高一必修1化学方程式复习试题带答案.docx

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高一必修1化学方程式复习试题带答案

必修1化学方程式复习

1、 钠及其化合物 

（1） 钠的性质

① 与非金属的反应（O2、Cl2、S）：

② 与H2O、酸的反应：

*③与盐溶液的反应：

（2）钠的氧化物的性质

①Na2O与H2O、CO2的反应：

②Na2O2与H2O、CO2的反应：

（3）NaOH的性质

①与酸性氧化物的反应（CO2、SO2）

②与酸的反应（HCl、H2SO4、HNO3）

③与某些盐的反应（CuCl2、FeCl3、NH4Cl、AlCl3）

（4）Na2CO3的化学性质

①与酸的反应（HCl、H2SO4、HNO3）

②与某些碱的反应【Ca（OH）2、Ba（OH）2】

③与某些盐的反应【CaCl2、Ba（NO3）2】

④与CO2、H2O的反应

（5）NaHCO3的化学性质

①与酸的反应（HCl、H2SO4、HNO3）

②与某些碱的反应【Ca（OH）2、Ba（OH）2、NaOH】

③与某些盐的反应（NaHSO4）

④热不稳定性 

2、 铝及其化合物

（1）Al的化学性质（还原性）

①与非金属反应（Cl2、O2）：

②与强酸的反应（HCl、H2SO4）：

③ 与强碱的反应【NaOH、KOH、Ba（OH）2】：

④ 置换反应【CuCl2、Hg（NO3）2、AgNO3、Fe2O3】：

（2）Al2O3的的化学性质

①电解熔融的Al2O3制取Al

②与强酸的反应（HCl、H2SO4、HNO3）

③与强碱的反应【NaOH、KOH、Ba（OH）2】

（3）Al（OH）3的化学性质

①热分解：

②与强酸的反应（HCl、H2SO4、HNO3）：

③与强碱的反应【NaOH、KOH、Ba（OH）2】：

（4）铝盐的化学性质（AlCl3）

①与弱碱的反应（NH3•H2O）

②与强碱的反应【NaOH、KOH、Ba（OH）2】 

（5）偏铝酸盐的化学性质（NaAlO2）

①与弱酸的反应（CO2溶液）

②与强酸的反应（HCl）

3、铁及其化合物 

（1）Fe的化学性质（还原性）

①与非金属单质的反应（O2、Cl2、*S）

②与水、酸的反应（H2O、HCl、稀H2SO4）

③与盐溶液的反应【CuSO4、Hg（NO3）2、AgNO3】

④与其它氧化剂的反应（FeCl3、*稀HNO3）

（2）FeO、Fe2O3、Fe3O4的化学性质

①FexOy与C、CO、H2的反应

②与酸的反应（HCl、稀H2SO4、*稀HNO3）

（3）Fe（OH）2、Fe（OH）3的化学性质

①制备（可溶铁盐、亚铁盐与NaOH、NH3•H2O）

②热分解

③与酸反应（HCl、稀H2SO4、*稀HNO3）

④Fe（OH）2被氧化成Fe（OH）3

（4）铁盐、亚铁盐的【FeCl2、FeCl3、FeSO4、Fe（SO4）3】的化学性质

①与碱反应（可溶铁盐、亚铁盐与NaOH、NH3•H2O）

见前铁的氢氧化物制备

②Fe2+、Fe3+的检验（沉淀法、显色法）

③Fe2+与氧化剂反应（Cl2、稀HNO3）生成Fe3+

④Fe3+与还原剂反应（Fe、Cu、*S2—、*I—）生成Fe2+

4、硅及其化合物的性质

（1）Si的化学性质

① 与HF、NaOH水溶液反应制取H2

②与氧化剂F2、O2、Cl2、C化合

（2）SiO2的化学性质

① 与碳酸盐高温制取硅酸盐（Na2CO3、CaCO3）

② 与碱性氧化物反应（Na2O、CaO）

③ 与强碱的反应（NaOH）

④ 与HF的反应

⑤ 被还原的反应（+C高温）

（3）H2SiO3的化学性质

①热分解

② 弱酸性（与NaOH、KOH反应）

③制取反应（Na2SiO3溶液与盐酸或通入CO2）

5、氮及其化合物

（1）氮气的化学性质

①与O2反应（体现还原性）

②与H2反应（体现氧化性）

（2）氨气的化学性质

①与水反应

②与酸反应（HCl、H2SO4、HNO3）

③还原性（与O2、*CuO、*NO、*NO2、*Cl2）

（3）铵盐的化学性质【NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、（NH4）2SO4】

①NH4Cl、NH4HCO3的热不稳定性

②NH4Cl与强碱【NaOH、Ca（OH）2、*CaO】反应（制取氨气）

（4）氮氧化物的性质

①NO与O2的反应（体现还原性）

②NO2与H2O（*与NaOH）的反应（歧化反应）

*③NO与H2O、O2的反应

*④NO2与H2O、O2的反应

（5）HNO3的化学性质

①HNO3的酸性（与酸碱指示剂、碱性氧化物、碱、某些盐）

②HNO3的氧化性（与金属Cu、非金属C）

*③与其它还原剂的反应（Fe2+、S2—、I—）

6、硫及其化合物

①

②

③

④硫酸的化学性质

Ⅰ.稀硫酸的酸性（与指示剂、活泼金属、碱性氧化物、碱、某些盐）

Ⅱ.浓硫酸的强氧化性（与Cu、C、*S、*H2S反应）

*⑥FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4

*⑦H2S+2NaOH=Na2S+2H2O

*⑧2H2S+3O2点燃2H2O+ 2SO2（O2充分）

*⑨2H2S+O2点燃2H2O+ 2S↓（O2不充分）

2H2S        2H2+ 2S↓

镁、铝图象题

1.铝盐与强碱的反应（以AlCl3与NaOH的反应为例）

（1）反应：

向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液时，发生的反应依次为

Al3++3OH—=Al（OH）3↓   Al（OH）3+OH—=AlO2—+2H2O

（2）图象：

成的Al（OH）3与加入的NaOH的量的关系可用图象表示，如右图：

（3）有关计算 

①根据AlCl3和NaOH的量计算生成Al（OH）3的量       

②根据AlCl3和Al（OH）3的量计算需要NaOH的量       

NaOH的量 n（NaOH）

当NaOH不足时 n（NaOH）=3n[Al（OH）3]

当NaOH过量时 n（NaOH）=3n（Al3+）+{n（Al3+）-n[Al（OH）3]}=4n（Al3+）-n[Al（OH）3]

例1：

向30mL1mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol/L的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为 （    ）

A.3mL      B.7.5mL      C.15mL      D.17.5mL

   解析:

已知n（AlCl3）=0.03mol，n[Al（OH）3]=0.01mol，由沉淀的物质的量小于氯化铝的物质的量可推知此题可能有两个答案：

一是氢氧化钠不足，二是氢氧化钠过量。

由两者反应的离子方程式Al3++3OH—=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH—=AlO2—+2H2O知，当碱的量不足时，则n（NaOH）=3n[Al（OH）3]=0.03mol，V（NaOH）=7.5mL；当碱过量时，则n（NaOH）=4n（Al3+）-n[Al（OH）3]=0.11mol，V（NaOH）=0.0275L=27.5mL。

答案：

B. 

2.偏铝酸盐与强酸的反应（以NaAlO2和HCl的反应为例）

（1）反应：

向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸时，发生的反应依次为

    AlO2—+H++H2O = Al（OH）3↓      Al（OH）3+3H+= Al3++3H2O

（2）图象：

生成的Al（OH）3与加入的稀盐酸的量的关系可用图象表示，如右下图：

（3）有关计算:

①根据NaAlO2和HCl计算生成Al（OH）3的量

②根据Al（OH）3和NaAlO2的量计算需要加入的HCl的量

HCl的量 n（HCl）

当HCl不足时 n（HCl）=n［Al（OH）3］

当HCl过量时 n（HCl）=n（AlO2—）+3{n（AlO2—）－n[Al（OH）3]}

=4n（AlO2—）－3n［Al（OH）3］ 

3.向Mg2+与Al3+的酸性溶液中逐滴加入强碱溶液

（1）现象：

无明显现象→出现沉淀→渐多→最多→减少→不变

（2）反应：

依次为①H++OH—=H2O ②Al3++3OH—=Al（OH）3↓

③Mg2++2OH—=Mg（OH）2↓④Al（OH）3+OH—=AlO2— +2H2O

（3）图象如右：

例2：

右下图是向MgCl2、AlCl3混合液中依次加入M和N 

时生成沉淀的物质的量与加入的M和N的体积关系图（M、

N各表示盐酸或氢氧化钠溶液中的一种），以下结论不正

确的是        （   ）

 A.混合溶液中c（AlCl3）∶c（MgCl2）=1∶1

 B.混合溶液中c（AlCl3）∶c（MgCl2）=3∶1 

C.点V之前加NaOH溶液，点V之后加盐酸  

D.所加盐酸与NaOH溶液中溶质的物质的量浓度相同 

解析：

V后加碱时沉淀溶解不完，故C正确；设AlCl3物质的量为1mol，则生成Al（OH）3为1mol，A~B段溶解过程消耗NaOH也是1mol（据反应式），由图推知O~V段每等份相当于NaOH物质的量为1mol,那么O~A段生成Al（OH）3消耗NaOH应是3mol，即3等份，则余下两等份即2mol应为生成Mg（OH）2所消耗NaOH的物质的量，故Mg（OH）2为1mol,MgCl2也应是1mol，由此可判断A选项是正确的，B错误；对于D选项，可分析图象A~B，B~C两段，前者消耗沉淀后者生成沉淀，从而有关系式：

Al（OH）3~OH—~AlO2—~H+,故可推知n（OH—）=n（H+），又因两段耗溶液体积相等，因此易得D选项也是正确的。

答案：

B

氮氧化物与水反应的计算

有关NO、NO2、O2、惰性气体（不与它们和水反应的气体）混合通入水的计算，可能的组合情况有：

①NO2；②NO2、惰性气体；③NO2、O2；④NO2、NO；⑤NO2、NO、O2；⑥NO、O2...

解题思维：

不论是什么组合，有NO2的就先根据方程式：

3NO2+H2O=2HNO3+NO，算出NO体积（有时可利用气体体积差量求解），然后根据方程：

4NO+3O2+2H2O=4HNO3，先判断过量情况再计算；没有NO2的直接依据方程：

4NO+3O2+2H2O=4HNO3先判断过量情况再计算。

计算时要注意最后剩余的无色气体有两种可能性：

可能是NO、也可能是O2，即可得到两组答案，应考虑全面，防止漏解。

1.一定条件下将盛有等体积的NO2和N2的试管倒立于水槽中，反应后剩余气体的体积为原体积的     。

3.一定条件下，将盛有15mLNO和NO2的试管倒立于水槽中，反应后剩余气体的体积为8mL，则原来气体体积中NO的体积为多少？

4.一定条件下，将50mLO2与160mLNO2的混和气体通入倒立于水槽中并盛满水的量筒中，最后剩余气体的体积为多少？

5.一定条件下，将100mLNO通入一个盛满水且倒立于水槽中的大量筒中，然后，再通入60mLO2，则最后的气体体积应为多少？

6.先后分别将50mLNO、80mLNO2、60mLO2通入一个盛满水且倒立于水槽中的大量筒中，求最终剩余气体的体积为多少？

8.将容积为50mL的量筒内充满二氧化氮和氧气的混