象、反应方程式中，均正确的是A氧化铝与铁两粉末混合高温反应，火花四射Al2O3

8、+ 2Fe 2Al + Fe2O3B铁与水高温反应，生成无色气体和红色固体2Fe +3H2O(g) Fe2O3 +3H2C碳棒作电极电解硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅，阴极产生无色气，阳极有红色固体附着2Cu2+2H2O O2+2Cu+4H+D铝片与氯化铵溶液反应，产生白色浑浊和无色气泡2Al + 6H2O = 2Al(OH)3+ 3H2有机化学1(海淀)下列有关化学实验的叙述中，不正确的是A用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率B制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出 C制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物D重结晶法提纯苯甲酸时，

9、为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤2合成某吸水性树脂的单体是丙烯酸钠（CH2CHCOONa），下列关于丙烯酸钠的说法不正确的是（ ）A水溶液呈碱性 B经加聚反应得树脂C存在顺反异构 D使酸性KMnO4溶液褪色3(东城)下列说法不正确的是A蛋白质及其水解产物均是两性化合物B用新制的Cu(OH)2可鉴别乙醇、乙醛和乙酸C植物油的不饱和程度比动物油高，植物油更易氧化变质D淀粉和纤维素均可用（C6H10O5）n表示，二者互为同分异构体4(丰台)根据转化关系判断下列说法正确的是 A反应中，（C6H10O5）n可表示淀粉或纤维素 B反应中，1mol葡萄糖可生成3mol乙醇 C将在空气中灼绕后的铜丝趁

10、热插入乙醇中可得到乙酸 D反应得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去5(朝阳)关于下列三种化合物的说法正确的是 A均不存在顺反异构体 B不同化学环境的氢原子均为7 种 C都可以发生加成反应、酯化反应、氧化反应 D可以用金属钠和银氨溶液进行鉴别6. (顺义)下列说法正确的是 A煤的气化过程是物理变化B棉花、合成橡胶都属于合成材料C蚕丝、羊毛完全燃烧只生成CO2和H2OD甲苯、植物油均能使酸性KMnO,溶液褪色7(房山)可用于鉴别下列三种物质的一组试剂是银氨溶液 溴的四氯化碳溶液 氯化铁溶液 氢氧化钠溶液A B C D 周期表与周期律1(海淀)X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子

11、X+、Y3+、Z2- 的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是A原子序数：Y X Z B碱性：XOH Y(OH)3C单质的还原性：X Y D离子半径：X+ Y3+ Z2-2(西城)下列说法不正确的是（ ）ANH4+中质子数和电子数相等 B乙醇比乙二醇的沸点低C乙炔与苯的实验式均为CH D过氧化钠与过氧化氢中均含有非极性键 3(丰台)依据元素周期表和元素周期律，下列判断不正确的是 A. 碱 性：Ca(OH)2 Mg(OH)2 Be(OH)2 B. 还原性：P3-S2-Cl- C. 可用H3BO3与碳酸氢钠溶液反应得到CO2 D. 用单质与氢气合成氢化物，合成SiH4比CH4困难4. (顺义)已知

12、X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的最高价与最低价绝对值相等，Y 与W的最外层电子数均是最内层电子数的3倍，Z的核电荷数是X的2倍。下列说法不正确的是 A原子半径：Z R B离子的还原性：R W C气态氢化物的热稳定性：Y XDZ与Y、Z与R形成的化学键类型完全相同元素实验1(海淀)下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是A木炭和浓硫酸共热 BNa2O2与足量的稀硫酸反应C足量的铜跟一定量的浓硝酸反应D汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体 2(西城)下列实验操作不能达到预期实验目的的是（ ）实验目的实验操作A鉴别乙酸乙酯和乙酸分别加入饱和Na2CO3溶液B比较Fe和

13、Cu的金属活动性分别加入浓硝酸C比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性分别加入少量NaD比较I2在H2O和CCl4中的溶解度向I2水中加入CCl4，振荡3(东城)下列叙述正确的是A用湿润的pH试纸测溶液的pHB用蒸馏法可将海水淡化为可饮用水C常温下浓硫酸不能盛放在铝制容器中 D配制溶液时仰视容量瓶刻度线定容会使溶液浓度偏高4. (丰台)下列实验操作正确的是A.称量NaOH固体C提纯工业乙醇D分离苯和苯酚5(朝阳)已知： 把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，收集产生的气体 把红热的铁丝伸入中产生的气体中，有黑色固体生成 把中产生的固体放入盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红下列判断正确的是A中反应，过氧化

14、钠作氧化剂，水作还原剂B中反应既是化合反应又是放热反应 C中的实验现象证明溶液中不含有Fe2+ D将中所得溶液加入到的溶液中，静置，溶液颜色加深6.(顺义) 用下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是选项甲乙丙试管中现象结论A饱和食盐水电石酸性 KMnO4溶液紫色褪去乙炔可发生氧化反应B稀硫酸亚硫酸钠溴水橙色褪去SO2具有漂白性C醋酸碳酸钠BaCl2溶液变浑浊醋酸酸性强于碳酸D浓氨水生石灰AgNO3溶液无明显现象NH3与 AgNO3溶液不反应7. (房山)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A B C DA用图1 所示装置从F

15、e(OH）3胶体中过滤出Fe(OH）3胶粒B用图2 所示装置蒸发掉CuCl2溶液中部分水制得CuCl22H2O晶体C用图3 所示装置从CH3OH与C2H5OH的混合物中分离出乙醇D用图4 所示装置从C2H5OH与C2H5OOCCH3的混合物中分离出乙酸乙酯8.(房山)如右图所示，若向盛有溶液和溶液的试管中，通入过量气体X，最终、均有沉淀生成的是选项X溶液溶液ACl2Na2SO3Na2SBSO2Na2SiO3Ba(NO3)2CNH3AgNO3AlCl3DHClCuSO4NaAlO2电化学1(海淀)有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是图 碱性锌锰电池图 铅-硫酸蓄电池图 电解精炼铜图 银锌

16、纽扣电池A图所示电池中，MnO2的作用是催化剂B图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag2(西城)一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2-下列说法不正确的是（ ）A在pH4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B在pH6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C在pH14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O24H+4e2H2OD在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓3(东城)下图是将SO2转化为

17、重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是A该装置将化学能转化为电能B催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强C催化剂a表面的反应是：SO22H2O2e- SO42-4H+D若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8: 154(朝阳)铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如下。发生反应的化学方程式为： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l)下列说法不正确的是A放电时，正极反应为：PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42-(aq) +2e- = PbSO4(s) + 2H2O

18、(l)B充电时，应将外接直流电源的正极与铅蓄电池的接线柱A相接C实验室用铅蓄电池做电源精炼粗铜时，应将粗铜与接线柱B相连接D铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时，当有2 mol O2产生时， 消耗8 mol H2SO45.(顺义) 一种碳纳米管能够吸附氢气，可做二次电池（如下图所示）的碳电极。该电池的电解质为6 mol/L KOH溶液，下列说法中正确的是 A充电时阴极发生氧化反应B充电时将碳电极与电源的正极相连C放电时碳电极反应为：H2 - 2e- = 2H+D放电时镍电极反应为： NiO(OH)+H2O+e- = Ni(OH)2+OH-化学平衡1(西城)工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应

19、：CH4(g)2NO2(g) N2(g)CO2(g)2H2O(g) Ha kJ/mol在温度T1和T2时，分别将0.50 molCH4和1.2 molNO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：温度 时间/minn/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.180.15下列说法不正确的是（ ）A10 min内，T1时(CH4)比T2时小 B温度：T1T2CH：a0 D平衡常数：K(T1)K(T2)2(东城)已知：是碳酸甲乙酯的工业生产原理。下图是投料比分别为31和11、反应物的总物质的量相同

20、时，的平衡转化率与温度的关系曲线。下列说法正确的是A曲线b所对应的投料比为31BM点对应的平衡常数小于Q点CN点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58DM点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为213. (丰台)在一容积为2 L的恒容密闭容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H2，发生如下反应： CO(g)2H2(g)CH3OH(g) 实验测得300和500下，甲醇的物质的量随时间 的变化如下表所示，下列说法正确的是 甲醇物 时间 质的量温度10min20min30min40min50min60min3000.0800.1200.1500.1680.1800.180

21、5000.1200.1500.1560.1600.1600.160 A该反应的焓变H 0，升高温度K增大 B300时，020 min H2的平均反应速率 (H2) = 0.003mol/(Lmin) C采取加压、增大H2浓度、加入催化剂的措施都能提高CO的转化率 D500下，向该容器中初始加入0.1 mol CO和0.3 mol H2，依据现有数据可计算出反应 达平衡后甲醇的浓度4(朝阳)温度为T时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol PCl5，发生PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)反应。反应过程中c(Cl2) 随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是A反应在0 50 s

22、 的平均速率v(Cl2) =1.610-3mol/(Ls)B该温度下，反应的平衡常数K = 0.025C保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol/L， 则该反应的H 0D反应达平衡后，再向容器中充入 1 mol PCl5，该温度下再达到平衡时，0.1 mol/Lc(Cl2) 0BR1对应的反应物配比为3:1C650，反应物配比为1:1时，平衡常数K = 6D当C2H5OCOOC2H5与CH3OCOOC2H5生成速率比为1: 2时，反应达到平衡状态6(房山)已知，某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A(g) B(g) + C(g)；H = -48.2

23、5 kJ mol1反应过程中时间t与A 、B浓度有下图所示关系，若测得第15min时c(B)=1.6 molL1，则下列结论正确的是A该温度下此反应平衡常数为3.2BA的初始物质的量为4 molC反应到达平衡的过程中，放出的热量是154.4kJD如使反应最终c(B)/c(A)= 3，只能降低反应温度其他1(海淀)下列说法不正确的是A等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等B等质量的 14NO和 13CO气体中含有的中子数相等C10.6 g Na2CO3固体中含阴阳离子总数约为1.8061023 D5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等2(东城)常温时，

24、下列叙述正确的是A稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低BpH均为5的HCl和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同CNaOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na+)c(H+)c(OH-)c(CH3COO-)D分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多3. (丰台)常温下，0.1molL1某一元酸(HA)溶液pH = 3, 下列叙述正确的是 A该溶液中由水电离出的c(H)1103 molL1 BpH=3的HA溶液与pH=4的HCl溶液: c(HA) =10 c(HCl) CpH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 c(Na)c(A)c(OH)c(H) D0.1molL1HA溶液与0.05molL1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 2c(H)c(HA)c(A)2c(OH)4(朝阳)下列关系正确的是 A等物质的量的Na2O2 与Na2O 中阴离子个数之比为2:1 B标准状况下，等体积的CO2与CO中氧原子数之比为2:1 CpH相同的H2SO4(aq)与CH3COOH(aq)中的c(H+)之比为2:1 D等浓度的(NH4)2SO4 (aq)与NH4Cl(aq)中c(NH4+)之比为2:1