24.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时,按正反应速率由大到小顺序排列正确的是()
甲.在500℃时,SO2和O2各10mol反应
乙.在500℃时,用V2O5作催化剂,10molSO2和10molO2反应
丙.在450℃时,8molSO2和5molO2反应
丁.在500℃时,8molSO2和5molO2反应
A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲
25.下图所示的实验,能达到实验目的的是
A.AB.BC.CD.D
26.25℃时,0.1mol/L下列溶液的pH如下表,有关比较正确的是()
序号
①
②
③
④
⑤
溶液
NaCl
CH3COONH4
NaClO
NaHCO3
Na2CO3
pH
7.0
7.0
10.3
8.3
11.6
A.酸性的相对强弱:
HClO<HCO3-
B.在④⑤溶液等体积混合后的溶液中:
c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1mol/L
C.由水电离产生的c(H+):
①=②
D.溶液③④中酸根离子浓度:
c(ClO-)>c(HCO3-)
27.下列说法不正确的是
A.某微粒空间构型为三角锥形,则该微粒一定是极性分子
B.某微粒空间构型为V形,则中心原子一定有孤电子对
C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道
D.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体
28.下列有关晶体的说法中一定正确的是
①原子晶体中只存在非极性共价键
②稀有气体形成的晶体属于原子晶体
③干冰晶体升华时,分子内共价键会发生断裂
④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积
⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子,但金属晶体中却不存在离子键
⑦金属晶体和离子晶体都能导电
⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体
A.①③⑦B.只有⑥C.②④⑤⑦D.⑤⑥⑧
2017-2018期末化学选修四复习卷
(2)
29.有关晶体的结构如下图所示,下列说法中不正确的是
A.在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-形成正八面体
B.在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+
C.在金刚石晶体中,6个碳原子形成一个环且不在同一平面上
D.该气态团簇分子的分子式为EF或FE
30.某温度时,在一个容积为2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据图中数据,下列有关说法错误的是
A.该反应的化学方程式为3X+Y
2Z
B.2min时,反应达最大限度,但化学反应仍在进行
C.2min末时,Z的反应速率为0.05mol·L-1·min-1
D.反应达到平衡时,压强是开始时的0.9倍
31.常温下,0.4mol·L-1—元酸HA与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合后,所得溶液pH>7,溶液部分微粒组分及浓度如下图所示。
下列说法正确的是
A.HA是弱酸
B.图中未表示出的微粒的浓度小于0.lmol/L
C.该混合溶液中:
c(HA)+c(X)=c(Na+)
D.图中M表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
32.在一个密闭容器中进行如下反应:
2X2(g)+Y2(g)
2Z(g),反应过程中某一时刻X2、Y2、Z的浓度分别为0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1。
当反应达到平衡时,下列数据可能合理的是
A.Z的浓度为0.4mol·L-1B.X2、Z的浓度均为0.15mol·L-1
C.X2的浓度为0.4mol·L-1D.X2与Z的浓度之和为0.4mol·L-1
33.下列说法中正确的说法有几个
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③增大反应物浓度,可增大活化分子百分数,从而使有效碰撞次数增多④有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增大活化分子的百分数,从而使反应速率增大⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程⑥催化剂能增大活化分子百分数,从而成千成万倍地增大化学反应速率
A.1个B.2个C.3个D.4个
34.室温下,用0.10mol/L的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/L氢氧化钠溶液和氨水,滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积的变化关系如图所示。
下列说法不正确的是
A.当滴定氨水消耗V(HCl)=10mL时,有:
2[c(OH-)-c(H+)]=c(NH4+)-c(NH3·H2O)
B.当pH=7时,滴定氨水消耗的V(HCl)<20mL,且溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
C.当滴定氨水消耗V(HCl)=20mL时,有:
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D.滴定氢氧化钠溶液,V(HCl)>20mL时一定有:
c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
35.取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8(25℃),则下列说法(或关系式)正确的是()
A.c(Na+)﹣c(X-)=9.9×10-7mol/L
B.c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.2mol/L
C.混合溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-8mol/L
D.c(OH-)﹣c(HX)=c(H+)=1×l0-6mol/L
36.常温下将0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/LNaCN溶液等体积混合,测得混合溶液的pH>7,则下列关系中,正确的是
A.c(Na+)>c(CN-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)
C.c(HCN)+c(CN-)=0.04mol·L-1D.c(CN-)>c(HCN)
37.下列说法正确的是
A.常温下将等体积pH=3的H2SO4和pH=11的碱BOH溶液混合,所得溶液不可能为酸性
B.两种醋酸溶液的pH分别为a和(a+l),物质的量浓度分别为c1和c2,则c1=10c2
C.常温下将0.1mol/L的HI溶液加水稀释100倍,溶液中所有离子的浓度随之减小
D.NH4+浓度相同的下列溶液:
①(NH4)2Fe(SO4)2②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4,各溶液浓度大小顺序:
③>②>①
38.常温下,下列各组微粒在指定溶液中可能大量共存的是
A.水电离产生的c(OH-)=10-13mol/L的溶液:
Al3+、Na+、Cl-
B.使甲基橙变红的溶液中:
Fe2+、Al3+、NO3-、SO42-
C.0.1mol/LAlCl3的溶液:
NH4+、AlO2-、ClO-
D.0.1mol/LFeCl3溶液:
K+、Br-、SCN-
39.关于化学键的下列叙述中,正确的是
A.共价化合物可能含离子键B.离子化合物可能含共价健
C.离子化合物中一定不含共价键D.共价化含物中一定含离子键
40.一定条件下的可逆反应:
X(g)+3Y(g)
2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0),当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L,则下列判断不合理的是
A.c1:
c2=1:
3B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为3:
2
C.X、Y的转化率不相等D.c1的取值范围为041.下列现象与氢键有关的是
①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子在高温下也很稳定
A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②③④D.①②③
42.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是()
A.原子半径:
A>B>D>CB.原子序数:
d>c>b>a
C.离子半径:
C3->D->B+>A2+D.单质还原性:
A>B>D>C
43.常温下,向100mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(稀溶液混合时体积可直接相加)。
下列判断错误的是
A.由图中信息可知,HA一定是强酸
B.当V(MOH)=50.00mL时,混合溶液中c(M+)+c(MOH)=0.01mol·L-1
C.N点对应的溶液中c(M+)=c(A-)
D.K点所对应的溶液中离子浓度大小关系为:
c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
44.常温下,下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.用少量水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中
减小
B.将Na2CO3溶液从20℃升温至30℃,溶液中
增大
C.0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合:
3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
D.0.1mol/L的NaOH溶液和0.2 mol/L的NH4Cl溶液等体积混合后:
c(OH-)-c(H+)=c(Na+)-c(NH3·H2O)
45.25℃时,下列溶液等体积混合后,溶液pH>7的是
A.pH=3的H2SO4和pH=11的氨水
B.0.1mol/L的盐酸和0.2mol/L的醋酸钠溶液
C.等物质的量浓度的盐酸和氨水
D.等物质的量浓度的硫酸和NaOH溶液
46.为了除去MnSO4酸性溶液中的Fe3+,可加入过量的某种试剂充分搅拌,过滤。
该试剂是
A.MnCO3B.MnO2C.Na2CO3D.氨水
47.一定温度下,把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里,发生如下反应:
3A(g)+B(s)
xC(g)+2D(g),经5s反应达平衡,在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1,同时生成1molD,下列叙述中不正确的是
A.反应达到平衡状态时A的转化率为60%
B.x=4
C.反应达到平衡状态时,相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5
D.若混合气体的密度不再变化,则该可逆反应达到化学平衡状态
48.在给定条件的水溶液中不能大量共存的粒子组是
A.通有CO2的溶液:
K+、Ca2+、Cl-、NO3-
B.既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中:
Na+、CO32-、ClO-、NO3-
C.含Fe3+的溶液:
Na+、Mg2+、NO3-、I-
D.CH3COOH溶液:
SO42-、Cl-、Cu2+、NH4+
49.下列表述正确的是
A.体积相等的CO和N2质量一定相等
B.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
C.用过量NaOH溶液吸收CO2的离子方程式:
OH-+CO2=HCO3-
D.NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀时溶液呈中性
50.固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)
zC(g),图I表示200℃时容器中各物质的量随时间的变化关系,图II表示平衡时平衡常数K随温度变化的关系。
结合图像判断,下列结论正确的是
A.200℃时,反应从开始到平衡的平均速率v(A)=0.08 mol•L-1•min-1
B.200℃时,若在第6min再向体系中充入1molHe,此时v(正)>v(逆)
C.若0~5min内容器与外界的热交换总量为mkJ,则该反应的热化学方程式可表示为:
2A(g)+B(g)
C(g)ΔH=+5mkJ/mol
D.200℃时,平衡后再充入2molC,则再次达到平衡时,C的体积分数等于0.25
51.下列各组变化中,化学反应的反应热前者小于后者的一组是
①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH1;CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH2
②2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH1;H2(g)+O2(g)==H2O(l)ΔH2
③t℃时在一定条件下,将1molSO2和1molO2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中,达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2
④CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)ΔH1;CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s)ΔH2
A.①②③B.②④C.②③④D.③④
52.下列实验操作不正确的是
实验目的
实验操作
A
验证化学反应中的能量变化
将NO2球浸泡在冰水,热水中观察颜色变化
B
证明非金属性:
Cl>C>Si
将纯碱与足量浓盐酸反应后产生的气体直接通入硅酸钠溶液中
C
探究相同条件下,溶液浓度对反应速率的影响
在两支试管中各加入4ml0.01mol/L的KMnO4酸性溶液,再分别加入0.1mol/LH2C2O4溶液2ml、0.2mol/LH2C2O4溶液2mL,分别记录溶液褪色所需时间
D
除去氢氧化铁中少量的氢氧化铜
将过量氨水加入混合物中并充分搅拌,然后过滤、洗涤、干燥
A.AB.BC.CD.D
53.下列操作的原理或对应的离子方程式不正确的是
A.Mg(HCO3)2溶液中加入足量的Ba(OH)2:
Mg2++2HCO3-+2Ba2++4OH-===Mg(OH)2↓+2BaCO3↓+2H2O
B.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:
S2O32-+2H+===SO2↑+S↓+H2O
C.K2Cr2O7溶液中加入氢氧化钠溶液,溶液颜色由橙色变为黄色证明溶液中存在平衡:
Cr2O72-+H2O
2Cr