中考化学复习第3+4单元导学案无答案.docx
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中考化学复习第3+4单元导学案无答案
初中化学经典解难释疑(第三、四单元)
一、认识元素
1.物质由元素组成
如:
铁由组成,氧气由组成,
硫酸铜由、、组成。
“含铁酱油”、“高钙奶”、“富硒康”、“加碘盐”中的铁、钙、硒、碘指的是铁元素、钙元素、硒元素、碘元素。
2.元素的定义:
具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
例如:
原子结构中质子数为8的原子归为一类原子,叫做氧原子,氧原子总称为氧元素;
原子结构中质子数为12的原子归为一类原子,叫做钠原子,钠原子总称为钠元素;原子结构中质子数为1的原子归为一类原子,叫做氢原子,氢原子总称为氢元素。
3.元素与原子的关系:
原子是元素的个体,是体现元素性质的最小粒子。
如:
九年级可比作元素,九年级的学生就好比作原子;元素的性质依靠原子来体现,九年级的精神风貌依靠九年级的学生来展示。
4.元素以一定的形式存在于物质中:
例如,氧元素在氧气中以单独形式存在,在水中以化合态形式存在;
所以,氧气在类别上属于,水在类别上属于。
5.化学反应的实质是原子的重新组合,原子在重新组合的过程中,也就是原子的最外层电子数量会发生变化,而原子核不会改变,所以原子中的质子数不改变,所以化学反应前后,元素的种类(填“发生”、“不发生”)改变。
显然,元素的化学性质由原子结构中的
决定。
利用此规律,可以推断物质的组成元素。
例如:
根据水电解后生成氢气和氧气,可以推断水是由组成。
6.元素可以分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
不同元素在地壳中的含量也不同:
地壳中含量最高的元素是,含量最高的金属元素是。
7.不同元素在元素周期表中占据不同的位置,认识元素周期表。
横行(周期)
每一横行代表1个周期,共7个周期。
纵列(族)
有18个纵列,第8、9、10三列组成一个族,其余15列一列组成一族,共16个族。
单元格
26Fe
铁
55.85
26------【】(数值上等于核电荷数)
Fe------【】
铁------【】
55.85--【】
原子结构中,核外电子层数相同的对应元素排在同一(填“周期”、“族”,下同),最外层电子数相同的对应元素排在,化学性质相似的元素在周期表中处于
同一。
8.元素在国际上统一用元素符号表示。
元素符号有特定的含义:
(1)宏观意义:
表示一种元素,如O表示;
(2)微观意义:
表示一个原子,如O还表示。
元素符号前加非“1”的自然数,只能够表示几个原子,例如2H只表示。
说明:
由原子构成的物质,元素符号还表示一种物质,例如:
Fe、C表示铁元素、碳元素,一个铁原子、一个碳原子,还表示铁、碳这种物质。
二、初步认识化合价
1.不同元素在一定条件下相互结合形成化合物时,都有固定的原子个数比,如NaCl、H2O、P2O5...化学上可以用化合价来解释。
2.影响因素:
元素的原子的核外电子排布,特别是最外层电子数。
+1-2
+2+6-2
3.表示方法
在元素符号或原子团的正上方,“+”、“—”在前,价数写在后边。
如H2O、CuSO4
4.规律
(1)化合价有正价、负价。
金属元素与非金属元素化合时,金属元素显正价,非金属元素显负价;非金属元素与氧元素化合时,非金属元素显正价,氧元素显负价。
(2)在化合物里,正负化合价的代数和为0,好比超市购物既要关注商品的价格、商品的数量,又要关注付款与找零是否吻合。
如H2O中元素化合价代数和=(+1)×2+(-2)=0
注意:
原子团(根)中元素正负化合价的代数和不为0,等于根价;如:
氢氧根的化合价为
-1,那么,(-2)+(+1)=-1;硫酸根的化合价为-2,那么,(+6)+(-2)×4=-2;铵根的化合价为+1,那么,(请仿照列出式子);
(3)在化合物里,氢元素通常显+1价,氧元素通常显-2价(氧元素显示—1价时称“过氧”)。
(4)有些元素可能显示不同的化合价,如Fe可显示+2价,也可显示+3价。
(5)单质中,元素化合价为0.
三、认识微观粒子
1.物质由微观粒子构成,构成物质的微观粒子有、、。
2.微观粒子有哪些基本性质?
(1)可以用电子隧道扫描显微镜拍出照片,说明微观粒子是客观的。
(2)质量和体积都很小。
(3)处于永不停息的中,温度越高,运动速率越快。
(4)原子之间或分子之间有一定。
(5)同种分子(或原子或离子)性质相同,不同分子(或原子或离子)
性质不同。
3.用微观粒子及其性质可以解释的问题:
(1)物理变化和化学变化的区别
由分子构成的物质,发生物理变化时,分子本身(填“有”、“没有”)发生改变,
只是分子之间的发生了改变。
由分子构成的物质,发生化学变化时,分子本身(填“发生”、“不发生”)改变,
变成了其他的分子。
(2)纯净物和混合物的区别
混合物由不同种分子构成。
如空气是由氮分子、氧分子、二氧化碳分子等不同分子构成,所以空气属于;纯净物由同种分子构成。
如水由水分子构成,水中除了水分子外没有其它分子,所以水属于。
(3)热胀冷缩现象
分子之间的间隔随温度的变化而发生改变。
注意:
热胀冷缩属于物理变化,分子本身没有变化,分子的体积也没有变化,只是分子之间的间隔发生改变。
“热胀冷缩是由于分子的体积发生变化”的说法是(填“正确”、“错误”)的。
(4)50ml水和50ml酒精混合后总体积小于100ml:
分子之间有。
(5)南国汤沟酒,开坛十里香:
分子是不断的。
(6)气体易被压缩,而液体、固体较难。
气体分子之间的间隔较大,固体、液体分子之间的间隔较小。
“气体易被压缩,而液体、固体较难被压缩是由于气体分子之间有间隔,固体、液体分子之间没有间隔”的说法是(填“正确”、“错误”)的。
(7)化学反应的实质、分子和原子的本质区别:
物质是由原子和分子构成的,分子的破裂和原子的重新组合是化学反应的实质。
即在化学变化中分子会破裂,重组合成新的分子,所以说原子是。
四、“分子是保持物质化学性质的最小粒子”。
为什么由分子构成的物质,分子保持的是物质的化学性质?
解释:
水和冰都是由水分子构成的,但是水和冰的物理性质不一样。
所以分子不能保持物质的物理性质,保持的是物质的化学性质。
五、元素、分子、原子、离子之间的关系
(具有相同核电荷数的一类原子)
构成
氧气、二氧化碳、氨气分子
构成
组成
物质
元素铁、汞、金刚石、硅原子
构成
硫酸铜、氢氧化钠、氧化钙离子
六、再次认识原子
1.定义:
原子是。
2.构成:
原子由居于原子中心的和构成的。
3.电性:
电中性(不带电),原因是
。
4.质量:
很小,主要集中在上。
5.相对原子质量:
(1)概念:
以碳-12原子质量的为标准,其他原子的质量与它相比较所得到的比。
()
(2)公式:
相对原子质量=--------------------------------------------
()
(3)符号:
Ar,如氧的相对原子质量为16,可表示为Ar(O)=16
(4)单位:
为“1”,通常省略不写,不是没有单位。
如氧的相对原子质量为16,是指氧原子质量是碳原子质量1/12的倍。
(5)其他计算方法:
相对原子质量≈质子数+中子数(因为质子、中子的相对质量均为1)
(6)使用:
从工具书或者试卷前面查寻,不需要记忆。
七、阅读自来水厂净水流程示意图,回答下列问题。
1.取水口处的水经常呈浑浊状,是因为水中含有许多。
2.加絮凝剂的目的是。
3.通过过滤池,可除去大部分。
4.活性炭吸附池,(填“能”、“否”)将硬水转化为软水。
5.清水池里的水________(填“是”、“不是”)纯水,若要制得纯水,实验室可采用的净化方法是。
6.加入可以检测所得自来水属于硬水还是软水;生活中采用可使硬水得到一定程度的软化。
八、认识化学式
1.化学式的含义
类别
宏观
微观
由分子构成的物质如H2O
①表示水
②表示水由氢元素、氧元素组成
①表示一个水分子
②表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
由原子构成的物质如C
①表示碳
②表示碳由碳元素组成
一个碳原子
由离子构成的物质如NaCl
①表示氯化钠
②表示氯化钠由钠元素、氯元素组成
①表示氯化钠由钠离子、氯离子构成
②表示氯化钠中钠离子、氯离子的个数比为1:
1
2.书写及其计算
(1)铝元素显示+3价的氧化物化学式为。
(2)硫酸铜晶体的化学式为CuSO4
5H2O,它的相对分子质量为。
【相对原子质量:
Cu--64H--1O--16S--32】
(3)蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料,人体通过食物获得的蛋白质在肠胃中与水反应,生成氨基酸,蛋氨酸(化学式为C4H11O2NS)就是其中的一种。
通过计算回答下列问题。
【相对原子质量:
C--12H--1O--16N--14S--32】
a.蛋氨酸中各元素的质量比C:
H:
O:
N:
S=__________。
b.判断正误,在()内打“√”、“×”。
蛋氨酸是由4个碳原子、11个氢原子、2个氧原子、一个氮原子和一个硫原子构成()
蛋氨酸中碳元素的质量分数最大,氢元素质量分数最小()
c.蛋氨酸中,氮元素的质量分数是(结果保留到0.1%)
d.合格奶粉每100克中含蛋白质约18克,蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%,则每100克合格奶粉中,氮元素质量为克。
e.现测定某品牌奶粉每20克中含有氮元素的质量为0.5克,按照标准推断:
这种奶粉属于__________(选填“合格”、“不合格”)奶粉。
第三、四单元达标检测评价:
可能用到的相对原子质量:
C-12H-1O-16F-19N-14Fe-56S-32
一、选择题(单选题,每题1分,共12分)
1.地球上可以直接利用的淡水资源不足总水量的1%,节约用水、保护水资源是每个公民应尽的义务。
下列做法中,不正确的是()
A.政府给每个用户发放节水龙头 B.用喷灌(滴灌)的方法对园林草坪进行补水
C.将工业废水处理达标后排放 D.沿海地区可以不考虑节约用水问题
2.北京奥运场馆的外墙体大量采用新型塑料膜材料ETFE〔ETFE的化学名称为聚氟乙烯,化学式为(C2H2F2)n〕,这种材料美观、耐用,且无需清理维护15至20年。
以下关于聚氟乙烯的说法中不正确的是()
A.聚氟乙烯属于化合物B.聚氟乙烯由碳、氢、氟三种元素组成
C.碳、氢、氟元素的质量比为1:
1:
1D.聚氟乙烯中碳元素的质量分数为37.5%
3.下图是表示物质中含有的分子示意图。
图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子,则图中表示化合物的是()
4.电解水实验有关说法中正确的是()
A.水由氢气和氧气组成B.电解水时水分子不变
C.水由氢元素和氧元素组成D.水属于混合物
5.下列关于Fe、Fe2+、Fe3+三种微观粒子的说法中,正确的是( )
A.质子数不同B.电子数不同C.化合价相同 D.性质完全相同
6.下列符号表示正确的是()
A.2个氮分子:
2NB.2个碳酸根离子:
2CO32-
C.氧化铝中铝元素的化合价:
D.4个氢原子:
2H2
7.下列物质化学式的读法和写法都正确的是()
A.碳酸钠NaCO3B.五氧化二磷O5P2
C.二硫化碳CS2D.二氧化硫SO3
8.冲洗照片时,需将底片浸泡在大苏打(Na2S2O3)溶液中,使影像固定下来,这一过程叫“定影”。
大苏打中硫元素的化合价为()
A.0B.+2C.+4D.+6
9.过滤可以使液体和不溶性固体分离,有关过滤操作的叙述不正确的是()
A.漏斗下端的管口要紧靠接收滤液烧杯的内壁
B.滤纸的边缘要低于漏斗的边缘
C.玻璃棒要轻轻地斜靠在三层滤纸的一边
D.为了加快过滤的速度,可用玻璃棒在过滤器中搅拌液体
10.陶瓷是传统的无机非金属材料,黏土【主要成分化学式为Al2Si2O5(OH)4】是制备陶瓷的原料之一。
下列关于Al2Si2O5(OH)4的说法中,正确的是()
A.属于单质B.氢、氧元素的质量比是4:
9
C.铝元素的化合价为+3价D.一个分子中共含有13个原子
11.维生素C的化学式为C6H8O6,有关说法正确的是()
A.维生素C中C、H、O三种元素质量比为3:
4:
3
B.维生素C由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
C.维生素C的相对分子质量为176g
D.维生素C中碳元素的质量分数约为40.9%
12.物质A取1.6g在氧气中完全燃烧,测得只生成1.8g水和4.4g二氧化碳,有关物质A的组成元素的叙述中正确的是( )
A.含碳、氢、氧B.含碳、氢,可能含氧C.含碳、氢,不含氧D.无法确定
二、填空题(除说明外,每空1分,共41分)
13.(1分)元素是具有一类原子的总称
14.【6分,每空0.5分】用符号表示
4个二氧化硫分子3个碳原子钾离子
硫酸铜碳酸钠氧化铝
氢氧化钙硫酸氯化亚铁
硝酸铵3个亚铁离子氧化铁
15.(2分)补全符号“H2O”的意义
表示
表示一个水分子
H2O表示水由氢元素和氧元素组成
表示
16.【4分,每空0.5分】元素符号的意义
(1)元素符号可以表示一种元素,如H表示氢元素。
(2)元素符号还表示一个某原子,如O表示.
(3)金属元素、固态非金属和稀有气体的元素符号习惯上还能表示某单质,如Fe表示的意义有、、。
(4)元素符号前加自然数只表示几个某原子,如3Cu只表示。
(5)元素符号正上方数字表示化合价,如氧化钙中钙元素的化合价为+2,可用符号和数字的组合表示为。
(6)元素符号右上方表示离子所带电荷,如带3个单位正电荷的铝离子,可用符号表示
为。
(7)元素符号脚下的数字表示一个分子中含有的原子数目,如CO2中的“2”的含义是。
17.(6分)辨析正误,在()内打“√”、“×”。
(1)固体难被压缩是因为构成分子之间没有间隔()
(2)离子是带电的原子或原子团,所以带电的微粒一定是离子()
(3)化合物包含氧化物()
(4)氧气中氧元素的化合价为-2()
(5)一种元素只能组成一种纯净物()
(6)分子由原子构成的()
18.
(1)【11分,每空0.5分】用序号填空
1②③④⑤⑥
属于原子的是属于阳离子的是属于阴离子的是
属于同种元素的是化学性质相对稳定的是
在反应中易失去电子的是在反应中易得到电子的是
(2)符号和名称互换:
Na+()K+()Ag+()H+()
钙离子()镁离子()钡离子()锌离子()
Al3+()SO42-()OH-()Cl-()
铵根离子硝酸根离子碳酸根离子
19.(7分)下列物质:
①氧气;②液态空气;③冰水共存物;④二氧化锰;
⑤澄清石灰水;⑥氯酸钾;⑦氯化钾;⑧铁粉;⑨碳酸钙;
其中属于纯净物的有(均填序号,下同)
属于混合物的有 属于化合物的有
属于氧化物的有 属于单质的有
属于盐的是能使酚酞溶液变红的是
20.(4分)已知溴原子的结构示意图为:
(1)x的值为。
(2)溴元素在元素周期表中应该排在第周期;溴元素与原子序数为9的氟元素
(选填“是”、“否”)属于同一族元素;它们的化学性质(选填“相似”、“不相似”)。
三、实验题
21.(7分)
(1)如下左图填充物为石英砂、活性炭、小卵石,则位置②的填充物为,其中活性炭的主要作用是 。
(2)实验是化学学习的一种重要手段,如利用电解水实验可探究水的组成,如上右图。
请根据电解水实验回答下列问题:
水中加入少量硫酸钠的作用是。
通电后电极上出现 ,并汇集到试管上端。
正极产生的气体是 ,正、负两极气体的体积比为。
实验结束后试管a、b中气体的质量比为。