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化学会考资料

第一章化学反应及能量变化

3．物质所含元素化合价的反应是氧化反应，物质所含元素化合价

的反应是还原反应。

这是氧化还原反应的特征，也是判断氧化还原反应的依据。

5．在反应中，电子从转移到，即氧化剂是电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价。

氧化剂具有，反应时本身被。

还原剂是电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价。

还原剂具有，反应时本身被。

还原剂：

升—失—氧，氧化剂：

降—得—还。

8．大多数盐类、强酸和强碱的水溶液里，只有水合离子，没有溶质分子，它们是全部电离的。

在水溶液里的电解质叫做强电解质。

例如：

NaOH、KOH、KCl、HNO3、H2SO4、NaCl、KNO3等都是。

在水溶液里

的电解质叫做弱电解质.弱酸、弱碱是。

如CH3COOH、NH3•H2O等。

水也是。

10．书写离子方程式的步骤。

第一步，写出反应的化学方程式：

CuSO4+BaCl2====CuCl2+BaSO4↓

第二步，把的物质写成，的物质或难电离的物质以及气体等仍表示。

第三步，删去方程式两边不参加反应的离子

第四步，检查离子方程式两边各元素的和是否相等。

11．离子方程式跟一般的化学方程式不同，离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示。

例如：

H++OH-==H2O，不仅可以表示HCl溶液与NaOH溶液的反应，而且可以表示与发生的中和反应。

12．电解质溶液之间进行的反应，实质上是之间的反应。

这类离子反应发生的条件，实质上就是反应发生的条件，只要有、

或物质中的一种生成，反应就能够发生。

13．化学上把化学反应叫做放热反应。

14．化学上把热量的化学反应叫做放热反应，把热量的化学反应叫做吸热反应。

15．如果反应物的总能量大于生成物的总能量，那么该反应是反应；如果反应物的总能量小于生成物的总能量，那么在反应中反应物需要，该反应为反应。

16．燃料充分燃烧的条件

1．要有适当过量的空气。

2．燃料与空气要有足够大的接触面。

判断下列反应

（1）属于四种基本反应类型的哪一种；

（2）属于氧化还原反应的指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，

1、Cl2+2KI=2KCl+I22、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

3、KClO3=2KCl+3O2↑4、2H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O+SO2↑

5、Cl2+H2O=HCl+HClO6、NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O

7、2Na+O2=Na2O28、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

写出下列物质的电离方程式

1、K2CO32、NaHCO3

3、H2SO44、Ba（OH）2

5、Na2SO46、CH3COOH

写出下列反应的离子方程式

1、氢氧化钡溶液和硫酸

2、碳酸钠溶液和硫酸

3、碳酸钙和盐酸

4、碳酸氢钠溶液和盐酸

第二章《碱金属》

1、碱金属包括元素，，它们的最外电子层上的电子数都是，在反应中很容易，因此它们都是非常活泼的金属。

由于它们的氧化物的水化物都是，又将它们统称为碱金属。

2、将金属钠投入水中，观察到的现象是：

钠在水面上（钠的密度比水小），很快熔成闪亮的小圆球（钠与水反应热，钠的熔点），四处游动，发出“嘶嘶”的响声（反应中有生成），滴加酚酞溶液变成色（反应产生物质）。

3、钠在自然界里不能以态存在，只能以态存在，这是因为。

4、由于钠很容易与空气中的、等物质反应，通常将钠保存在里，以使钠与、等物质隔绝。

6、过氧化钠是的固体，能与、反应，可用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源。

7、碳酸钠俗名，碳酸氢钠俗名。

11、钠或灼烧时火焰呈现色，钾或灼烧时火焰呈现色。

观察钾的焰色反应的颜色需要透过色的钴玻璃，这是为了避免的干扰。

12、颜色反应所用的金属铂丝在使用前应先用洗涤，再将铂丝放在火焰上方灼烧，直至变成原色。

13、碳酸氢钠溶液中混有少量碳酸钠，除去的方法是；碳酸钠中混有少量的碳酸氢钠，除去的方法是。

15、为什么不能直接用手拿钠？

16、有人说：

“活泼金属钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜。

”这种说法正确吗？

为什么？

17、某实验室备有干冰灭火器和泡沫灭火器，还有沙子和水源。

若金属钠着火，应用哪种方法灭火？

为什么？

第三章物质的量

1、物质的量的符号为，科学实验表明：

在0.012kg12C中所含的碳原子数约为，如果在一定量的粒子集体中所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，我们就说它为1摩尔，简称，符号为。

2、1mol任何粒子的粒子数叫做，其符号为，通常使用这个近似值。

3、我们将叫做摩尔质量。

也就是说，物质的摩尔质量

是和之比。

摩尔质量的符号为，常用的单位为

4、物质体积的大小取决于构成这种物质的、和这三个因素。

在粒子数目相同的情况下,物质体积的大小主要取决于和

。

固态物质或液态物质中粒子之间的距离是非常小的，这使得固态物质或液态物质的体积主要取决于，所以1mol不同的固态物质或液态物质的体积是（同或不同）。

气体体积的大小主要取决于，而不是。

5、在标况下（0℃、压强为101kPa时的状况），1mol任何气体所占的体积都约为。

6、单位物质的量的气体所占的体积叫做。

气体摩尔体积的符号为。

7、以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的，B的物质的量浓度的符号为，常用的单位为。

8、同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比

同温同体积时，气体压强之比等于其物质的量之比

同温同压下，气体密度之比等于其摩尔质量之比

9、物质的量与其他量之间的关系：

物质的量（n）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（Vm）、B的物质的量浓度（CB）

物质的量与粒子数的关系

物质的量与物质质量的关系

物质的量与气体体积的关系

（标况下）

物质的量与溶质的物质的量浓度的关系n=c•V

物质的量溶质的质量分数、溶液体积、溶液的密度之间的关系

10、有关物质的量浓度的计算

1．关于物质的量浓度概念的计算

2．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算

3．一定物质的量浓度溶液的稀释c浓•V浓=c稀•V稀

4．混合溶液的问题c混合•V总=c1•V1+c2•V2

5．强电解质溶液中离子浓度=溶液浓度×离子的系数

11、一定物质的量浓度溶液的配制

①计算②称量③溶解：

冷却至室温④移液—洗涤—移液（2-3次）

⑤定容：

容量瓶中的液面接近容量瓶刻度1cm—2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。

⑥摇匀，装瓶

12、在配制一定物质的量浓度溶液定容时，俯视会引起溶液浓度；在用量筒测量液体体积时，俯视，读数偏；酸碱滴定时，仰视，读数偏。

第四章卤素

1.卤族元素的名称,符号_________________________________。

2.通常情况下,氯气呈___________色,有________性,有__________性。

实验室里,闻气体必须十分小心应该用_________________________________。

3.卤族元素最外层上都有________个电子,除氟外,正化合价有______价________价、_____、_______价,单质都有强_______性,能和大多数的_______直接化合成_______,与氢气直接反应生成具有___________性的气态__________物。

4.卤素单质从上到下颜色由_______色到_______色逐渐转深。

熔、沸点由_______到_______。

单质氧化性由_______到_______，气态氢化物的稳定性由到，氢化物酸性由_______到_______。

阴离子还原性逐渐___________。

总的看来,卤素是_______的非金属元素,它们的活动性又随着核电荷数的____________,原子半径的增大而_____________。

5.红热的铜丝在氯气里燃烧,生成_______的烟,将它溶在少量水里,生成_____色的______溶液。

磷在空气中燃烧生成烟雾。

6.氢气在氯气中燃烧,发出____________火焰,生成__________气体,它在空气里易跟___________结合呈现___________。

7.任何____________________________________________都可以叫做燃烧。

8.在常温下,1体积水能够溶解_______体积的氯气。

氯气的水溶液叫做___________含有___________________________________等微粒，久置的氯水含有微粒，液氯的成分是。

氯气（能或不能）使干燥的有色布条褪色，液氯（能或不能）使干燥的有色布条褪色，但（能或不能）使湿的有色布条褪色。

9.次氯酸见光易_______________,是一种_________剂,所以自来水常用它来___________。

次氯酸还能使染料和有机物质_______________，可用作____________。

10.工业上氯气用于____________、制成盐酸和漂白粉外,还用于制造多种农药,制造__________等有机溶剂。

11.工业上用氯气与______________制成漂白粉,漂白粉是____________和____________的混合物,它的有效成份是______________，能与空气中的二氧化碳和水作用，其化学反应方程式

，该反应说明碳酸的酸性比次氯酸

12.实验室里,氯气可以用浓盐酸和________________起反应制取，化学反应方程式为

反应中____________做还原剂,二氧化锰做_____________，要制1molCl2转移了___________电子。

实验室中尾气用___________溶液吸收。

13.检验Cl-的方法。

14.粗盐因含有____________、____________等杂质易潮解。

医疗上用的生理盐水是_______________的食盐水。

15.________________________________________叫做升华。

16．氟气和水反应生成和，HF的水溶液是一种酸，具有强腐蚀性，可以用来雕刻玻璃，因此氢氟酸要用装。

17.由于液态溴易____________成溴蒸气,因此常常在盛溴的试剂瓶里加一些_______________。

观察盛溴的试剂瓶,_______层_______色液体为溴,_______层_______色液体为溴水。

在溴水上部的空间充满了红棕色的_________________。

18.碘加热易，医疗上用的碘酒,是碘的_______________溶液。

19.溴化银和碘化银都有_____________,在光的照射下会起___________反应,照像用的感光片就是暗室里用_________均匀地涂在胶卷上制成的,碘化银可用于_____________________。

AgBr色沉淀，AgI色沉淀

20.碘单质能使______________溶液变蓝。

21.溴水的颜色是_________________，加入苯后分层上层___________层__________颜色，下层_______层_______颜色。

22.溴水加入四氯化碳后，溶液分层上层_______层___________颜色,下层_______层___________颜色。

23.碘水的颜色是______________,加入苯后分层上层是_______层_________颜色,下层_______层_____________颜色。

24.碘水加入四氯化碳后,溶液___________层,上层_______层_______颜色,下层_______层_______颜色。

25.有三瓶无色溶液,分别是NaCl、NaBr、KI的溶液,举出鉴别它们的两种实验方法,写出反应的化学方程式。

26.在用氯酸钾制氧气和用浓盐酸制氯气时都要用到二氧化锰,二氧化锰的作用是否相同?

分别起什么作用?

27.实验室里制备氯气、氢气、二氧化碳时都要用到盐酸。

盐酸在制备这三种气体的反应里,各起什么作用。

第五章物质结构元素周期律

1．原子是由居于原子中的的和核外的

的构成。

原子核由和构成。

质子带个单位，中子呈电。

因此，核电荷数由数决定。

关系：

核电荷数（Z）=数=数。

2．如果忽略电子的质量，将原子核内所有的和的相对质量取近似整数值加起来，所得数值，叫做质量数关系：

质量数（A）=+

如

则16表示，32表示。

3．具有相同的（即）的同一类原子叫元素。

4．将原子里具有相同的和的中子数的

元素的原子互称为同位素。

如

，

，

。

5．平常所说的某种元素的原子量，是。

计算公式：

M=。

6．核外电子的分层排布规律：

首先，各电子层最多容纳的电子数目，即K层为个，L层

个，其次，最外层电子数目不超过（K层为最外层不超过个），第三，次外层电子数不超过个，倒数第三层电子数目不超过个。

7．能量最低原理，就是核外电子总是尽先排布在能量低的电子层里，然后再由往依次排布在能量逐步高的电子层里。

8．写出下列元素的原子或离子的结构示意图：

氢离子硫

氮氯离子磷碳钠离子。

9．元素周期律，是指。

元素性质的周期性变化是必然结果。

10．从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素，其相同，不同；同一纵行的主族元素，其相同，不同。

11．元素周期表分个周期，第1、2、3周期为周期，元素种类依次为；第4、5、6周期为周期，元素种类依次为；第7周期为周期，目前有种元素，如果全部排满是种元素。

12．元素周期表中有个纵行，分为个族，其中个主族个副族，还有族和族。

13．除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从元素开始，以结束。

14．同周期元素性质的递变

同一周期元素从左到右（除稀有气体外），随核电荷数依次，原子半径逐渐，原子核对最外层电子的吸引力逐渐，原子失电子的能力逐渐，得电子的能力逐渐，因此，元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。

表现在：

元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐，酸性逐渐；元素单质与氢气化合的能力逐渐，形成气态氢化物的稳定性逐渐。

15．同主族元素性质的递变

同一主族的元素从上到下，随着核电荷数的，电子层数依次，原子半径逐渐，原子失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，所以，元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。

表现在：

最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐，碱性逐渐，非金属单质与氢气化合的能力逐渐，气态氢化物的稳定性逐渐；金属单质与水或酸反应的剧烈程度越来越。

（1）比较下列元素哪一个元素表现出更强的金属性或非金属性

①NaK②MgAl③PCl④OS⑤S

（2）根据元素在元素周期表中的位置，判断下列化合物的水溶液，哪一个酸性或碱性较强？

①H3PO4HNO3②Ca（OH）2Mg（OH）2③H2SHCl④NaOHAl（OH）3

16．元素金属性强弱判断依据

17．元素非金属性强弱判断依据

18．主族元素的最高正化合价一般等于其序数，非金属的负化合价等于。

19．两性氧化物是如。

两性氢氧化物是　　。

既能与酸反应又能与碱反应的有

20．叫化学键。

其主要类型有，等。

21．使阴、阳离子结合成化合物的叫做离子键。

原子之间通过所形成的相互作用叫做共价键。

22．离子键只存在化合物中，含有键的化合物就是离子化合物。

离子化合物中也可能存在键，如、、等。

23．化学反应的过程，本质上就是和的过程。

24．共价单质分子（如、、等）和共价化合物分子（如、、等）中只存在键。

非金属单质中也只存在键。

25．共价键可分为非极性键和极性键。

原子间形成的共价键是非极性键。

两个原子吸引电子的能力，共用电子对向任何一个原子，成键原子电性，如H2、Cl2原子间形成的共价键是极性键。

由于不同原子吸引电子的能力，共用电子对偏向的一方，因而使的一方相对显负电性，如HCl、H2O、CO2。

26．以非极性键组成的分子是分子。

如、、。

以极性键结合成的双原子分子都是分子，如HCl；H2O为分子，CO2为分子。

27．分子间作用力又称为。

28．写出下列微粒的电子式

HNa+MgOH-OCl-CS2-

N

29．写出下列物质的电子式

MgCl2NaOHN2

CO2HClH2O

30．某元素R，其原子核内有16个中子，已知其最高正价与负价绝对值之差为2，其气态氢化物含R91.2%。

（1）求R的原子量，R质子数

（2）推断R在周期表中的位置，指出其名称。

第六章硫和硫的化合物环境保护

1.氧族包括（名称符号）________________________,在周期表中的第族,最外层电子数为,氧族元素随着核电荷数的增大，原子半径逐渐，核对最外层电子的引力逐渐，失去电子的能力逐渐，金属性性逐渐,非金属性逐渐_______，与氢气化合由到，其氢化物的稳定性逐渐，氧族元素（除氧外）的含氧酸的酸性一般随核电荷数的增加而__________________。

在导电性方面，硫_______________电，硒是__________________体,而碲__________________电。

2．叫做这种元素的同素异形体。

3．臭氧的化学式为，液态的臭氧呈色，臭氧具有强，可用于，它与互为同素异形体；金刚石和互为同素异形体。

4．过氧化氢化学式，它的水溶液俗称，呈性，可用作剂、剂、剂、剂。

实验室用过氧化氢制取氧气的化学反应方程式。

5.硫通常是一种___________色的晶体俗称__________，易溶于。

6.硫化氢是一种__________________色,而有__________________的气体，其水溶液叫，是一种酸。

7.二氧化硫是__________色,有__________性气味的有毒气体,它容易_____________（沸点是-10℃）___________溶于水。

1体积水能溶解______________体积SO2。

二氧化硫溶于水生成，H2SO3很不稳定，易分解成和，SO2溶于水的反应是一个反应。

8.二氧化硫中硫的化合价为，因此二氧化硫既具有性又具有性。

二氧化硫的漂白作用是由于能跟某些有色物质化合而生成_______________，这种无色物质不稳定容易分解而使有色物质_______________。

二氧化硫能使品红，这也是检验和鉴别二氧化硫气体的方法。

具有漂白作用的还有、

9.三氧化硫是一种色的______体,又叫__________。

10.环境污染主要包括______________、____________、________________及食物污染。

11.硫的氧化物以及所形成的硫酸和硫酸盐随雪、雨降到地面这就是所谓的酸雨。

大量的二氧化硫主要来源于硫酸厂的尾气，煤和__________________的燃烧,金属矿石的冶炼等。

12.浓硫酸有强烈的________性、__________性和性及______性。

下列现象中硫酸表现出何种性质

（1）敞口放置浓硫酸时质量增加,

（2）把CuSO4·5H2O晶体放入浓硫酸中时,变成白色,（3）铜片放入浓硫酸有气体放出

在实验室常用浓硫酸来干燥，如CO、H2、Cl2等气体，（能或不能）干燥H2S、NH3等气体。

浓硫酸还具有高沸点性，可用来制挥发性酸，写出浓硫酸与氯化钠制取氯化氢的反应方程式

13．浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素，同时生成，这个过程称之为。

浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如果皮肤沾上浓硫酸，应先，再。

14．硫酸钡又叫________,它不易被____________透过。

在医疗上常用作__________________。

15．浓硫酸与铜加热能发生反应，生成的气体能使褪色，生成物的水溶液显色，反应方程式为

16．常温下浓硫酸不能与Al、Fe反应，原因是

这个现象叫做。

冷的浓硫酸可以用或的容器贮存。

17．浓硫酸还能和大多数金属和非金属起反应,可制得_______气体。

写出加热浓硫酸和碳的化学反应方程式

18．SO42-的检验：

先用或将被检验的溶液酸化，然后加入或

溶液，如果有生成，则说明原溶液中有SO42-存在。

19.鉴别硫酸钡和碳酸钡用_________试剂，化学反应方程式为________________________________________

21.氧族元素的最高化合价为______,最低化合价_______。

若用R代表氧族元素,最高价氧化物分子式可写成__________________,最高价氧化物水化物分子式可写成__________________,气态氢化物分子式可写成__________________。

22．氧族元素与卤族元素的比较：

①非金属性：

氧族卤族②气态氢化物的稳定性：

氧族（H2R）卤族（HX）

③最高价氧化物对应的水化物的酸性：

氧族（H2RO4）卤族（HXO4）

23.现有四种气体:

Cl2、HCl、H2S、SO2从以上四种气体中,选择正确答案,把序号填在括号里

（1）能使品红水溶液褪色的有（）

（2）两种无色气体互相混和,能析出浅黄色固体的是（）

（3）溶解于水后,水溶液的酸性最强的是（）

（4）不能用浓硫酸干燥的气体是（）

第七章硅和硅酸盐工盐

1、碳族元素包括元素，这五种元素位于周期表的第族，最外电子层上有个电子，化合价主要有、。

2、碳族元素随着核电荷数的增多，元素的原子半径逐渐，失电子能力逐渐，金属性逐渐，非金属性逐渐，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐，气态氢化物的稳定性逐渐，SiH4的稳定性比CH4的。

3、硅在地壳中的含量仅次于，居第二位，在自然界中，只有以化合态存在的硅，如二氧化硅、硅酸盐，没有单质硅存在，工业上用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅，其化学反应方程式为。

4、单质硅有和两种，晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的材料。

5、在常温下，硅的化学性质不活泼，不和氧气、氯气、硫酸、硝酸等反应，但能和、、反应。

6、天然的二氧化硅也叫，其化学性质不活泼，不与水、酸反应（除外），但能与和反应，分别写出二氧化硅与氧化钙、氢氧化钠反应的化学反应方程式

盛放氢氧化钠等碱性的溶液的瓶子要用来塞。

7、二氧化硅是性氧化物，它对应的水化物是，硅酸不溶于水，是一种弱酸，