B．饱和氯水中含有大量Cl－、NO3－、Na＋、SO32－等离子
C．已知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），由此可以判断AgCl（s）＋I－（aq）===AgI（s）＋Cl－（aq）能够发生
D．分子数为NA的C2H4气体体积约为22.4L，其质量为28g（NA—阿伏加德罗常数）
5.常温下，下列各组数据中比值为2：
1的是（ ）
A．Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32﹣）之比
B．mol•L﹣1的CH3COOH溶液与mol•L﹣1的盐酸中c（H+）之比
C．pH=7的氨水与（NH4）2SO4的混合溶液中，c（NH4+）与c（SO42﹣）之比
D．pH=12的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比
6.室温下，•L﹣1的NaHB溶液中c（H+）＞c（OH﹣）．则下列关系中一定正确的是（ ）
A．c（Na+）+c（H+）=c（HB﹣）+2c（B2﹣）B．c（H+）•c（OH﹣）=10﹣14
C．c（Na+）=c（B2﹣）+c（HB﹣）D．溶液的pH=1
7.常温下，一定体积pH=3的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH=11的NaOH溶液混合后，溶液呈中性．下列判断正确的是（）
A．溶液中c（Na+）═10﹣3mol/L
B．溶液中c（R2﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C．溶液中c（R2﹣）+c（OH﹣）+c（HR﹣）═c（Na+）+c（H+）
D．溶液中2c（R2﹣）+c（HR﹣）═c（Na+）
8.关于L碳酸钠溶液的叙述正确的是（）
A．溶液中粒子的种类共有5种
B．加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小
C．升高温度，平衡向促进水解的方向移动
D．加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c（Na+）：
c（CO32﹣）=2：
1
9.下列叙述正确的是
A、/LCH3COONa溶液：
c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B、Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH增大和KW不变
C、一定温度下，pH=6的HCl溶液和pH=6的NH4Cl溶液中，c（H+）相等
D、在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2-）不变化
10.（不定项）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．Ca（ClO）2溶液中：
c（Ca2+）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：
c（Na+）=c（X﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）
C．常温下，将L的盐酸与L的氨水混合，所得溶液中：
c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3•H2O）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D．将L的Na2S溶液与L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：
c（S2﹣）+2c（OH﹣）=2c（H+）+c（HS﹣）+3c（H2S）
11.还原沉淀法是处理含铬（Cr2O72﹣和CrO42﹣）废水常用方法，过程如下：
CrO42﹣Cr2O72﹣Cr3+Cr（OH）3
已知废水中Cr的含量为26.0g•L﹣1，当溶液中离子浓度小于10﹣5mol/L时认为离子已经沉淀完全，常温下，Ksp[Cr（OH）3]=1×10﹣32．有关叙述中不正确的是（ ）
A．上述三个转化中只有一个涉及氧化还原反应
B．第二步离子方程式为：
Cr2O72﹣+14H++6Fe2+=2Cr3++7H2O+6Fe3+
C．处理含铬废水可使用强碱Ba（OH）2，也可以使用弱碱氨水
D．当pH≥5时，废水中铬元素沉淀完全
12.25℃，两种酸的电离平衡常数如下表．
Ka1
Ka2
H2A
×10﹣2
×10﹣4
H2B
×10﹣7
×10﹣11
下列叙述中正确的是（ ）
A．H2A的电离方程式：
H2A2H++A2﹣
B．常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：
Kb1=
C．相同pH的Na2A、Na2B溶液中物质的量浓度：
c（Na2A）＞c（Na2B）
D．向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：
B2﹣+H2═A2﹣+H2B
13.将一定量的醋酸与一定量的NaOH溶液混合，下列说法中不正确的是
A．若混合后呈中性，则混合后的溶液中一定存在：
c（Na＋）=c（CH3COO－）>c（CH3COOH）>c（OH－）=c（＋）
B．若混合后呈酸性，则混合后的溶液中可能存在：
c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（CH3COOH）>c（H＋）>c（OH）
C．若混合后呈碱性，则混合后的溶液中可能存在：
c（Na+）>c（OH－）>c（CH3COO－）>c（CH3COOH）>c（＋）
D．若混合后的溶液中存在c（CH3COO－）+c（CH3COOH）=2c（Na+）等式，则也一定存在c（OH－）+c（CH3CO－）=c（CH3COOH）+c（H+）等式
14.25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
B．mol·L－1Na2CO3溶液与mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：
2c（Na＋）＝3c（CO32-）＋3c（HCO3）＋3c（H2CO3）
C．mol·L－1NH4Cl溶液与mol·L－1氨水等体积混合（pH>7）：
c（NH3·H2O）>c（NH4+）>c（Cl－）>c（OH－）
D．mol·L－1Na2C2O4溶液与mol·L－1HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：
2c（C2O42-）＋c（HC2O4-）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋）
15.下列大小顺序比较错误的是（）
A．热稳定性：
Na2CO3>NaHCO3>H2CO3
B．相同pH的溶液，加水稀释后的pH：
H2SO4>HCl>CH3COOH
C．离子半径：
K+>Na+>Mg2+
D．结合H+能力：
OH－>ClO－>NO3－
16.下表是3种物质的溶解度（20℃），下列说法中正确的是
物质
MgCl2
Mg（OH）2
MgCO3
溶解度（g/100g）
74
84
A．已知MgCO3的Ksp＝×10－6mol2·L－2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2＋）＝c（CO32-），且c（Mg2+）·c（CO32-）＝×10－6mol2·L－2
B．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液
C．将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同
D．用石灰水处理含有Mg2＋和HCO3-的硬水，发生的离子反应方程式为Mg2＋＋2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O
17．,下列说法正确的是（ ）
A．HIO与HCN均为含有极性键的直线形极性分子
B．SiO2与C02均为每摩含有4××1023对共用电子对的酸性氧化物
C．Na2S浓溶液与稀盐酸分别滴加到饱和AgCl溶液中均一定有沉淀产生
D．明矾与离子交换树脂均能将海水进行淡化
18.某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。
其中正确的是
①pH＝3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位
②1Lmol·L－1NH4Cl溶液与2Lmol·L－1NH4Cl溶液含NH4+物质的量前者大
③pH＝的NaHCO3溶液：
c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H2CO3）
④pH＝4、浓度均为mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：
c（CH3COO－）－c（CH3COOH）＝2×（10－4－10－10）mol/L
A．①②B．②③C．①③D．②④
19.类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列各说法中正确的是（）
A．根据化合价Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO•Pb2O3
B．CaC2能水解：
CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，则Al4C3也能水解：
Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑
C．Cl2与Fe加热生成FeCl3，则I2与Fe加热生成FeI3
D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液也不产生沉淀
20.在硫化氢的水溶液中，存在以下平衡：
H2S═HS﹣H+、HS﹣═H++S2﹣，若使溶液的pH减小，则c（S2﹣）（）
A．增大B．减小
C．不变D．可能增大也可能减小
21.根据右表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是（ ）
化学式
电离常数
CH3COOH
K=×10﹣5
HCN
K=×10﹣10
H2CO3
K1=×10﹣7，K2=×10﹣11
A．H2CO3、HCO3﹣、CH3COO﹣、CN﹣B．HCO3﹣、CH3COOH、CN﹣、CO32﹣
C．HCN、HCO3﹣、CN﹣、CO32﹣D．HCN、HCO3﹣、CH3COO﹣、CN﹣
、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，它们形成的常见化合物WX能抑制水的电离，YZ2能促进水的电离，则Y元素是（ ）
A．MgB．NC．BeD．S
℃时，AgCl的Ksp=2×10﹣10；Ag2CrO4是一种橙红色固体，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．在t℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
B．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp=1×10﹣12
C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y点到X点
D．在t℃时，用AgNO3标准溶液滴定20mL未知浓度的KCl溶液，不能采用K2CrO4溶液为指示剂
24.下列选项中的数值前者小于后者的是（ ）
A．25℃和l00℃时H2O的KW
B．同温同浓度的KHCO3
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