C [NaOH与CH3COOH恰好反应时，溶液导电性变化有突变，溶液呈碱性。
c→d导电性增强的主要原因应为c（CH3COO－）和c（Na＋）增大，C项错误。
]
三、非选择题：
本题共5小题，共60分。
16．（12分）工业上以钒钛磁铁矿为原料，在炼铁的同时还可以制备钒的最高价氧化物V2O5，其主要流程如下：
已知：
①VO
＋2H＋
VO
＋H2O
②NH4VO3微溶于冷水，易溶于热水，不溶于乙醇
（1）高炉炼铁应用的冶炼方法是________（填字母）。
A．热分解法B．热还原法 C．电解法
（2）钒渣中的V2O3在焙烧时转化为Ca（VO3）2，写出该反应的化学方程式：
________________________________________________________________。
（3）Ca（VO3）2难溶于水但能溶于稀硫酸，试用平衡移动原理分析其原因_____
________________________________________________________________，
浸出液中含钒物质的化学式为____________________。
（4）沉钒过程有气体生成，其反应的离子方程式为____________________
________________________________________________________________。
（5）过滤后用乙醇代替水来洗涤沉淀的原因是_________________________
________________________________________________________________。
（6）煅烧NH4VO3时，固体质量随温度变化的曲线如图所示。
加热到200℃时，得到的固体物质化学式为______________，300～350℃放出的气态物质化学式为________。
[解析]
（1）高炉炼铁是在高温下用CO还原铁的氧化物生成铁，属于热还原法冶炼金属。
（2）V2O5高温下与CaCO3反应时V的化合价升高被氧化，故还应有O2参加反应。
（6）1.170gNH4VO3的物质的量为0.01mol，加热到200℃，减少了0.17g即0.01molNH3，故得到的固体为HVO3，加热到350℃，减少0.09g即0.05molH2O，放出的气态物为H2O。
[答案]
（1）B
（2）V2O3＋O2＋CaCO3
Ca（VO3）2＋CO2
（3）加入稀硫酸使VO
＋2H＋
VO
＋H2O中的c（VO
）降低，Ca（VO3）2溶解平衡：
Ca（VO3）2（s）
Ca2＋（aq）＋VO
（aq）正向移动，Ca（VO3）2溶解 （VO2）2SO4
（4）NH
＋2HCO
＋VO
===NH4VO3↓＋2CO2↑＋H2O
（5）NH4VO3不溶于乙醇，减少损失
（6）HVO3 H2O
17．（12分）在照相底片的定影过程中，未曝光的溴化银（AgBr）常用硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶解，反应生成Na3[Ag（S2O3）2]；在废定影液中加入Na2S使Na3[Ag（S2O3）2]中的银转化为Ag2S，并使定影液再生。
将Ag2S在高温下转化为Ag，就达到了回收银的目的。
（1）铜、银、铬在元素周期表中均为过渡金属元素，其中基态铬原子的价电子排布式为___________________________________________________。
（2）Na、O、S简单离子半径由大到小的顺序为________（用简单离子符号表示离子半径）。
（3）S2O
结构如图所示，其中心硫原子的杂化轨道类型为________。
（4）Na3[Ag（S2O3）2]中存在的作用力有________。
A．离子键 B．共价键
C．范德华力 D．金属键
E．配位键
（5）在空气中灼烧Ag2S生成Ag和SO2，SO2分子空间构型为________；与SO3相比，________的键角更大，原因是_______________________________
________________________________________________________________。
（6）如图是金属氢化物储氢材料，其晶胞如图所示，其化学式为________，已知该晶体的密度为ρg·cm－3，则该晶胞的体积为________cm3（用含ρ、NA的代数式表示）。
[解析] （5）SO2的价层电子对数为2＋
（6－2×2）＝3，有一对孤电子对，SO2的空间构型为V形。
（6）晶胞中含Mg：
8×
＋1＝2；H：
2＋4×
＝4，故化学式为MgH2，根据ρ＝
＝
g·cm－3，故V＝
cm3。
[答案]
（1）3d54s1
（2）S2－>O2－>Na＋
（3）sp3
（4）ABE
（5）V形 SO3
SO2和SO3中心原子均为sp2杂化，SO2含有一对孤电子对，对硫氧键排斥作用更大
（6）MgH2
18．（12分）氢气是一种清洁高效的新型能源，如何经济实用地制取氢气成为重要课题。
（1）硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：
已知：
反应Ⅰ：
SO2（g）＋I2（g）＋2H2O（l）===2HI（aq）＋H2SO4（aq） ΔH1＝－213kJ·mol－1
反应Ⅱ：
H2SO4（aq）===SO2（g）＋H2O（l）＋1/2O2（g） ΔH2＝＋327kJ·mol－1
反应Ⅲ：
2HI（aq）===H2（g）＋I2（g） ΔH3＝＋172kJ·mol－1
则反应2H2O（l）===2H2（g）＋O2（g） ΔH＝________。
（2）H2S可用于高效制取氢气，发生的反应为2H2S（g）
S2（g）＋2H2（g）。
图1
图2
Ⅰ.若起始时容器中只有H2S，平衡时三种物质的物质的量与裂解温度的关系如图1。
①图中曲线l表示的物质是________（填化学式）。
②A点时H2S的转化率为________。
③C点时，设容器内的总压为pPa，则平衡常数Kp＝________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
Ⅱ.若在两个等体积的恒容容器中分别加入2.0molH2S、1.0molH2S，测得不同温度下H2S的平衡转化率如图2所示。
①M点和O点的逆反应速率v（M）________v（O）（填“>”“<”或“＝”，下同）。
②M、N两点容器内的压强2p（M）________p（N），平衡常数K（M）________K（N）。
[解析]
（1）根据盖斯定律，反应（Ⅰ＋Ⅱ＋Ⅲ）×2可得到反应2H2O（l）===2H2（g）＋O2（g），其ΔH＝2（ΔH1＋ΔH2＋ΔH3）＝2×（172＋327－213）kJ·mol－1＝＋572kJ·mol－1。
（2）Ⅰ.①由反应方程式2H2S（g）
S2（g）＋2H2（g）可知，若起始时容器中只有H2S，平衡时S2的物质的量为H2的
，则曲线l表示的物质是S2；②根据图像，A点时，硫化氢和氢气的物质的量相等，根据2H2S（g）
S2（g）＋2H2（g），说明反应掉的硫化氢与剩余的硫化氢相等，H2S的转化率为50%；③设起始时硫化氢为mmol，C点时，硫化氢与S2的物质的量相等，设分解的硫化氢的物质的量为xmol，则m－x＝
，解得x＝
，则容器中含有H2S为
mol，S2为
mol，H2为
mol，物质的量分数分别为
、
、
，平衡常数Kp＝
＝pPa。
Ⅱ.①反应2H2S（g）
S2（g）＋2H2（g）中，H2S的物质的量增加，其平衡转化率反而减小，即M点所在的曲线代表H2S的起始物质的量为1.0mol，恒容容器中，反应平衡时，M点H2S的浓度小于O点，又由v正＝v逆，则逆反应速率v（M）n（总）N＝（2.0－2.0×0.45＋0.45＋2×0.45）mol＝2.45mol，n（总）M＝（1.0－1.0×0.45＋
×0.45＋0.45）mol＝1.225mol。
所以2n（总）M＝n（总）N，由图像可知M点温度小于N点，由pV＝nRT可得，2p（M）≈
，K（N）＝
≈
，则K（M）[答案]
（1）＋572kJ·mol－1
（2）Ⅰ.①S2 ②50% ③pPa
Ⅱ.①< ②< <
19．（12分）化合物F是一种药物合成的中间体，F的一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）
的名称为___________________。
（2）D中含氧官能团的名称为___________________。
（3）B→C的反应方程式为__________________________________________
________________________________________________________________。
（4）D→E的反应类型为__________________。
（5）C的同分异构体有多种，其中苯环上连有—ONa、2个—CH3的同分异构体还有________________种，写出核磁共振氢谱为3组峰，峰面积之比为6∶2∶1的同分异构体的结构简式：
_____________________________。
（6）依他尼酸钠
（
）是一种高效利尿药物，参考以上合成路线中的相关信息，设计以
为原料（其他原料自选）合成依他尼酸钠的合成路线：
_______________________________________
________________________________________________________________。
[解析] 根据A和E的结构和已知信息①②可推知B为
，D为
。
（5）C（
）的同分异构体有多种，其中苯环上连有—ONa
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