学年浙江省嘉兴市高二下学期期末考试化学试题 Word版.docx
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学年浙江省嘉兴市高二下学期期末考试化学试题Word版
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浙江省嘉兴市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题
考生须知：
1．本卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Mg24Si28S32
Cl35.5Fe56Cu64Ag108Ba137
选择题部分
1、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有
一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．化学与生活密切相关，下列生活常识与所涉及的主要化学知识对应不正确的是
A．用医用酒精杀灭新冠病毒——蛋白质变性
B．人类食用富含纤维素的食物——糖类的水解
C．食品中常加入抗氧化剂——氧化还原反应
D．打开啤酒瓶盖子会有气泡溢出——化学平衡的移动
2．下列物质中，其主要成分不属于烃的是
A．天然气B．汽油C．甘油D．煤油
3．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．2－甲基丁烷也称为异丁烷
B．C4H9Cl有4种同分异构体
C．葡萄糖、乙醛、乙酸都能发生银镜反应
D．聚乙烯是混合物，能使溴的四氯化碳溶液褪色
4．已知反应2NO（g）＋2CO（g）
N2（g）＋2CO2（g）△H＜0，该反应自发进行的条件是
A．低温自发B．高温自发C．任意温度下都能自发进行D．一定非自发
5．常温下，对于0.1mol·L-1的醋酸溶液，下列说法正确的是
A．加水稀释后，溶液中c（H＋）和c（OH－）都减小
B．加入少量冰醋酸后，溶液中c（H＋）增大
C．加入少量Na2CO3固体，醋酸电离平衡向左移动
D．适当升高温度，醋酸的电离平衡常数减小
6．下列化学用语正确的是
A．葡萄糖的最简式：
CH2OB．甲基的电子式：
C．乙烯的结构简式：
CH2CH2D．乙酸的键线式：
7．下面四个反应中，反应类型与其它三个不同的是
A．CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O
B．CH3CH2Br＋NaOHCH3CH2OH＋NaBr
C．C6H5OH＋3Br2＋3HBr
D．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
8．下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且峰面积之比为1﹕1的是
A．CH3COOCH3B．CH3OCH3C．CH3COOHD．HOCH2CH2OH
9．某硫酸工厂运用电化学原理设计了如图所示的装置，实现了用SO2发电的同时制备硫酸。
图中电极是含催化剂、多孔吸附性的惰性材料。
下列说法正确的是
A．通入SO2气体的一极是负极，发生还原反应
B．正极的电极反应：
O2＋4e−
2O2−
C．该装置工作时的总反应：
2SO2＋O2＋2H2O
2H2SO4
D．氢离子向负极区移动，与负极生成的SO42−结合形成硫酸
10．右图为电解精炼银的示意图，电解过程中b电极有少量红棕色气体生成，下列说法不正确的是
A．a电极是含杂质的粗银
B．溶液中NO3−移向a电极
C．b电极的电极反应式为2H＋＋2e−
H2↑
D．若b电极增重10.8g，则导线中通过的电子大于0.1mol
11．下列说法正确的是
A．丙烯分子中所有原子有可能共平面
B．等质量的乙醇和乙烯完全燃烧生成CO2的质量不相等
C．甲醛（HCHO）和乙二醛（OHC—CHO）互为同系物
D．
和
互为同分异构体
12．下列有关实验的叙述，正确的是
A．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
B．实验中苯酚溶液不慎沾到皮肤上，立即用NaOH溶液洗涤
C．苯的硝化实验中，应先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加入苯
D．蔗糖水解后，直接滴加新制氢氧化铜悬浊液并加热以检验水解产物中的葡萄糖
13．下列关于实验的说法不正确的是
A．过滤、萃取、层析、结晶都是依据物质溶解度差异进行分离提纯
B．可用冷却热饱和溶液的方法除去NaCl中混有的少量KNO3
C．取少量火柴头浸泡液加入硝酸银、稀硝酸和NaNO2，若出现白色沉淀，说明火柴头含氯元素
D．检验海带中碘元素的方法：
灼烧→溶解→过滤→氧化→检验
14．如图所示，ΔH1＝－393.5kJ·mol-1，ΔH2＝－395.4kJ·mol-1，下列说法或热化学方程式正确的是
A．C（s，石墨）
C（s，金刚石） ΔH=＋1.9kJ·mol-1
B．拆开1mol金刚石和1molO2中的化学键需要吸收
395.4kJ的热量
C．金刚石的稳定性强于石墨
D．石墨的总键能比金刚石的总键能小1.9kJ
15．除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），能达到实验目的的是
A．苯（苯酚）：
加足量的浓溴水，过滤
B．乙酸（乙醇）：
加入金属钠，蒸馏
C．乙酸乙酯（乙酸）：
加入足量的NaOH溶液，充分振荡、静置、分液
D．溴乙烷（溴）：
加入饱和NaHSO3溶液，充分振荡、静置、分液
16．下列说法不正确的是
A．在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全
B．将擦去氧化膜的铝片放入浓硝酸中，一段时间后取出，用水洗净，再放入盛有硫酸铜溶液的试管中，可观察到铝片表面析出红色物质
C．向溶解补血剂的溶液中加入KSCN溶液，溶液变浅红色，再加少量氯水，血红色加深，说明补血剂中主要存在Fe2+
D．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏低
17．为了研究一定量碳酸钙与足量稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，绘制如图曲线。
下列说法不正确的是
A．由图像可知，该反应是放热反应
B．0—t1时间段，CO2的化学反应速率v＝V1/t1（mL·min-1）
C．根据（V3—V2）＜（V2—V1），推测反应速率减慢的原
因可能是盐酸浓度减小
D．由图像可知，0—t1的反应速率比t1—t2的反应速率快
18．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图（
），下列关于莽草酸的说法正确的是
A．分子式为C7H8O5
B．属于芳香族化合物，含有2种含氧官能团
C．可与碳酸氢钠溶液反应产生无色无味气体
D．可与氢气发生加成反应，1mol莽草酸最多消耗2mol氢气
19．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述不正确的是
A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K
B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色
C．装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢
D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯
20．下列说法不正确的是
A．MCl2在水溶液中的电离方程式为：
MCl2
M2＋＋2Cl−，则M（OH）2可能是弱电解质
B．足量的锌分别与等体积、等pH的盐酸和醋酸反应，相同条件下产生氢气体积相同
C．已知，H2A
H＋＋HA−，HA−
H+＋A2−，则NaHA溶液呈酸性
D．相同温度下，pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中，c（NH4+）＝c（Na+）
21．常温下，向20mL0.1mol·L-1的盐酸中逐滴加入0.1mol·L-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。
下列叙述不正确的是
A．V＞20mL
B．①、②、③点水的电离程度大小为：
②＞③＞①
C．在点②所示溶液中：
c（Cl－）＝c（NH3·H2O）＋c（NH4+）
D．在点②、③之间可能存在：
c（NH4+）＞c（Cl－）＝c（OH－）＞c（H+）
22．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．1mol苯乙烯分子中含有的碳碳双键数目为NA
B．17g羟基所含有的电子数目为7NA
C．标准状况下，22.4L甲苯含有分子数为NA
D．29g乙烷与乙烯的混合气体含碳原子数目一定为2NA
23．已知草酸（H2C2O4）是一种弱酸，157℃升华，170℃以上分解可放出CO2、CO和H2O；草酸具有还原性；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。
现选用如下装置完成草酸分解实验，下列说法不正确的是
A．A与B组合用于检验草酸分解产生的H2O
B．AFD组合用于检验草酸分解产生的CO2
C．A与E组合用于检验草酸分解产生的CO
D．装置C可用于尾气收集草酸分解产生的CO
24．一定温度下，在三个体积为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：
2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）＋H2O（g）
容器
编号
温度（℃）
起始物质的量（mol）
平衡物质的量（mol）
CH3OH（g）
CH3OCH3（g）
H2O（g）
I
387
0.20
0.080
0.080
Ⅱ
387
0.40
Ⅲ
207
0.20
0.090
0.090
下列说法不正确的是
A．该反应为放热反应
B．容器I达到平衡所需要的时间比容器Ⅲ短
C．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数大于容器Ⅱ
D．若起始时向容器I中充入CH3OH0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，则反应将向正反应方向进行
25．一定压强下，向10L密闭容器中充入1molS2Cl2和1molCl2，发生反应S2Cl2（g）＋Cl2（g）
2SCl2（g）。
Cl2与SCl2的消耗速率（v）与温度（T）的关系如图所示，以下说法中不正确的是
A．正反应的活化能大于逆反应的活化能
B．达到平衡后再加热，平衡向逆反应方向移动
C．A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的为B、D
D．一定温度下，在恒容密闭容器中，达到平衡后缩小容器体积，重新达到平衡后，Cl2的平衡转化率不变
非选择题部分
二、非选择题（本大题共4小题，共50分）
26．（14分）Ⅰ．现有下列4种重要的有机物：
请回答：
（1）能与苯酚缩合成高分子化合物的是▲。
（填序号）。
（2）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是▲。
（填序号）。
（3）写出④在一定条件下发生消去反应的化学方程式▲。
Ⅱ．2020年3月22日为第28届世界水日，化学中有很多与水相关的化学知识。
（1）海水会腐蚀铁质海轮外壳，制造海轮时会在船底四周镶嵌▲。
（填“锌块”或“铜块”）
（2）自来水厂常用含有Fe3+的净水剂净水，其原理是▲。
（用离子方程式表示）
（3）自来水常用氯气杀菌消毒，Cl2＋H2O
HCl＋HClO，要增大HClO的浓度，可以加入下列物质中的▲。
A．NaOHB．浓HClC．CaCO3固体D．H2OE．SO2
（4）常温下，0.01mol·L-1NaOH溶液，由水电离出的c（OH−）＝▲mol·L-1。
27．（12分）以氯化氢为原料通过直接氧化法可以制取氯气，反应方程式为：
4HCl（g）＋O2（g）
2Cl2（g）＋2H2O（g）
（1）该法可按下列催化过程进行：
CuCl2（s）
CuCl（s）＋
Cl2（g）ΔH1＝83kJ·mol-1
CuCl（s）＋
O2（g）
CuO（s）＋
Cl2（g）ΔH2＝－20kJ·mol-1
CuO（s）＋2HCl（g）
CuCl2（s）＋H2O（g）ΔH3＝－121kJ·mol-1
①总反应4HCl（g）＋O2（g）
2Cl2（g）＋2H2O（g）的ΔH＝▲kJ·mol-1。
②有利于提高总反应平衡产率的条件有▲。
A．低温B．高温C．低压D．高压E．催化剂
（2）恒温恒压下，可以说明总反应4HCl（g）＋O2（g）
2Cl2（g）＋2H2O（g）达到平衡的是
▲。
A．压强不变
B．氯气的体积分数保持不变
C．每生成2个H—O的同时，有4个H—Cl生成
D．反应速率v正（O2）：
v逆（H2O）＝1：
2
E．各组分的物质的量浓度都相等
第27题图2
（3）密闭容器中充入HCl和O2进行反应，c（HCl）随时间t的变化曲线如图1，保持其他条件不变，t2时升温，t3时重新达平衡，画出t2—t4时c（Cl2）随时间t的变化曲线。
（4）在刚性容器中，进料浓度比c（HCl）∶c（O2）分别等于1∶1、4∶1、7∶1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如图2：
①其中曲线①代表的c（HCl）∶c（O2）是▲，原因▲。
②设HCl初始浓度为c0，根据进料浓度比c（HCl）∶c（O2）=4∶1的数据计算K（400℃）＝
▲（列出计算式，不必算出结果）。
28．（12分）（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O俗称摩尔盐（M＝392g·mol-1）是分析化学中重要的标准物质，某研究小组拟采用硫铁矿焙烧后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）为原料制取摩尔盐，设计了如下流程：
（1）写出试剂X的化学式▲。
（2）写出“溶液1”中某种离子与NaOH反应生成“溶液2”中离子的离子方程式▲。
（3）操作A为蒸发浓缩至▲、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
其中过滤操作可用如图装置进行，请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整（洗涤操作只需考虑一次）：
开抽气泵→a→b→d→▲→d→c→关抽气泵。
a．转移固液混合物
b．关活塞A
c．开活塞A
d．确认抽干
e．加洗涤剂洗涤
（4）实验制得的摩尔盐的纯度可用Ce（SO4）2标准溶液滴定进行测定。
滴定反应为Fe2＋＋Ce4＋
Fe3+＋Ce3＋。
测定时，先称取4.000g样品，配成100mL溶液，取出其中20.00mL放入锥形瓶中，对溶液进行必要处理后，用0.1000mol·L-1Ce（SO4）2标准溶液滴定至终点，记录数据如下表：
滴定次数
0.1000mol·L-1Ce（SO4）2标准溶液体积（mL）
滴定前读数
滴定后读数
1
0.10
20.12
2
0.12
20.10
3
0.05
21.65
①产品中摩尔盐的纯度为▲（用质量分数表示，保留4位有效数字）。
②若滴定过程中没有润洗滴定管，则会造成样品纯度▲（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
29．（12分）查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：
已知：
①C不能发生银镜反应；D具有弱酸性且能发生银镜反应，核磁共振氢谱显示其有4种氢。
②
③
回答下列问题：
（1）的分子式为▲，D中含氧官能团的名称为▲。
（2）由A生成B的反应类型为▲。
（3）由B生成C的化学方程式为▲。
（4）G的结构简式为▲。
（5）写出化合物F同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：
▲。
①苯环上有2个对位取代基 ②能发生银镜反应
（6）以甲苯和丙酮（
）为原料，设计制备有机物
的合成路线▲。
（用流程图表示，无机试剂任选）。
2019学年第二学期期末考试
高二年级化学学科参考答案
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
选项
B
C
B
A
B
A
D
A
C
C
B
C
B
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
选项
A
D
B
D
C
D
B
C
A
C
C
A
二、非选择题部分（本大题共4小题，共50分）
26．Ⅰ．
（1）③（2分）
（2）①②③（2分，选1个不给分，选2个给1分）
（3）
（2分）
Ⅱ．
（1）锌块（2分）
（2）Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+（2分）
（3）AC（2分，只选对一个给1分）（4）10-12（2分）
27．
（1）①-116（1分）②AD（1分）
（2）BD（2分）
（3）
（2分，起点、趋势各1分）
（4）①1：
1；（2分）温度不变，增大氧气浓度，平衡正移，HCl的平衡转化率提高。
（2分）
②
（2分）
28．
（1）Fe（2分）
（2）Al3++4OH－
AlO2－+2H2O（2分）
（3）表面出现晶膜；（2分）ceb（2分）
（4）98.00%（2分）偏高（2分）
29．
（1）C8H8O（1分）羟基、醛基（2分）
（2）加成反应（1分）
（3）
（2分）
（4）
（2分）
（5）
（2分，写出2个给1分）
（6）
（2分）
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