高届高级高三化学二轮复习选择题专项训练第4题B化学物质的制备纯化及回收.docx
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高届高级高三化学二轮复习选择题专项训练第4题B化学物质的制备纯化及回收
第4题 （B）化学物质的制备、纯化及回收
复习建议：
2课时（题型突破1课时 习题1课时）
命题调研 （2017～2020四年大数据）
2017～2020四年考点分布图
核心素养与考情预测
核心素养：
科学精神与社会责任
考情预测：
化学实验室制备及化学物质回收工艺,属于高考新题型,此题型符合核心素养下学科考查,属于“大题小做”型题目,也符合新课改下的考查衔接,预计在2021年高考中,仍会以物质制备装置分析的形式考查实验基础；以浓缩的工艺流程题的形式考查学生元素化合物的相关内容及学生解决实际问题的能力。
1.（2018·课标全国Ⅰ,7）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下：
下列叙述错误的是（ ）
A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用
B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li
C.“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋
D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
【试题解析】废旧电池中含有的金属、电解质溶液会对水体和土壤等造成污染,处理废旧电池有利于资源再利用,同时能够降低环境污染,保护环境,A项正确；从流程图看出,正极材料涉及了铝、铁、锂等金属,B项正确；因流程中加入的有HNO3,故在含Li、P、Fe等元素的滤液中加碱液,发生“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋,C项正确；因为锂及其化合物的性质与镁相似,由硫酸镁易溶于水推知,硫酸锂易溶于水,由碳酸镁微溶于水推知,碳酸锂微溶于水,所以不能用硫酸钠代替碳酸钠,D项错误。
【参考答案】D
2.（2018·课标全国Ⅰ,9）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是（ ）
【试题解析】A项装置用于制备乙酸乙酯,B项装置用于除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇（纯化）,C项装置用于分离乙酸乙酯,D项装置用于蒸发浓缩或蒸发结晶。
只有D项操作在制备和纯化乙酸乙酯的实验中未涉及。
【参考答案】D
3.（2017·课标全国Ⅰ,10）实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）。
下列说法正确的是（ ）
A.①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液
B.管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度
C.结束反应时,先关闭活塞K,再停止加热
D.装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
【试题解析】A项,气体从溶液中逸出易带出水蒸气,所以浓硫酸应放在③中,错误；B项,先通H2以排除空气,加热前应先检验H2的纯度,正确；C项,若先停止通H2,在较高温度下空气有可能重新将W氧化,应先停止加热,再关闭活塞K,错误；D项,MnO2和浓盐酸反应需要加热,不能用启普发生器制备氯气,错误。
【参考答案】B
4.[借鉴题]（2018·浙江高考4月）某同学通过如下流程制备氧化亚铜：
已知CuCl难溶于水和稀硫酸；Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O
下列说法不正确的是（ ）
A.步骤②中的SO2可用Na2SO3替换
B.步骤③中为防止CuCl被氧化,可用SO2水溶液洗涤
C.步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl＋2OH－===Cu2O＋2Cl－＋H2O
D.如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质,用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应,根据反应前、后固体质量可计算试样纯度
【试题解析】A项,步骤②中的SO2主要目的是将CuCl2还原为CuCl,Na2SO3同样具有还原性,正确；B项,SO2水溶液具有还原性可以防止CuCl被氧化,正确；C项,CuCl与NaOH溶液混合加热得砖红色沉淀Cu2O,发生反应的离子方程式为：
2CuCl＋2OH－===Cu2O＋2Cl－＋H2O,正确；D项,如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质,用足量稀硫酸与试样充分反应得到的固体中有CuCl和Cu,无法计算试样纯度。
【参考答案】D
智能点一 化学制备工艺选择题中的分离和提纯
1.制备工艺中常用的分离方法
方法
使用范围
结晶
固体物质从溶液中析出的过程（蒸发冷却热饱和溶液、蒸发浓缩）
过滤
固、液分离
蒸馏
液、液分离
分液
互不相溶的液体间的分离
萃取
用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来
升华
将可直接气化的固体分离出来
盐析
加无机盐使溶质的溶解度降低而析出
2.制备工艺中提纯实例
制备过程及工艺
提纯方案
含硫锌粒与稀盐酸反应制备纯净氢气（用作还原剂）
气体产物先通过盛有焦性没食子酸溶液的洗气瓶除去少量氧气同时除去挥发出的氯化氢气体,再通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶除去硫化氢气体,最后通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气。
“含硫锌粒”是指锌粒中含有杂质硫化锌,硫化锌与稀硫酸反应会产生硫化氢气体。
潮湿的二氧化碳与过氧化钠反应制备纯净氧气
气体产物通过盛有碱石灰（或新制生石灰）的干燥管或U形管除去未反应完的二氧化碳和水蒸气。
加热分解碳酸氢铵制备纯净氨气
气体产物通过盛有碱石灰（或新制生石灰）的干燥管或U形管除去碳酸氢铵分解产生的二氧化碳和水蒸气。
注意：
用于干燥氨气的干燥剂可以选择碱石灰或新制生石灰,不能用无水氯化钙,因为CaCl2＋8NH3===CaCl2·8NH3。
用硫化亚铁与稀盐酸反应制备纯净的硫化氢
气体产物先通过盛有饱和硫氢化钠溶液的洗气瓶除去氯化氢,后通过盛有五氧化二磷的球形干燥管或U形管除去水蒸气。
除去铜粉中混有的氧化铜
加入稀硫酸或稀盐酸溶液,充分反应后,再过滤、洗涤、干燥。
不能加入稀硝酸,因为稀硝酸具有强氧化性,既能溶解氧化铜,又能溶解铜粉。
工业上以粉碎、筛选后的铝土矿为原料制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程
先加入过量氢氧化钠溶液溶解、过滤,再向滤液中通入过量CO2,过滤出沉淀,进行煅烧。
除去MgCl2（或CuCl2、ZnCl2等）溶液中的FeCl3、FeCl2
先向混合溶液中加入H2O2（把亚铁离子氧化为铁离子）,再加入过量MgO或Mg（OH）2（或过量CuO、ZnO）、使铁离子完全沉淀。
智能点二 制备装置分析
1.固液不加热制气装置的选择
制备气体
反应物状态及反应条件
实验装置
H2
Zn＋H2SO4（稀）===H2↑＋ZnSO4
CO2
CaCO3＋2HCl===CO2↑＋CaCl2＋H2O
H2S
FeS＋H2SO4（稀）===H2S↑＋FeSO4
NO2
Cu＋4HNO3（浓）===2NO2↑＋Cu（NO3）2＋2H2O
NO
3Cu＋8HNO3（稀）===2NO↑＋3Cu（NO3）2＋4H2O
NH3
浓氨水与碱石灰（或生石灰）反应
Cl2
2KMnO4＋16HCl（浓）===5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O
O2
2H2O2
O2↑＋2H2O
CH≡CH
CaC2＋2H2O―→CH≡CH↑＋Ca（OH）2
SO2
Na2SO3＋H2SO4（浓）===SO2↑＋Na2SO4＋H2O
ClO2
2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O
2.固液（固）加热制气装置的选择
制备气体
反应物状态或条件
实验装置
Cl2
MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
SO2
Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
HF
CaF2＋H2SO4（浓）
CaSO4＋2HF↑
HCl
NaCl＋H2SO4（浓）
NaHSO4＋HCl↑
HBr
NaBr＋H3PO4（浓）
HBr↑＋NaH2PO4
HI
KI＋H3PO4
HI↑＋KH2PO4
NH3
2NH4Cl＋Ca（OH）2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
O2
2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
O2
2KClO3
2KCl＋3O2↑
CH4
CH3COONa＋NaOH
CH4↑＋Na2CO3
酒精喷灯：
需要较高温度的实验可用酒精喷灯,温度一般可达700℃,高于酒精灯的400℃,如煤的干馏、碳还原氧化铜。
3.化学物质制备实例
目标
主体反应
实验装置
H2还原WO3
制备W
WO3＋3H2
W＋3H2O
无水FeCl3
2Fe（铁粉）＋3Cl2
2FeCl3
无水AlCl3
2Al（铝粉）＋3Cl2
2AlCl3
CO还原CuO制备Cu
CuO＋CO
Cu＋CO2
铁与水蒸气制Fe3O4
3Fe＋4H2O（g）
Fe3O4＋4H2
说明：
1.生成物若易发生水解反应,需要在装置的末端增加防止空气中的水蒸气进入装置的干燥装置（一般加盛有碱石灰的球形干燥管即可）。
2.生成物若易与空气中的氧气发生氧化还原反应时,则反应结束时应继续通入气体,待生成物冷却后,再停止通气,以防止生成物与空气中的氧气发生氧化还原反应（如氢气还原氧化铜生成的铜需要在通入氢气的环境中冷却）。
[精准训练1] （2020·江苏化学,5）实验室以CaCO3为原料,制备CO2并获得CaCl2·6H2O晶体。
下列图示装置和原理不能达到实验目的的是（ ）
【试题解析】稀盐酸与CaCO3反应生成CO2气体；CO2气体密度比空气大,可用向上排空气法收集；CaCO3不溶于水,可通过过滤除去未反应的CaCO3固体；得到CaCl2·6H2O晶体可采用冷却结晶的方法,不能采用蒸发结晶的方法,因为加热易失去结晶水,而得不到CaCl2·6H2O晶体,D项错误。
【参考答案】D
[精准训练2] MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体,某同学设计下列装置制备硫酸锰。
下列说法错误的是（ ）
A.装置Ⅰ烧瓶中放入的药品X可为Na2SO3
B.装置Ⅱ中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率
C.装置Ⅲ烧杯中溶液为饱和NaHSO3
D.用装置Ⅱ反应后的溶液制备MnSO4·H2O需经历蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等过程
【试题解析】A.Cu与浓硫酸反应制取SO2需要加热,装置图中无加热装置,所以X不可能为Cu；亚硫酸钠,与浓硫酸发生复分解反应生成硫酸钠、水、二氧化硫,所以装置Ⅰ烧瓶中放入的药品X可为Na2SO3,A正确；B.装置Ⅱ中用“多孔球泡”,增大接触面积,可增大SO2的吸收速率,B正确；C.SO2是有毒气体,不能随意排入大气,可根据SO2是酸性氧化物,能够与碱反应的性质除去,所以Ⅲ中NaOH溶液可吸收尾气,而饱和NaHSO3溶液不能吸收尾气,C错误；D.用装置Ⅱ反应后的溶液MnSO4,制备MnSO4·H2O,通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤及干燥可得到,D正确；故合理选项是C。
【参考答案】C
[精准训练3] 工业上常用水蒸气蒸馏的方法（蒸馏装置如图）从植物组织中获取挥发性成分。
这些挥发性成分的混合物统称精油,大都具有令人愉快的香味。
从柠檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是柠檬烯（柠檬烯
）。
提取柠檬烯的实验操作步骤如下：
①将1～2个橙子皮剪成细碎的碎片,投入乙装置中,加入约30mL水；
②松开活塞K,加热水蒸气发生器至水沸腾,活塞K的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧,打开冷凝水,水蒸气蒸馏即开始进行,可观察到在馏出液的水面上有一层很薄的油层。
下列说法不正确的是（ ）
A.当馏出液无明显油珠,澄清透明时,说明蒸馏完成
B.蒸馏结束后,先把乙中的导气管从溶液中移出,再停止加热
C.为完成实验目的,应将甲中的长导管换成温度计
D.要得到纯精油,还需要用到以下分离提纯方法：
分液、蒸馏
【试题解析】A.柠檬烯不溶于水,密度比水的密度小,则当馏出液无明显油珠,澄清透明时,说明蒸馏完成,故A正确；B.蒸馏结束后,为防止倒吸,先把乙中的导气管从溶液中移出,再停止加热,故B正确；C.长导管可作安全管,平衡气压,防止由于导管堵塞引起爆炸,而温度计在甲装置中不能代替长导管,故C错误；D.精油中90%以上是柠檬烯,含有其它成分,萃取后还需要用到以下分离提纯方法：
分液、蒸馏,故D正确。
【参考答案】C
[精准训练4] （2020·山东学业水平等级考试,9）以菱镁矿（主要成分为MgCO3,含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3）为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：
已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe（OH）3和Al（OH）3。
下列说法错误的是（ ）
A.浸出镁的反应为MgO＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2O
B.浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行
C.流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl
D.分离Mg2＋与Al3＋、Fe3＋是利用了它们氢氧化物的Ksp不同
【试题解析】结合工艺流程可知煅烧后得到的轻烧粉的成分为MgO和少量SiO2、Fe2O3、Al2O3,NH4Cl溶液呈酸性,浸出时使MgO及Fe2O3、Al2O3溶解,浸出后得到的废渣中含有SiO2、Fe（OH）3和Al（OH）3,所得浸出液中含有Mg2＋及过量的NH4Cl,加入氨水时Mg2＋转化为Mg（OH）2,经煅烧得到高纯镁砂MgO。
结合流程图和上述分析可知浸出镁的反应为MgO＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2O,A项正确；浸出可以在较高温度下进行,促进NH4Cl水解和NH3的逸出,但沉镁时应在低温下进行,以减弱氨水分解,B项错误；结合流程图可知浸出得到的NH3可转化为氨水,用于沉镁,滤液中含有过量的NH4Cl,可用于浸出时的反应液,故该流程中NH3和NH4Cl可循环使用,C项正确；本流程中分离Mg2＋时,Al3＋、Fe3＋转化为沉淀,是利用了它们氢氧化物的Ksp不同,D项正确。
【参考答案】B
[精准训练5] 某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe（SO4）2·6H2O]的一种方案如下：
下列说法不正确的是（ ）
A.滤渣A的主要成分是CaSO4
B.“合成”反应要控制温度,温度过高,产率会降低
C.“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等
D.相同条件下,NH4Fe（SO4）2·6H2O净水能力比FeCl3强
【试题解析】A.硫酸钙微溶于水,滤渣A的主要成分是CaSO4,故A正确；B.“合成”反应要控制温度,温度过高,会促进Fe3＋的水解,生成硫酸铁铵的产率会降低,故B正确；C.硫酸铁铵的溶解度随温度降低而减小,宜采用结晶法提纯,所以“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作,故C正确；D.NH
水解生成H＋,抑制Fe3＋的水解生成氢氧化铁胶体,所以氯化铁净水能力比硫酸铁铵强,相同条件下,NH4Fe（SO4）2·6H2O净水能力比FeCl3弱,故D错误。
【参考答案】D
题型解码：
工艺制备类选择题解题流程
第一步
明确制备物质特点
首先确定要制备什么物质,从题干或流程图、装置图中获取有用信息,了解制备物质的性质,具有某些特殊性质的产物,要采取必要的措施来避免在制备过程中产生杂质。
第二步
分析流程图、装置图中的每一步操作及步骤
从以下几个方面了解流程图、装置图：
反应物是什么？
反应方程式是什么？
该反应有何作用？
对制备结果有何影响？
第三步
逐项判断,不遗漏任何信息
结合除杂、分离、提纯等实验操作,灵活运用元素化合物及氧化还原反应等知识,从问题中获取解题信息,逐项判断。
素养生成：
通过制备实验及化学工艺流程分析,培养学生具有环境保护和合理开发、利用资源的意识,理解和赞赏可持续发展和绿色化学的观念；能关心并积极参与和化学有关的社会热点问题的讨论,能权衡利弊作出正确的价值判断,体现学以致用的原则,提升科学精神与社会责任的学科素养。
1.（2020·衡水中学高三上学期化学期中,13）某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙（CaH2）,实验装置如下图所示。
已知：
氢化钙遇水剧烈反应。
下列说法正确的是（ ）
A.相同条件下,粗锌（含少量铜）比纯锌反应速率慢
B.酸R为浓盐酸,装置b中盛装浓硫酸
C.实验时先点燃酒精灯,后打开活塞K
D.装置d的作用是防止水蒸气进入硬质玻璃管
【试题解析】A.粗锌可形成原电池,原电池的反应速率比一般化学反应速率快,A不符合题意；B.浓盐酸具有挥发性,会使得生成的H2中混有HCl气体,影响CaH2的制备,因此酸R不能是浓盐酸,B不符合题意；C.为防止加热时,H2与O2混合发生爆炸,实验开始前,应先利用产生的H2将装置内的空气排尽,因此需先打开活塞K,一段时间后,再点燃酒精灯,C不符合题意；D.装置d内浓硫酸具有吸水性,可防止水蒸气进入c中,与CaH2反应,D符合题意。
【参考答案】D
2.[2020·宁德市高三（上）期末,12]某实验小组将废铁屑（含硫化亚铁等杂质）和稀硫酸加入锥形瓶中,加热,充分反应,冷却后加入氨水,制得硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O],装置如图（夹持仪器略去）。
下列说法或操作错误的是（ ）
A.乙装置是安全瓶
B.将氨水滴入时,先缓慢打开活塞,再打开玻璃塞
C.KMnO4溶液的作用是吸收H2S等尾气,防止污染空气
D.锥形瓶中发生中和反应的离子方程式：
NH3·H2O＋H＋===NH
＋H2O
【试题解析】A.乙装置是安全瓶,防止丙中的液体倒流,故A正确；B.将氨水滴入时,先打开玻璃塞,再缓慢打开活塞,让氨水慢慢流下,故B错误；C.KMnO4具有氧化性,H2S具有还原性,KMnO4溶液的作用是吸收H2S等尾气,防止污染空气,故C正确；D.锥形瓶中发生中和反应,一水合氨与酸反应生成铵盐,离子方程式：
NH3·H2O＋H＋===NH
＋H2O,故D正确。
【参考答案】B
3.[2020·日照市高三（上）期末,10]摩尔盐[FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O]是一种能溶于水、难溶于酒精的浅蓝绿色晶体,常用于定量分析中配制亚铁离子的标准溶液,实验室用如图所示装置制备摩尔盐。
下列说法错误的是（ ）
A.铁屑上的少量油污可用煮沸的饱和Na2CO3溶液洗涤,再用蒸馏水洗净
B.用标准摩尔盐滴定酸性KMnO4溶液时不需要外加指示剂
C.实验开始阶段产生的气体是用来排出装置内的空气
D.实验开始时应先打开K1、K3,关闭K2；待a中反应即将完成时,再打开K2,关闭K1
【试题解析】A.碳酸钠溶液呈碱性,在加热条件下能使油污发生水解,所以用煮沸的碳酸钠溶液目的是除去铁屑中的油污,故A正确；B.高锰酸钾溶液滴入亚铁盐溶液中,高锰酸钾溶液会褪色,则用标准摩尔盐滴定酸性KMnO4溶液时不需要外加指示剂,故B正确；C.亚铁离子能被空气中的氧气氧化,所以要通入氢气,排除空气,防止亚铁离子被氧气氧化,故C正确；D.实验开始时,应先打开K1、K2,关闭K3,产生H2和少量的H2S,H2S被NaOH溶液吸收,H2用来排出装置内的空气,待a中反应即将完成时,再打开K3,关闭K1,产生的气体导致锥形瓶中压强增大,使锥形瓶中的液体进入饱和（NH4）2SO4溶液中,故D错误。
【参考答案】D
4.（2020·珠海上学期期末,11）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂,主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。
以下是制取亚氯酸钠的工艺流程,下列说法错误的是（ ）
A.本工艺电解饱和氯化钠溶液时,阳极主要产生氯气,阴极产生氢气
B.吸收塔内的温度不宜过高
C.气体Y具有还原性
D.吸收塔中发生的离子反应为：
H2O2＋2OH－＋2ClO2===2ClO
＋O2＋2H2O
【试题解析】A.根据流程可知,电解饱和氯化钠溶液,阳极氯离子先失电子发生氧化反应产生氯气,氯气和阴极生成的氢氧化钠继续反应生成氯酸钠溶液,阴极氢离子得电子发生还原反应产生氢气,故A错误；B.吸收塔内用双氧水、氢氧化钠吸收ClO2反应生成亚氯酸钠,因为温度过高,双氧水会分解,则吸收塔内的温度不宜过高,故B正确；C.通气体Y、空气和X酸还原氯酸钠溶液生成二氧化氯,则气体Y具有还原性,故C正确；D.吸收塔内用双氧水、氢氧化钠吸收ClO2反应生成亚氯酸钠,离子反应为：
H2O2＋2OH－＋2ClO2===2ClO
＋O2＋2H2O,故D正确。
【参考答案】A
5.[2020·安徽全国示范高中联考（10月）]根据如下框图分析,下列说法正确的是（ ）
A.E2＋的氧化性比M2＋的氧化性强
B.在反应③中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀
C.反应⑤的离子方程式可表示为E3＋＋3OH－===E（OH）3↓
D.在反应①中只能用浓硫酸,既表现酸性,又表现了氧化性
【试题解析】A.铁的还原性强于铜,那么Cu2＋的氧化性强于Fe2＋,A项错误；B.在反应③中若不加稀硫酸,反应为：
6Fe2＋＋3H2O2===Fe（OH）3↓＋4Fe3＋,可以看到红褐色沉淀,B项正确；C.反应⑤的离子方程式可表示为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe（OH）3↓＋3NH
C项错误；D.在反应①中表现氧化性的是H2O2,硫酸只提供了酸性环境,D项错误。
【参考答案】B
题型特训1 “大题小做”类实验题
1.[2020·中山市高三（上）期末,9]亚硝酸钠（NaNO2）是一种常用的发色剂和防腐剂,某学习小组利用下图装置（夹持装置略去）制取亚硝酸钠,已知：
2NO＋Na2O2===2NaNO2,2NO2＋Na2O2===2NaNO3;NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO
。
下列说法正确的是（ ）
A.可将B中的药品换为浓硫酸
B.实验开始前通一段时间CO2,可制得比较纯净的NaNO2
C.开始滴加稀硝酸时,A中会有少量红棕色气体
D.装置D中溶液完全褪色后再停止滴加稀硝酸
【试题解析】A.B为U型管,其中的药品只能为固体干燥剂,故A错误；B.实验开始前通一段时间CO2,可以驱赶留在装置内的部分O2,防止产生NO2,但是CO2会和Na2O2反应产生Na2CO3,给实验探究带来干扰,故B错误；C.装置A中稀硝酸与Cu反应生成Cu（NO3）2和NO,开始装置内有部分O2,氧化NO产生NO2,故C正确；D.高锰酸钾具有强氧化性,装置D的作用是吸收过量的NO、NO2,避免尾气造成环境污染,故D错误。
【参考答案】C
2.处理锂离子二次电池正极废料铝钴膜（含有LiCoO2、Al等）的一种工艺流程如下：
下列有关说法错误的是（ ）
A.碱浸时有可燃性气体生成
B.还原时发生反应的离子方程式为2LiCoO2＋H2O2＋6H＋===2Co2＋＋2Li＋＋4H2O＋O2↑
C.已知若用盐酸代替硫酸,可不使用H2O2,则使用盐酸还原时有Cl2生成
D.若上述过程在实验室中进行,则需要过滤两次
【试题解析】A项,碱浸时铝与NaOH溶液反应有H2生成,正确；B项,LiCoO2中Co的化合价为＋3,产物中Co的化合价为＋2,H2O2作还原剂,被氧化成氧气,正确；C项,不需要使用H2O2表明LiCoO2可被盐酸还原,则反应时盐酸被氧化,有Cl2生成,正确；D项,题述过程中碱浸、净化、沉钴后均需要过滤,错误。
【参考答案】D
3.（2020·三明市高三毕业班第一次教学质量检测,20）某学习小组设计实验探究H2S的性质,装置如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.若E中FeS换成Na2S,该装置也可达到相同的目的
B.若F中产生黑色沉淀,说明硫酸的酸性比氢硫酸强
C.若G中产生浅黄色沉淀,说明H2S的还原性比Fe2＋强
D.若H中溶液变红色,说明氢硫酸是二元弱酸
【试题解析】A.启普发生器利用块状固体与液体发生反应,且不
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