高三化学化学反应速率化学平衡第二轮专题复习试题.docx
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高三化学化学反应速率化学平衡第二轮专题复习试题
《化学反应速率化学平衡》检测题
（一）
一、选择题
1．一定温度下，某密闭容器中的反应为：
aX（g）+bY（g））cZ（g）+dW（g），经5min达到平衡，X减少nmol/L，Y减少n/3mol/L，Z增加2n/3mol/L。
若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化，则
为
A．3:
1:
2:
1B．1:
3:
2:
2C．1:
3:
1:
2D．3:
1:
2:
2
2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．氨水应密闭保存，放置于低温处
B．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质
C．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率
D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
3．可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是
A．反应容器内的压强不随时间改变
B．反应容器内P、Q、R、S四者共存
C．P的生成速率和S的生成速率相等
D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
4．一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：
xA（g）+yB（g）zC（g）；△H<0，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol·L－1；当恒温下将密闭容器的容积扩大两倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol·L－1。
则下列叙述正确的是
A．平衡向右移动B．x+y>z
C．B的转化率提高D．C的体积分数增加
5．如图所示，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H<0，在不同温度、不同压强（P1>P2）下达到平衡时，混合气中SO3的体积
（SO3）随温度变化的曲线应为（C）
6．X，Y，Z三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应：
X＋2Y
2Z达到平衡时，若它们的物质的量满足：
n（X）＋n（Y）＝n（Z），则Y的转化率为（ ）
A．
B．
C．
D．
7．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖.现向一密闭容器中充人1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生，有关说法正确的是（C）
A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
8．14CO2与碳在高温条件下发生反应：
14CO2＋C
2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有（C）
A．14CO2B．14CO2、14COC．14CO2、14CO、14CD．14CO
9．若每升高温度10℃可使反应速率增至原来的3倍,则从60℃升到100℃,反应速率增加的倍数是（D）
A．3B．9C．27D．81
10．已知工业上真空炼铷的原理如下：
2RbCl+Mg
MgCl2+2Rb（g），对于此反应的进行能给予正确解释的是（B）
A．铷的金属活动性不如镁强，故镁可置换铷
B．铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移
C．MgCl2的热稳定性不如Rb强
D．铷的单质状态较化合态更稳定
11．（05年北京西城模拟）一定温度下，向容积恒定的密闭容器中投入2molA和1molB，发生如下可逆反应：
2A（g）+B（g）
C（g）+D（s）。
达到平衡时，测得压强为原压强的
。
则A的转化率为（A）
A．25%B．40%C．50%D．75%
12．（2005黄冈检测）在一恒定的容器中充人2molA和lmolB发生反应：
2A（g）+B（g）
xC（g）达到平衡后，C的体积分数为α％；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A为0.6mol，B为0.3mol,C为1.4mol充入容器中，达到平衡后，C的体积分数仍为α％，则z的值为（C）
A．只能为2B．只能为3C．可能为2，也可能为3D．无法确定
13.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是
A．增大反应物的量B．升高温度
C．增大压强D．使用催化剂
14．右图曲线a表示放热反应
X（g）+Y（g）
Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
A．升高温度B．加大X的投入量
C．加催化剂D．增大体积
15.在密闭容器中进行如下反应：
X2（g）+Y2（g）
2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
A．Z为0.3mol/LB．Y2为0.4mol/L
C．X2为0.2mol/LD．Z为0.4mol/L
16．反应4A（g）+5B（g）
4C（g）+6D（g）△H＝－Q，在一定温度下化学反应达到平衡状态的标志是：
A．单位时间里生成nmolC，同时生成1.5nmolD
B．若升高温度最终能生成更多的C和D
C．单位时间里有4nmolA消耗,同时有5nmolB生成
D．容器里A、B、C、D的浓度比是4:
5:
4:
6
17．在密闭容中发生下列反应aA（g）
cC（g）＋dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大D．a＜c＋d
18．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A（g）＋3B（g）
2C（g）达到平衡，此时测得n（A）∶n（B）∶n（C）=2∶2∶1。
若保持温度不变，以n（A）∶n（B）∶n（C）=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是
A.刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大
B.平衡不发生移动
C.平衡向逆反应方向移动
D.物质C的质量分数增大
二、填空题
19、
（1）对于下列反应：
2SO2+O2
2SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。
如果开始时反应物SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（L·min），那么2min时SO2的浓度为_____________。
（2）下图左表示在密闭容器中反应：
2SO2+O2
2SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是；bc过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.
（3）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，下图表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系。
解释曲线变化原因
。
答案
（1）2mol/（L·min）；1mol/（L·min）；2mol/L
（2）升温；减小SO3浓度；
（3）酶具有催化作用，故温度低时，随温度的升高，速率加快.但在较高温度时，酶蛋白因受热变性而失去催化作用，故速率反而降低。
20．⑴反应mA＋nB
pC在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是
_______________。
②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。
③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。
答案：
m+n＞P；逆；气。
21．将1molI2（g）和2molH2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：
I2（g）+H2（g）
2HI（g）；△H＜0，并达平衡。
HI的体积分数w（HI）随时间变化如图曲线（Ⅱ）所示：
（1）达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为。
（2）若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ）所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ）所示。
则甲条件可能是，则乙条件可能是。
（填入下列条件的序号）
①恒容条件下，升高温度；
②恒容条件下，降低温度；
③恒温条件下，缩小反应容器体积；
④恒温条件下，扩大反应容器体积；
⑤恒温恒容条件下，加入适当正催化剂。
（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入amolI2（g）、bmolH2（g）和cmolHI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是。
答案：
（1）0.05mol/L
（2）③⑤；④
（3）4a＋c＝2b
22．在重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：
Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+
⑴加入H2SO4，使K2Cr2O7溶液的pH降低，则溶液中c（Cr2O72-）与c（CrO42-）的比值将
填“增大”“减少”或“不变”）
⑵向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子互换反应，生成砖红色沉淀且溶液的
pH下降，生成的砖红色沉淀的化学式为。
（3）重铬酸钾在酸性溶液中是强氧化剂。
例如它在H2SO4存在的条件下要把Fe2+离子
氧化成Fe3+离子，本身被还原成Cr3+离子。
该反应的离子方程式为
答案⑴增大⑵Ag2CrO4⑶Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O
23．在一定条件下发生反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）；
（1）500℃时，将amolSO2与bmolO2以3：
2通入固定容积为5L的密闭容器中。
①反应进行至10min时，测得n（SO2）＝8mol，n（SO3）＝4mol，则b＝___________mol。
②反应进行至10min时，测得反应放热392kJ，则上述热化学方程式中的
ΔH＝____________________________________________。
③10min内平均速率v（SO2）＝___________________________________________。
④反应达到平衡后，测得容器内压强是反应起始压强的0.715倍，则平衡时
c（SO3）＝___________________，SO2的转化率α1（SO2）＝________________。
（2）当反应温度、起始SO2与O2物质的量均与
（1）相同时，将其混合气通入一恒压反应容器中，达平衡时SO2的转化率
与
（1）中转化率
的关系是
___________
（填＝、＞或＜＝
答案：
（1）①8②－196kJ/mol③0.08mol/（L·min）
④2.28mol/L95%
（2）＞
24．恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
（1）反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，则a=。
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。
计算平衡时NH3的物质的量为。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（始）∶
n（平）=。
（4）原混合气体中，a∶b=。
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α（N2）∶α（H2）=。
（6）平衡混合气体中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）=。
．⑴解法一：
由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为1∶2，设反应掉的N2的物质的量为xmol。
则x∶6=1∶2解之x=3a=13+3=16
解法二：
N2+3H22NH3
开始时ab0
t时136
在t时生成6molNH3，消耗了3molN2，所以a=13+3=16
⑵n平（NH3）=
716.8L
-1×25%=32mol×25%=8mol
⑶5∶4⑷2∶3⑸1∶2⑹3∶3∶2
24．将物质的量均为2.00mol的物质X、Y
混合，发生如下反应：
2X+Y2W.
在反应过程中W的物质的量分数随温度变
化如图所示：
（1）T0对应的V正和V逆的关系是.
（2）此反应的正反应为热反应.
（3）A、B两点正反应速率的大小关系是.
（4）温度T（5）若B点的W的物质的量分数为40.0%，则参加反应的X的物质的量为（保留3位有效数字）.
．
（1）V正=V逆
（2）放（3）B＞A或VB＞VA（4）反应未达到平衡状态，还在向正反方向进行，即V正＞V逆，故W%逐渐增大（5）1.33mol
25．在密闭容器中，通入AmolN2和BmolH2，在一定条件下达到平衡，容器中还
剩余CmolN2，
（1）生成NH3的物质的量为；
（2）平衡时H2的转化率为；
（3）若把容器体积减小一半，则正反应速率，逆反应速率，
N2转化率。
（填“变大”、“变小”、“不变”）
．
（1）2（A－C）mol
（2）3（A－C）/B（3）变大变大变大
《化学反应速率化学平衡》检测题
（二）
本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分150分，考试用时90分钟。
第一部分选择题（共94分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．在2A＋B
3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．υ（A）＝0.5mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3mol/（L·ｓ）
C．υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）
2．在容积不变的密闭容器中进行如下反应：
N2+3H2
2NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是
⑴平衡不发生移动 ⑵平衡沿着正反应方向移动
⑶平衡沿着逆反应方向移动 ⑷NH3的质量分数增加
⑸正逆反应速率都增大
A．
（1）（5） B．
（1）
（2）（5） C．（3）（5） D．
（2）（4）（5）
3．对已达化学平衡的下列反应2X（g）＋Y（g）
2Z（g）
减小压强时，对反应产生的影响是
A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
4.在2升的密闭容器中,发生以下反应:
2A（g）+B（g）
2C（g）+D（g）。
若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是
A.1.6molB.2.8molC.2.4molD.1.2mol
5．一定条件下反应2AB（g）
A2（g）＋B2（g）达到平衡状态的标志是
A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolAB
B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各组分的体积分数不随时间变化
6．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）
2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是
7．α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A（g）
2B（g）和2A（g）
B（g）的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是
A．α1、α2均减小B．α1、α2均增大
C．α1减小，α2增大D．α1增大，α2减小
8．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）
B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：
2υ正（NH3）=3υ正（H2O）
9．已知反应A2（g）+2B2（g）
2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
10．在一密闭容器中，反应aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则
A．平衡向正反应方向移动了
B．物质A的转化率减少了
C．物质A的质量分数增加了
D．a>b
二、选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分，每小题有一个或两个选项符合题意）
11.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是
A．增大反应物的量B．升高温度
C．增大压强D．使用催化剂
12．右图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）
Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
A．升高温度B．加大X的投入量
C．加催化剂D．增大体积
13．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是
A.保持温度和容器体积不变，充入1molSO3（g）
B.保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3（g）
C.保持温度和容器内压强不变，充入1molO2（g）
D.保持温度和容器内压强不变，充入1molAr（g）
14.在密闭容器中进行如下反应：
X2（g）+Y2（g）
2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
A．Z为0.3mol/LB．Y2为0.4mol/L
C．X2为0.2mol/LD．Z为0.4mol/L
15．反应：
L（s）＋aG（g）
bR（g）达到平衡时，
温度和压强对该反应的影响如图所示：
图中压强p1＞p2，
x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。
据此可判断
A．上述反应是放热反应B．上述反应是吸热反应
Ｃ．a＞bD．a＜b
16．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：
2NO2（g）
N2O4（g）达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数
A．不变B．增大
C．减小D．无法判断
17．反应4A（g）+5B（g）
4C（g）+6D（g）△H＝－Q，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是
A．单位时间里生成nmolC，同时生成1.5nmolD
B．若升高温度最终能生成更多的C和D
C．单位时间里有4nmolA消耗,同时有5nmolB生成
D．容器里A、B、C、D的浓度比是4:
5:
4:
6
18．在密闭容中发生下列反应aA（g）
cC（g）＋dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
A．A的转化率变小B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大D．a＜c＋d
19．反应PCl5（g）
PCl3（g）＋Cl2（g）①
2HI（g）
H2（g）＋I2（g）②
2NO2（g）
N2O4（g）③
在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。
若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率
A．均不变B．均增大
C．①增大，②不变，③减少D．①减少，②不变，③增大
20．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A（g）＋3B（g）
2C（g）达到平衡，此时测得n（A）∶n（B）∶n（C）=2∶2∶1。
若保持温度不变，以n（A）∶n（B）∶n（C）=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是
A.刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大B.平衡不发生移动
C.平衡向逆反应方向移动D.物质C的质量分数增大
21.在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3molN气体混合，发生如下反应：
2M（g）+3N（g）
xQ（g）+3R（g），该反应达平衡时，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L，下列有关叙述正确的是
A．x值为2B.混合气体的密度增大
C．平衡时N的浓度为0.3mol/LD.N的转化率为80%
22．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（气）＋B（气）＝2C（气）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1
③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1其中正确的是
A．①③B.①④C.②③D.③④
23．放热反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）在温度t1时达到平衡，c1（CO）=c1（H2O）=1.0mol/L，其平衡常数为K1。
升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（H2O），平衡常数为K2，则
A．K2和K1的单位均为mol/LB．K2C．c2（CO）=c2（H2O）D．c1（CO）>c2（CO）
24．对于xA（g）＋yB（g）zC（g）＋wD（g）的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是
A.x＋y＞z＋w，正反应是放热反应B.x＋y＞z＋w，正反应是吸热反应
C.x＋y＜z＋w，逆反应是放热反应D.x＋y＜z＋w，逆反应是吸热反应
25．在密闭容器中，对于反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），SO2和O2起始时分别为20mol和10mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。
若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为
A.10mol和10%B.20mol和20%
C
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