高二化学难溶电解质的溶解平衡练习题.docx

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高二化学难溶电解质的溶解平衡练习题

难溶电解质的溶解平衡

1．【易】现向含AgBr的饱和溶液中：

（1）加入固体AgNO3，则c（Ag＋）________（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；

（2）加入更多的AgBr固体，则c（Ag＋）________；

（3）加入AgCl固体，则c（Br－）______，c（Ag＋）________；

（4）加入Na2S固体，则c（Br－）______，c（Ag＋）________。

【答案】

（1）变大　

（2）不变（3）变小　变大　（4）变大　变小

【解析】本题考查了难溶电解质溶解平衡的影响因素。

（1）向AgBr饱和溶液中加入AgNO3，溶解平衡逆向移动，但c（Ag＋）增大。

（2）加入AgBr固体，对溶解平衡无影响，c（Ag＋）不变。

（3）因AgCl溶解度大于AgBr，加入AgCl固体时，c（Ag＋）增大，溶解平衡向左移动，c（Br－）变小。

（4）因Ag2S溶解度小于AgBr，加入Na2S固体时，生成Ag2S，溶解平衡向右移动，c（Br－）增大，但c（Ag＋）减小。

2．【易】下列对溶解平衡的叙述正确的是（　　）

A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等

B．沉淀达到溶解平衡时，沉淀速率和溶解速率相等

C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变

D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

【答案】B

【解析】反应开始时，各离子的浓度没有必然的联系，则A项不正确；沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，即C项不正确；沉淀达到溶解平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，不能促进溶解。

3．【易】（2012·长春高二月考）下列说法正确的是（　　）

A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积

B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积

C．可用离子积Qc与溶度积Ksp的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向

D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的

【答案】C

【解析】溶度积应是沉淀溶解平衡时难溶电解质在溶液中各离子浓度幂的乘积，A错。

溶度积与温度有关，B错。

Ca（OH）2的Ksp随温度升高而减小，D错。

4．【易】向盛有10滴AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成；继续向试管中滴加0.1mol/LKI溶液并振荡，沉淀变为黄色；再向试管中滴入0.1mol/LNa2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。

根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为（　　）

A．AgCl＝AgI＝Ag2SB．AgCl＜AgI＜Ag2S

C．AgCl＞AgI＞Ag2SD．AgI＞AgCl＞Ag2S

【答案】C

【解析】一般来说，溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀。

由实验现象知，白色沉淀（AgCl）→黄色沉淀（AgI）→黑色沉淀（Ag2S），则溶解度为：

AgCl＞AgI＞Ag2S。

5．【易】已知Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（AgI）＝1.0×10－16。

下列说法错误的是（　　）

A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

B．在含有浓度均为0.001mol·L－1的Cl－、I－的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀

C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI

D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，NaI的浓度必须不低于

×10－11mol·L－1

【答案】A

【解析】组成结构相似的物质，溶度积越小，其溶解度越小，越易先形成沉淀，B项正确。

溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现，所以A错、C对。

AgCl溶液中c（Ag＋）＝

×10－5mol·L－1。

要使AgI形成沉淀，则

c（Ag＋）·c（I－）≥1.0×10－16mol2·L－2。

则c（I－）≥

mol·L－1＝

×10－11mol·L－1，D正确。

6．【易】25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2（s）

Pb2＋（aq）＋2I－（aq），加入KI溶液，下列说法正确的是（　　）

A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大

B．溶度积常数Ksp增大

C．沉淀溶解平衡向右移动

D．溶液中Pb2＋浓度减小

【答案】D

【解析】加入KI溶液时，溶液中c（I－）增大，使PbI2的沉淀溶解平衡逆向移动，因此溶液中c（Pb2＋）减小，但由于溶液温度未发生改变，故PbI2的溶度积常数Ksp不发生变化。

7．【易】（2012·巴蜀中学高二期末检测）要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：

化合物

PbSO4

PbCO3

PbS

溶解度/g

1.03×10－4

1.81×10－7

1.84×10－14

由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为（　　）

A．硫化物　　　　　　B．硫酸盐

C．碳酸盐D．以上沉淀剂均可

【答案】A

【解析】PbSO4、PbCO3、PbS中，PbS的溶解度最小，因此最好选用硫化物将工业废水中的Pb2＋转化为PbS沉淀来除去。

8．【易】下列说法不正确的是（　　）

A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关

B．由于Ksp（ZnS）>Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变

D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小

【答案】D

【解析】相同温度下不同的难溶电解质，溶度积不同，这是由物质本身的性质决定的，对同一难溶电解质来说，温度不同Ksp不同，Ksp不受其他因素的影响。

9．【易】难溶电解质AB2的饱和溶液中，c（A2＋）＝xmol·L－1，c（B－）＝ymol·L－1，则Ksp（AB2）为（　　）

A．

xyB．xy

C．xy2D．4xy2

【答案】C

【解析】难溶电解质AB2的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：

AB2（s）

A2＋（aq）＋2B－（aq），则Ksp（AB2）＝c（A2＋）×c2（B－）＝xy2。

10．【易】在有固态CaCO3存在的饱和溶液中，存在着如下平衡CaCO3（s）

Ca2＋（aq）＋CO

（aq），加入下列溶液能使CaCO3质量增加的是（　　）

A．CaCl2溶液B．KNO3溶液

C．NH4Cl溶液D．NaCl溶液

【答案】A

【解析】加入KNO3溶液和NaCl溶液相当于加入了H2O，使平衡向右移动，使CaCO3质量减少；加入NH4Cl溶液，由于NH

水解显酸性，消耗了CO

，使平衡向右移动，促进了CaCO3的溶解；而加入CaCl2溶液，增大了钙离子的浓度，使平衡左移，使CaCO3质量增加。

11．【易】（2012·福建师大附中检测）在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的Ksp＝1.8×10－10）（　　）

A．有AgCl沉淀析出　　B．无AgCl沉淀析出

C．无法确定D．有沉淀但不是AgCl沉淀

【答案】A

【解析】由Qc＝c（Ag＋）·c（Cl－）＝

×0.01＝1×10－6＞Ksp，故应有AgCl沉淀析出。

12．【易】下列说法正确的是（　　）

A．生成难溶电解质的离子反应，不能完全进行到底，离子和沉淀等有关粒子共存于同一反应体系中

B．通常认为残留在溶液中离子浓度小于1×10－5mol·L－1时已经沉淀完全

C．沉淀就是在水溶液中不溶解的物质

D．难溶电解质都能溶解于稀硝酸中

【答案】AB

【解析】难溶物质并非绝对不溶，只是溶解度小而已，所以我们看到的现象是不溶；同时难溶电解质的溶解是有条件的，不一定能溶于稀硝酸中。

13．【易】有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的是（　　）

A．AgCl沉淀生成和溶解同时在不断进行，且速率相等

B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－

C．只要向含有AgCl的饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成

D．向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体，AgCl沉淀不变化

【答案】A

【解析】A项，沉淀溶解平衡是一个动态平衡，正确；B项，沉淀溶解平衡存在，则肯定存在Ag＋和Cl－，故不正确；C项，如果加入盐酸后溶液中Cl－的浓度小于原饱和溶液中的Cl－浓度，则不产生沉淀；D项，向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体，AgCl沉淀会转变为AgBr沉淀。

14．【易】下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是（　　）

A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小

B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小

C．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大

D．常温下，向Mg（OH）2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg（OH）2的Ksp不变

【答案】D

【解析】温度不变，溶度积常数不变，故

A项不正确；大多数的难溶物温度升高，Ksp增大，但也有少数物质相反，故B、C均不正确。

15．【易】判断下列描述的正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。

（1）沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。

（　　）

（2）由于Ksp（ZnS）>Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀。

（　　）

（3）两种难溶电解质作比较时，Ksp越小，溶解度越大。

（　　）

（4）在Cl－和Br－共存的溶液中，只要滴入AgNO3溶液，就一定先有AgBr沉淀生成。

（　　）

（5）Ag2SO4的溶度积Ksp＝c2（Ag＋）·c（SO

）。

（　　）

【答案】

（1）×　

（2）√　（3）×　（4）×　（5）√

16．【易】在一定温度下，Mg（OH）2固体在水溶液中达到下列平衡：

Mg（OH）2（s）

Mg2＋（aq）＋2OH－（aq），若使固体Mg（OH）2的量减少，而且c（Mg2＋）不变，可采取的措施是（　　）

A．加MgCl2　　　　　　　B．加H2O

C．加NaOHD．加HCl

【答案】B

【解析】无论加入多少水，只要Mg（OH）2固体没有完全溶解时，水溶液一定为饱和溶液，c（Mg2＋）不变。

17．【中】下列说法中正确的是（　　）

A．饱和石灰水中，加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大

B．AgCl悬浊液中存在平衡：

AgCl（s）

Ag＋（aq）＋Cl－（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

D．硬水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、HCO

、SO

，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋

【答案】C

【解析】A项中温度升高，Ca（OH）2溶解度降低，有Ca（OH）2析出，但溶液仍饱和，pH变小，A项错误；B项中加入NaCl，平衡左移，由勒夏特列原理知，溶液中离子的总浓度会增大，B项错误；沉淀总是向溶解度更小的方向转化，C项中现象说明AgI的溶解度小于AgCl，对于阴、阳离子个数相等的难溶物，溶解度越小，Ksp越小，C项正确；D项加热煮沸，只能降低Ca2＋、Mg2＋的浓度，而不可能完全除去，D项错误。

18．【中】（2012·广州高二检测）下列说法正确的是（　　）

A．AgCl的水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数

B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10，在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag＋）＝c（Cl－）且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10

C．温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

【答案】C

【解析】AgCl的水溶液不一定是饱和溶液，A错；含AgCl固体的溶液中，c（Ag＋）不一定等于c（Cl－），Ksp也受温度的影响，B错；加入盐酸，c（Cl－）增大，但温度不变，Ksp不变，D错。

19．【中】已知Zn（OH）2的溶度积常数为1.2×10－17，则Zn（OH）2在水中的溶解度为（　　）

A．1.4×10－6mol·L－1　　　B．2.3×10－6mol·L－1

C．1.4×10－9mol·L－1D．2.3×10－9mol·L－1

【答案】A

【解析】Zn（OH）2在水中的溶解度用mol·L－1来表示，在数值上等于饱和溶液中Zn2＋浓度的数值。

Ksp[Zn（OH）2]＝c（Zn2＋）·c2（OH－）＝c（Zn2＋）·[2c（Zn2＋）]2＝1.2×10－17mol3·L－3，解得c（Zn2＋）＝1.4×10－6mol·L－1，即Zn（OH）2在水中的溶解度为1.4×10－6mol·L－1。

20．【中】（2010·高考北京卷）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。

下列分析正确的是（　　）

A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度

B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓

D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

【答案】D

【解析】沉淀转化的实质是溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀，PbS转变为铜蓝（CuS），说明CuS的溶解度小于PbS的溶解度；原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝也应该具有还原性，因为硫元素处于最低价态－2价；CuSO4与ZnS反应的离子方程式应该是Cu2＋＋ZnS===CuS＋Zn2＋，这是一个复分解反应；自然界地表层原生铜的硫化物被氧化的过程是氧化还原反应，故只有D正确。

21．【中】在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中（　　）

A．c（Ba2＋）＝c（SO

）＝

B．c（Ba2＋）·c（SO

）＞Ksp，c（Ba2＋）＝c（SO

）

C．c（Ba2＋）·c（SO

）＝Ksp，c（Ba2＋）＞c（SO

）

D．c（Ba2＋）·c（SO

）≠Ksp，c（Ba2＋）＜c（SO

）

【答案】C

【解析】在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液，平衡BaSO4（s）

Ba2＋（aq）＋SO

（aq）左移，此时溶液中c（Ba2＋）增大，因此c（Ba2＋）＞c（SO

）。

由于温度未发生改变，所以溶液中c（Ba2＋）·c（SO

）＝Ksp。

22．【中】对于难溶盐MX，其饱和溶液中M＋和X－的物质的量浓度之间的关系类似于c（H＋）·c（OH－）＝Kw，存在等式c（M＋）·c（X－）＝Ksp，一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（　　）

①20mL0.01mol/LKCl溶液

②30mL0.02mol/LCaCl2溶液

③40mL0.03mol/LHCl溶液

④10mL蒸馏水

⑤50mL0.05mol/LAgNO3溶液

A．①＞②＞③＞④＞⑤

B．④＞①＞③＞②＞⑤

C．⑤＞④＞②＞①＞③

D．④＞③＞⑤＞②＞①

【答案】B

【解析】①中c（Cl－）＝0.01mol/L；②中c（Cl－）＝0.04mol/L；③中c（Cl－）＝0.03mol/L；④中c（Cl－）＝0mol/L；⑤中c（Ag＋）＝0.05mol/L，Ag＋或Cl－浓度由小到大的顺序为④＜①＜③＜②＜⑤，则AgCl溶解度由大到小的排列顺序为④＞①＞③＞②＞⑤。

23．【中】（2010·高考海南卷）已知：

Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（AgI）＝1.5×10－16，Ksp（Ag2Cr2O4）＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是（　　）

A．AgCl＞AgI＞Ag2Cr2O4

B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgI

C．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI

D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl

【答案】C

【解析】因为AgCl和AgI结构相似，由Ksp可知AgCl的c（Ag＋）大于AgI的；

AgCl中的c2（Ag＋）＝Ksp＝1.8×10－10，

Ag2CrO4的Ksp＝c2（Ag＋）·c（CrO

）＝

c3（Ag＋）＝2.0×10－12，

所以Ag2CrO4中c（Ag＋）大于AgCl中的。

24．【中】

（1）对于Ag2S（s）

2Ag＋（aq）＋S2－（aq），其Ksp的表达式为____________________。

（2）下列说法中不正确的是________（填序号）。

①用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小

②一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的

③对于Al（OH）3（s）

Al3＋（aq）＋3OH－（aq）和Al（OH）3

Al3＋＋3OH－，前者为溶解平衡，后者为电离平衡

④除去溶液中的Mg2＋，用OH－沉淀比用CO

好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大

⑤沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全

（3）如何除去Mg（OH）2中混有的Ca（OH）2？

________________________________________________________________________。

【答案】

（1）Ksp＝c2（Ag＋）·c（S2－）

（2）④

（3）加足量MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，洗涤即得纯Mg（OH）2

【解析】

（1）由溶度积常数的概念直接写出。

（2）①Cl－抑制AgCl溶解，正确；②物质的溶解大多是吸热的，正确；③正确；④除去溶液中的Mg2＋，用OH－沉淀比用CO

好，是因为Mg（OH）2的Ksp更小，剩余的Mg2＋更少，错误；⑤正确。

（3）根据沉淀的转化原理，向其中加Mg2＋即可。

25．【中】难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。

在常温下，溶液里各种离子的浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数（Ksp）。

例如：

Cu（OH）2（s）

Cu2＋（aq）＋2OH－（aq），Ksp＝c（Cu2＋）·c2（OH－）＝2×10－20。

当溶液中各种离子的浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之沉淀溶解。

（1）某CuSO4溶液中c（Cu2＋）＝0.02mol·L－1，如果生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________。

（2）要使0.2mol·L－1CuSO4溶液中Cu2＋浓度降至原来的千分之一，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为________。

【答案】

（1）5　

（2）6

【解析】

（1）根据信息，当c（Cu2＋）·c2（OH－）＝2×10－20时开始出现沉淀，

则c（OH－）＝

＝

＝10－9mol·L－1，c（H＋）＝10－5mol·L－1，pH＝5，

所以要生成Cu（OH）2沉淀，应调整pH＞5。

（2）要使Cu2＋浓度降至0.2mol·L－1/1000＝2×10－4mol·L－1，

c（OH－）＝

＝10－8mol·L－1，c（H＋）＝10－6mol·L－1，此时溶液的pH＝6。

26．【中】难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡，例如：

AgCl（s）

Ag＋＋Cl－。

[已知Ksp（AgCl）＝1.8×10－10]

（1）向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L的盐酸，沉淀生成后溶液中c（Ag＋）是________mol/L。

（2）如果向生成沉淀后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的盐酸，是否产生沉淀________（填“是”或“否”）。

【答案】

（1）1.8×10－7　

（2）否

【解析】

（1）由Ag＋＋Cl－===AgCl，可知沉淀后c（Cl－）＝（0.02－0.018）×50/（50＋50）＝0.001（mol/L），所以c（Ag＋）＝1.8×10－10/0.001＝1.8×10－7（mol/L）。

（2）再加入50mL盐酸后c（Ag＋）＝1.8×10－7×100/（100＋50）＝1.2×10－7（mol/L），c（Cl－）＝0.001mol/L，c（Ag＋）×c（Cl－）＝1.2×10－7×10－3＝1.2×10－10＜1.8×10－10，所以不产生沉淀。

27．【中】Cu（OH）2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：

Cu（OH）2（s）

Cu2＋（aq）＋2OH－（aq），在常温下，Ksp＝2×10－20。

某CuSO4溶液中，c（Cu2＋）＝0.02mol·L－1，在常温下如果要生成Cu（OH）2沉淀，需要向CuSO4溶液加入碱溶液来调整pH，使溶液的pH大于（　　）

A．2B．3

C．4D．5

【答案】D

【解析】Cu（OH）2（s）

Cu2＋（aq）＋2OH－（aq），其中Ksp＝c（Cu2＋）·c2（OH－），要使Cu（OH）2沉淀需达到其Ksp，故c（OH－）>

＝

mol·L－1，故c（OH－）>1×10－9mol·L－1，

则c（H＋）<1×10－5mol·L－1，因此pH应大于5。

28．【中】某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：

25℃：

难溶电解质

CaCO3

CaSO4

MgCO3

Ksp

2.8×10－9

9.1×10－6

6.8×10－6

他们的实验步骤如下：

①往0.1mol·L－1的CaCl2溶液100mL中加入0.1mol·L－1的Na2SO4溶液100mL立即有白色沉淀生成。

②向上述悬浊液中加入固体Na2CO33g，搅拌，静置沉淀后弃去上层清液。

③再加入蒸馏水搅拌，静置沉淀后再弃去上层清液。

④________________________________________________________________________。

（1）由题中信息Ksp越大，表示电解质的溶解度越______（填“大”或“小”）。

（2）写出第②步发生的反应方程式____________________________________________。

（3）设计第③步的目的是____________________________________________________。

（4）请补充第④步操作及发生的现象。

________________________________________________________________________。

（5）请写出该原理在实际生产、生活中的一个应用：

________________________________________________________________________。

【答案】

（1）大　

（2）Na2CO3（aq）＋CaSO4（s）

CaCO3（s）＋Na2SO4（aq）　

（3）洗去沉淀中附着的SO

（4）向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解，并放出无色无味的气体　

（5）将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去

【解析】Ksp越大，表示电解质的溶解度越大，溶解度大的沉淀会向溶解度小的沉淀转化，要证明CaSO4完