江苏省新高考卷Word版zj简版.docx
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江苏省新高考卷Word版zj简版
机密★启用前
2020年江苏高考化学试题真题及答案
可能用到的相对原子质量：
H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24Al－27Cl－35.5K－39Ca－40Fe－56Cu－64Zn－65Br－80Ag－108I－127
选择题
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.打赢蓝天保卫战，提高空气质量。
下列物质不属于空气污染物的是
A.PM2.5B.O2C.SO2D.NO
2.反应3Cl2＋8NH3
N2＋6NH4Cl可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是
A.中子数为9的氮原子：
B.N2分子的电子式：
C.Cl2分子的结构式：
Cl－Cl
D.Cl-的结构示意图：
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
B.氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料
C.氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸
D.明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.0.1mol·L－1氨水溶液：
Na＋、K＋、OH-、NO3－
B.0.1mol·L－1盐酸溶液：
Na＋、K＋、SO42－、SiO32－
C.0.1mol·L－1KMnO4溶液：
NH4＋、Na＋、NO3－、I-
D.0.1mol·L－1AgNO3溶液：
NH4＋、Mg2＋、Cl-、SO42－
5.实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2﹒6H2O晶体。
下列图示装置和原理不能达到实验目的的是
6.下列有关化学反应的叙述正确的是
A.室温下，Na在空气中反应生成Na2O2
B.室温下，Al与4.0mol﹒L-1NaOH溶液反应生成NaAlO2
C.室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体
D.室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4
7.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.Cl2通入水中制氯水：
Cl2＋H20
2H＋＋Cl－＋ClO－
B.NO2通入水中制硝酸：
2NO2＋H2O
2H＋＋NO3－＋NO
C.0.1mol·L－1NaAlO2溶液中通入过量CO2：
CO2＋AlO2－＋2H2O
Al（OH）3↓＋HCO3－
D.0.1mol·L－1AgNO3溶液中加入过量浓氨水：
Ag＋＋NH3＋H2O
AgOH↓＋NH4＋
8.反应SiCl4（g）＋2H2（g）
Si（s）＋4HCl（g）可用于纯硅的制备。
下列有关该反应的说法正确的是
A.该反应ΔH＞0、ΔS＜0
B.该反应的平衡常数
C.高温下反应每生成1molSi需消耗2×22.4LH2
D
用E表示键能，该反应ΔH＝4E（Si—Cl）＋2E（H－H）－4E（H－Cl）
阅读下列资料，完成9～10题。
海水晒盐后精制得到NaCl，氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3；向海水晒盐得到的卤水中通Cl2可制溴；从海水中还能提取镁。
9.下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是
A.NaOH的碱性比Mg（OH）2的强
B.Cl2得到电子的能力比Br2的弱
C.原子半径r：
r（Br）＞r（Cl）＞r（Mg）＞r（Na）
D.原子的最外层电子数n：
n（Na）＜n（Mg）＜n（Cl）＜n（Br）
10.下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.NaCl（aq）
Cl2（g）
漂白粉（s）
B.NaCl（aq）
NaHCO3（s）
Na2CO3（s）
C.NaBr（aq）
Br2（aq）
I2（aq）
D.Mg（OH）2（s）
MgCl2（aq）
Mg（s）
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。
在题11图所示的情境中，下列有关说法正确的是
A.阴极的电极反应式为Fe－2e－
Fe2＋
B.金属M的活动性比Fe的活动性弱
C.钢铁设施表面因积累大量电子而被保护
D.钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快
12.化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。
下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是
A.X分子中不含手性碳原子
B.Y分子中的碳原子一定处于同一平面
C.Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应
D.X、Z分别在过量NaOH溶液中加热，均能生成丙三醇
13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝
淀粉未水解
B
室温下，向0.1mol·L－1HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升
镁与盐酸反应放热
C
室温下，向浓度均为0.1mol·L－1的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀
白色沉淀是BaCO3
D
向0.1mol·L－1H2O2溶液中滴加0.1mol·L－1KMnO4溶液，溶液褪色
H2O2具有氧化性
14.室温下，将两种浓度均为0.1mol·L－1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A.NaHCO3－Na2CO3混合溶液（pH＝10.30）：
c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（OH－）
B.氨水-NH4Cl混合溶液（pH＝9.25）：
c（NH4＋）＋c（H＋）＝c（NH3·H2O）＋c（OH－）
C.CH3COOH－CH3COONa混合溶液（pH＝4.76）：
c（Na＋）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）
D.H2C2O4－NaHC2O4混合溶液（pH＝1.68，H2C2O4为二元弱酸）：
c（H＋）＋c（H2C2O4）＝c（Na＋）＋c（C2O42－）＋c（OH－）
15.CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应
CH4（g）＋CO2（g）
2CO（g）＋2H2（g）ΔH＝247.1kJ·mol－1
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g）ΔH＝＋41.2kJ·mol－1
在恒压、反应物起始物质的量比n（CH4）∶n（CO2）＝1∶1条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如题15图所示。
下列有关说法正确的是
A.升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率
B.曲线B表示CH4的平衡转化率随温度的变化
C.相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠
D.恒压、800K、n（CH4）∶n（CO2）＝1∶1条件下，反应至CH4转化率达到X点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH4转化率能达到Y点的值
非选择题
16.（12分）吸收工厂烟气中的SO2，能有效减少SO2对空气的污染。
氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化，可得到硫酸盐。
已知：
室温下，ZnSO3微溶于水，Zn（HSO3）2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数随pH的分布如图-1所示。
（1）氨水吸收SO2。
向氨水中通入少量SO2，主要反应的离子方程式为___________；当通入SO2至溶液pH＝6时，溶液中浓度最大的阴离子是_____________（填化学式）。
（2）ZnO水悬浊液吸收SO2。
向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40mim内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化（见图-2）。
溶液pH几乎不变阶段，主要产物是____________（填化学式）；SO2吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为_______________。
（3）O2催化氧化。
其他条件相同时，调节吸收SO2得到溶液的pH在4.5～6.5范围内，pH越低SO42－生成速率越大，其主要原因是__________；随着氧化的进行，溶液的pH将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
17.（15分）化合物F是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下：
（1）A中的含氧官能团名称为硝基、__________和____________。
（2）B的结构简式为______________。
（3）C→D的反应类型为___________。
（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式________。
①能与FeCl3溶液发生显色反应
②能发生水解反应，水解产物之一是α-氨基酸，另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1且含苯环。
（5）写出以CH3CH2CHO和
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）________。
18.（12分）次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠（C3N3O3Cl2Na）都是常用的杀菌消毒剂。
NaClO可用于制备二氯异氰尿酸钠.
（1）NaClO溶液可由低温下将Cl2缓慢通入NaOH溶液中而制得。
制备NaClO的离子方程式为__________；用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是__________________。
（2）二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。
通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。
实验检测原理为C3N3O3Cl2－＋H＋＋2H2O＝C3H3N3O3＋2HClO
HClO＋2I－＋H＋＝I2＋Cl－＋H2O2S2O32－＋I2
2I－＋S4O62－
准确称取1.1200g样品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
①通过计算判断该样品是否为优质品_______。
（写出计算过程，
）
②若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值____________（填“偏高”或“偏低”）。
19.（15分）实验室由炼钢污泥（简称铁泥，主要成份为铁的氧化物）制备软磁性材料α－Fe2O3。
其主要实验流程如下：
（1）酸浸：
用一定浓度的H2SO4溶液浸取铁泥中的铁元素。
若其他条件不变，实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有___________（填序号）。
A.适当升高酸浸温度B.适当加快搅拌速度C.适当缩短酸浸时间
（2）还原：
向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使Fe3＋完全转化为Fe2＋。
“还原”过程中除生成Fe2＋外，还会生成___________（填化学式）；检验Fe3＋是否还原完全的实验操作是______________。
（3）除杂：
向“还原”后的滤液中加入NH4F溶液，使Ca2＋转化为CaF2沉淀除去。
若溶液的pH偏低、将会导致CaF2沉淀不完全，其原因是___________[Ksp（CaF2）＝5.3×10－9，Ka（HF）＝6.3×10－4]。
（4）沉铁：
将提纯后的FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀。
①生成FeCO3沉淀的离子方程式为____________。
②设计以FeSO4溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液为原料，制备FeCO3的实验方案：
__。
【FeCO3沉淀需“洗涤完全”，Fe（OH）2开始沉淀的pH＝6.5】。
20.（14分）CO2/HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。
（1）CO2催化加氢。
在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO3溶液（CO2与KOH溶液反应制得）中通入H2生成HCOO-，其离子方程式为__________；其他条件不变，HCO3-转化为HCOO-的转化率随温度的变化如图-1所示。
反应温度在40℃～80℃范围内，HCO3-催化加氢的转化率迅速上升，其主要原因是_____________。
（2）HCOOH燃料电池。
研究HCOOH燃料电池性能的装置如图-2所示，两电极区间用允许K＋、H＋通过的半透膜隔开。
①电池负极电极反应式为_____________；放电过程中需补充的物质A为_________（填化学式）。
②图-2所示的HCOOH燃料电池放电的本质是通过HCOOH与O2的反应，将化学能转化为电能，其反应的离子方程式为_______________。
（3）HCOOH催化释氢。
在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如图-3所示。
①HCOOD催化释氢反应除生成CO2外，还生成__________（填化学式）。
②研究发现：
其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢的效果更佳，其具体优点是_______________。
21.（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。
若多做，则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]
21.（12分）A.[物质结构与性质]以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵【（NH4）3Fe（C6H5O7）2】。
（1）Fe基态核外电子排布式为___________；[Fe（H2O）6]2＋中与Fe2＋配位的原子是________（填元素符号）。
（2）NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是____________；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为_______________。
（3）与NH4＋互为等电子体的一种分子为_______________（填化学式）。
（4）柠檬酸的结构简式见图。
1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为_________mol。
21.（12分）B.[实验化学]羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。
制备少量羟基乙酸钠的反应为ClCH2COOH＋2NaOH→HOCH2COONa＋NaCl＋H2OΔH＜0
实验步骤如下：
步骤1：
如图所示装置的反应瓶中，加入40g氯乙酸、50mL水，搅拌。
逐步加入40%NaOH溶液，在95℃继续搅拌反应2小时，反应过程中控制pH约为9。
步骤2：
蒸出部分水至液面有薄膜，加少量热水，趁热过滤。
滤液冷却至15℃，过滤得粗产品。
步骤3：
粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，分离掉活性炭。
步骤4：
将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中，冷却至15℃以下，结晶、过滤、干燥，得羟基乙酸钠。
（1）步骤1中，如图所示的装置中仪器A的名称是___________；逐步加入NaOH溶液的目的是____________。
（2）步骤2中，蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是_______________。
（3）步骤3中，粗产品溶解于过量水会导致产率__________（填“增大”或“减小”）；去除活性炭的操作名称是_______________。
（4）步骤4中，将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目的是_______________。
机密★启用前
2020年江苏高考化学试题真题及答案
可能用到的相对原子质量：
H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24Al－27Cl－35.5K－39Ca－40Fe－56Cu－64Zn－65Br－80Ag－108I－127
选择题
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.打赢蓝天保卫战，提高空气质量。
下列物质不属于空气污染物的是
A.PM2.5B.O2C.SO2D.NO
【参考答案】1B
2.反应3Cl2＋8NH3
N2＋6NH4Cl可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是
A.中子数为9的氮原子：
B.N2分子的电子式：
C.Cl2分子的结构式：
Cl－Cl
D.Cl-的结构示意图：
【参考答案】2C
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
B.氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料
C.氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸
D.明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水
【参考答案】3D
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.0.1mol·L－1氨水溶液：
Na＋、K＋、OH-、NO3－
B.0.1mol·L－1盐酸溶液：
Na＋、K＋、SO42－、SiO32－
C.0.1mol·L－1KMnO4溶液：
NH4＋、Na＋、NO3－、I-
D.0.1mol·L－1AgNO3溶液：
NH4＋、Mg2＋、Cl-、SO42－
【参考答案】4A
5.实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2﹒6H2O晶体。
下列图示装置和原理不能达到实验目的的是
【参考答案】5D
6.下列有关化学反应的叙述正确的是
A.室温下，Na在空气中反应生成Na2O2
B.室温下，Al与4.0mol﹒L-1NaOH溶液反应生成NaAlO2
C.室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体
D.室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4
【参考答案】6B
7.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.Cl2通入水中制氯水：
Cl2＋H20
2H＋＋Cl－＋ClO－
B.NO2通入水中制硝酸：
2NO2＋H2O
2H＋＋NO3－＋NO
C.0.1mol·L－1NaAlO2溶液中通入过量CO2：
CO2＋AlO2－＋2H2O
Al（OH）3↓＋HCO3－
D.0.1mol·L－1AgNO3溶液中加入过量浓氨水：
Ag＋＋NH3＋H2O
AgOH↓＋NH4＋
【参考答案】7C
8.反应SiCl4（g）＋2H2（g）
Si（s）＋4HCl（g）可用于纯硅的制备。
下列有关该反应的说法正确的是
A.该反应ΔH＞0、ΔS＜0
B.该反应的平衡常数
C.高温下反应每生成1molSi需消耗2×22.4LH2
D
用E表示键能，该反应ΔH＝4E（Si—Cl）＋2E（H－H）－4E（H－Cl）
【参考答案】8B
阅读下列资料，完成9～10题。
海水晒盐后精制得到NaCl，氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3；向海水晒盐得到的卤水中通Cl2可制溴；从海水中还能提取镁。
9.下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是
A.NaOH的碱性比Mg（OH）2的强
B.Cl2得到电子的能力比Br2的弱
C.原子半径r：
r（Br）＞r（Cl）＞r（Mg）＞r（Na）
D.原子的最外层电子数n：
n（Na）＜n（Mg）＜n（Cl）＜n（Br）
【参考答案】9A
10.下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.NaCl（aq）
Cl2（g）
漂白粉（s）
B.NaCl（aq）
NaHCO3（s）
Na2CO3（s）
C.NaBr（aq）
Br2（aq）
I2（aq）
D.Mg（OH）2（s）
MgCl2（aq）
Mg（s）
【参考答案】10C
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。
在题11图所示的情境中，下列有关说法正确的是
A.阴极的电极反应式为Fe－2e－
Fe2＋
B.金属M的活动性比Fe的活动性弱
C.钢铁设施表面因积累大量电子而被保护
D.钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快
【参考答案】11C
12.化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。
下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是
A.X分子中不含手性碳原子
B.Y分子中的碳原子一定处于同一平面
C.Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应
D.X、Z分别在过量NaOH溶液中加热，均能生成丙三醇
【参考答案】12CD
13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝
淀粉未水解
B
室温下，向0.1mol·L－1HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升
镁与盐酸反应放热
C
室温下，向浓度均为0.1mol·L－1的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀
白色沉淀是BaCO3
D
向0.1mol·L－1H2O2溶液中滴加0.1mol·L－1KMnO4溶液，溶液褪色
H2O2具有氧化性
【参考答案】13B
14.室温下，将两种浓度均为0.1mol·L－1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A.NaHCO3－Na2CO3混合溶液（pH＝10.30）：
c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（OH－）
B.氨水-NH4Cl混合溶液（pH＝9.25）：
c（NH4＋）＋c（H＋）＝c（NH3·H2O）＋c（OH－）
C.CH3COOH－CH3COONa混合溶液（pH＝4.76）：
c（Na＋）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）
D.H2C2O4－NaHC2O4混合溶液（pH＝1.68，H2C2O4为二元弱酸）：
c（H＋）＋c（H2C2O4）＝c（Na＋）＋c（C2O42－）＋c（OH－）
【参考答案】14AD
15.CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应
CH4（g）＋CO2（g）
2CO（g）＋2H2（g）ΔH＝247.1kJ·mol－1
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g）ΔH＝＋41.2kJ·mol－1
在恒压、反应物起始物质的量比n（CH4）∶n（CO2）＝1∶1条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如题15图所示。
下列有关说法正确的是
A.升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率
B.曲线B表示CH4的平衡转化率随温度的变化
C.相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠
D.恒压、800K、n（CH4）∶n（CO2）＝1∶1条件下，反应至CH4转化率达到X点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH4转化率能达到Y点的值
【参考答案】15BD
非选择题
16.（12分）吸收工厂烟气中的SO2，能有效减少SO2对空气的污染。
氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化，可得到硫酸盐。
已知：
室温下，ZnSO3微溶于水，Zn（HSO3）2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数随pH的分布如图-1所示。
（1）氨水吸收SO2。
向氨水中通入少量SO2，主要反应的离子方程式为___________；当通入SO2至溶液pH＝6时，溶液
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