山东省济宁市嘉祥县届九年级上学期第二次月考化学试题.docx
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山东省济宁市嘉祥县届九年级上学期第二次月考化学试题
山东省济宁市嘉祥县【最新】九年级上学期第二次月考化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．“绿水青山就是金山银山”。
你认为下列做法与这理念不相符的是
A．工业废水经处理达标后排放
B．使用一些新型可降解的塑料，减少”白色污染”
C．自带水杯出行，不用一次性纸杯
D．将校园散落的塑料袋、树叶集中焚烧，保持整洁的环境
2．从分子、原子角度对下面一些现象和变化的解释，合理的是
A．花香四溢分子很小，质量也很小
B．热胀冷缩温度变化，分子或原子大小发生变化
C．滴水成冰温度降低，分子间隔变小、停止运动
D．食品变质分子发生变化，分子性质发生变化
3．下列物质的分类，不正确的一组是（ ）
A．H2O、MgO、CO2都属于氧化物
B．H2SO3、H2SO4、NaHCO3都属于酸
C．NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2O都属于碱
D．NaC1、Na2CO3、AgNO3都属于盐
4．下列化学用语的使用及其表示的意义，正确的是
A．H2O——一个水分子中含有一个氢分子和一个氧原子
B．4H——4个氢元素
C．Ca+2——一个钙离子带二个单位正电荷
D．2CO2——两个二氧化碳分子
5．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法正确的是
A．①②属于同种元素B．③⑤化学性质相似
C．②③④均表示离子D．②④形成的化合物是MgCl
6．虾青素（C40H52O4）是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫力。
下列有关说法正确的是
A．虾青素是一种氧化物B．虾青素的相对分子质量是596g
C．一个虾青素分子由96个原子构成D．虾青素中碳、氢、氧元素质量比为10∶13∶1
7．已知反应前后分子变化的微观示意图如图所示。
下列说法中错误的是
A．该反应前后原子个数、分子个数都不变
B．点燃前，要先检验A的纯度，防止爆炸
C．A是有机物，B、C、D是无机物
D．该反应属于氧化反应
8．为了验证CO2与NaOH溶液能够发生化学反应，设计量如图所示的实验装置．为达到实验目的，①②锥形瓶中应该加入的药品为（ ）
A．氢氧化钠氢氧化钙B．氢氧化钙氢氧化钠
C．水氢氧化钙D．氢氧化钙水
9．类推是学习中常用的思维方法。
现有以下类推结果，其中错误的是（）
①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应：
②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液；③活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属；④化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物。
A．只有①B．只有①②③C．只有②③④D．①②③④
10．除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法，正确的是
选项
物质
操作方法
A
CO2混有HCl气体
将气体通过足量NaOH溶液
B
CuO混有碳粉
加入适量稀HCl,过滤、洗涤、干燥
C
NaCl溶液混有CaCl2
加入过量Na2CO3溶液、过滤
D
Cu（NO3）2溶液混有CuCl2
加入适量AgNO3溶液、过滤
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
11．化学用语可准确、简洁表达化学信息。
请用化学符号填空：
（1）氯化钠晶体是由_____构成；
（2）四个硫酸根离子_____；
（3）在氧化铁中铁元素显+3价_____；
（4）溶于水使溶液温度显著降低的是_____。
12．生活中处处有化学。
请用下列物质的序号填空：
①氢气②氮气③氯气④明矾⑤小苏打⑥烧碱
（1）用于自来水杀菌消毒的是_____；
（2）填充探空气球的理想气体是_____；
（3）用作净水剂的是_____。
三、计算题
13．正常情况下人的胃液pH为0.8～1.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%～0.4%，胃液中HCl过多与过少都不利于人体健康。
某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.49%（胃液密度约为1g/cm3）。
（1）正常情况下，人的胃液显_____性。
（2）人的胃液总量为100mL，正常人胃液中HCl的质量范围是_____g。
（3）服用碱性药品可以治疗胃液中HCl含量过多，你认为该患者_____（填“能”或“不能”）服用氢氧化钠来治疗胃液中过多，理由是_____。
（4）医生给患者开的药品为胃舒平[有效成分是Al（OH）3]，每片胃舒平平含Al（OH）3的质量为0.39g。
请根据化学方程式计算该患者至少服用多少片的胃舒平，胃液才能恢复正常？
（请写出计算过程）_______________
14．下表是国家对“饮酒驾车”和“醉酒驾车”的界定标准：
醉酒驾车
血液中的酒精含量≥80毫克／100毫升
饮酒驾车
20毫克／100毫升≤血液中的酒精含量<80毫克／100毫升
白酒、红酒和啤酒中均含有乙醇（俗称酒精，化学式为C2H5OH），饮酒后酒精可进入人体血液中。
请回答下列问题：
（1）乙醇（C2H5OH）中碳、氢、氧元素的质量比是C﹕H﹕O＝；
（2）饮酒会使人的系统过度兴奋或麻痹抑制，容易引发交通事故。
某人饮酒后驾车，被交警发现，经测定其每100毫升血液中酒精含量为93毫克，属于驾车。
15．小明同学将13.9g含杂质的的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90.5g稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：
反应时间t/s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
气体质量m/g
0
0.88
1.76
2.64
3.52
4.4
4.4
根据题目要求，回答下列问题：
（1）碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为_______________。
（2）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数__________。
四、流程题
16．如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同．结合此图回答下列问题：
（1）Ca（OH）2的俗名是__________________（填一种即可）；
（2）反应②为__________（填“放热”或“吸热”）反应；
（3）反应⑤的化学方程式为________________________；此反应属于___________（填基本反应类型）；
（4）图中只生成盐和水的反应有________（填序号）；
（5）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是（BaCl2、CuSO4、K2CO3）中的_________。
五、实验题
17．请根据如图所示的装置回答问题。
（1）写出A图中标号①的仪器名称：
_____。
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。
选择的发生装置是_____（填装置字母）；反应化学方程式为_____。
现准备收集一瓶氧气供铁丝燃烧的实验使用，选择_____（填装置字母）装置收集氧气便于直接做这个实验。
（3）某同学利用空塑料输液袋（如图F所示）收集二氧化碳，验满二氧化碳时，把燃着的火柴放在玻璃管_____（填“a”或“b”）端，如果火焰熄火，则二氧化碳收集满了。
六、科学探究题
18．在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应。
试与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价，并得出有关结论。
（1）如图所示，探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应。
当在NaOH溶液中滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为_____色。
根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为_____。
（2）探究上述稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量。
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量。
同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取样，滴入适量的氯化钡溶液
出现白色沉淀
稀硫酸过量
方案二
取样，滴入几滴紫色石蕊试液
溶液变红
稀硫酸过量
方案三
取样，_____
_____
稀硫酸过量
①上述设计的实验方案中，正确的是_____（填“方案一”或“方案二”）；
②另外一个实验方案错误的原因是_____。
③完成方案三中实验步骤和现象，填写到表格中。
参考答案
1．D
【解析】
A、工业废水经处理达标后排放，可以防止水污染，不符合题意；B、使用一些新型可降解的塑料，减少“白色污染”，不符合题意；C、自带水杯出行，不用一次性纸杯，可节约资源保护环境，不符合题意；D、将校园散落的塑料袋、树叶集中焚烧，会产生大量的有害气体和粉尘，造成空气污染，符合题意。
故选D。
2．D
【详解】
A、花香四溢，是由于分子是不断运动，花香的微粒通过运动分散到周围的空气中，不是因为分子很小，质量也很小，故选项解释错误；B、物质的热胀冷缩，是因为分子或原子间的间隔（而不是大小）随温度的变化而改变，分子或原子大小没有发生变化，故选项解释错误；C、分子总是在不断的运动的，滴水成冰，分子仍在不断的运动的，故选项解释错误；D、食品变质，是由于分子发生变化，分子性质发生变化，故选项解释正确。
故选D。
3．B
【解析】
【详解】
A、H2O、MgO、CO2都是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，故A正确；
B、NaHCO3是由金属离子和硝酸根离子组成的化合物，属于盐，故B错误；
C、NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2O都是电离时电离出来的阴离子全部是氢氧根离子，都属于碱，故C正确；
D、NaC1、Na2CO3、AgNO3都是由金属离子和硝酸根离子组成的化合物，都属于盐，故D正确。
故选B。
【点睛】
氧化物的概念可简记为：
两元素、氧元素、化合物。
4．D
【解析】
A、1个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子，不含有氢分子，故A错误；B、元素符号前面的数字表示原子的个数，4H表示4个氢原子，故B错误；C、1个钙离子带二个单位正电荷，表示为Ca2+，故C错误；D、2CO2表示两个二氧化碳分子，故D正确。
故选D。
点睛：
本题主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键。
5．B
【解析】
A、同种元素质子数相同，①②的质子数不相同，两者不属于同种元素，故A错误；B、元素的性质和最外层电子数的关系密切，最外层电子数相同则化学性质相似，由于③⑤的最外层电子数都是3，化学性质相似，故B正确；C、当质子数=核外电子数，为原子；当质子数≠核外电子数，为离子。
③中质子数=核外电子数，为原子，②④中，质子数≠核外电子数，为离子，故C错误；D、②是镁离子，化合价为+2价，④是氯离子，化合价为-1价，②④形成的化合物是MgCl2，故D错误。
故选B。
6．C
【详解】
A、氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，虾青素由三种元素组成，故A错误；
B、相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，常省略不写，故B错误；
C、根据虾青素（C40H52O4）的化学式可知，一个虾青素分子的原子个数=40+52+4＝96，故C正确；
D、根据虾青素（C40H52O4）的化学式可知，虾青素中碳、氢、氧原子个数比为10：
13：
1，不是质量比，故D错误。
故选C。
【点睛】
氧化物的概念可简记为：
两元素、氧元素、化合物。
7．C
【解析】
【分析】
根据微观示意图可知，反应物A的分子为由1个C原子和4个H原子构成的CH4分子，反应物B的分子为由2个O原子构成的O2分子；生成物C的分子为2个O原子和1个C原子构成的CO2分子，物质D的分子为由1个O原子和2个H原子构成的H2O分子；则示意图所表示的反应为CH4在O2中燃烧生成CO2和H2O，反应的化学方程式为CH4+2O2
CO2+2H2O。
【详解】
根据以上分析可知：
A、由方程式可知，该反应前后原子个数、分子个数都不变，故A正确；
B、甲烷气体具有可燃性，与空气混合点燃时可能会发生爆炸，因此在点燃前要检验其纯度，故B正确；
C、物质A为甲烷，甲烷是最简单的有机物；虽然物质C（二氧化碳）为含C化合物，但因结构、组成、性质都与无机物相似，故列为无机物；B是氧气属于单质不是无机物，D物质是水，不含碳元素属于无机物，故C错误；
D、该反应有氧气参加反应，属于氧化反应，故D正确。
故选C。
【点睛】
解决这种题的关键就是辨别分子是由何种原子构成，每种原子有几个，这样就可以得出分子的化学式，再利用化学方程式对相关知识进行分析判断即可。
8．A
【解析】
【详解】
为了验证CO2与NaOH溶液能够发生化学反应，可将二氧化碳先通入NaOH溶液，二氧化碳能与氢氧化钠反应，再通如石灰水不变浑浊，说明二氧化碳已与氢氧化钠溶液发生反应。
故选A。
9．B
【详解】
①金属氧化物和酸反应也生成盐和水，但不是中和反应；错误②碳酸钠是盐，溶液也呈碱性；错误③碳酸盐和稀硫酸反应生成二氧化碳气体；错误④化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物。
正确
故选①②③,选B
10．D
【详解】
A、二氧化碳与氯化氢气体都可以与氢氧化钠反应，故不能用氢氧化钠除去二氧化碳中的氯化氢，错误；
B、氧化铜可以与稀盐酸反应，而碳不能与稀盐酸反应，故不能除去杂质，反而消耗了氧化铜，故错误；
C、加入过量Na2CO3溶液后可以除去氯化钙，但是引入了碳酸钠杂质，故错误；
D、Cu（NO3）2溶液混有CuCl2加入适量AgNO3溶液可以除去氯化铜，且不生成其他杂质，故正确。
故选D。
11．Na+和Cl﹣4SO42﹣
NH4NO3
【解析】
【详解】
（1）氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成的，其离子符号为Na+和Cl﹣；
（2）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
表示多个该离子，在其元素符号前加上相应的数字；四个硫酸根离子表示为：
4SO42﹣；
（3）化合价的表示方法是在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故在氧化铁中铁元素显+3价可表示为：
；
（4）硝酸铵是溶于水使溶液温度显著降低的物质，其化学式为：
NH4NO3。
12．③②④
【解析】
【详解】
（1）用于自来水杀菌消毒的是氯气。
故填：
③；
（2）氢气的密度小，可填充探空气球，故填：
②；
（3）明矾溶于水后（铝离子水解）形成具有吸附作用的物质（氢氧化铝胶体），用作净水剂，故填：
④。
13．
（1）酸
（2）0.2～0.4（3）不能；氢氧化钠有很强的腐蚀性（4）2片
【详解】
（1）因胃液中含有盐酸，盐酸呈酸性，故正常情况下，人的胃液显酸性；
（2）溶质的质量＝溶液质量×溶质的质量分数，100ml×1g/cm3×0.2%＝0.2g，
100ml×1g/cm3×0.4%＝0.4g，故胃液中HCl的质量范围是：
0.2g～0.4g；
（3）因为氢氧化钠有很强的腐蚀性，故不能用氢氧化钠来中和胃酸。
（4）该患者胃液中至少多出HCl的质量为：
100ml×1g/cm3×1.49%﹣0.4g＝1.09g
设：
要使该患者恢复正常，至少需要消耗氢氧化铝的质量为x
x≈0.78g
至少服用胃舒平的片数为
答：
该患者至少服用2片的胃舒平，胃液才能恢复正常。
14．
（1）乙醇（C2H5OH）中碳、氢、氧元素的质量比是C﹕H﹕O＝（12×2）：
6：
16=12:
3:
8；
（2）神经；醉酒。
【详解】
（1）见答案；
（2）饮酒会使人的神经系统过度兴奋或麻痹抑制，容易引发交通事故；
其每100毫升血液中酒精含量为93毫克，血液中的酒精含量≥80毫克／100毫升，属于醉酒驾车。
15．
（1）4.4；
（2）15%
【分析】
根据表格的数据看最后生产的气体的质量为4.4克
【详解】
设样品中碳酸钠的质量为x，反应生成NaCl的质量为y。
106/x＝44/4.4g
x＝10.6g
117/y＝44/4.4g
y＝11.7g
样品中氯化钠的质量为13.9g－10.6g＝3.3g
反应后溶液中溶质的质量＝11.7g+3.3g＝15g
反应后溶液的质量＝13.9g+90.5g－4.4g＝100g
完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为；15g/100g×100%＝15%
16．熟石灰放热Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O复分解反应③⑤K2CO3
【分析】
初中阶段可以和酸发生反应的物质总共有5个种类：
活泼金属、金属氧化物、盐、碱、紫色石蕊。
【详解】
（1）Ca（OH）2的俗名是熟石灰、消石灰、石灰浆等
（2）反应②为是金属镁和稀盐酸反应，该反应为放热反应
（3）反应⑤是金属氧化物Al2O3与盐酸，发生的是复分解反应，化学方程式为：
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
（4）酸碱中和反应生成盐和水，金属氧化物和酸反应生成盐和水，故图中只生成盐和水的反应有③⑤
（5）根据复分解反应发生的条件，既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，应是K2CO3，K2CO3+2HCl==2KCl+H2O+CO2↑，Ca（OH）2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH
考点：
物质的俗称，酸的化学性质，化学基本反应类型
17．长颈漏斗A2H2O2
2H2O+O2↑Cb
【解析】
【详解】
（1）仪器①是长颈漏斗；
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应物是固体与液体，不需要加热，属于固液常温型，所以应该选择A装置来制取；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：
2H2O2
2H2O+O2↑。
铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水，应采用排水法收集。
现准备收集一瓶氧气供铁丝燃烧的实验使用，选择C装置收集氧气便于直接做这个实验。
（3）二氧化碳的密度比空气的大，应从a端通入，将空气从长导管排出；验满二氧化碳时，把燃着的火柴放在玻璃管b端，如果火焰熄火，则二氧化碳收集满了。
【点睛】
气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
18．红2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O方案二NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4加入几粒锌粒有气泡产生
【解析】
【详解】
（1）酚酞遇碱变红色，所以氢氧化钠溶液使酚酞试液变红；氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；
（2）因为NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4，而石蕊试液遇酸变红色，所以方案二正确；
因为活泼金属与酸反应生成氢气，所以可以加入锌粒等活泼金属，若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量。
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