江西省九江市修水一中届高三第四次月考化学试题 含答案.docx
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江西省九江市修水一中届高三第四次月考化学试题含答案
修水一中2014届高三第四次月考
化学试题
相对原子质量N:
14Cl:
35.5O:
16Ba:
137C:
12Mg:
24Cu:
64Fe:
56S:
32Na:
23
第Ⅰ卷（共48分）
一．选择题（每小题仅一个选项符合题意，共3×16=48分）
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是（）
①福岛核电站泄漏的放射性物质含的
和
是互为同位素，化学性质几乎相同
②大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量
，造成大气污染，从而使雨水的
，形成
酸雨
③大量排放
和
等氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因
④高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱会“断路”
⑤在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量
⑥石灰抹墙的硬化原理水泥砌墙的硬化原理相同
⑦SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色
A．④⑤B．①⑥⑦C．①②③D．②⑥⑦
2．安全是顺利进行实验的保障，下列实验处理或方法正确的是（）
A．含氯气的尾气用澄清石灰水吸收较好
B．把氢气和氯气混合光照制氯化氢
C．导管口点燃一氧化碳时也要验纯
D．重金属盐有毒，如果不慎食入氯化钡，喝入硫酸铜溶液即可
3．引起下列物质颜色变化的化学方程式（或离子方程式）表示正确的是（）
A．暴露在空气中，淡黄色Na2O2变成白色固体：
Na2O2+H2O2Na++2OH－+O2↑
B．降温至-15℃时，红棕色NO2变成无色液体：
2NO2N2O4
C．向AgCl悬浊液中加入硫化钠变黑：
2Ag++S2－Ag2S↓
D．向CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液，观察到有色沉淀生成:
Cu2++2OH－Cu（OH）2↓
4．下列叙述正确的是（）
A．1molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B．欲配制1L1mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1L水
C．含有2×6.02×1023个阴离子的CaC2，在标准状况下能产生约44.8L的乙炔气体
D．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3×6.02×1023
5．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z周主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定
性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的
氧化性。
下列说法正确的是（）
A．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
B．W与X形成的化合物中只含离子键
C．X、Y、Z、W的原子半径依次减小
D．若W与Y原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
6．Ag2Se单晶呈六角微型管状，有望开发为新型材料，其制取原理为：
4AgCl+3Se+6NaOH2Ag2Se+Na2SeO3+4NaCl+3H2O关于该反应下列叙述正确的是（）
A．AgCl作氧化剂
B．6molNaOH参加反应转移6mole－
C．氧化剂与还原剂的质量比为1：
2
D．被还原的元素与被氧化的元素的物质的量之比为2：
1
7．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴
加几滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
对实验现象的“解释或结论”正确的是（）
选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝，b处变红棕色
氧化性：
Cl2>Br2>I2
B
c处先变红，后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性：
Fe2+>C1一
8．把铁与铜的混合物放入稀硝酸中，充分反应后固体有剩余，然后过滤，把滤出的固体物质投入
盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的金属盐是（）
A．Cu（NO3）2B．Fe（NO3）3C．Fe（NO3）2D．Fe（NO3）2和Cu（NO3）2
9．下列叙述正确的是（）
A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释100倍后，溶液的pH=b，则a=b+2
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7
C．1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0
D．常温下，若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液
的pH=11
10．在一定条件下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2molA，1molB，发生如下反应：
2A（g）+B
3C（g）；△H=－QkJ/mol（Q>0）。
经过60s达到平衡，测得B物质的量
为0.2mol，下列对该平衡的叙述正确的是（）
A．用C的浓度变化表示该反应速率为2．4mol．L-1．min-1
B．若使容器变为1L，则C的物质的量一定增大
C．达到平衡，测得放出热量为xkJ，则x=Q
D．若向容器再充入1molC，重新达到平衡，A的体积分数保持不变，则B为气态
11．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐
蚀相同。
下列分析正确的是（）
A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期
B．脱氧过程中铁作原电池负极，电极反应为：
Fe-2e-=Fe2+
C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：
2H2O+O2+4e-=4OH-
D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL
12．乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：
CH3COOC2H5＋H2O
CH3COOH＋C2H5OH。
已知该反应的速率随c（H＋）的增大而加快。
右图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。
下列说法正确的是（ ）
A．反应初期水解速率增大可能是溶液中c（H＋）逐渐增大所致
B．A、B两点表示的c（CH3COOC2H5）相等
C．图中to时反应达到平衡状态
D．tB时CH3COOC2H5的转化率低于tA时CH3COOC2H5的转化率
13．已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：
CH3COOH
CH3COO－＋H＋，要使溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）
的值增大，可以采取的措施是（）
①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸④加水
A．①②B．①③C．②④D．③④
14．如图所示a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电
进行电解。
假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下
列说法正确的是（）
A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变
B．甲烧杯中a的电极反应式为
↑+2H2O
C．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀
D．当b极增重
时，d极产生的气体为
（标况）
15．将1molA（g）和2molB（g）置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：
A（g）+B（g）
C（g）+D（g），并达到平衡。
C的体积分数随时间变化如下图I中曲线b所示，反
应过程中的能量变化如图II所示，下列说法不正确的是（）
A．在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E1和E2均减小
B．该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36
C．恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图I中a曲线进行
D．反应在第4秒钟达到化学平衡状态，0～4秒内，以A表示的化学反应速率是0.225mol·L-1·s-1
16．3.04g铜镁合金完全溶解于含
的浓HNO3中，得到NO2和N2O4混合气2240mL（标
准状况下）。
向反应后的溶液中加入2mol
L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g
沉淀，下列说法不正确的是（）
①该合金中镁与铜的物质的量之比为1：
2
②NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数为80%
③得到5.08g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是620mL
④该反应中共转移电子为1.2NA
A．③B．②③④C．①③D．①②③④
第Ⅱ卷（共52分）
二．非选择题（52分）
17．（8分）
（1）图甲是实验室常用的一种仪器，其名称是____；
其主要用途是________；
（2）小明用某规格的量筒量取一定体积的液体，液面位置如图乙，
则其量得液体体积为（用a、b来表示）
（3）右下图是某研究性小组设计的一个储气装置图。
①将气体存于Ⅱ瓶中，下列说法不正确的是。
A．打开止水夹a,b，将气体从导管d通入，可将气体储存在Ⅱ瓶中
B．作为储气或取气时都无需在C处安装止水夹
C．该装置主要缺陷是C导管上未装止水夹
D．该装置也可用作制取氢气的发生装置；
②要从该储好气的装置中取用气体，正确操作是：
。
18．（10分）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：
（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收。
A．浓H2SO4 B． 氨水 C．NaOH溶液 D．稀HNO3
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，检验溶液中还存
在Fe2+的方法是 （注明试剂、现象）。
（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。
（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，
下列说法正确的是 。
a．粗铜接电源正极，发生氧化反应 b．溶液中Cu2+向阳极移动
c．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 d．电能全部转化为化学能
（5）利用反应2Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O可制得CuSO4，若将该反应设计为原电池，其
正极电极反应式为 。
19．（10分）向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：
xA（g）+2B（s）yC（g）；△H<0在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度
随时间变化的曲线如下图。
请回答下列问题：
（1）用A的浓度变化表示该反应0～10min内的平均反应速率v（A）=；
（2）根据图示可确定x：
y=；
（3）0～l0min容器内压强____（填“变大”，“不变”或“变小”）
（4）推测第l0min引起曲线变化的反应条件可能是（填序号）；第16min引起曲线变
化的反应条件可能是____（填序号）；
①减压；②增大A的浓度；③增大C的量；④升温；⑤降温；⑥加催化剂
（5）若平衡I的平衡常数为K1，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1K2（填“>”“=”或“<”）
20．（10分）在温度t℃下，某Ba（OH）2的稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，
向该溶液中逐滴加入pH=b的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
序号
氢氧化钡的体积/mL
盐酸的体积/mL
溶液的pH
①
22.00
0.00
8
②
22.00
18.00
7
③
22.00
22.00
6
（1）依据题意判断，t℃____25℃（填“大于”、“小于”或“等于”），该温度下水的离子积Kw=_____。
（2）b=____________，原Ba（OH）2的稀溶液的物质的量浓度为_____________。
（3）该温度下，向1L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3L该Ba（OH）2的稀溶液时，沉淀正好达
最大量，从所得溶液中取出4mL并加水稀释至20mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸
钠混合溶液的pH为_________，以及其中Na2SO4的物质的量浓度为_________。
21．（14分）某兴趣小组研究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：
（1）SO2气体与Fe3+反应的主要产物是_____________、。
（填离子符号）
（2）下列实验方案可以用于在实验室制取所
需SO2的是。
A．Na2SO3溶液与HNO3
B．Na2SO3固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧D．铜与热浓H2SO4
（3）装置C的作用是。
（4）如果有280mLSO2气体（已折算为标态）
进入C装置中，则C中，50mLNaOH溶液
的浓度至少为mol/L才能达到目的。
（5）在上述装置中通入过量的SO2为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A
中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：
往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。
方案②：
往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
方案③：
往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是，原因是。
（6）能表明I—的还原性弱于SO2的现象是，
写出有关离子方程式：
修水一中2014届高三第四次考试
化学答题卡
一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
二．填空题：
（共52分）
17.（8分）
（1） ，
（2）
（3）①
②
18.（10分）
（1） ，
（2）。
（3）， 。
（4）
（5）
19.（10分）
（1）_____________________，
（2）___________________；
（3）。
（4）；
（5）K1K2（填“>”“=”或“<”）
20（10分）⑴；。
⑵，
（3）；
21.（14分）
（1）、（填离子符号）
（2）
（3），
（4）
（5），
（6）
高三第四次月考化学参考答案
19（10分）
（1）0.02mol/L·min（2分）
（2）1∶2（2分）（3）变大（1分）
（4）④⑥（2分）④（1分）（5）>（2分）
20.（10分）
（1）大（1分）10-12（1分）
（2）4（2分）5×10-5mol/L（2分）
（3）4（2分）1×10-4mol/L（2分）
21
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