高中化学选修4第一章反应热考点练习.docx

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高中化学选修4第一章反应热考点练习

新活力教育1对1个性化辅导教案

1、考点分析：

反应热

2、授课内容：

反应热

3、教学重难点：

重点：

反应热

难点：

反应热

4、教学步骤及教学内容：

1、知识点回顾2、例题讲解3、练习讲解4、课后总结和练习

五、学生对于本次课的评价：

○特别满意○满意○一般○差

六、教师评定

1、学生上次作业评价：

○好○较好○一般○差

2、学生本次上课情况评价：

○好○较好○一般○差

教师：

学生：

时间:

2015年11月日8次课

学生签字：

学科教师签字：

新活力教育1对1个性化辅导教案

学生姓名

年级

高三

授课日期

教师

学科

化学

上课时段

相应练习：

1、形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是（　　）

A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展

C．在农村推广使用沼气

D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生

2、下列说法或表示方法中正确的是（　　）

A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．氢气的燃烧热为285.8kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）

ΔH＝－285.8kJ·mol－1

C．Ba（OH）2·8H2O（s）＋2NH4Cl（s）===BaCl2（s）＋2NH3（g）＋10H2O（l）　ΔH<0

D．已知中和热为57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ

3、已知反应热：

①25℃、101kPa时，2C（s）＋O2（g）===2CO（g）

ΔH＝－221kJ·mol－1

②稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）

ΔH＝－57.3kJ·mol－1

弱电解质电离时吸热。

下列结论正确的是（　　）

A．C的燃烧热大于110.5kJ·mol－1

B．①的反应热为221kJ·mol－1

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为

－57.3kJ·mol－1

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

4．已知在1.01×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（　　）

A．H2O（g）===H2（g）＋

O2（g）

ΔH＝＋242kJ·mol－1

B．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）

ΔH＝－484kJ·mol－1

C．H2（g）＋

O2（g）===H2O（g）

ΔH＝＋242kJ·mol－1

D．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）

ΔH＝＋484kJ·mol－1

5．下列热化学方程式正确的是（　　）

A．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－890.3kJ·mol－1

B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）　ΔH＝－38.6kJ·mol－1

C．已知在120℃、101kPa下，1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为H2（g）＋

O2（g）===H2O（g）　ΔH＝－242kJ·mol－1

D．25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol－1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4（aq）＋2KOH（aq）===

K2SO4（aq）＋2H2O（l）　ΔH＝－57.3kJ·mol－1

第三节　化学反应热的计算第1课时　化学反应热的计算

[目标要求]　1.理解盖斯定律的意义。

2.能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。

一、盖斯定律

1．含义

（1）不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。

（2）化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

例如，

ΔH1、ΔH2、ΔH3之间有如下的关系：

ΔH1＝ΔH2＋ΔH3。

2．意义

利用盖斯定律，可以间接地计算一些难以测定的反应热。

例如：

C（s）＋

O2（g）===CO（g）

上述反应在O2供应充分时，可燃烧生成CO2；O2供应不充分时，虽可生成CO，但同时还部分生成CO2。

因此该反应的ΔH不易测定，但是下述两个反应的ΔH却可以直接测得：

（1）C（s）＋O2（g）===CO2（g）

ΔH1＝－393.5kJ·mol－1

（2）CO（g）＋

O2（g）===CO2（g）

ΔH2＝－283.0kJ·mol－1

根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的ΔH。

分析上述两个反应的关系，即知：

ΔH＝ΔH1－ΔH2。

则C（s）与O2（g）生成CO（g）的热化学方程式为C（s）＋

O2（g）===CO（g）　ΔH＝－110.5kJ·mol－1。

二、反应热的计算

1．根据热化学方程式进行物质和反应热之间的求算

例1　由氢气和氧气反应生成4.5g水蒸气放出60.45kJ的热量，则反应：

2H2（g）＋

O2（g）===2H2O（g）的ΔH为（　　）　　　　　　　　　　　　　　

A．－483.6kJ·mol－1B．－241.8kJ·mol－1

C．－120.6kJ·mol－1D．＋241.8kJ·mol－1

2．利用燃烧热数据，求算燃烧反应中的其它物理量

例2　甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3kJ·mol－1

1kgCH4在25℃，101kPa时充分燃烧生成液态水放出的热量约为（　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．－5.56×104kJ·mol－1B．5.56×104kJ·mol－1

C．5.56×104kJD．－5.56×104kJ

3．利用盖斯定律的计算

例3　已知下列热化学方程式：

①Fe2O3（s）＋3CO（g）===2Fe（s）＋3CO2（g）

ΔH1＝－26.7kJ·mol－1

②3Fe2O3（s）＋CO（g）===2Fe3O4（s）＋CO2（g）

ΔH2＝－50.75kJ·mol－1

③Fe3O4（s）＋CO（g）===3FeO（s）＋CO2（g）

ΔH3＝－36.5kJ·mol－1　　　　　　　　　　　　　　　　　

则反应FeO（s）＋CO（g）===Fe（s）＋CO2（g）的焓变为（　　）

A．＋7.28kJ·mol－1B．－7.28kJ·mol－1

C．＋43.68kJ·mol－1D．－43.68kJ·mol－1

知识点一　盖斯定律及应用

1．运用盖斯定律解答问题

通常有两种方法：

其一，虚拟路径法：

如C（s）＋O2（g）===CO2（g），

可设置如下：

ΔH1＝ΔH2＋ΔH3

其二：

加合（或叠加）法：

即运用所给方程式就可通过加减的方法得到新化学方程式。

如：

求P4（白磷）===4P（红磷）的热化学方程式。

已知：

P4（s，白磷）＋5O2（g）===P4O10（s）　ΔH1①

4P（s，红磷）＋5O2（g）===P4O10（s）　ΔH2②

即可用①－②得出白磷转化为红磷的热化学方程式。

2．已知：

H2O（g）===H2O（l）　ΔH＝Q1kJ·mol－1

C2H5OH（g）===C2H5OH（l）　ΔH＝Q2kJ·mol－1

C2H5OH（g）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（g）

ΔH＝Q3kJ·mol－1

若使46g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（　　）

A．（Q1＋Q2＋Q3）KjB．0.5（Q1＋Q2＋Q3）kJ

C．（0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3）kJD．（3Q1－Q2＋Q3）kJ

知识点二　反应热的计算

3．已知葡萄糖的燃烧热是ΔH＝－2840kJ·mol－1，当它氧化生成1g液态水时放出的热量是（　　）

A．26.0kJ　　B．51.9kJC．155.8kJ　　D．467.3kJ

练基础落实

1．已知：

（1）Zn（s）＋1/2O2（g）===ZnO（s）

ΔH＝－348.3kJ·mol－1

（2）2Ag（s）＋1/2O2（g）===Ag2O（s）

ΔH＝－31.0kJ·mol－1

则Zn（s）＋Ag2O（s）===ZnO（s）＋2Ag（s）的ΔH等于（　　）

A．－317.3kJ·mol－1B．－379.3kJ·mol－1

C．－332.8kJ·mol－1D．＋317.3kJ·mol－1

2．已知25℃、101kPa条件下：

4Al（s）＋3O2（g）===2Al2O3（s）

ΔH＝－2834.9kJ·mol－1

4Al（s）＋2O3（g）===2Al2O3（s）

ΔH＝－3119.1kJ·mol－1

由此得出的正确结论是（　　）

A．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应

B．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为放热反应

C．O3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应

D．O2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应

3．能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为－285.8kJ·mol－1、－282.5kJ·mol－1、－726.7kJ·mol－1。

已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO（g）＋2H2（g）===CH3OH（l）。

则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为（　　）

A．CO（g）＋2H2（g）===CH3OH（l）ΔH＝－127.4kJ·mol－1

B．CO（g）＋2H2（g）===CH3OH（l）ΔH＝＋127.4kJ·mol－1

C．CO（g）＋2H2（g）===CH3OH（g）ΔH＝－127.4kJ·mol－1

D．CO（g）＋2H2（g）===CH3OH（g）ΔH＝＋127.4kJ·mol－1

4．已知火箭燃料二甲基肼（CH3—NH—NH—CH3）的燃烧热为－6000kJ·mol－1，则30g二甲基肼完全燃烧放出的热量为（　　）

A．1500kJB．3000KjC．6000kJD．12000kJ

6．比较下列各组热化学方程式中ΔH的大小关系。

（1）S（s）＋O2（g）===SO2（g）　ΔH1

S（g）＋O2（g）===SO2（g）　ΔH2

ΔH1______ΔH2

（2）CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH1

CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH2

ΔH1______ΔH2

（3）煤作为燃料有两种途径：

途径1——直接燃烧

C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH1<0

途径2——先制水煤气

C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）　ΔH2>0

再燃烧水煤气：

2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）　ΔH3<0

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）　ΔH4<0

ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的关系式是______________________________________。

7．发射卫星时可用肼（N2H4）作燃料，用二氧化氮作氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。

已知：

N2（g）＋2O2（g）===2NO2（g）ΔH＝＋67.7kJ·mol－1

N2H4（g）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－534kJ·mol－1

H2（g）＋

F2（g）===HF（g）ΔH＝－269kJ·mol－1

H2（g）＋

O2（g）===H2O（g）ΔH＝－242kJ·mol－1

（1）肼和二氧化氮反应的热化学方程式为__________________________；此反应用于火箭推进，除释放大量能量和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是______________。

第2课时　习题课

1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同

2．在298K、100kPa时，已知：

2H2O（g）===O2（g）＋2H2（g）　　　　　　　ΔH1

Cl2（g）＋H2（g）===2HCl（g）ΔH2

2Cl2（g）＋2H2O（g）===4HCl（g）＋O2（g）ΔH3

则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是（　　）

A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2

B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2

D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

3．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）

A．甲烷的标准燃烧热为－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－890.3kJ·mol－1

B．500℃、300MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成

NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）　ΔH＝－38.6kJ·mol－1

C．氯化镁溶液与氨水反应：

Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓

D．氧化铝溶于NaOH溶液：

A12O3＋2OH－===2AlO

＋H2O

4．已知：

（1）Fe2O3（s）＋

C（s）===

CO2（g）＋2Fe（s）　ΔH1＝＋234.1kJ·mol－1

（2）C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH2＝－393.5kJ·mol－1

则2Fe（s）＋

O2（g）===Fe2O3（s）的ΔH是（　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．－824.4kJ·mol－1B．－627.6kJ·mol－1

C．－744.7kJ·mol－1D．－169.4kJ·mol－1

5．100g碳燃烧所得气体中，CO占

体积，CO2占

体积，且C（s）＋

O2（g）===CO（g）

ΔH（25℃）＝－110.35kJ·mol－1，

CO（g）＋

O2（g）===CO2（g）

ΔH（25℃）＝－282.57kJ·mol－1。

与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是（　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．392.92kJB．2489.44kJ

C．784.92kJD．3274.3kJ

6．在微生物作用的条件下，NH

经过两步反应被氧化成NO

。

两步反应的能量变化示意图如下：

1第一步反应是________反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是

________________________________________________________________________。

②1molNH

（aq）全部氧化成NO

（aq）的热化学方程式是

________________________________________________________________________。

8．由磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为

4Ca5（PO4）3F（s）＋21SiO2（s）＋30C（s）===3P4（g）＋20CaSiO3（s）＋30CO（g）＋SiF4（g）　ΔH

已知相同条件下：

4Ca5（PO4）3F（s）＋3SiO2（s）===6Ca3（PO4）2（s）＋2CaSiO3（s）＋SiF4（g）　ΔH1

2Ca3（PO4）2（s）＋10C（s）===P4（g）＋6CaO（s）＋10CO（g）　ΔH2

SiO2（s）＋CaO（s）===CaSiO3（s）　ΔH3

用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH,ΔH＝________。

9．依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。

（1）若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量。

其热化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。

其热化学方程式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

10．已知25℃、101kPa时下列反应的热化学方程式为：

①CH3COOH（l）＋2O2（g）===2CO2（g）＋2H2O（l）

ΔH1＝－870.3kJ·mol－1

②C（s）＋O2（g）===CO2（g）

ΔH2＝－393.5kJ·mol－1

③H2（g）＋

O2（g）===H2O（l）

ΔH3＝－285.8kJ·mol－1

则反应：

④2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）===CH3COOH（l）在该条件下的反应热ΔH4＝____________。

________________________________________________________________________。

加强练习：

1.已知：

C2H6O（g）+3O2（g）

2CO2（g）+3H2O（g）；　△H1

H2O（g）==H2O（l）；　　△H2

C2H6O（g）==C2H6O（l）；　△H3

若使23gC2H6O（l）完全燃烧生成液态水，则放出的热量为__________________。

2．已知下列热化学方程式：

C（s）+O2（g）==CO2（g）；　　△H＝－393.5kJ·mol－1

CO（g）+1/2O2（g）==CO2（g）；△H＝－283.0kJ·mol－1

计算1mol固态碳粉燃烧生成CO（g）放出的热量，并写出相应的热化学方程式。

巩固练习：

1.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。

0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445KJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（）

A.2CH4（g）+4O2（g）==2CO2（g）+4H2O（l）;ΔH＝＋890kJ·mol－1

B.CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）;ΔH＝＋890kJ·mol－1

C.CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）;ΔH＝--890kJ·mol－1

D.1/2CH4（g）+O2（g）==1/2CO2（g）+H2O（l）;ΔH＝--890kJ·mol－1

2.今有如下三个热化学方程式：

H2（g）＋1/2O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1,

H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH==bkJ·mol－1，

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH==ckJ·mol－1，

关于它们的下列表述正确的是（）

A.它们都是吸热反应B.a、b和c均为正值

C.a＜bD.2b==c

3.1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）

A.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝-142.9kJ·mol－1

B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝-571.6kJ·mol－1

C.2H2＋O2＝2H2O；ΔH＝-571.6kJ·mol－1

D.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝--285.8kJ·mol－1

5．已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。

表示上述反应的热化学方程式正确的是（）

AC8H18

（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）△H＝－48.40kJ·mol－1

BC8H18

（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O

（1）△H＝－5518kJ·mol－1

CC8H18

（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O

（1）△H＝＋5518kJ·mol－1

DC8H18

（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O

（1）△H＝－48.40kJ·mol－1

6．已知

（l）

＝H2O（g）△H1＝akJ·

（2）

＝2H2O（g）△H2＝bkJ·

（3）

＝H2O（l）△H3＝ckJ·

（4）

＝2H2O（l）△H4＝dkJ·

下列关系式中正确的是（）

A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0

7．比较下列各组热化学方程式中ΔH的大小关系。

（1）S（s）＋O2（g）===SO2（g）　ΔH1

S（g）＋O2（g）===SO2（g）　ΔH2

ΔH1______ΔH2

（2）CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH1

CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH2

ΔH1______ΔH2

（3）煤作为燃料有两种途径：

途径1——直接燃烧

C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH1<0

途径2——先制水煤气

C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）　ΔH2>0

再燃烧水煤气：

2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）　ΔH3<0

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）　ΔH4<0