24．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是（）
甲．在500℃时，SO2和O2各10mol反应
乙．在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和10molO2反应
丙．在450℃时，8molSO2和5molO2反应
丁．在500℃时，8molSO2和5molO2反应
A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲
25．下图所示的实验，能达到实验目的的是
A.AB.BC.CD.D
26．25℃时，0.1mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是（）
序号
①
②
③
④
⑤
溶液
NaCl
CH3COONH4
NaClO
NaHCO3
Na2CO3
pH
7.0
7.0
10.3
8.3
11.6
A.酸性的相对强弱：
HClO＜HCO3－
B.在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：
c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）=0.1mol/L
C.由水电离产生的c（H+）：
①=②
D.溶液③④中酸根离子浓度：
c（ClO－）＞c（HCO3－）
27．下列说法不正确的是
A.某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子
B.某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对
C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道
D.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体
28．下列有关晶体的说法中一定正确的是
①原子晶体中只存在非极性共价键
②稀有气体形成的晶体属于原子晶体
③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂
④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积
⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键
⑦金属晶体和离子晶体都能导电
⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体
A.①③⑦B.只有⑥C.②④⑤⑦D.⑤⑥⑧
2017-2018期末化学选修四复习卷
（2）
29．有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是
A.在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体
B.在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋
C.在金刚石晶体中，6个碳原子形成一个环且不在同一平面上
D.该气态团簇分子的分子式为EF或FE
30．某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据图中数据，下列有关说法错误的是
A.该反应的化学方程式为3X＋Y
2Z
B.2min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行
C.2min末时，Z的反应速率为0.05mol·L-1·min-1
D.反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍
31．常温下，0.4mol·L-1—元酸HA与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液pH>7，溶液部分微粒组分及浓度如下图所示。
下列说法正确的是
A.HA是弱酸
B.图中未表示出的微粒的浓度小于0.lmol/L
C.该混合溶液中：
c（HA）+c（X）=c（Na+）
D.图中M表示HA，Y表示OH-，Z表示H+
32．在一个密闭容器中进行如下反应：
2X2（g）＋Y2（g）
2Z（g），反应过程中某一时刻X2、Y2、Z的浓度分别为0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1。
当反应达到平衡时，下列数据可能合理的是
A.Z的浓度为0.4mol·L－1B.X2、Z的浓度均为0.15mol·L－1
C.X2的浓度为0.4mol·L－1D.X2与Z的浓度之和为0.4mol·L－1
33．下列说法中正确的说法有几个
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多④有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率
A.1个B.2个C.3个D.4个
34．室温下，用0.10mol/L的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/L氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积的变化关系如图所示。
下列说法不正确的是
A.当滴定氨水消耗V（HCl）＝10mL时，有：
2[c（OH－）－c（H＋）]＝c（NH4＋）－c（NH3·H2O）
B.当pH＝7时，滴定氨水消耗的V（HCl）<20mL，且溶液中c（NH4＋）＝c（Cl－）
C.当滴定氨水消耗V（HCl）＝20mL时，有：
c（Cl－）>c（NH4＋）>c（H＋）>c（OH－）
D.滴定氢氧化钠溶液,V（HCl）>20mL时一定有：
c（Cl－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）
35．取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）,测得混合溶液的pH=8（25℃）,则下列说法（或关系式）正确的是（）
A.c（Na＋）﹣c（X－）=9.9×10－7mol/L
B.c（Na＋）=c（X－）+c（HX）=0.2mol/L
C.混合溶液中由水电离出的c（OH－）=1×10－8mol/L
D.c（OH－）﹣c（HX）=c（H＋）=1×l0－6mol/L
36．常温下将0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/LNaCN溶液等体积混合，测得混合溶液的pH>7，则下列关系中，正确的是
A.c（Na＋）>c（CN－）>c（H＋）>c（OH－）B.c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CN－）＋c（OH－）
C.c（HCN）＋c（CN－）＝0.04mol·L－1D.c（CN－）>c（HCN）
37．下列说法正确的是
A.常温下将等体积pH=3的H2SO4和pH=11的碱BOH溶液混合，所得溶液不可能为酸性
B.两种醋酸溶液的pH分别为a和（a+l）,物质的量浓度分别为c1和c2,则c1=10c2
C.常温下将0.1mol/L的HI溶液加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小
D.NH4＋浓度相同的下列溶液：
①（NH4）2Fe（SO4）2②（NH4）2CO3③（NH4）2SO4，各溶液浓度大小顺序：
③＞②＞①
38．常温下，下列各组微粒在指定溶液中可能大量共存的是
A.水电离产生的c（OH－）=10－13mol/L的溶液：
Al3＋、Na＋、Cl－
B.使甲基橙变红的溶液中：
Fe2＋、Al3＋、NO3－、SO42－
C.0.1mol/LAlCl3的溶液：
NH4＋、AlO2－、ClO－
D.0.1mol/LFeCl3溶液：
K＋、Br－、SCN－
39．关于化学键的下列叙述中，正确的是
A.共价化合物可能含离子键B.离子化合物可能含共价健
C.离子化合物中一定不含共价键D.共价化含物中一定含离子键
40．一定条件下的可逆反应：
X（g）+3Y（g）
2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断不合理的是
A.c1：
c2=1：
3B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:
2
C.X、Y的转化率不相等D.c1的取值范围为041．下列现象与氢键有关的是
①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子在高温下也很稳定
A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②③④D.①②③
42．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）
A.原子半径：
A＞B＞D＞CB.原子序数：
d＞c＞b＞a
C.离子半径：
C3-＞D-＞B+＞A2+D.单质还原性：
A＞B＞D＞C
43．常温下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（稀溶液混合时体积可直接相加）。
下列判断错误的是
A.由图中信息可知，HA一定是强酸
B.当V（MOH）＝50.00mL时，混合溶液中c（M＋）＋c（MOH）＝0.01mol·L－1
C.N点对应的溶液中c（M＋）＝c（A－）
D.K点所对应的溶液中离子浓度大小关系为：
c（M+）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H+）
44．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.用少量水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中
减小
B.将Na2CO3溶液从20℃升温至30℃，溶液中
增大
C.0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：
3c（Na＋）＝2[c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（H2CO3）]
D.0.1mol/L的NaOH溶液和0.2 mol/L的NH4Cl溶液等体积混合后：
c（OH－）－c（H+）＝c（Na+）－c（NH3·H2O）
45．25℃时，下列溶液等体积混合后，溶液pH>7的是
A.pH=3的H2SO4和pH=11的氨水
B.0.1mol/L的盐酸和0.2mol/L的醋酸钠溶液
C.等物质的量浓度的盐酸和氨水
D.等物质的量浓度的硫酸和NaOH溶液
46．为了除去MnSO4酸性溶液中的Fe3+，可加入过量的某种试剂充分搅拌，过滤。
该试剂是
A.MnCO3B.MnO2C.Na2CO3D.氨水
47．一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：
3A（g）＋B（s）
xC（g）＋2D（g），经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1，同时生成1molD，下列叙述中不正确的是
A.反应达到平衡状态时A的转化率为60%
B.x=4
C.反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5
D.若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态
48．在给定条件的水溶液中不能大量共存的粒子组是
A.通有CO2的溶液：
K＋、Ca2＋、Cl－、NO3－
B.既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中：
Na＋、CO32－、ClO－、NO3－
C.含Fe3+的溶液：
Na＋、Mg2＋、NO3－、I－
D.CH3COOH溶液：
SO42－、Cl－、Cu2＋、NH4＋
49．下列表述正确的是
A.体积相等的CO和N2质量一定相等
B.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
C.用过量NaOH溶液吸收CO2的离子方程式：
OH－＋CO2=HCO3－
D.NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42－恰好完全沉淀时溶液呈中性
50．固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）
zC（g），图I表示200℃时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡时平衡常数K随温度变化的关系。
结合图像判断，下列结论正确的是
A.200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（A）＝0.08 mol•L-1•min-1
B.200℃时，若在第6min再向体系中充入1molHe，此时v（正）＞v（逆）
C.若0~5min内容器与外界的热交换总量为mkJ，则该反应的热化学方程式可表示为：
2A（g）+B（g）
C（g）ΔH=+5mkJ/mol
D.200℃时，平衡后再充入2molC，则再次达到平衡时，C的体积分数等于0.25
51．下列各组变化中，化学反应的反应热前者小于后者的一组是
①CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）ΔH1；CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）ΔH2
②2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）ΔH1；H2（g）+O2（g）==H2O（l）ΔH2
③t℃时在一定条件下，将1molSO2和1molO2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2
④CaCO3（s）==CaO（s）＋CO2（g）ΔH1；CaO（s）＋H2O（l）===Ca（OH）2（s）ΔH2
A.①②③B.②④C.②③④D.③④
52．下列实验操作不正确的是
实验目的
实验操作
A
验证化学反应中的能量变化
将NO2球浸泡在冰水，热水中观察颜色变化
B
证明非金属性：
Cl>C>Si
将纯碱与足量浓盐酸反应后产生的气体直接通入硅酸钠溶液中
C
探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响
在两支试管中各加入4ml0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，再分别加入0.1mol/LH2C2O4溶液2ml、0.2mol/LH2C2O4溶液2mL,分别记录溶液褪色所需时间
D
除去氢氧化铁中少量的氢氧化铜
将过量氨水加入混合物中并充分搅拌，然后过滤、洗涤、干燥
A.AB.BC.CD.D
53．下列操作的原理或对应的离子方程式不正确的是
A.Mg（HCO3）2溶液中加入足量的Ba（OH）2：
Mg2++2HCO3-+2Ba2++4OH-===Mg（OH）2↓+2BaCO3↓+2H2O
B.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：
S2O32-＋2H+===SO2↑＋S↓＋H2O
C.K2Cr2O7溶液中加入氢氧化钠溶液，溶液颜色由橙色变为黄色证明溶液中存在平衡：
Cr2O72-＋H2O
2Cr
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