B.AY溶液的pH小于BY溶液的pH
C.稀释相同倍数，BX溶液的pH变化等于BY溶液的pH变化
D.将浓度均为1mol•L-1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY溶液pH
14.下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是（ ）
①向溴水中加入AgNO3溶液后，溶液顏色変浅
②铁在潮湿的空气中易生銹
③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，増大压强后顔色加深
④合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应釆取降低温度的措施
⑤钠与氯化钾共融制备押：
Na（l）+ KCl（l）
K（g）+NaCl（l））
⑥热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗条油污效果更好
A.①④B.②③C.②⑥D.②③⑥
二、共5题，每小题3分，共15分。
以下各题有—或两个选项是符合题目要求的。
15.在一定条件下，将3molA和1molB兩神气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g），2 min后该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol/L，下列判断错误的是（ ）
A. x=lB.2min内A的反座速率カ0.3 mo/（L· min）
C.B的转化率为40%D.再充入3molA和1molB，重新平衡后B的特化率不変
16.下列溶液一定呈中性的是（ ）
A. pH=7 的溶液
B.常温下，pH=11的MOH溶液和pH=3的HA溶液等体积混合
C.等物质的量浓度的强酸和强碱溶液等体积混合
D. c（NH4+）=c（F-）的NH4F和氨水的混合液
17.下列选项中的数值前者小于后者的是（）
A.同温度下，10mL 0.1mol/L的醋酸溶液与100mL0.01mol/L的醋酸溶液H+的物质的量
B.同温同浓度的KHCO3溶液和NH4HCO3溶液中的c（HCO3-）
C.同温同浓度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pH
D.中和25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物质的量
18.水的电离平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.温度：
b>c>a
B.仅升高温度，可从a点变为c点
C.水的离子积常数Kw
:
b>c>d
D.b点对应温度下，0.5mol/LH2SO4溶液与1mol/LKOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液中c（H+）=1.0×10-7mol•L-1
19.用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，待测液放在锥形瓶中。
中和滴定时下列操作会使测定结果高的是（锥形瓶中溶液用滴定管量取）
A.碱式滴定管未用待测碱液润洗
B.酸式滴定管尖嘴滴定前有气泡，滴定后消失。
C.滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出
D.滴定前仰视读数，滴定后读数正确
20.下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
相同条件下，分别测量0.01mol/L和0.001mol/L草酸溶液的导电性，前者的导电性强
草酸浓度越大，离子浓度越大
B
室温下，向浓度均为0.1mol/L的KCl和KI混合溶液中滴加几滴AgNO3溶液，只出现黄色沉淀
室温下，Ksp（AgI）>Ksp（AgCl）
C
取5mL0.1mol/LKI溶液，加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成血红色
Fe3+与I-发生的反应为可逆反应
D
已知KAlO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧，得到固体残留物
该固体为Al2O3
第II卷非选择题
21.在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L真空的密闭容器中，发生反应:
2NO2（g）
N2O4（g）△H=-24.4kJ/mol,每隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到数据如表所示：
时间（s）
0
20
40
60
80
n（NO2）/mol
0.40
n1
0
26
n3
n4
n（N2O4）/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
（1）从反应开始至20s时，二氧化氮的平均反应速率为_______mol·L-1·s-1。
（2）n3=______，100℃时该反应的平衡常数为______（保留一位小数）。
平衡后，若升高温度，该反应的化学平衡常数将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）下述各项能说明反应达到平衡状态的是_______（填序号）。
a.v正（N204）=2v逆（NO2）
b.体系颜色不变
c.气体平均相对分子质量不变
d.气体密度不变
（4）达到平衡后，分别在80s、120s、140s时只改变一个条件，v正、v逆发生如下图所示变化；则80s时改变的条件可能是________。
22.
、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
其原理为：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H，合成氨反应在催化剂作用下的反应历程为（*表示吸附态：
第一步N2（g） →2N*；H2 （g）一2H* （慢反应）
第二步N*+H*= NH*； NH*+H*= NH2*； NH2*+H*= NH3* （快反应）
第三步NH3*= NH3（g） （快反应）
比较第一 步反应的活化能E1与第二步反应的活化能E2的大小：
E1_____E2（填“>”“<"或“="）。
、
（1）右图是N2（g）和H2（g）反应生成1molNH3（g）过程
中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应的热化
学方程式：
________________________________。
（2）若已知下列数据：
化学键
H—H
N≡N
键能/kJ·mol－1
435
943
试根据表中及图中数据计算N—H键的键能
：
___________kJ·mol－1。
（3）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用。
目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：
2NH3（l）＋H2O（l）＋CO2（g）=（NH4）2CO3（aq）ΔH1
反应Ⅱ：
NH3（l）＋H2O（l）＋CO2（g）=NH4HCO3（aq） ΔH2
反应Ⅲ：
（NH4）2CO3（aq）＋H2O（l）＋CO2（g）=2NH4HCO3（aq） ΔH3
则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3＝_________________
23．（10分）CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料。
回答下列问题：
CH4超干重整CO2的催化转化如图所示：
（1）关于上述过程Ⅱ的说法不正确的是________（填序号）。
a．实现了含碳物质与含氢物质的分离
b．可表示为CO2＋H2＝H2O（g）＋CO
c．CO未参与反应
d．Fe3O4、CaO为催化剂，降低了反应的ΔH
（2）其他条件不变，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，
反应CH4（g）＋CO2（g）＝2CO（g）＋2H2（g）进行
相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。
a点所代表的状态_________（填“是”或“不是”）平衡状
态；b点CH4的转化率高于c点，原因是_________
________________________________。
24.
、现有常温下的4种溶液：
①0.01mol·L－1CH3COOH溶液；②0.01mol·L－1HCl溶液；
③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
回答下列问题：
（1）4种溶液中水的电离程度最大的是________（填序号）。
（2）将4种溶液同等程度稀释10倍后，溶液pH由大到小的顺序是_______。
（3）若将②④混合后所得溶液
pH＝10，则消耗②和④溶液的体积比：
＝_____。
（4）pH＝12的氨水中由水电离产生氢氧根的浓度_______
（5）pH＝4的氯化铵中由水电离产生氢氧根的浓度_______
、物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡，它们都可看作化学平衡的一种，请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）在25℃条件下将pH=12的氨水稀释过程中，下列关系式正确的_________。
A.能使溶液中c（NH4+）/c（OH-）增大B.溶液中c（H+）·c（OH-）不变
C.能使浴液中
比值增大D.此过程中Kw增大
（2）25℃时，向0.1 mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是_________。
25.NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。
请回答下列问题：
（1）NH4Al（SO4）2可作净水剂，其理由是_____________（用必要的化学用语和相关文字说明）。
（2）相同条件下，0.1mol/LNH4Al（SO4）2中的c（NH
）________（填“等于”“大于”或“小于”）0.1mol/LNH4HSO4中的c（NH
）。
（3）如图是0.1mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。
其中符合0.1mol/LNH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是________（填写字母），导致pH随温度变化的原因是___________________；
26.测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。
②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。
③终点时用去20mLl.0×l0-4mol./L的KMnO4溶液。
（2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O）
（1）判断滴定终点的方法是____________。
（2）③步骤中取酸性KMnO4溶液溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的血钙质量分数_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（3）计算:
血液中含钙离子的浓度为_____mol/L。
化学答案
1-5BDBCC6-10ACADB11-15BBABD16-20DAACBCAC
21
（1）.0.0025
（2）.0.242.8减小（3）.bc
（4）.向该容器中充入四氧化二氮
22
（3） ＞（2分）
（1）N2（g）
＋3H2（g）
=2NH3（g） ΔH＝－92kJ·mol－1 （2分）
（2）390 （2分）
（3）2ΔH2
－ΔH1（2分）
23.
（1）①cd（2分）②不是
（2分）
b和
c都未达平衡，b点温度高，反应速率快，相同时间内转化率高（2分）
24
（1）.①
（2）.③＞④＞①＞②（3）.99:
101（4）1×10-2
（5）1×10-4
（1） ①B （2分）；②氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了一水合氨的电离，使c（OH-）减小
（2分）
25
（1）.Al3＋水解生成的Al（OH）3胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2O
Al（OH）3（胶体）＋3H＋，Al（OH）3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水
（2）.小于（3）.Ⅰ（4）.NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小
26
（1）.当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色
（2）.偏大（3）.2.5×10-3
升级会员 