福建省高考化学试题及参考答案.docx

福建省高考化学试题及参考答案.docx

《福建省高考化学试题及参考答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省高考化学试题及参考答案.docx（17页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

福建省高考化学试题及参考答案

2019年普通高等招生全国统一考试

理科综合能力测试（化学试题部分）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：

H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Ar40Fe56I127

一、选择题：

本题共7个小题，每小题6分。

共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。

下列说法错误的是

A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁

B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成

C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐

D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点

【答案与分析】A。

陶瓷制品是利用地下粘土经高温烧制而成的，具有性质稳定，耐酸碱、耐腐蚀、不易老化等优点，是日常生活中常见品，由于不同区域的粘土，其化学成份会有所不同，在加上经过不同的温度的烧烤，以及加工工艺等方面的不同，人们将陶瓷制品分为陶器和瓷器两种，但它们的化学主要成份均为硅酸盐。

考查硅酸盐产品及其工艺知识，属于容易题。

8．关于化合物2−苯基丙烯（

），下列说法正确的是

A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色

B．可以发生加成聚合反应

C．分子中所有原子共平面

D．易溶于水及甲苯

【答案与分析】B。

2—苯基丙烯中含有不饱和的碳碳双键，故能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，在一定条件下能够发生加聚反应，A错误，B正确；2—苯基丙烯中所有的碳原子共平面，但甲基中的氢原子因呈四面体结构而不能共面，C不对；2—苯基丙烯难溶于水而易溶于甲苯，D也不正确。

考查有机物的性质，难度较易。

9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是

A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K

B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色

C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢

D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯

【答案与分析】D。

打开开关K，连通洗气瓶与烧瓶的空间，分液漏斗中的液体才能顺利下流，A观点正确；溴和苯在FeBr3的催化下反应生成溴苯的同时释放出大量的热，因此，溴和苯也会随同生成的溴苯一起进入盛有CCl4的洗气瓶中，而使混合液呈浅红色，B也是正确的，c装置属于尾气处理装置，本实验中主要用来吸收反应生成的HBr气体，C观点正确；反应完成后，为了得到较为纯净的溴苯，应将b装置中的混合物经过碱洗，分液，水洗、再分液、蒸馏，D错误。

本题考查实验室制备有机化合物的方法原理等知识，难度较易！

10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。

下图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图。

下列叙述错误的是

A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在

B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3mol·L−1（设冰的密度为0.9g·cm−3）

C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变

D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl

H++Cl−

【答案与分析】D。

从题中示意图分析可知，第一层中HCl以分子的形式存在的，第三层中，水分子的排列规整，即水分子间形成的氢键没有发生变化，A、C正确，D错误；第二层上Cl-与水分子的物质的量比为10-5：

1，则c（H+）=c（Cl-）=

，B正确；考查电解质的电离、物质的量浓度计算以及水分子的结知识，难度适中。

11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10−3，Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。

下列叙述错误的是

A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关

B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的

C．b点的混合溶液pH=7

D．c点的混合溶液中，c（Na+）>c（K+）>c（OH−）

【答案与分析】C。

电解质溶液的导电能力与溶液中的各离子浓度及离子所带的电荷（离子种类）有关，A正确；图中分析得知随着NaOH溶液的加入，生成的邻苯二甲酸钠钾浓度的增大，混合液的导电能力增强，即溶液中的Na+和A2-的增加，HA-离子的减少，溶液的导电能力增加，B也正确；反应完全后，生成的邻苯二甲酸钠钾为强碱弱酸盐，溶液的pH值＞7，C错误；c点存在邻苯二甲酸钠钾与过量的NaOH形成的混合液，则c（Na+）＞c（K+），此外，因A2-水解生成的OH-的浓度则相比要小的许多，可以忽略不计，D正确。

本题考查学生对电解质的电离能力与导电能力的判断以及对弱电解质的水解平衡的理解，难度较易。

12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。

下列说法错误的是

A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能

B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+

2H++2MV+

C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3

D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动

【答案与分析】B。

读取示意图获悉，该装置类似于盐桥的双池式原电池，左边电极发生氧化反应，为电池的负极，右边电极发生还原反应，为电池的正极，电池在通常条件下就可以进行，A观点正确；其工作原理是，左边电极（即负极）上发生氧化反应：

MV+-e-=MV2+，右边电极（即正极）发生还原反应：

MV2++e-=MV+，左边为负极区，在氢化酶的作用下还发生H2+2MV2+

2H++2MV+的反应，B错误，而在正极区，除了发生MV2++e-=MV+这样的还原反应外，还发生了N2与MV+发生的N2+6MV+=2N3-+6MV2+的反应；其中的N2发生了还原反应，C观点正确；原电池工作中，负极中的阳离子H+（即题目中所提的质子）通过交换膜向正极移动，与正极区产生的N3-结合生成NH3，D正确。

本题考查学生对原电池的工作原理及氧化还原反应的判断，难度适中。

13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。

下列叙述正确的是

A．WZ的水溶液呈碱性

B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z

C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸

D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

【答案与分析】C。

W、X、Y、Z位于同一短周期，根据Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，Z和X有几种可能：

同位于第二周期的有B（硼元素）与C（碳元素）、C（碳元素）与O（氧元素）；同位于第三周期Z和X的组合可能有：

S（硫元素）与Mg、Cl与Si；依据结构式中元素形成单键的特点，推断Z和X分别为Cl与Si，而第三同期中能够形成+1价阳离子的当属金属钠，即W为Na元素，Y为P（磷）元素。

则NaCl的水溶液呈中性，A观点不正确；X、Y、Z的非金属强弱顺序为Cl＞P＞Si，即应该为Z＞Y＞X，B观点不对；H3PO4为中强酸，C观点正确；从结构图中分析P元素分别与2个Si原子各形成1个单键，此外还从钠原子获得1个电子，刚好满足8个电子，D观点也是错误的。

三、非选择题：

（共58分）分为必做题和选做题，第26、27、28题为必做题，每个试题考生都必须作答。

第35和36题为选做题，考生根据自己的情况选择其中的一题作答。

（一）必考题：

共43分。

26．（14分）

硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。

一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）在95℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。

（2）“滤渣1”的主要成分有_________。

为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是_________。

（3）根据H3BO3的解离反应：

H3BO3+H2O

H++B（OH）−4，Ka=5.81×10−10，可判断H3BO3是_______酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是_______________。

（4）在“沉镁”中生成Mg（OH）2·MgCO3沉淀的离子方程式为__________，母液经加热后可返回___________工序循环使用。

由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_________。

【答案与分析】

（1）NH3+NH4HCO3=（NH4）2CO3；

（2）SiO2、Fe2O3、Al2O3；KSCN或黄血盐（亚铁氰化钾[K4Fe（CN）6]）。

（3）一元弱酸，硼酸（H3BO3）形成并析出；（4）2H2O+2Mg2++2

=Mg（OH）2·MgCO3+

、溶浸、烘干焙烧。

【解释】

（1）

为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，能够与呈碱性的硼酸镁反应，在控制溶液的pH值的前提下，即可以溶解硼镁矿中的Fe2O3、Al2O3生成Fe3+和Al3+的同时还生成的NH3（氨气），生成的氨气用稀碳酸氢氨溶液吸收则与之反应生成碳酸铵[（NH4）2CO3]，反应化学方程式为NH3+NH4HCO3=（NH4）2CO3；

（2）而硼镁矿中不能反应的SiO2，则在过滤1中被过滤成为滤渣；所以滤渣1中的主要成份为SiO2；检验Fe（Ⅲ）通常选用硫氰化钾或亚铁氰化钾。

（3）从硼酸的电离方程式：

H3BO3+H2O

H++B（OH）−4可以看出——硼酸属于一元弱酸；生成硼酸析出；

（4）要得到轻质的氧化镁，可以通过烘干或焙烧的方法处理碱式碳酸镁，而不宜采用高温煅烧的方法。

本题考查化工生产原理及工艺流程以及盐类水解、弱电解质的电离平衡常数的计算等，难度适中。

27．（15分）

硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2·xH2O]是一种重要铁盐。

为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：

回答下列问题：

（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。

（2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95℃，采用的合适加热方式是_________________。

铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。

（3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是_________________。

分批加入H2O2，同时为了_________________，溶液要保持pH小于0.5。

（4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。

（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。

硫酸铁铵晶体的化学式为______________。

【答案与分析】

（1）加入热的碳酸钠溶液中，充分搅拌后，静置，过滤凉干；

（2）加快反应速率；水浴加热；C。

（3）尽可能将Fe（Ⅱ）完全转化为Fe（Ⅲ）；为了避免生成氢氧化铁；

（4）加热蒸发、冷却结晶、过滤；

（5）NH4Fe（SO4）2·12H2O

【分析】

（1）铁屑上的油污可以用碱性较强的热的纯碱液加入除去，具体操作方法与步骤是：

先将铁屑浸入热的纯碱液中充分搅拌，等油污去尽后，捞出水洗烘干即可；

（2）加热能够提高反应的温度，加快反应速率，缩短反应所需的时间；在当所需的温度小于100℃的情况下，实验室中通常采用水浴加热的方式，铁屑中少量的硫化物能够与稀硫酸反应生成具有臭鸡蛋气味的有毒的H2S气体，需要进行处理，采用浓烧碱液吸收时，宜采用C装置；以防产生倒吸；

（3）加入足量的双氧水的目的是使铁屑与硫酸反应生成的二价铁尽可能完全转化为三价铁，可以提高原料的转化率；但在实验过程中为了避免出现反应过于剧烈，同时也为了避免出现Fe（Ⅲ）水解产生Fe（OH）3，应该控制溶液的pH值（呈强酸性）。

（4）加入硫酸铵完全反应后，首先应该乘热过滤，将过量的硫酸铵固体除去，然后再经过冷却结晶，最后过滤得到硫酸铁铵晶体。

（5）依题意可列式如下：

，解得：

x=12。

本题考查化工生产原理及工艺流程，以及尾气处理方法等。

难度适中。

28．（14分）

水煤气变换[CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。

回答下列问题：

（1）Shibata曾做过下列实验：

①使纯H2缓慢地通过处于721℃下的过量氧化钴CoO（s），氧化钴部分被还原为金属钴（Co），平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。

②在同一温度下用CO还原CoO（s），平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。

根据上述实验结果判断，还原CoO（s）为Co（s）的倾向是CO_________H2（填“大于”或“小于”）。

（2）721℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO（g）和H2O（g）混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为_________（填标号）。

A．＜0.25B．0.25C．0.25~0.50D．0.50E．＞0.50

（3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用

标注。

可知水煤气变换的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E正=_________eV，写出该步骤的化学方程式_______________________。

（4）Shoichi研究了467℃、489℃时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系（如下图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的PH2O和PCO相等、PCO2和PH2相等。

计算曲线a的反应在30~90min内的平均速率

（a）=___________kPa·min−1。

467℃时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是___________、___________。

489℃时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是___________、___________。

【答案与分析】

（1）大于；

（2）C；（3）△H小于（＜）0；2.24eV；COOH·+2H·+OH·→CO2（g）+H2（g）+H2O·；（4）4.67×10-3KPa·min-1；467℃时为b、c；489℃时为d、a；

【分析】

（1）同样是用来还原氧化钴，反应到达平衡时，体系中所含的H2的含量相对比CO多（0.025＞0.0192），表明同样是还原氧化钴，其H2的转化率小于CO；即还原氧化钴的倾向是CO大于H2（正面的计算结果也同样说明这个问题的结论是CO大于H2）；

（2）假设1L密闭容器中初始充入H2或CO的物质的量为1mol，则依题意可得：

起始量：

1mol0mol1mol0mol

平衡量：

0.0250mol0.975mol0.0192mol0.9808mol

；

显然k（CO）＞k（H2）；

则：

CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）的平衡常数K=

=

，即平衡时，体系中氢气和二氧化碳的物质的量相等且都大于一氧化碳和水蒸汽的物质的量，所以体系中氢气所占的物质的量分数应该是大于0.25而小于0.50，故选C

（3）（略）

（4）曲线a的反应在30~90min内的平均速率

（a）=

kPa·min−1；

曲线a、c分别为减少0.28kPa和0.34kPa，因为反应物CO的变化量曲线，曲线b、d分别为增加0.34kPa和0.28kPa，因为生成物H2的变化曲线图，由于CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）正反应为放热反应，则温度越高，CO的转化率越小，所以467℃对应的变化曲线是c和b；而489℃时CO与H2的变化曲线对应的分别是a与d；

（二）选考题：

共15分。

请考生从下面2道题中任选一题作答。

如果多做，则按所做的第一题计分。

35．［化学——选修3：

物质结构与性质］（15分）

在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。

回答下列问题：

（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是（填标号）。

A.[Ne]

 B. [Ne]

 C. [Ne]

D.[Ne]

（2）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是、。

乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是（填“Mg2+”或“Cu2+”）。

（3）一些氧化物的熔点如下表所示：

氧化物

Li2O

MgO

P4O6

SO2

熔点/°C

1570

2800

23.8

−75.5

解释表中氧化物之间熔点差异的原因。

（4）图（a）是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。

图（b）是沿立方格子对角面取得的截图。

可见，Cu原子之间最短距离x=pm，Mg原子之间最短距离y=pm。

设阿伏加德罗常数的值为NA，则MgCu2的密度是g·cm−3（列出计算表达式）。

【答案与解释】

（1）A；

（2）均为sp3；氮原子各含有一对孤电子对，能够提供与Cu2+中的空轨道形成配位键；Mg2+；（3）Li2O与MgO为离子晶体，P4O6与SO2属于分子晶体，因为Mg2+所带的电荷数比Li+多，与O2-形成的离子键较强，所以MgO的熔点比Li2O高，分子晶体的熔沸点则与形成晶体的范德华力大小相关，由于P4O6分子间形成的范德华力比SO2分子间形成的范德华力大，所以P4O6的熔沸点比SO2高。

（4）

、

、

【解释】⑴3p轨道上电子的能量比3s轨道上电子的能量高，比较容易失去，排除C、D，又阳离子再失去一个电子相对于原子来说，所需的能量更多，固选择A。

⑵乙二胺中的氮原子和碳原子的空间结构均为四面体型，其原子均通过sp3杂化；

⑶活泼金属与活泼非金属之间容易形成离子晶体，非金属原子间通常只能形成分子晶体，在离子晶体中阴阳离子的半经越小，所带电荷数越大，相互作用越强烈，形成的离子晶体的熔沸点就越高，构成分子晶体分子，其相对分子质量越大，分子间作用力就越大，所需克服分子间作用力的能量就越多，熔点就越大，显然，P2O5的相对分子质量大于SO2，则五氧化二磷的熔点就高于二氧化硫。

⑷⑸

36．[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A中的官能团名称是。

（2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。

写出B的结构简式，用星号（*）标出B中的手性碳。

（3）写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式。

（不考虑立体异构，只需写出3个）

（4）反应④所需的试剂和条件是。

（5）⑤的反应类型是。

（6）写出F到G的反应方程式。

（7）设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5）制备

的合成路线（无机试剂任选）。

【答案与解释】⑴羟基；⑵

⑶

、

、

或

、

⑷浓硫酸并加热；⑸取代反应；⑹

⑺

【解释】⑴属于含有六元环的醇，官能团为羟基；⑵略

⑶能够发生银镜反应的应该含有醛基，据此写出含有六元环的8个碳的同份异构体共有5种；

⑷反应④属于酯化反应，选择浓硫酸作催化剂并加热；

⑸同时与2个羰基相连的碳原子上的氢原子具有一定的酸性，容易发生取代反应；

⑹是生成的F发生水解反应生成羧酸和醇；

⑺首先利用甲苯上的甲基在光照条件下发生苯环侧链上卤代反应生成苄基溴（或溴化甲苯）

，再与乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5）中的亚甲基上的活泼氢在乙醇钠的醇溶液的催化下反应生成

，最后再经过水解制得

。