2.已知25℃时BaSO4饱和溶液中存在BaSO4（s）
Ba2+（aq）+S
（aq）,Ksp=1.1025×10-10,下列有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述中正确的是（ ）
A.25℃时,向c（S
）=1.05×10-5mol·L-1的BaSO4饱和溶液中,加入BaSO4固体,
c（S
）增大
B.向该饱和溶液中加入Ba（NO3）2固体,则BaSO4的溶度积常数增大
C.向该饱和溶液中加入Na2SO4固体,则该溶液中c（Ba2+）>c（S
）
D.向该饱和溶液中加入BaCl2固体,则该溶液中c（S
）减小
3.Cu（OH）2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡:
Cu（OH）2（s）
Cu2+（aq）+2OH-（aq）,在常温下Ksp=2×10-20。
在常温下如果要生成Cu（OH）2沉淀,需要向0.02mol·L-1的CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH,使溶液的pH大于（ ）
A.2 B.3 C.4 D.5
4.已知:
Ksp（AgCl）=1.8×10-10,Ksp（AgI）=1.5×10-16,Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是（ ）
A.AgCl>AgI>Ag2CrO4
B.AgCl>Ag2CrO4>AgI
C.Ag2CrO4>AgCl>AgI
D.Ag2CrO4>AgI>AgCl
5.常温下,Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为Ksp（Ag2SO4）=7.7×10-5、Ksp（AgCl）
=1.8×10-10、Ksp（AgI）=8.3×10-17。
下列有关说法中,错误的是（ ）
A.常温下,Ag2SO4、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次减弱
B.在AgCl饱和溶液中加入NaI固体,有AgI沉淀生成
C.Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比
D.在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出
6.一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。
已知下表数据:
物质
Fe（OH）2
Cu（OH）2
Fe（OH）3
Ksp/25℃
8.0×10-16
2.2×10-20
4.0×10-38
完全沉淀时的pH
≥9.6
≥6.4
3～4
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的说法中错误的是
（ ）
A.向该溶液中加入少量铁粉不能观察到红色固体析出
B.该溶液中c（S
）∶[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]>5∶4
C.向该溶液中加入适量氯水,并调节pH到3～4后过滤,得到纯净的CuSO4溶液
D.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀
7.（2013·昆明模拟）在t℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10,下列说法中不正确的是（ ）
A.在t℃时,AgBr的Ksp为4.9×10-13
B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点
C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D.在t℃时,AgCl（s）+Br-（aq）
AgBr（s）+Cl-（aq）平衡常数K≈816
8.可溶性钡盐有毒,医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。
医院抢救钡离子中毒患者时,除催吐外,还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。
已知:
Ksp（BaCO3）=5.1×10-9;Ksp（BaSO4）=1.1×10-10
下列推断中正确的是（ ）
A.不用碳酸钡作为内服造影剂,是因为Ksp（BaCO3）>Ksp（BaSO4）
B.抢救钡离子中毒患者时,若没有硫酸钠,可以用碳酸钠溶液代替
C.若误饮c（Ba2+）=1.0×10-5mol·L-1的溶液时,会引起钡离子中毒
D.可以用0.36mol·L-1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃
9.将氨水滴加到盛有AgCl浊液的试管中,AgCl逐渐溶解,再加入NaBr溶液又产生了浅黄色沉淀。
对上述过程,下列理解或解释中正确的是（ ）
A.Ksp（AgCl）B.若在AgCl浊液中直接加入NaBr溶液,也会产生浅黄色沉淀
C.上述实验说明AgCl没有NaBr稳定
D.因为Ksp（AgCl）>Ksp（AgOH）,故氨水能使AgCl溶解
10.（挑战能力题）已知在25℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均难溶于水,但存在溶解平衡。
当达到平衡时,溶液中离子浓度的乘积是一个常数（此常数用Ksp表示,Ksp和水的Kw相似）。
如
AgX（s）
Ag+（aq）+X-（aq）,Ksp（AgX）=c（Ag+）·c（X-）=1.8×10-10
AgY（s）
Ag+（aq）+Y-（aq）,Ksp（AgY）=c（Ag+）·c（Y-）=1.0×10-12
AgZ（s）
Ag+（aq）+Z-（aq）,Ksp（AgZ）=c（Ag+）·c（Z-）=8.7×10-17
下列说法错误的是（ ）
A.这三种物质在常温下溶解度最小的是AgZ
B.将AgY溶解于水后,向其中加入AgX,则c（Y-）减小
C.在25℃时,取0.188gAgY（相对分子质量为188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化）,则溶液中c（Y-）=1.0×10-4mol·L-1
D.沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡也会发生移动
二、非选择题（本题包括3小题,共40分）
11.（15分）钡（Ba）和锶（Sr）及其化合物在工业上有着广泛的应用,它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在,BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。
工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。
已知:
SrSO4（s）
Sr2+（aq）+S
（aq） Ksp=2.5×10-7
SrCO3（s）
Sr2+（aq）+C
（aq） Ksp=2.5×10-9
（1）将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为 ,该反应的平衡常数表达式为 ;该反应能发生的原因是 。
（用沉淀溶解平衡的有关理论解释）
（2）对于上述反应,实验证明增大C
的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。
判断在下列两种情况下,平衡常数K的变化情况（填“增大”“减小”或“不变”）:
①升高温度,平衡常数K将 ;
②增大C
的浓度,平衡常数K将 。
（3）已知,SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似,设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。
实验所用的试剂为 ;实验现象及其相应结论为 。
12.（15分）（2013·鹤岗模拟）氧化铁是一种重要的无机材料,化学性质稳定,催化活性高,具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性,从某种工业酸性废液（主要含Na+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Cl-、S
）中回收氧化铁流程如下:
已知:
常温下Ksp[Mg（OH）2]=1.2×10-11;Ksp[Fe（OH）2]=2.2×10-16;Ksp[Fe（OH）3]=
3.5×10-38;Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33
（1）写出在该酸性废液中通入空气时发生的离子反应方程式:
,
指出使用空气的优点是:
;
（2）已知Fe3+（aq）+3OH-（aq）====Fe（OH）3（s） ΔH=-Q1kJ·mol-1,题
（1）中每生成
1mol含铁微粒时,放热Q2,请你计算1molFe2+全部转化为Fe（OH）3（s）的热效应ΔH= ;
（3）常温下,根据已知条件计算在pH=5的溶液中,理论上下列微粒在该溶液中可存在的最大浓度c（Fe3+）= ,c（Mg2+）= ;
（4）有人用氨水调节溶液pH,在pH=5时将Fe（OH）3沉淀出来,此时可能混有的杂质是 （填化学式,下同）,用 试剂可将其除去。
13.（10分）（能力挑战题）金属氢氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用这一性质,控制溶液的pH,达到分离金属离子的目的。
难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol·L-1）如图所示:
（1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是 。
（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,应该控制溶液的pH 。
A.<1 B.4左右 C.>6
（3）在Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+杂质, ______（填“能”或“不能”）通过调节溶液pH的方法来除去,理由是 。
（4）已知一些难溶物的溶度积常数如下表:
物质
FeS
MnS
CuS
Ksp
6.3×10-18
2.5×10-13
1.3×10-35
Ksp
3.4×10-28
6.4×10-33
1.6×10-24
为除去某工业废水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质,最适宜向此工业废水中加入过量的 。
A.NaOH B.FeS C.Na2S
答案解析
1.【解析】选C。
平衡常数的大小仅与温度有关,A不正确;弱酸的电离是吸热过程,温度升高,电离平衡常数增大,B不正确;溶度积常数大的难溶电解质易向溶度积常数小的难溶电解质转化,C正确;电离平衡常数越大,对应酸的酸性越强,D不正确。
2.【解析】选D。
BaSO4的溶度积等于c（Ba2+）和c（S
）的乘积,故饱和溶液中c（S
）=1.05×10-5mol·L-1,再加入的BaSO4固体不溶解,c（S
）不变,A项错 误;溶度积常数只与温度有关,B项错误;加入Na2SO4固体,BaSO4的溶解平衡向左移动,c（Ba2+）减小,应为c（S
）>c（Ba2+）,C项错误;加入BaCl2固体,BaSO4的溶解平衡向左移动,c（S
）减小。
3.【解析】选D。
由溶度积的公式有Ksp=c（Cu2+）·c2（OH-）=2×10-20,若要使
0.02mol·L-1的Cu2+沉淀,则需c（OH-）=1×10-9,再根据水的离子积常数得,c（H+）=
1×10-14/（1×10-9）=1×10-5（mol·L-1）,则pH=5。
4.【解析】选C。
AgCl（s）
Ag+（aq）+Cl-（aq）,AgCl饱和溶液中Ag+和Cl-的浓度相等,Ksp（AgCl）=c（Ag+）×c（Cl-）=c2（Ag+）,故AgCl饱和溶液中c（Ag+）=
×10-5mol·L-1;同理AgI饱和溶液中c（Ag+）=
×10-8mol·L-1;Ag2CrO4（s）
2Ag+（aq）+Cr
（aq）,Ag2CrO4饱和溶液中2c（Cr
）
=c（Ag+）,Ksp（Ag2CrO4）=c2（Ag+）×c（Cr
）=c3（Ag+）/2,故Ag2CrO4饱和溶液中c（Ag+）=
×10-4mol·L-1;Ag+浓度大小顺序是Ag2CrO4>AgCl>AgI。
5.【解析】选C。
由溶度积数据可知A选项正确;
Ksp（AgI））,Ksp（AgCl）=c（Ag+）×c（Cl-）,Ksp（AgI）=c（Ag+）×c（I-）,显然C选项错误;
Ag2SO4饱和溶液中存在沉淀溶解平衡:
Ag2SO4（s）
2Ag+（aq）+S
（aq）,加入Na2SO4固体,S
的浓度增大,平衡逆向移动,有Ag2SO4固体析出,D项正确。
6.【解题指南】解答本题应注意以下两点:
（1）多种氧化剂与多种还原剂反应时,强氧化剂与强还原剂优先反应;
（2）一种沉淀剂沉淀溶液中的多种离子时,所需沉淀剂浓度越小的越先沉淀。
【解析】选C。
混合溶液中Fe3+的氧化性大于Cu2+的氧化性,加入少量铁粉时,铁粉先与Fe3+反应,得不到单质铜,A项正确;考虑溶液中离子的水解可知B项正确;通入氯气,Fe2+被氧化成Fe3+,调pH到3～4时,Fe3+绝大部分形成Fe（OH）3沉淀,所得溶液中含有的离子有S
、Cl-、Cu2+、H+及少量Fe3+、OH-,不是纯净的CuSO4溶液,C项错;向混合溶液中加入NaOH溶液时,Fe（OH）3首先沉淀,D项正确。
7.【解题指南】解答本题时应注意以下两点:
（1）曲线上的点为溶解平衡点,找准关键点求Ksp。
（2）结合Qc与Ksp的大小比较a、b的状态。
【解析】选B。
根据图中c点的c（Ag+）和c（Br-）可得该温度下AgBr的Ksp为4.9×10-13,A正确;在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后,c（Br-）增大,溶解平衡逆向移动,c（Ag+）减小,故B错;在a点时Qc【方法技巧】巧用沉淀溶解平衡曲线解决问题
（1）沉淀溶解平衡曲线上各个点都是平衡点。
各个点对应的横坐标和纵坐标分别为此平衡状态时的离子浓度。
（2）曲线外各点都不是平衡状态,若在曲线以下,是不饱和状态,可以判断使之达到平衡的方法;曲线以上的各点,已经过饱和,必然有固体析出。
（3）利用曲线中的数据,根据Ksp公式计算得出Ksp的值。
8.【解析】选D。
胃液中存在盐酸,难溶碳酸盐在胃液中能溶解,故A、B错;硫
酸钡作内服造影剂说明硫酸钡电离出的钡离子浓度是安全的,此时c（Ba2+）
=
=1.05×10-5mol·L-1>1.0×10-5mol·L-1,故误饮c（Ba2+）=1.0×
10-5 mol·L-1的溶液时,不会引起钡离子中毒,C错;用0.36mol·L-1的Na2SO4
溶液洗胃时,胃液中c（Ba2+）=Ksp（BaSO4）/c（S
）=1.1×10-10÷0.36=3.1×10-10（mol·L-1）<1.05×10-5mol·L-1,故D正确。
9.【解析】选B。
AgCl沉淀转化为AgBr沉淀,说明Ksp（AgCl）>Ksp（AgBr）,A错;一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀,B正确;AgCl（s）
Ag+（aq）+Cl-（aq）,氨水中的NH3结合Ag+生成[Ag（NH3）2]+,从而使沉淀溶解,D错。
【误区警示】一般来讲,化学反应向着生成更难溶的物质的方向进行,即难溶解的物质能转化为更难溶解的物质。
但不能认为溶解度较小的物质就一定不能转化为溶解度较大的物质,如在一定条件下AgI也可转化为AgCl。
10.【解析】选C。
常温下溶解度最小的是AgZ,A正确;由于Ksp（AgY）c（Y-）=1.0×10-6mol·L-1,而将0.188gAgY溶于100mL水中,形成的是饱和溶液（溶质还有未溶解的）,则c（Y-）=1.0×10-6mol·L-1,故C错;沉淀溶解平衡是化学平衡的一种,外界条件改变时,平衡也会发生移动,故D正确。
11.【解析】
（1）SrSO4转化成SrCO3的离子反应为
SrSO4（s）+C
（aq）
SrCO3（s）+S
（aq）,平衡常数表达式为K=
根据沉淀转化的原理,该反应能够发生,是因为Ksp（SrCO3）（2）①降低温度有利于提高SrSO4的转化率,说明降温平衡向正反应方向移动,因此升高温度,平衡向逆反应方向移动,故平衡常数K减小。
②平衡常数只与温度有关,增大C
的浓度,平衡常数不变。
（3）根据提供的信息,可以推断SrSO4难溶于盐酸,而SrCO3可溶于盐酸,因此向溶液中加入盐酸,若沉淀全部溶解,则SrSO4完全转化成SrCO3,若沉淀没有全部溶解,则SrSO4没有完全转化成SrCO3,需要注意的是,不能选择稀硫酸,因为SrCO3与稀硫酸反应生成SrSO4。
答案:
（1）SrSO4（s）+C
（aq）
SrCO3（s）+S
（aq）
K=
Ksp（SrCO3）后,平衡SrSO4（s）
Sr2+（aq）+S
（aq）正向移动,生成SrCO3
（2）①减小 ②不变
（3）盐酸 若沉淀完全溶解,则证明SrSO4完全转化成SrCO3,否则,未完全转化
12.【解析】
（1）酸性废液中通入空气时,Fe2+被空气中的氧气所氧化,离子方程式为
4Fe2++O2+4H+====4Fe3++2H2O。
该方法的优点是耗费少且无污染。
（2）根据盖斯定律:
1molFe2+全部转化为Fe（OH）3（s）的热效应ΔH=
-（Q2+Q1）kJ·mol-1
（3）溶液pH=5,则c（OH-）=10-9mol·L-1,根据Ksp[Fe（OH）3]=3.5×10-38,Ksp[Mg（OH）2]=
1.2×10-11,可计算出c（Fe3+）、c（Mg2+）分别为3.5×10-11mol·L-1、1.2×107mol·L-1
（4）根据Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33,可计算出溶液pH=5时,c（Al3+）<1.0×10-5,Al3+也几乎完全沉淀,故可能混有的杂质是Al（OH）3。
Al（OH）3溶于强碱,而Fe（OH）3不溶,故可用NaOH溶液除去。
答案:
（1）4Fe2++O2+4H+====4Fe3++2H2O 耗费少且无污染
（2）-（Q2+Q1）kJ·mol-1
（3）3.5×10-11mol·L-1 1.2×107mol·L-1
（4）Al（OH）3 NaOH
13.【解析】
（1）由图可知,在pH=3时溶液中不会出现Cu（OH）2沉淀。
（2）要除去Fe3+的同时必须保证Cu2+不能沉淀,因此pH应保持在4左右。
（3）从图示关系可看出,Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小,不能通过调节pH而达到分离的目的。
（4）要使三种离子生成沉淀,最好选择难溶于水的FeS,使三种杂质离子转化为更难溶解的金属硫化物沉淀,同时又不会引入其他离子。
答案:
（1）Cu2+
（2）B
（3）不能 Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小
（4）B
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