C.a+b>c,Q>0D.a+b>c,Q<0
『答案』D
『详解』观察图可知，P1＞P2，T1＞T2。
升高温度，X的体积分数减小，平衡向逆反应方向移动，所以正反应为放热反应，Q＜0；增大压强X的体积分数减小，平衡向正向移动，所以a+b＞c，故选D。
15.三容器内分别装有相同压强下的NO、NO2、O2，设三容器容积依次为V1、V2、V3，若将三气体混合于一个容积为V1+V2+V3的容器中后，倒立于水槽中，最终容器内充满水。
则V1、V2、V3之比不可能是（）
A.3∶7∶4B.5∶7∶6C.7∶3∶6D.1∶1∶1
『答案』B
『详解』NO、NO2与O2、H2O反应后被完全吸收，其反应的化学方程式为4NO+3O2+2H2O
=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3。
从反应方程式可以得出：
n（O2）=
×n（NO）+
×n（NO2）。
用此关系式验证备选答案。
A.
×3+
×7=4，A不合题意；
B.
×5+
×7≠6，B符合题意；
C.
×7+
×3=6，C不合题意；
D.
×1+
×1=1，D不合题意。
故选B。
二、填空题
16.下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
（a）量筒（b）容量瓶（c）滴定管（d）托盘天平（e）温度计
（1）其中标示出仪器使用温度的是_________________（填写编号）
（2）由于操作错误，使得到的数据比正确数据偏小的是_________（填写编号）
A．实验室制乙烯测量混合液温度时，温度计的水银球与烧瓶底部接触
B．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数
C．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容所得溶液的浓度
（3）称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为________g。
『答案』
（1）.a、b、c
（2）.B（3）.9.5g
『分析』
（1）精度相对较高的玻璃量器，常标示出使用温度。
（2）A．给烧瓶内的液体加热时，烧瓶底部的温度往往比溶液高；
B．滴定管刻度从上往下标，俯视滴定管内液面读数，读出的数值偏小；
C．俯视容量瓶内的液面，定容时液面低于刻度线。
（3）对天平来说，有如下等量关系：
天平的右盘物品质量=天平左盘物品质量+游码指示的质量。
称取10.5g固体样品，天平质量为10g，游码移到0.5g，代入关系式，可求出所称样品的实际质量。
『详解』
（1）量筒、容量瓶、滴定管都标有规格和温度，量筒的刻度从下往上标，滴定管刻度从上往下标，容量瓶只有一个刻度线。
答案为：
a、b、c；
（2）A．给烧瓶内的液体加热时，烧瓶底部的温度往往比溶液高，A不合题意；
B．滴定管刻度从上往下标，俯视滴定管内液面读数，读出的数值偏小，B符合题意；
C．俯视容量瓶内的液面，定容时液面低于刻度线，所得溶液的浓度偏大，C不合题意。
答案为：
B；
（3）对天平来说，有如下等量关系：
天平的右盘物品质量=天平左盘物品质量+游码指示的质量。
称取10.5g固体样品，天平质量为10g，游码移到0.5g，代入关系式，则所称样品的实际质量=10g-0.5g=9.5g。
答案为：
9.5g。
『点睛』用天平称量物品，即便违反实验操作，也不一定产生误差。
因为若不使用游码，则不产生误差；若使用游码，则物品的质量偏小，物质的真实质量=读取的质量-游码指示质量的二倍。
17.『发现问题』研究性学习小组中的小张同学在学习中发现：
通常检验CO2用饱和石灰水，吸收CO2用浓NaOH溶液。
『实验探究』在体积相同盛满CO2的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。
实验装置和现象如图所示。
请你一起参与。
『现象结论』甲装置中产生该实验现象的化学方程式为______________________。
解释通常用石灰水而不用NaOH溶液检验CO2的原因________________________________________________；乙装置中的实验现象是___________________________。
吸收CO2较多的装置是__________________。
『计算验证』另一位同学小李通过计算发现，等质量的Ca（OH）2和NaOH吸收CO2的质量，Ca（OH）2大于NaOH。
因此，他认为通过吸收CO2应该用饱和石灰水。
『思考评价』请你对小李同学的结论进行评价：
________________________________________________________。
『答案』
（1）.CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O（CO2适量）
（2）.CO2和石灰水作用有明显的现象，和NaOH作用无明显现象（3）.气球体积增大，溶液不变浑浊（4）.乙（5）.因为Ca（OH）2的溶解度较小，所形成的饱和石灰水中溶质的质量分数很小
『分析』甲装置中，澄清石灰水中
Ca（OH）2与CO2反应，生成CaCO3白色沉淀，由此可写出反应的方程式。
NaOH溶液吸收CO2，看不到现象；乙装置中，由于CO2被NaOH吸收，导致广口瓶内气体的压强减小，于是空气进入气球内，由此可推知实验现象。
从两瓶内溶液中所含溶质的物质的量及反应方程式进行综合分析，以确定所选装置。
小李从相同量的碱的吸收能力考虑，忽视了溶液的浓度。
『详解』甲装置中，澄清石灰水中的溶质为Ca（OH）2，它与CO2反应的化学方程式为CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O（CO2适量）。
通常用石灰水而不用NaOH溶液检验CO2，是因为CO2和石灰水作用有明显的现象，和NaOH作用无明显现象；乙装置中，由于CO2被NaOH吸收，导致广口瓶内气体的压强减小，于是空气进入气球内，从而看到气球体积增大，溶液不变浑浊。
因为澄清石灰水中Ca（OH）2微溶于水，浓度很小，溶质的物质的量很小，所以吸收CO2较多的装置是乙。
答案为：
CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O（CO2适量）；CO2和石灰水作用有明显的现象，和NaOH作用无明显现象；气球体积增大，溶液不变浑浊；乙；
小李从相同量
碱的吸收能力考虑，忽视了溶液的浓度。
因为Ca（OH）2的溶解度较小，所形成的饱和石灰水中溶质的质量分数很小。
答案为：
因为Ca（OH）2的溶解度较小，所形成的饱和石灰水中溶质的质量分数很小。
『点睛』解题时，我们应学会应对，一个是从化学方程式分析，NaOH、Ca（OH）2吸收CO2的能力；另一个是从溶液出发，分析相同体积的NaOH、Ca（OH）2溶液吸收CO2的能力，此时需考虑溶质的溶解度以及溶液中所含溶质的物质的量。
18.下面是关于硫化氢的部分文献资料
资料：
常温常压下，硫化氢（H2S）是一种无色气体，具有臭鸡蛋气味，饱和硫化氢溶液的物质的量浓度约为0.1mol·L－1。
硫化氢剧毒，经粘膜吸收后危害中枢神经系统和呼吸系统，对心脏等多种器官造成损害。
硫化氢的水溶液称氢硫酸（弱酸），长期存放会变浑浊。
硫化氢及氢硫酸发生的反应主要有：
2H2S+O2=2H2O+2S2H2S+3O2=2H2O+2SO2
2H2S+SO2=2H2O+3S2H2S+Cl2=2HCl+S↓
H2S=H2+SH2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
H2S+2NaOH=Na2S+2H2OH2S+NaOH=NaHS+H2O
……
某研究性学习小组对资料中“氢硫酸长期存放会变浑浊”这一记载十分感兴趣，为了探究其原因，他们分别做了如下实验：
实验一：
将H2S气体溶于蒸馏水制成氢硫酸饱和溶液，在空气中放置1～2天未见浑浊现象。
用相同浓度的碘水去滴定氢硫酸溶液测其浓度。
图一所示为两只烧杯中氢硫酸浓度随时间变化而减小的情况。
实验二：
密闭存放的氢硫酸，每天定时取1mL氢硫酸，用相同浓度的碘水滴定，图二所示为氢硫酸浓度随放置天数变化的情况。
实验三：
在饱和氢硫酸溶液中以极慢的速度通入空气（1～2个气泡/min），数小时未见变浑浊的现象。
实验四：
盛满试剂瓶，密闭存放的饱和氢硫酸溶液隔2～3天观察，直到略显浑浊；当把满瓶的氢硫酸倒扣在培养皿中观察2～3天，在溶液略显浑浊的同时，瓶底仅聚集有少量的气泡，随着时间的增加，这种气泡也略有增多（大），浑浊现象更明显些。
请回答下列问题：
（1）实验一（见图一）中，氢硫酸的浓度随时间变化而减小的主要因素是_______________。
（2）实验一和实验二中，碘水与氢硫酸反应的化学方程式为_________________________。
两个实验中准确判断碘水与氢硫酸恰好完全反应是实验成功的关键。
请设计实验方案，使实验者准确掌握所加碘水恰好与氢硫酸完全反应___________________________________________________________________________。
（3）“氢硫酸长期存放会变浑浊”中，出现浑浊现象是由于生成了_____________的缘故。
（4）该研究性学习小组设计实验三，说明他们认为“氢硫酸长期存放会变浑浊”的假设原因之一是（用文字说明）__________________________________。
此实验中通入空气的速度很慢的主要原因是什么？
________________________________________________________。
（5）实验四的实验现象说明“氢硫酸长期存放会变浑浊”的主要原因可能是__________。
为进一步证实上述原因的准确性，你认为还应做哪些实验（只需用文字说明实验设想，不需要回答实际步骤和设计实验方案）？
_____________________________________。
『答案』
（1）.硫化氢的挥发
（2）.H2S+I2=2HI+S↓（3）.向氢硫酸中加入淀粉液，滴加碘水到溶液刚好呈蓝色（4）.S或硫（5）.氢硫酸被空气中氧气氧化（6）.防止因通入空气过快而使硫化氢大量挥发（7）.硫化氢自身分解（8）.确证生成的气体是氢气
『分析』
（1）因为硫化氢气体溶于水生成氢硫酸，所以氢硫酸具有一定的挥发性，且能被空气中的氧气氧化而生成硫。
实验一（见图一）中，溶液未见浑浊，说明浓度的减小不是由被氧化引起的。
（2）实验一和实验二中，碘水与氢硫酸发生置换反应，生成硫和水。
使实验者准确掌握所加碘水恰好与氢硫酸完全反应，应使用指示剂。
（3）“氢硫酸长期存放会变浑浊”中，出现的浑浊只能为硫引起。
（4）实验三中，氢硫酸溶液与空气接触，则是硫化氢与空气中氧气反应所致。
此实验中通入空气的速度很慢，主要从硫化氢的挥发性考虑。
（5）实验四为密闭容器，与空气接触很少，所以应考虑分解。
因为被氧化时，生成硫和水；分解时，生成硫和氢气，所以只需检验氢气的存在。
『详解』
（1）实验一（见图一）中，溶液未见浑浊，说明浓度的减小不是由被氧化引起，应由硫化氢的挥发引起。
答案为：
硫化氢的挥发；
（2）实验一和实验二中，碘水与氢硫酸发生置换反应，方程式
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