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化学基础知识
化学基础知识
一、填写下列物质的颜色
液溴＿＿＿，溴蒸气＿＿＿＿＿，溴在有机溶剂中的颜色＿＿＿，浓溴水＿＿＿＿＿，稀溴水＿＿＿＿＿，固体碘单质＿＿＿＿＿＿，碘蒸气＿＿＿＿＿＿，碘水＿＿＿＿，铁离子＿＿＿＿，亚铁离子＿＿＿＿＿，铜离子＿＿＿＿＿，高锰酸根离子＿＿＿＿
氯水＿＿＿＿＿＿，过氧化钠＿＿＿＿＿＿＿，硫磺＿＿＿＿＿，溴化银＿＿＿＿＿，碘化银＿＿＿＿＿，硫铁矿＿＿＿＿，硫化亚铁＿＿＿＿＿，氢氧化铁＿＿＿＿＿＿，氢氧化亚铁＿＿＿＿，氧化铁＿＿＿＿＿＿，氧化亚铁＿＿＿，四氧化三铁＿＿＿＿，硝基苯＿＿＿＿＿，溴苯＿＿＿＿＿，二氧化氮＿＿＿＿＿，氧化亚铜＿＿＿＿＿＿，氧化铜＿＿＿＿＿＿＿，四氧化二氮＿＿＿＿＿
二、写出下列物质的俗名或化学式：
氢氧化钠＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿；氢氧化钙＿＿＿＿＿,＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿；硅酸钠的水溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；硫酸铜晶体＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿；硫酸亚铁晶体＿＿＿＿＿＿硫酸钡＿＿＿＿＿＿＿；碳酸钠＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿。
漂白精________；普钙_________；重钙_________；白垩＿＿＿＿＿；
石膏＿＿＿＿；熟石膏＿＿＿＿；甘氨酸＿＿＿＿＿；谷氨酸＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
苯丙氨酸＿＿＿＿＿＿＿＿＿；甘油＿＿＿＿＿＿；硬脂酸＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
软脂酸＿＿＿＿＿＿＿＿；油酸＿＿＿＿＿＿＿＿；
三、写出下列物质的电子式：
CH3—；CH3+；CH3—；
HClO；CO2；N2；
NH4Cl；NaOH；Na2O2；
H2O2；CaC2；FeS2；
HO─；OH—；NH3；
四、（实验）
1．中和滴定：
洗涤．排气泡和调零点，滴定，计算和误差分析。
其中滴定时，左手＿＿＿＿＿＿＿＿，右手＿＿＿，眼睛＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，当溶液颜色＿＿＿分钟内不褪色，就停止滴定。
2．用排水法量气体的体积，应注意三点：
①．＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
②．＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；③．＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
3．实验室用氮气和氢气合成氨时，先同时通过浓硫酸，其作用是：
１＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿２＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
4．常用的干燥剂：
酸性干燥剂：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，碱性干燥剂＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，中性干燥剂＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，其中氨通常用＿＿＿＿＿干燥，不用＿＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿＿＿＿干燥。
5．试剂的的保存：
①．液体保存在＿＿＿口瓶，液体保存在＿＿＿＿＿口瓶中；②．见光易分解的物质保存在＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿中和＿＿＿＿＿＿＿＿＿处，具体的物质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；③．碱和碱性物质保存在＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，具体物质有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
6．酸性和强氧化性物质保存在＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；．易挥发物质应密封保存，例＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；．少量钾和钠保存在＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿中，锂保存在＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；少量白磷保存在＿＿＿＿＿＿；保存液溴应在上层加上＿＿＿；氢氟酸保存在＿＿＿＿＿＿＿。
7．量器中，有零刻度的有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，1０ml量筒的清确度＿＿＿＿＿＿；学生天平的精确度＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，滴定管的精确度＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，PH试纸的精确度＿＿＿＿＿＿＿＿
8．指示剂的变色范围：
甲基橙＿＿＿＿，石蕊＿＿＿＿酚酞＿＿＿＿＿＿＿＿＿
9．水浴加热目的：
１．＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，２．＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
10．要温度计的实验：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
11．实验时，加碎瓷片的目的＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，需要加碎瓷片的实验是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
12．中和热的测定实验：
环形玻璃搅拌棒的作用＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；碎纸片的作用＿＿＿＿＿＿＿；一次实验最少要测几次温度＿＿＿＿＿；量完酸的体积的量筒能否直接量碱＿＿＿＿＿＿；
13．由氯化铁固体配制氯化铁溶液的操作（氯化亚铁、氯化铝、氯化亚锡等）
14．用高锰酸钾溶液滴定还原剂的终点的判断：
15．铵根离子的检验操作：
16．气密性的检查
（1）氧气的发生装置：
（2）启普发生器装置：
（3）制氯气的发生装置：
17．测定硫酸铜晶体的结晶水的实验，最后一次称量的目的是什么：
化学药品贮存歌诀
硝酸固碘硝酸银，低温避光棕色瓶。
液溴氨水易挥发，阴凉保存要密封。
白磷存放需冷水，钾钠钙钡煤油中，碱瓶需用橡皮塞，塑铅存放氟化氢。
易变质药放时短，易燃易爆避火源。
实验室中干燥剂，蜡封保存心坦然。
解释：
1、硝酸固碘硝酸银，低温避光棕色瓶：
意思是说硝酸、固体碘和硝酸银都属于受热见光易分解的物质，所以必须存放在棕色瓶里，并放在阴凉处。
2、碱瓶需用橡皮塞：
意思是说盛放碱液的试剂瓶要用橡皮塞。
3、塑铅存放氟化氢：
意思是说氟化氢（氢氟酸）易腐蚀玻璃，因而必须存放在塑料或铅制器皿中。
4、易变质药放时短：
意思是说易变质的药品存放时间较短，即不能长久贮存，最好现用现配制[联想：
常见易变质的药品有：
①氢硫酸放久了，则大部分将挥发，部分被空气氧化；②氯水长期存放将因慢慢分解而失效；③亚铁盐长期存放，则易被氧化为铁盐；④酸化的高锰酸钾溶液长期存放则慢慢退色]。
5、易燃易爆避火源：
意思是说易燃物质（如：
二硫化碳、酒精、丙酮、苯、硫、磷、镁粉等）和易爆炸的物质（如：
氯酸钾、硝酸铵等）存放时要远离火源。
6、实验室中干燥剂，蜡封保存心坦然：
意思是说实验室中用的干燥剂极易吸水，因而要用蜡封保存
化学药品的贮存
1、防挥发
易挥发的物质要加盖甚至用蜡封存，并且保存在室温处。
如：
浓HCL、浓HNO3、浓NH3·H2O、液态Br2（或溴水、少量的Br2用水封存后再用石蜡密封）、汽油、酒精等。
2、防氧化
还原性较强的物质容易与空气中的O2反应而氧化变质，保存这类物质
①密闭保存。
如：
亚铁盐溶液、Na2SO3溶液、苯酚等。
对这些物质的固体最好先用塑料袋装好后再放放试剂瓶并且用蜡封存。
②这些溶液最好随用随配，取用药品后立即加好盖。
③加入还原剂阻止氧化。
如FeCI2溶液中加入少量Fe屑等。
④隔绝空气保存。
如碱金属保存在煤油中（除Li外保存在石蜡中），白磷封存在水中。
3、防潮解（或吸水稀释）
对于吸水性较强的物质如NaOH、MgCl2、CaCl2、碱石灰、浓H2PO4、P2O5等，一是加盖封存保管；二是放在干燥处；对一些吸水性特别强的物质，如CaC2、P2O5等可以直接放干燥器内存放。
4、防分解
见光或受热易分解的物质，一是保存在阴凉处；二是存入棕色瓶中，如AgNO3、HNO3、氯水及许多不稳定的的有机物；三是放入塑料袋内保存，如碳铵、硝铵等。
5、放水解
水解能力较强的一些盐浴液，为了减少它的水解，对弱酸强碱盐溶液可滴放几滴强碱溶液存放。
对弱碱强酸盐溶液可滴入几滴相应的强酸溶液存放。
如FeCl3溶液中滴入少量HCl、Na2CO3溶液中滴入几滴NaOH溶液。
6、防粘结
为防止磨口玻璃瓶的玻璃塞与瓶粘结在一起，所以NaOH、Na2CO3、水玻璃、Ba（OH）2等不能保存在玻璃瓶中，而要用橡皮塞，也不宜保存在滴瓶中。
7、防污染
对一些毒性很大的物质，如氰化物、液态Br2等宜保存在地下室或毒品专柜中。
试剂在空气中变质的原因可分为：
①与空气中O2作用：
如H2S、Na2SO3、KI、Fe2+、苯酚等还原性物质。
②与空气中H2O作用：
如Na、K、CaO、CaC2、浓H2SO4等。
③与空气中CO2作用：
如石灰水、水玻璃、漂白粉等。
④见光易分解：
如AgNO3、浓HNO3、KMnO4、氯水、卤化银等。
⑤自身水解变质，如Fe3+的溶液，Al3+的溶液等。
有机物提纯与分离
分离、提纯的方法
目的
实例
分液
分离、提纯互不相溶的液体混合物
分离硝基苯与水
蒸馏
分离、提纯沸点相差较大的混合溶液
分离乙醛与乙醇
洗气
分离、提纯气体混合物
除去甲烷中的乙烯
过滤
分离不溶性的固体和液体
分离硬脂酸与氯化钠
渗析
除去胶体中的小分子、离子
除去淀粉中的氯化钠、葡萄糖
盐析
胶体的分离
分离硬脂酸钠和甘油
常见物质除杂质的方法
实 例
所加试剂
方法
Na2SO4溶液中混少量Na2SO3
稀H2SO4
CO2↑气体生成
MgCl2溶液中混少量MgSO4
适量BaCl2
BaSO4↓过滤
FeCl3溶液中含少量FeCl2
通适量氯气
（Fe2+被氧化为Fe3+）
FeCl2溶液中含少量FeCl3
适量铁屑
过滤
FeSO4溶液中含少量CuSO4
过量铁屑
过滤
NaCl中含NaI
通适量氯气
加热、升华
Na2CO3粉末中含NaHCO3
加热、分解
Na2CO3溶液中含NaHCO3
适量NaOH
（酸式盐转化为正盐）
NaHCO3溶液中含Na2CO3
通过量CO2
（正盐转化为酸式盐）
CuS中混少量FeS
足量盐酸
溶解、过滤
Al2O3中含Fe2O3
过量NaOH溶液通CO2
过滤（滤液AlO2-）
沉淀、过滤（Al（OH）3）
灼烧Al2O3
苯中含苯酚
NaOH溶液
分液
溴苯中含Br2
稀NaOH溶液
分液
苯中含甲苯
酸性高锰酸钾溶液
甲苯生成苯甲酸分液
NaOH溶液
硝基苯中含硝酸、硫酸
大量水
分液
溴乙烷中含乙醇
水
分液
乙酸乙酯中含乙酸
Na2CO3饱和溶液
分液
95%乙醇中的水
CaO，静置
蒸馏
乙醇中少量乙酸
CaO
蒸馏
乙醚中含微量乙醇
Na
蒸馏
淀粉中少量葡萄糖
水
渗析
常见物质的颜色
物质
颜色
物质
颜色
物质
颜色
1.Cu（金属铜）
紫红色
11.I2（水溶液）
褐色
21.CuCl2（固体）
棕色
2.S（硫磺）
黄色
12.HgO（固体）
红色
22.CuCl2（水溶液）
蓝绿色
3.P4（白磷）
白色
13.Fe2O3（铁锈）
红褐色
23.FeS（固体）
黑色
4.P（红磷）
红褐色
14.Na2O2（固体）
淡黄色
24.FeSO4（水溶液）
浅绿色
5.F2（氟气）
淡黄绿色
15.Cu（OH）2（固体）
蓝色
25.KMnO4（固体）
紫色
6.Cl2（氯气）
黄绿色
16.Fe（OH）3（固）
红褐色
26.KMnO4（水溶液）
紫红色
7.Cl2（氯水）
淡黄绿色
17.FeCl3（固体）
黄棕色
27.AgCl（固体）
白色
8.Br2（液溴）
深红棕色
18.FeCl3（溶液）
黄橙色
28AgBr（固体）
淡黄色
9.Br2（溴水）
橙色
19.CuSO4（固体）
白色
29.AgI（固体）
黄色
10.I2（固）
紫黑色
20.CuSO4（水溶液）
蓝色
引起物质量浓度误差的操作
操作
m
v
C
1、天平的砝码沾有其他物质或已生锈
增大
不变;
偏大
2、调整天平零点时，游砝放在了刻度线的右端
增大
不变;
偏大
3、药品、砝码左右位置颠倒
减小
不变;
偏小
4、称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长
减小
不变;
偏小
5、用滤纸称易潮解的物质（如NaOH）
减小
不变;
偏小
6、溶质含有其它杂质
减小
不变;
偏小
7、用量筒量取液体时，仰视读数
增大
不变;
偏大
8、用量筒量取液体时，俯视读数
减小
不变;
偏小
9、溶解前烧杯内有水
不变;
不变;
无影响
10、搅拌时部分液体溅出
减小
不变;
偏小
11、未洗烧杯和玻璃棒
减小
不变;
偏小
12、未冷却到室温就注入容量瓶定容
不变;
减小
偏大
13、向容量瓶转移溶液时有少量液体流出
减小
不变;
偏小
14、定容时，水加多了，用滴管吸出
减小
不变;
偏小
15、整个过程不摇动
不变;
减小
偏大
16、定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降再加水
不变;
增大
偏小
17、定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降
不变;
不变;
无影响
18、定容时，俯视读刻度数
不变;
减小
偏大
19、定容时，仰视读刻度数
不变;
增大
偏小
20、配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液
不变;
不变;
无影响
常见物质（离子）的检验
物质（离子）
方法及现象
CO32－
与含Ba2+的溶液反应，生成白色沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体（CO2）。
SO42－
与含Ba2+的溶液反应，生成白色沉淀，不溶于稀盐酸。
Cl－
与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
NH4+
与NaOH浓溶液反应，微热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体（NH3）。
Na+
焰色反应呈黄色
K+
焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）
I2
遇淀粉显蓝色
蛋白质
灼烧有烧焦羽毛气味；加浓硝酸后微热显黄色
B、有机合成的推断的难点、重点、综合点
不论是自选原料还是利用指定原料，在进行化学合成时，都要有一条合理的合成路线。
所谓合理的路线就是应使我们设计合成途径符合以下要求：
1、以尽量少的步骤实现原料到产品的转化；2、反应条件低，容易实现；3、用廉价原料制贵重产品；4、反应无可逆性，反应物充分利用，产物产量高且无副反应发生；5、产品容易分离。
合成路线的设计与评价，是所学知识的掌握程度及对所学反应原理和特点的实际运用能力的一种综合考查。
要设计出合理的合成路线，就要解决好以下几方面的内容：
1、要准确掌握有机物的化学性质：
全面系统的理解和掌握各类型烃、烃的衍生物的反应特点和化学性质，是合理设计合成路线的根本。
在这些性质当中，有许多常用于有机合成，如烯烃的加成反应、卤代烃和醇的消去反应、醇及醛的氧化反应等，而烷烃与卤素单质的取代反应一般不用与合成。
2、要掌握产物与条件之间的关系：
相同的反应物在不同的条件下，可能生成不同的生成物，是有机反应中一个最大特点，如C6H5CH3与Cl2的反应，在光照条件下生成C6H5CH2Cl，而加入铁粉时却取代苯环上的氢原子，产物是邻渌甲苯或渌甲苯。
发生同一类型的反应却有不同的条件，如卤代烃的消去条件是与强碱的醇溶液共热，而醇的消去条件使用浓硫酸加热脱水。
我们可以根据这些特点对合成路线进行合理安排。
3、要掌握向化合物合成物分子中引入官能团的方法：
在有机合成中，常需要向分子中引入官能团，如引入：
-X、-COOH、-OH、-CHO等，我们要掌握引入官能团的途径，并从中找出合理的方案来，如向分子中引入-OH的方法有：
烯烃的水化，卤代烃的水解，醛或酮的加氢还原，醛的氧化、酯的水解等。
单实际合成中只有烯烃的水化和卤代烃的水解较为合理。
4、要正确处理信息给予题：
如果是信息给予题，要认真阅读、理解所给材料，从中归纳、提炼出有用的信息，或信息迁移，或机械模仿
如果在合成过程中，有些需要保留的官能团，如果参加反应生成了其他物质，应有办法进行复原，如果原有官能团干拢合成反应，要想办法影蔽起来，合成完毕后也要进行复原。
物质的贮存
硝酸固碘硝酸银，低温避光棕色瓶。
液溴氨水易挥发，阴凉保存要密封。
白磷存放需冷水，钾钠钙钡煤油中，碱瓶需用橡皮塞，塑铅存放氟化氢。
易变质药放时短，易燃易爆避火源。
实验室中干燥剂，蜡封保存心坦然。
1、硝酸固碘硝酸银，低温避光棕色瓶：
意思是说硝酸、固体碘和硝酸银都属于受热见光易分解的物质，所以必须存放在棕色瓶里，并放在阴凉处。
2、碱瓶需用橡皮塞：
意思是说盛放碱液的试剂瓶要用橡皮塞或木塞。
3、塑铅存放氟化氢：
意思是说氟化氢（氢氟酸）易腐蚀玻璃，因而必须存放在塑料或铅制器皿中。
4、易变质药放时短：
意思是说易变质的药品存放时间较短，即不能长久贮存，最好现用现配制
常见易变质的药品有：
①氢硫酸放久了，则大部分将挥发，部分被空气氧化；
②氯水长期存放将因慢慢分解而失效；
③亚铁盐长期存放，则易被氧化为铁盐；
④酸化的高锰酸钾溶液长期存放则慢慢退色]。
5、易燃易爆避火源：
意思是说易燃物质（如：
二硫化碳、酒精、丙酮、苯、硫、磷、镁粉等）和易爆炸的物质（如：
氯酸钾、硝酸铵等）存放时要远离火源。
6、实验室中干燥剂，蜡封保存心坦然：
意思是说实验室中用的干燥剂极易吸水，因而要用蜡封保存。
物质的用途
1.N2:
合成氨,填充灯泡（与氩气）,保存粮食 2.稀有气体—保护气,霓虹灯,激光
3.H2探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料; 4.CO2灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨（干冰）
5.C.金刚石:
制钻头石墨:
制电极,坩埚,铅笔芯,高温润滑剂
木炭制黑火药;焦炭冶金;炭黑制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂
6.CaCO3：
建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰
7.Cl2：
自来水消毒，制盐酸，制漂白粉，制氯仿 8.HF：
雕刻玻璃，提炼铀，制氟化钠农药
9.AgBr：
感光材料；AgI：
人工降雨；NaF：
杀灭地下害虫
10.S：
制硫酸，硫化橡胶，制黑火药，制农药石硫合剂，制硫磺软膏治疗皮肤病
11.P：
白磷制高纯度磷酸，红磷制农药，制火柴，制烟幕弹 12.Si：
制合金，制半导体。
13.SiO2：
制光导纤维，石英玻璃，普通玻璃 14.Mg、Al制合金，铝导线，铝热剂
15.MgO、Al2O3：
耐火材料，Al2O3用于制金属铝 16.明矾：
净水剂；
17.CuSO4：
制波尔多液；PCl3：
制敌百虫
18.漂白剂：
氯气、漂白粉（实质是HClO）；SO2（或H2SO3）；Na2O2；H2O2；O3
19.消毒杀菌：
氯气，漂白粉（水消毒）；高锰酸钾（稀溶液皮肤消毒），酒精（皮肤，75%）碘酒；苯酚（粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消）；甲醛（福尔马林环境消毒）
20.石膏：
医疗绷带，水泥硬化速度调节 21.皓矾：
医疗收敛剂，木材防腐剂，媒染剂，制颜料；
22.BaSO4：
制其它钡盐；医疗“钡餐” 23.制半导体：
硒，硅，锗Ge，镓Ga
24.K、Na合金，原子能反应堆导热剂；锂制热核材料，铷、铯制光电管
25.芒硝：
医疗缓泻剂；小苏打，治疗胃酸过多症 26.磷酸钙：
工业制磷酸，制过磷酸钙等磷肥；
27.水玻璃：
矿物胶用于建筑粘合剂，耐火材料
28.MgCl2制金属镁（电解），Al2O3制金属铝（电解），NaCl制金属钠（电解）
29.果实催熟剂—乙烯， 30.气焊、气割有氧炔焰，氢氧焰
31.乙二醇用于内燃机抗冻 32.甘油用于制硝化甘油，溶剂，润滑油
燃烧及火焰的颜色
（一）燃烧的一般条件
1.温度达到该可燃物的着火点
2.有强氧化剂如氧气、氯气、高锰酸钾等存在
3.（爆炸物一般自身具备氧化性条件,如硝化甘油、三硝基甲苯、火药等，只要达到温度条件，可以在封闭状态下急速燃烧而爆炸）
（二）镁在哪些气体中可以燃烧？
1镁在空气或氧气中燃烧
2．镁在氯气中燃烧
3．镁在氮气中燃烧
4．镁在二氧化碳中燃烧
（三）火焰的颜色及生成物表现的现象
l氢气在空气中燃烧—-淡蓝色火焰
l氢气在氯气中燃烧---苍白色火焰，瓶口有白雾。
l甲烷在空气中燃烧---淡蓝色火焰
l酒精在空气中燃烧---淡蓝色火焰
l硫在空气中燃烧---微弱的淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。
l硫在纯氧中燃烧---明亮的蓝紫色火焰，生成强烈剌激性气味的气体
l硫化氢在空气中燃烧---淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。
l一氧化碳在空气中燃烧---蓝色火焰
l磷在空气中燃烧，白色火焰，有浓厚的白烟
l乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，有黑烟
l乙炔在空气中燃烧，火焰很亮，有浓厚黑烟
l镁在空气中燃烧，发出耀眼白光
l钠在空气中燃烧，火焰黄色
l铁在氧气中燃烧，火星四射，（没有火焰）生成的四氧化三铁熔融而滴下。
（三）焰色反应
1．钠或钠的化合物在无色火焰上灼烧，火焰染上黄色
2．钾或钾的化合物焰色反应为紫色（要隔着蓝色玻璃观察）
因反应条件不同而生成不同产物
（一）反应物相对量大小影响产物举例：
1）多元碱与酸或多元酸与碱反应因相对量的多少有生成酸式盐、正盐、碱式盐的不同
2）磷与氯气反应,因量的比例不同而分别得三氯化磷或五氯化磷
3）硫化氢燃烧因反应物量的比例不同而分别得硫单质或二氧化硫
4）氢氧化钙跟二氧化碳反应,因反应物量的比例不同而得碳酸钙沉淀或碳酸氢钙溶液
5）碳燃烧因氧气充足与否而生成一氧化碳或二氧化碳
6）铁与稀硝酸反应因铁的过量或不足生成二价铁盐或三价铁盐
7）铝盐与氢氧化钠反应据量的不同而生成氢氧化铝或偏铝酸钠
8）偏铝酸钠与盐酸反应,据量的不同而可生成氢氧化铝或氯化铝溶液
9）硝酸银溶液与氨水反应,因氨水的不足或过量而生成氧化银沉淀或银氨溶液
10）碳酸钠跟盐酸反应,因滴加的盐酸稀而少或过量,有生成碳酸氢钠或二氧化碳的不同
以上7、8、9、10四条都是溶液间反应,因而有“滴加顺序不同,现象不同”的实验效果,常用于“不用其它试剂加以鉴别”的题解.
（二）温度不同产物不同举例：
11）钠与氧气反应因温度不同而产物不同（氧化钠或过氧化钠）
12）氯化钠与浓硫酸反应除生成氯化氢外，温度不同会生成不同的盐（微热时为硫酸氢钠,强热时为硫酸钠）
13）乙醇与浓硫酸共热，140度生成物主要为乙醚，170度主要为乙烯。
（三）浓度不同产物不同举例：
14）硝酸与铜反应，因硝酸的浓度不同而还原产物不同（浓硝酸还原成NO2，稀硝酸还原成NO）
（四）催化剂不同反应不同举例
15）甲苯与氯气反应，铁催化时取代反应发生在苯环上，光照时取代反应发生在甲基上。
（五）溶剂不同反应不同举例
16）*卤代烃与氢氧化钠的水溶液共热发生取代反应（水解反应）；与氢氧化钠的醇溶液共热，发生消去反应。
根据生成沉淀的现象作判断
l加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失—可能是镁盐
l加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加，白色沉淀逐渐消失—常见为铝盐
l加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最后变成红褐色—亚铁盐
l加盐酸（或硫酸）生成白色沉淀，继续加，沉淀逐渐消失—偏铝酸钠
l加盐酸，生成白色沉淀，继续加，沉淀不消失—可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠
l加氨水生成白色沉淀氢氧化银（或黑褐色沉淀—氧化银）继续加，沉淀消失—硝酸银（制银氨溶液）
l加氢氧化钠生成红褐色沉淀—铁盐；生成蓝色沉淀—铜盐
l石灰水中通入气体，能生成沉淀，继续通时沉淀能逐渐
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