衡水理综.docx
《衡水理综.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《衡水理综.docx（36页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
衡水理综
可能用到的相对原子质量：
HlCl2N14O16Mg24Al27S32C135.5Fe56Cu64I127Ba137
Na23Zn65
选择题共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题：
本题共l3小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．关于细胞结构和功能的说法不正确的是（）
A．水绵和衣藻都能通过叶绿体的光合作用合成有机物
B．K＋出神经元的方式与神经元释放递质的方式不同
D．并非所有细胞中核糖体的形成都与核仁密切相关
D．癌细胞中糖蛋白和核糖体的数量明显少于衰老细胞
2．下图1和图2是人体免疫调节的模式图，下列有关叙述错误的是（）
=
A．图中能够特异性识别抗原的细胞有细胞B、细胞C、细胞E、细胞G
B．细胞E和细胞D均由细胞C分化而来，在没有变异的情况下两者的DNA和RNA完全相同
C．图1中，当同种病原体再次侵入机体时，主要通过④⑦⑧所示过程来消灭病原体
D．与病毒类似，结核杆菌、麻风杆菌等胞内寄生菌在侵入宿主细胞后，机体将通过图2所示免疫过程使它们失去寄生的基础，最终被吞噬消灭
3．下图是描述生命现象的模型（部分），以下相关叙述正确的是（）
A．若A代表人体下丘脑，a为血糖浓度下降，则b、c可分别代表胰高血糖素和肾上腺素分泌增加
B．若A代表棉铃虫种群，a为诱捕雄虫，则b、c可分别代表性别比例失调和种群密度升高
C．若A代表草原，a为过度放牧，则b、c可分别代表土地荒漠化和抵抗力稳定性提高
D．若A代表人体B淋巴细胞，a为抗原刺激，则b、c可分别代表抗体和记忆细胞
4．将一份刚采摘的新鲜蓝莓用高浓度的CO2处理48h后，贮藏在温度为1℃的冷库内。
另一份则始终在l℃的冷库内贮藏。
从采后算起每10天定时定量取样一次，测定其单位时间内CO2释放量和O2吸收量，计算二者的比值得到下图所示曲线。
下列叙述与实验结果不一致的是（）
A．曲线中比值大于1时，表明蓝莓既进行有氧呼吸，又进行无氧呼吸
B．第20天对照组蓝莓产生的乙醇量高于CO2处理组
C．第40天对照组蓝莓有氧呼吸比无氧呼吸消耗的葡萄糖多
D．贮藏蓝莓前用CO2短时处理，能抑制其在贮藏时的无氧呼吸
5．某电池厂旁的河流淤泥中的蠕虫对镉有抵抗力。
清除出河底大部分含镉的沉积物后，经过9代繁衍，研究人员发现蠕虫重新对镉变得脆弱敏感。
下列说法正确的是（）
A．蠕虫对镉有抵抗力是镉定向诱导的结果
B．清除镉后，环境对相应抗性基因的选择作用减弱
C．蠕虫重新对镉变得脆弱敏感说明出现了蠕虫新物种
D．在清除镉后的9代繁衍中，蠕虫种群发生了退化
6．下列是教材相关实验，有关叙述正确的是（）
①花生子叶组织中脂肪的检测②观察植物细胞的质壁分离和复原
③观察植物细胞的有丝分裂④低温诱导染色体加倍
⑤叶绿体色素的提取和分离⑥观察DNA和RNA在细胞中的分布
A．以上实验都需要进行染色处理B．除⑤外，以上实验均需使用高倍镜观察
C．实验③④⑥需要使用盐酸D．实验⑤中，采用纸层析法提取色素
7．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）
A．风能、生物质能、沼气是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源
B．“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感
C．PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物"，PM2．5在空气中有可能形成胶体
D．水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，次技术可以降低自然界中碳的含量
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）
A.常温下，1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1NA
B．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA
C.5.6g铁和6.4g铜分别与0.1mol氯气完全反应，转移的电子数相等
D．84gNaHCO3与MgCO3的混合物中所含氧原子数目一定为3NA
9．下列关于有机物的说法中，正确的是（）
A．用水不能鉴别苯和溴苯
B．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应
C．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色
D．某有机物的分子结构如图（图中棍表示单键、双键或叁键），它属于烃的含氧衍生物，该有机物可发生取代反应和加成反应
10．下列叙述正确的是（）
A．1mol/LCH3COOH与1mol/LCH3COONa溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2NA
B．将1molNH4NO3溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考虑挥发，溶液中一定含有NA个NH4+
C．AgCl悬浊液中存在平衡：
AgCl（s）
Ag+（aq）＋Cl―（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
D．常温下，0.01mol·L-1醋酸溶液与等体积0.02mol·L-1NaNO3溶液混合后有：
2c（NO3－）=c（CH3COO－）+c（CH3COOH）
11、某无色溶液中含有NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四种离子。
（1）取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀
（2）取10mL该溶液于试管中,滴加NaOH溶液产生白色沉淀,当沉淀增加到一定量后开始产生气体（必要时可加热）,最后沉淀完全溶解。
并且随NaOH溶液的加入,沉淀和气体的变化关系如下图所示。
下列说法不符合事实的是（）
A、根据图所示数据计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/L
B、根据信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为1mol/L
C、另取一定量该溶液滴加一定量的Ba（OH）2溶液，能使Al3+和SO42ˉ同时完全沉淀
D、NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四种离子的物质的量之比为：
2：
1：
1：
3
12.某有机物A7.4g与足量的氧气充分反应后，所得气体产物依次通过盛有浓H2SO4和碱石灰的
仪器，两仪器分别增重9g、17.6g；同温同压，A蒸汽的密度是H2的37倍，则能够与钠反应放
出H2的A的同分异构体的数目为（不考虑立体异构）（）
A.8B.6C.4D.2
13．短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M元素的一种核素没有中子，且M、W、X、
Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2（不考虑零族元素）。
下列关于
这些元素的叙述正确的是（）
A．X分别和其它四种元素均可形成至少2种化合物
B．M分别和W、X、Y、Z形成化合物，均显相同化合价
C．M、X、Z三种元素组成的化合物含有离子键
D．M、X、Y组成化合物和Y、Z组成化合物，其等物质的量浓度的水溶液中由水电离出的氢离子浓度相同
二：
选择题。
本题共8小题，每小题6分。
其中：
14.16.17.18只有一项是符合题目要求的。
15.19.20.21四个小题，每小题给出的四个选项中，有的只有一项符合题目要求，有的有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.据某报刊报道，美国一家公司制成了一种不需要电池供电的“警示牌”，使用时把它挂在输电线附近，当输电线路有工作电流时，“警示牌”上面的英文字母“ON”发亮，对防止误触电起到了警示作用，它相当于我国的“小心触电”或“高压危险”一类的牌子．关于这则消息，正确的判断是（ ）
A．没有工作电源，却能够使英文字母“ON”发亮，显然违背了能量转化与守恒定律，这是条假新闻，没有科学依据
B．这种牌子内部必定隐藏有太阳能电池为其供电，不然绝不会使英文字母“ON”发亮，这是条故弄玄虚的消息，但有科学依据
C．这种牌子内部必定有闭合电路，当它挂在有交变电流流过的输电线附近时，就会使英文字母“ON”发亮，这是条真实的消息，有科学依据
D．这种牌子不论挂在有交变电流还是有稳恒电流流过的输电线附近，都会使英文字母“ON”发亮，这是条真实的消息，有科学依据
15.三个相同的光滑圆柱体a、b、c静止地叠放在两个等高的支架上，其横截面如图所示。
a、b，的圆心与左支架的支点在一条直线上；a、c的圆心与右支架的支点在一条直线上。
设三个圆柱体的质量均为m，则（）
A．两支架对圆柱体b、c的支持力大小均为
B．两支架对圆柱体b、c的支持力大小均为
C．b、c之间一定有弹力
D．b、c之间可能无弹力
16.汽车静止时，车内的人从矩形车窗ABCD看到窗外雨滴的运动方向如①所示。
雨滴在接近地面时，重力和阻力可认为近似相等，在汽车从静止开始匀加速启动阶段的tl、t2两个时刻，看到雨滴的运动方向分别如②、③所示。
E是AB的中点。
则（）
A．t2=2t1B．t2=
C．t2=
D．t2=
17.随着航天技术的发展，在地球周围有很多人造飞行器，其中有一些已超过其设计寿命且能量耗尽。
每到太阳活动期，地球的大气层会变厚，这时有些飞行器在大气阻力的作用下，运行的轨道高度将逐渐降低（在其绕地球运动的每一周过程中，轨道高度变化很小，均可近似视为匀速圆周运动）。
为了避免飞行器坠入大气层后对地面设施及人员造成安全威胁，人们设想发射导弹将其在运行轨道上击碎。
具体设想是：
在导弹的弹头脱离推进装置后，经过一段无动力飞行，从飞行器后下方逐渐接近目标，在进入有效命中距离后引爆弹头并将该飞行器击碎。
对于这一过程中的飞行器及弹头，下列说法中正确的是（）
A．飞行器轨道高度降低后，它做圆周运动的速率变大
B．飞行器轨道高度降低后，它做圆周运动的周期变大
C．弹头在脱离推进装置之前，始终处于失重状态
D．弹头引爆前瞬间，弹头的加速度一定小于此时飞行器的加速度
18.如图甲，某人正通过定滑轮将质量为m的货物提升到高处．滑轮的质量和摩擦均不计，货物获得的加速度a与绳子对货物竖直向上的拉力T之间的函数关系如图乙所示．由图可以判断
①图线与纵轴的交点M的值
．
②图线与横轴的交点N的值
．
③图线的斜率等于物体的质量m．
④图线的斜率等于物体质量的倒数1／m．
以上判断正确的是（ ）．
A．②④B．②③ C．①②③ D．①②④
19.如图甲所示，理想变压器原、副线圈的匝数比n1:
n2=1:
10，b是副线圈的中心抽头，各交流电表均为理想电表，定值电阻R1=R2=10Ω．原线圈c、d端加上图乙所示的交变电压．下列说法中正确的是 （）
A．单刀双掷开关与a连接时，电流表的示数为1A
B．单刀双掷开关与a连接时，变压器的输入功率为5W
C．单刀双掷开关由a拨向b后，电压表V1、V2的读数均变小
D．单刀双掷开关由a拨向b后，流过R1的电流频率不变
20.如图所示，正方形导线框ABCD、abcd的边长均为L，电阻均为R，质量分别为2m和m，它们分别系在一跨过两个定滑轮的轻绳两端，且正方形导线框与定滑轮处于同一竖直平面内。
在两导线框之间有一宽度为2L、磁感应强度大小为B、方向垂直纸面向里的匀强磁场。
开始时导线框ABCD的下边与匀强磁场的上边界重合，导线框abcd的上边到匀强磁场的下边界的距离为L。
现将系统由静止释放，当导线框ABCD刚好全部进入磁场时，系统开始做匀速运动。
不计摩擦和空气阻力，则（）
A．两线框刚开始做匀速运动时轻绳上的张力FT=2mg
B．系统匀速运动的速度大小
C．导线框abcd通过磁场的时间
D．两线框从开始运动至等高的过程中所产生的总焦耳热
21.一半径为R的均匀带正电圆环水平放置,环心为O点,质量为m的带正电的小球从O点正上方h高的A点静止释放，并穿过带电环，关于小球从A运动到与O对称的点A′的过程中，其加速度（a）、重力势能（EpG）、机械能（E）、电势能（Ep电）随位置变化的图象如图所示（取0点为坐标原点且重力势能为零,向下为加速度的正方向,并取无限远处电势为零）。
其中可能正确的是（）
第Ⅱ卷
三、非选择题。
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（11题，共129分）
22.
（1）（3分）某物理学习小组的同学利用“游标卡尺”测量物体的外径。
使用时发现所用游标卡尺无法调零，如图甲所示。
当测量物体的外径时如图乙所示，则物体的外径是______mm；
（2）（3分）下列说法正确的是。
A．偶然误差是由仪器结构缺陷、实验方法不完善造成的
B．多次测量求平均值可减小系统误差
C．相对误差等于绝对误差与真实值之比
D．0.0123m、17.0mm、3.85×103km都是三位有效数字
23.（9分）从下表中选出适当的实验器材，设计一电路来测量电流表A1的内阻r1，要求方法简捷，有尽可能高的测量精度，并能测出多组数据。
（1）（5分）画出电路图，标明所用器材的代号。
（2）（4分）若选测量数据中的一组来计算r1，则所用的表达式为r1=，式中各符号的意义是：
。
器材（代号）
规格
电流表（A1）
量程10mA、内阻r1待测（约40Ω）
电流表（A2）
量程500μA、内阻r2=750Ω
电压表（V）
量程10V、内阻r3=10kΩ
电阻（R1）
阻值约为100Ω
滑动变阻器（R2）
总阻值约为50Ω
电源（E）
电动势1.5V、内阻很小
开关（S2）、电线若干
24.（14分）长为1.5m的长木板B静止放在水平冰面上，小物块A以某一初速度从木板B的左端滑上长木板B，直到A、B的速度达到相同，此时A、B的速度为0.4m/s，然后A、B又一起在水平冰面上滑行了8.0cm后停下．若小物块A可视为质点，它与长木板B的质量相同都为2kg，A、B间的动摩擦因数μ1=0.25．求：
（取g=10m/s2）
（1）木块与冰面的动摩擦因数μ2．
（2）全过程产生的总热量Q.
25.（18分）如图所示，两块平行金属极板MN水平放置，板长L=1m，间距
，两金属板间电压
；在平行金属板右侧依次存在ABC和FGH两个全等的正三角形区域，正三角形ABC内存在垂直纸面向里的匀强磁场B1，三角形的上顶点A与上金属板M平齐，BC边与金属板平行，AB边的中点P恰好在下金属板N的右端点；正三角形FGH内存在垂直纸面向外的匀强磁场B2，已知A、F、G处于同一直线上，B、C、H也处于同一直线上，AF两点距离为
。
现从平行金属极板MN左端沿中心轴线方向入射一个重力不计的带电粒子，粒子质量
，带电量
，初速度
。
（1）求带电粒子从电场中射出时的速度v的大小和方向
（2）若带电粒子进入中间三角形区域后垂直打在AC边上，求该区域的磁感应强度B1
（3）若要使带电粒子由FH边界进入FGH区域并能再次回到FH界面，求B2应满足的条件
26、（15分）N是重要的非金属元素，尿素、羟胺、硝酸、亚硝酸钠均为重要的含氮化合物。
（1）尿素[CO（NH2）2]是人类利用无机物合成的第一种有机物。
①尿素中元素原子半径最大的原子结构示意图为；
②尿素在土壤中的脲酶作用下会水解生成碳酸铵或碳酸氢铵，若与碱性肥料混合施用，会造成氮元素损失，请用离子方程式解释其原因；
③已知：
20oC时，H2CO3：
Ka1=4.2×10ˉ7、Ka2=5.6×10ˉ11；NH3·H2O：
Kb=1.7×10ˉ5,碳酸氢铵溶液中HCO3ˉ、NH4+、OHˉ、H+四种离子浓度由大到小的顺序为
（2）羟胺（NH2OH）可看做是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂。
①利用羟胺的还原性，可以除去含Fe2+中的Fe3+，氧化产物是一种性质稳定、无污染的气体，写出反应的离子方程式
②制备NH2OH·HCl（盐酸羟胺）的一种工艺流程如下图所示：
ⅰ步骤中，发生反应的化学方程式为；
ⅱ步骤中使用的NaNO2外观酷似食盐，误食会中毒。
可用电解法将工业废水中少量的NO2ˉ
转化为N2以降低其危害。
写出NO2ˉ在酸性条件下转化为氮气的电极反应式为。
ⅲ步骤中，X为（填名称）；若要使滤液Y中SO42ˉ、SO32ˉ浓度均小于1×10ˉ5mol/L,溶液中Ba2+浓度应不小于。
[已知KSP（BaSO3）=5.0×10ˉ10；KSP（BaSO4）=1.1×10ˉ10]
③用惰性电极电解硝酸溶液可制备NH2OH。
写出其阳极反应式
27、（12分）为减少化工生产中的能耗和降低成本,以替代被称为“电老虎”的“电解水制氢”的工艺，利用先进的甲醇蒸气重整──变压吸附技术制取纯氢和富含CO2的混合气体,经过进一步的后处理,可同时得到氢气。
其工业流程如图所示：
回答：
（1）液体甲醇雾化后与水蒸气混合，其目的是
（2）为了测定CH3OH+H2O→CO2+3H2的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的甲醇和水蒸气浓度如下表
时间/s
c（CH3OH）mol/L
c（H2O）mol/L
0
1.00×10ˉ3
3.60×10ˉ3
1
4.50×10ˉ4
3.05×10ˉ3
2
2.50×10ˉ4
2.85×10ˉ3
3
1.50×10ˉ4
2.75×10ˉ3
4
1.00×10ˉ4
2.70×10ˉ3
5
1.00×10ˉ4
2.70×10ˉ3
①前2s内的平均反应速率v（H2）=
②在该温度下，反应的平衡常数K=
（3）已知CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol
H2O（g）+CO（g）→CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ/mol
则反应CH3OH（g）+H2O（g）→CO2（g）+3H2（g）的△H=
（4）为研究反应温度对CO含量的影响，在甲醇含量为50%，原料液进料量60mL/h，常压下在不同催化剂环境下得到反应温度变化对CO含量的关系如图。
从图中得出的结论是
（写出一个就可以了）
（5）为研究压强对CO含量的影响，请简述你的设计方案
28、（16分）硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，请分析下列实验（固定装置略）并回答问题。
Ⅰ、硬质玻璃管常作为气体和固体反应的场所，如图（其他装置省略，必要时可加热）。
下列实验描述不正确的是
A、固体A为无水硫酸铜时，可以检验气体X中是否含有水蒸气
B、固体A为铜时，可以除去N2中的O2
C、在空气流作用下，加热氯化铁晶体得到纯净的无水氯化铁
D、将氨气和空气混合气通过灼热的铂丝，可看到有红棕色气体生成
Ⅱ、进行微量实验：
如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表。
请填写表中的空白：
棉球
棉球上滴加的试剂
实验现象
解释和结论
a
棉球变白，微热后又恢复红色
b
含酚酞的NaOH溶液
棉球变为白色
离子方程式：
c
棉球变为白色
结论：
该气体具有性
Ⅲ、硬质玻璃管与其它装置结合完成定性或定量实验。
下图是某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究的装置。
实验一：
铁矿石中含氧量的测定
a．按上图组装仪器（夹持仪器均省略），检查装置的气密性；
b．将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中；
c．从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，后，点燃A处
酒精灯；
d．充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。
（1）步骤c中缺少的操作是____________________________________________________
（2）测得反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的质量分数为______________________。
实验二：
铁矿石中含铁量的测定
（3）步骤④中煮沸的目的是_____________________________________________。
（4）步骤②和⑤中都要用到的玻璃仪器是________。
（5）下列有关步骤⑥的操作中说法不正确的是_______________________________。
a．滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗
b．锥形瓶不需要用待测液润洗
c．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
d．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
实验结论：
推算铁的氧化物的组成
（6）由实验一、二得出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为____________________________。
29．（10分）图甲表示一天中a、b、c三种植物叶片光合速率的变化，图乙表示a植物在不同光强下的氧气释放量。
请据图回答相关问题：
（1）a植物在2000Lx光照强度下，光合作用制造的有机物量是呼吸消耗的有机物量的倍。
（2）在6：
00—8：
00时之间，单位时间内吸收CO2最多的是植物叶片。
（3）b植物叶片在晴天中午光照强烈时，光合作用速度出现了低谷，这一现象被称为光合作用的“午休现象”。
产生这一现象的主要原因有。
（4）从图中结果推测，三种植物一天内有机物积累量多少的顺序是。
（5）光合作用速度与呼吸作用速度相等的时刻，c植物叶片出现在（时刻）。
30．（10分）某种南瓜矮生突变体可分为两类：
激素合成缺陷型突变体和激素不敏感型突变体。
为研究某种矮生南瓜的矮生突变体属于哪种类型，研究者应用赤霉素和生长素溶液进行了相关实验，结果如图所示。
请据图分析并回答：
（1）为得到某浓度激素处理后的实验数据，研究者需要测量两种南瓜茎的长度，并计算出伸长量；而且需要取每组各株南瓜茎伸长量的作为该组的实验结果。
（2）赤霉素对正常南瓜茎有作用，而对几乎无作用；生长素的生理作用具有的特点；两类激素中，正常南瓜茎对更敏感。
（3）喷施赤霉素或生长素（能/不能）使矮生南瓜的茎恢复至正常，由此可推测：
该矮生南瓜不属于突变体。
（4）从下图显示的结果看，两种南瓜茎中赤霉素和生长素的含量，该结果（支持／不支持）上述推测。
31．（11分）1917年，摩尔根发现了一只缺刻翅雌果蝇，让它与正常翅雄果蝇交配，后代中雄果蝇均为缺刻翅，雌果蝇均为正常翅。
同年，布里奇斯发现了另一只缺刻翅红眼雌果蝇，且该果蝇细胞学检查发现染色体异常（如图所示），研究表明这种染色体异常纯合（雄性果蝇有一条异常的染色体，即视为纯合子）会导致果蝇死亡。
深入研究发现，因缺刻翅基因不能正确编码Notch受体而影响翅的发育。
请回答：
（1）摩尔根杂交实验表明，缺刻翅基因位于染色体上。
翅形基因对性状的控制表明，基因可通过控制性状。
（2）亲本中，缺刻翅雌蝇和正常翅雄蝇的基因型分别是、（显、隐性基因分别用N、n表示）。
（3）已知果蝇红眼（基因B）对白眼（基因b）为显性，和控制翅形的基因都位于图中染色体的II区。
从图中看出，布里奇斯发现的缺刻翅红眼雌果蝇可能是图中（甲/乙）染色体发生所致，该果蝇的基因型为。
（4）布里奇斯用该红眼缺刻翅雌蝇与白眼正常翅雄蝇杂交，子代中的缺刻翅个体占，雌蝇和雄蝇的比例为。
32．（8分）图甲是某草原生态系统中碳循环模式图，图中A、B、C、D表示生态系统的成分，①②③为特定的生理过程，图乙表示该系统中部分生物间的食物关系。
请据图分析回答：
（1）该草原曾发生过火灾，但此后又慢慢恢复，这属于群落的演替。
从生态系统的角度分析，这体现了生态系统具有自我调节能力，
升级会员 