高考化学一轮新课标通用训练检测考点1 物质的量 气体摩尔体积.docx

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高考化学一轮新课标通用训练检测考点1物质的量气体摩尔体积

2020高考化学一轮（新课标通用）训练检测：

考点1　物质的量　气体摩尔体积

[题组一　基础小题]

1．下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是（　　）

A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量

B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位

C．0.012kg12C中所含的碳原子数为NA

D．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子

答案　C

解析　摩尔质量和相对分子质量的单位不同，A错误；物质的量是基本物理量，不是单位，B错误；1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个该物质的微粒，但不一定是原子，D错误。

2．下列说法正确的是（　　）

A．相同物质的量的任何物质具有相同数目的微粒

B．同物质的量浓度、同体积的任何溶液中所含溶质的量相同

C．含58.5g氯化钠的溶液中含有6.02×1023个氯化钠分子

D．无论什么状况下，一定质量的某种气体含有的分子数是一定的

答案　D

解析　相同物质的量的任何物质具有相同数目的组成微粒，“微粒”包括分子、原子、离子等，A错误；应是所含溶质的物质的量相同，B错误；氯化钠溶液中不存在氯化钠分子，C错误。

3．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是（　　）

A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数

B．0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数值

C．含有阿伏加德罗常数值个微粒的物质是1摩尔

D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子

答案　B

解析　6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值，不能把6.02×1023就叫做阿伏加德罗常数，A错误；含有阿伏加德罗常数个微粒的物质不一定是1mol，如含阿伏加德罗常数值个O的O2是0.5mol，C错误；用摩尔来表示粒子时应指明具体微粒，如1molFe、1molH＋、1mole－等，而1摩尔氯指代不明，D错误。

4．根据我国统一施行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是（　　）

A．98g硫酸的摩尔数为1mol

B．氧的摩尔质量为32g/mol

C．某硫酸中H2SO4的质量分数为0.60

D．阿伏加德罗常数约为6.02×1023个

答案　C

解析　98g硫酸的物质的量为1mol，A错误；氧气的摩尔质量为32g/mol，B错误；某硫酸中H2SO4的质量分数为0.60，C正确；阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，D错误。

5．设NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A．14g乙烯中含有3NA个极性共价键

B．1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA

C．标准状况下，22.4LH2和O2的混合气体所含有的分子数为NA

D．0.1molKHSO4晶体中阳离子总数为0.2NA

答案　C

解析　1个乙烯分子中含有4个极性共价键，14g乙烯的物质的量为0.5mol，共含有2NA个极性共价键，A错误；醋酸是弱酸，只能部分电离，B错误；KHSO4晶体中存在的离子为K＋和HSO

，0.1mol该晶体中阳离子总数为0.1NA，D错误。

6．设阿伏加德罗常数的数值为NA，若等质量的H2O和D2O分别与一定质量的金属钾完全反应，转移的电子数均为

NA，则下列各化学量不相等的是（　　）

A．消耗H2O和D2O的物质的量

B．同温同压下生成气体的体积

C．反应后所得溶液中溶质的质量分数

D．参加反应的钾的质量

答案　C

解析　根据反应2H2O＋2K===2KOH＋H2↑和2D2O＋2K===2KOD＋D2↑，转移相等的电子数，消耗H2O和D2O的物质的量相等，生成的气体的物质的量相等，参加反应的K的物质的量相等，故A、B、D正确。

7．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（　　）

A．甲的分子数比乙的分子数多

B．甲的物质的量比乙的物质的量少

C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

答案　B

解析　两种气体质量相同，但ρ甲＞ρ乙，则V甲＜V乙，同温同压下，体积之比等于其物质的量之比，因此n甲＜n乙，M＝

，则M甲＞M乙，A、D错误；气体摩尔体积只取决于气体的温度和压强，同温同压时，Vm（甲）＝Vm（乙），C错误。

8．下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是（　　）

A．同质量、不同密度的N2和CO

B．同温度、同体积的H2和N2

C．同体积、同密度的C2H6和NO

D．同压强、同体积的N2O和CO2

答案　A

解析　因为N2和CO具有相同的摩尔质量，所以两者质量相同时物质的量也相同，分子个数应相同，又两者都是双原子分子，故原子个数也相等，A正确；同温、同体积时，气体的物质的量之比等于压强之比，B中没有提到压强，所以分子个数不一定相等，B错误；体积相同、密度相等，所以质量相等，C2H6和NO的摩尔质量也相等，所以分子个数相等，但由于它们的分子组成不同，所以原子个数不相等，C错误；同压强、同体积时，由于没有说明温度，所以两种气体的物质的量不一定相等，D错误。

9．下列叙述中正确的是（　　）

①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同

②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同

③28gCO的体积为22.4L

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同

⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大

⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D．④⑤⑥

答案　B

解析　①标准状况下H2O为非气态，因此1LHCl的物质的量远小于1LH2O的物质的量；②1gH2和14gN2的物质的量相同，因此在相同条件下的体积相同；③没有给出温度、压强，无法确定气体体积；④物质的状态不同，则物质的量相同的两种物质，它们在标准状况下的体积也不一定相同；⑤由pV＝nRT可知，在同温同体积时，气体物质的物质的量与压强成正比，即气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥由p

＝

RT推知同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，B正确。

[题组二　高考小题]

10．（2018·全国卷Ⅰ）NA是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A．16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NA

B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA

C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA

D．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

答案　B

解析　16.25gFeCl3的物质的量是16.25g÷162.5g/mol＝0.1mol，但水解生成的Fe（OH）3胶体粒子数小于0.1NA，A错误；标准状况下22.4L氩气的物质的量是1mol，氩气是由单原子分子构成的单质，其中含有的质子数是18NA，B正确；1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是1mol，其中含有羟基数是3NA，C错误；甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的氯代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，D错误。

11．（2018·全国卷Ⅱ）NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA

B．100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA

C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

D．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA

答案　C

解析　常温常压下，124gP4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，1个P4分子中含有6个P—P键，因此其中所含P—P键数目为6NA，A错误；铁离子在溶液中水解，所以100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1NA，B错误；每个甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2NA，C正确；反应2SO2＋O2

2SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数大于2NA，D错误。

12．（2018·全国卷Ⅲ）下列叙述正确的是（　　）

A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数

B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C．1mol重水与1mol水中，中子数之比为2∶1

D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同

答案　B

解析　1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。

24g镁和27g铝物质的量都是1mol，所以24g镁含有的质子数为12NA,27g铝含有的质子数为13NA，A错误。

设氧气和臭氧的质量都是xg，则氧气（O2）的物质的量为

mol，臭氧（O3）的物质的量为

mol，所以两者含有的氧原子分别为

×2＝

mol和

×3＝

mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，B正确。

重水为

H

8O，其中

H含有1个中子，

O含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，1mol重水含有10mol中子。

水为

H

8O，其中

H没有中子，

O含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，1mol水含有8mol中子。

两者的中子数之比为10∶8＝5∶4，C错误。

乙烷（C2H6）分子中有6个C—H键和1个C—C键，所以1mol乙烷有7mol共价键。

乙烯（C2H4）分子中有4个C—H键和1个C===C，所以1mol乙烯有6mol共价键，D错误。

13．（2018·浙江4月选考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

A．10g的2H

O中含有的质子数与中子数均为5NA

B．32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NA

C．26gC2H2与C6H6混合气体中含C—H键的数目为2NA

D．120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA

答案　B

解析　10g2H

O的物质的量为0.5mol，含有的质子数与中子数均为5NA，A项正确；因S＋O2

SO2，故32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为4NA，B项错误；因C2H2与C6H6的最简式均为CH，故26g二者的混合气体中含有2molC—H键，含C—H键的数目为2NA，C项正确；因NaHSO4和KHSO3的摩尔质量均为120g·mol－1，故120g二者的固体混合物中含有的阳离子数为NA，D项正确。

14．（2017·全国卷Ⅱ）阿伏加德罗常数的值为NA。

下列说法正确的是（　　）

A．1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NH＋4的数量为0.1NA

B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA

C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

答案　D

解析　NH4Cl溶液中，NH＋4易水解生成NH3·H2O,1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NH＋4的数量小于0.1NA，A错误；2.4gMg的物质的量为0.1mol，与H2SO4完全反应转移的电子数为0.2NA，B错误；标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L·mol－1,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NA，C错误；H2＋I22HI，反应前后气体的物质的量不变，0.1molH2和0.1molI2反应后，其分子总数为0.2NA，D正确。

15．（2017·全国卷Ⅲ）NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A．0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子

B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋

C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子

D．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5（g），增加2NA个P—Cl键

答案　A

解析　11B中含有6个中子，0.1mol11B中含有0.6NA个中子，A正确；溶液体积未知，无法计算氢离子个数，B错误；标准状况下苯非气态，不能用气体摩尔体积计算2.24L苯完全燃烧产生的CO2分子数，C错误；PCl3与Cl2生成PCl5（g）的反应是可逆反应，所以1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5（g），增加的P—Cl键的数目小于2NA，D错误。

16．（2016·全国卷Ⅰ）设NA为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是（　　）

A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA

C．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA

答案　A

解析　乙烯和丙烯的最简式相同，为CH2，故14g乙烯和丙烯混合气体中含氢原子数为2NA，A正确；N2和H2的反应为可逆反应，转化率不可能达到100%，生成的NH3分子数小于2NA，B错误；Fe和过量HNO3反应生成Fe3＋，电子转移数为3NA，C错误；标准状况下，CCl4呈液态，D错误。

17．（2016·四川高考改编）NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A．2.4gMg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA

B．标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA

C．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的共价键数为0.4NA

D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05NA

答案　B

解析　2.4g镁的物质的量为0.1mol，反应中失去0.2mol电子，A错误；标准状况下5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，含有氧原子的物质的量为0.5mol，B正确；氢原子数为0.4NA的甲醇分子为0.1mol，含有0.5mol共价键，C错误；醋酸是弱酸，不能完全电离，含有的氢离子数小于0.05NA，D错误。

18．（2015·全国卷Ⅰ）NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

B．2L0.5mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

答案　C

解析　D2O和H2O的摩尔质量不同，18gD2O和18gH2O的物质的量不同，含有的质子数不同，A错误；亚硫酸是弱酸，不能完全电离，故2L0.5mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋数小于2NA，B错误；Na2O2与水反应生成O2，氧元素的化合价由－1升高到0，故生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，C正确；2NO＋O2===2NO2,2NO2N2O4，故2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数小于2NA，D错误。

19．（2015·全国卷Ⅱ）NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（　　）

A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA

B．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO

和CO

离子数之和为0.1NA

C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。

23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA

D．235g核素

U发生裂变反应：

U＋

n

Sr＋

Xe＋10

n，净产生的中子（

n）数为10NA

答案　C

解析　1个丙醇分子中含有11个共价键，则60g即1mol丙醇中存在的共价键总数为11NA，A错误；根据物料守恒得：

c（Na＋）＝c（HCO－3）＋c（CO

3）＋c（H2CO3）＝0.1mol·L－1，故HCO－3和CO

3的离子数之和小于0.1NA，B错误；钠在空气中燃烧时，Na均由0价转化为＋1价，故23g即1mol钠充分燃烧转移的电子数为1NA，C正确；由裂变反应知，净产生的中子数为9NA，D错误。

20．（2015·广东高考）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子

B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子

C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气体中含NA个原子

D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子

答案　D

解析　Na与H2O反应：

2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，23gNa即1mol可生成

NA个H2分子，A错误；Cu和足量热浓硫酸反应生成SO2，B错误；标准状况下，22.4LN2与H2混合气体是1mol，含2NA个原子，C错误；根据化合价知识可知，3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子，D正确。

[题组三　模拟小题]

21．（2018·广州二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

B．标准状况下，22.4LCH2Cl2中含有的氯原子数目为2NA

C．16gCH4与18gNH

所含质子数相等

D．1molCu在足量硫蒸气中反应时转移2NA个电子

答案　A

解析　46gNO2和N2O4混合气体相当于1molNO2，含有3mol原子，A正确；标准状况下，CH2Cl2是液体，B错误；16gCH4中含10mol质子，18gNH

中含11mol质子，C错误；Cu与S反应生成Cu2S，1molCu在足量硫蒸气中反应时转移NA个电子，D错误。

22．（2018·大连市高三双基测试）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．0.1molN2与0.3molH2在一定条件下充分反应，生成的气体分子数为0.2NA

B．15g冰醋酸和葡萄糖的混合物，含有的原子数为2NA

C．5.6g铁与足量稀盐酸反应，产生2.24L气体

D．300mL2mol/L乙醇水溶液中所含H原子数为3.6NA

答案　B

解析　氮气和氢气合成氨N2＋3H22NH3是可逆反应，不能进行彻底，所以0.1molN2与0.3molH2充分反应后生成NH3的分子数小于0.2NA，A项错误；冰醋酸和葡萄糖的最简式相同，均为CH2O,15g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含有CH2O的物质的量为

＝0.5mol，含有的原子数为2NA，B项正确；未标明温度和压强，不能用22.4L/mol来计算生成的氢气的体积，C项错误；水中也含有氢原子，300mL2mol/L乙醇水溶液中所含氢原子数大于3.6NA，D项错误。

23．（2018·甘肃兰州高三一诊）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述错误的是（　　）

A．由H2O2分解制得标准状况下2.24LO2，转移电子数为0.2NA

B．氢气与氯气反应生成36.5g氯化氢气体，断裂的共价键总数为NA

C．44g丙烷中含有的极性键为8NA

D．1L0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中HSO

和SO

离子数之和为0.1NA

答案　D

解析　H2O2分解的化学方程式为2H2O2===2H2O＋O2↑，O元素从－1价升到0价，可以得出每生成1mol氧气转移电子2mol，制得标准状况下2.24LO2，物质的量为0.1mol，则转移电子数为0.2NA，A项正确；由于H2＋Cl2

2HCl,36.5g氯化氢气体的物质的量为1mol，需要消耗氢气和氯气各0.5mol，断裂的共价键总数为NA，B项正确；丙烷的分子式为C3H8，含有的极性键为C—H键，一个丙烷分子中共含有8个极性键，44g丙烷的物质的量为1mol，则含有的极性键为8NA，C项正确；NaHSO3溶液中含有硫元素的微粒有HSO

、SO

和H2SO3，根据物料守恒，HSO

、SO

和H2SO3粒子总和为0.1NA，D项错误。

24．（2018·湖北武汉四月调研）用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列判断正确的是（　　）

A．1molNa2O2与水完全反应，转移电子数为NA

B．2molSO2与1molO2在一定条件下充分反应生成SO3的分子数为2NA

C．常温下10mLpH＝11的KOH溶液中，水电离出的OH－的数目为1.0×10－5NA

D．17g甲基（—14CH3）中所含中子数为9NA

答案　A

解析　根据反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，可以分析出过氧化钠和电子转移的关系为：

2Na2O2～2e－，故1molNa2O2与水完全反应，转移电子数为NA，A项正确；SO2与O2反应是一个可逆反应，反应不能进行到底，故2molSO2与1molO2在一定条件下充分反应生成SO3分子数小于2NA，B项错误；KOH溶液中氢氧根离子来自于水和KOH，氢离子完全来自于水，水电离的氢离子与氢氧根离子是相等的，故pH＝11的KOH溶液中，氢离子浓度为10－11mol/L，由水电离产生的氢氧根离子浓度也为10－11mol/L，水电离出的OH－的数目为10－11×10×10－3×NA＝10－13NA，C项错误；1mol—14CH3含有中子数为（14－6）×NA＝8NA,17g甲基（—14CH3）的物质的量为1mol，故中子数为8NA，D项错误。

[题组一　基础大题]

25．

（1）H2SO4的相对分子质量为________，它的摩尔质量为________。

（2）在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约为________。

（3）4gH2与22.4L（标准状况）CO2相比，所含分子数目较多的是________。

（4）0.01mol某气体的质量为0.28g，该气体的摩尔质量为________，在标准状况下，该气体的体积是________。

（5）0.3molNH3分子中所含氢原子数与____________个H2O分子中所含氢原子数相等。

（6）含0.4molAl3＋的Al2（SO4）3中所含的SO

的物质的量是________。

（7）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为______________。

（8）2.3gNa中含电子的物质的量为________mol，在跟足量水反应中失去电子的物质的量为________mol。

答案　

（1）98　98g·mol－1　

（2）11.2L　（3）4gH2

（4）28g·mol－1　0.224L　（5）2.709×1023　

（6）0.6mol　（7）106g·mol－1　（8）1.1　0.1

解析　

（2）在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L,0.5mol约为11.2L。

（3）4gH2为2mol,22.4L标准状况下的CO2为1mol，故4gH2含分子数目较多。

（4）M＝

＝

＝28g·