期末化学选修四复习卷选择题有详解.docx

1、期末化学选修四复习卷选择题有详解2017-2018期末化学选修四复习卷（1）11常温下，将0.1 molL1氢氧化钠溶液与0.06 molL1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于A. 2.0 B. 1.7 C. 12.0 D. 12.42设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A. 标准状况下,1.12L乙醇中含有的原子数为0.45NAB. 标准状况下,2.24LC3H4中含有的极性键数目为0.4NAC. 1L0.1molL-1醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NAD. 14g丁烯充分燃烧后生成的水分子数为2NA3已知反应 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221KJ/mol

2、；稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H=-57.3KJ/mol；下列结论正确的是A. 碳的燃烧热为110.5kJ/molB. 2molC(s)和1molO2(g)的能量比2molCO(g)的能量高221kJC. 含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含1 molNaOH的溶液混合，产生57.3kJ热量D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3kJ热量4下列化学用语表示正确的是 ()。A. Cl的结构示意图： B. 甲烷分子的球棍模型：C. 氢氧化钠的电子式： D. 次氯酸的结构式：HOCl5已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJmol1

3、Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g) H226 kJmol1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )A. CO的燃烧热为283 kJB. 下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C. 2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g) H452 kJmol1D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.0210236下列叙述正确的是A. 氯化铯晶体中，每1个Cs+与其他8个Cs+等距离紧邻B. 金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子C. 熔点由高到低的顺序是：金刚石碳化硅晶体硅D. P

4、Cl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构7常温下，向25 mL 0.1 molL-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 molL-1的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）。下列说法正确的是A. 水电离出的c(H+)：A点小于B点B. 在B点，离子浓度大小为c（OH-）c(H+)c (Na+)c(N3-)C. 在C点，滴加的V(HN3)=12.5 mLD. 在D点，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)8己知常温下CH3COOH的电离常数为K，该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0

5、.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是A. c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全反应B. b点表示的溶液中c (CH3COO-)c(Na+)C. a点表示的溶液中c (CH3COO-)略小于10-3mo1/LD. b、d点表示的溶液中均等于K9向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)+B(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下图和下表表示。 下列说法正确的是（ ）A. 由图可知TlT2，且正反应为吸热反应B. 前5min内甲、乙、丙三个容器中反应的平均速率：v (A)乙v(A)甲 R

6、D. 由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物水溶液一定显酸性12100时，Kw=110-12.下列三种溶液：0.01mol/LNH4Cl溶液 HCl与NaOH溶液等体积混合，所得pH=6的溶液 pH= 6.5的NaHCO3溶液。其中呈酸性的是（ ）A. B. C. D. 13下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是（ ）ABCD可用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液A. A B. B C. C D. D1425时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）A. pH=l的溶液中：Na、K、MnO4-、I-B. 无色溶液

7、中：Al3+、NH4+、Cl一、S2-C. 由水电离出的c(H+)=110-3molL-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-D. 0.lmolL-1FeC13溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-15NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 25时，1LpH=l的HCl溶液中，由水电离的H+的个数为0.1NAB. 25时，0.1mol/LNaHCO3溶液中含有HCO3-数小于0.1NAC. 标准状况下，NA个H2O分子所占有的体积约为22.4LD. lmol(NH4)2Fe(SO4)26H2O固体中含有离子总数为5NA16下面的排序不正确的是A. 熔点由低

8、到高：CH4SiH4GeH4SnH4 B. 熔点由高到低：RbKNaC. 硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅 D. 晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI17下列说法正确的是具有规则几何外形的固体不一定是晶体;含有阳离子的晶体一定是离子晶体;非极性分子中一定含有非极性键;ss 键与sp 键的电子云形状相同;含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度;因为HF的键能大于HCl的键能，所以HF的沸点高于HCl;含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同;中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体A. B. C. D. 18下列有关说法不正确的是()A. 水合铜离子的模型如图甲所

9、示，1个水合铜离子中有4个配位键B. CaF2晶体的晶胞如图乙所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2C. H原子的电子云图如图丙所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动D. 金属Cu中Cu原子堆积模型如图丁所示，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为1219绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是太阳能 风能 石油 煤 潮汐能 木材A. B. C. D. 20NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. 0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAB. 常温常压下，CuZn原电池中，正极产生1

10、.12 L H2时，转移的电子数应为0.1NAC. 一定条件下定容容器中充入3molH2（g）和1 mol N2（g）发生反应：H2（g）+ N2（g）2NH3（g）；H= QkJ/mol，当该反应放出0.25QkJ的热量时，容器中的氢分子数共有2.25 NAD. 在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3NA21在蒸发皿中加热蒸干再灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是A. 氯化铝 B. 碳酸氢钠 C. 氯化亚铁 D. 硫酸铜22下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是( )A. 加热氯化钠使之熔化 B. 加热二氧化硅使之熔化C. 液溴受热变成溴蒸气 D. 加热

11、碘化氢使之分解23短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21。下列关系正确的是A. 氢化物沸点：WWC. 化合物熔点：Y2X3YZ3 D. 简单离子的半径：Y7，溶液部分微粒组分及浓度如下图所示。下列说法正确的是A. HA是弱酸B. 图中未表示出的微粒的浓度小于0.lmol/LC. 该混合溶液中：c(HA)+c (X)=c(Na+)D. 图中M表示HA，Y表示OH-，Z表示H+32在一个密闭容器中进行如下反应：2X2(g)Y2(g)2Z(g)，反应过程中某一时刻X2、Y2、Z的浓度分别为0.2 molL1、0.1 molL1、0.2 molL1。

12、当反应达到平衡时，下列数据可能合理的是A. Z的浓度为0.4 molL1 B. X2、Z的浓度均为0.15 molL1C. X2的浓度为0.4 molL1 D. X2与Z的浓度之和为0.4 molL133下列说法中正确的说法有几个活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率A. 1个 B. 2个

13、 C. 3个 D. 4个34室温下，用0.10mol/L的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/L氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是A. 当滴定氨水消耗V(HCl)10 mL时，有：2c(OH)c(H)c(NH4)c(NH3H2O)B. 当pH7时，滴定氨水消耗的V(HCl)c(NH4)c(H)c(OH)D. 滴定氢氧化钠溶液,V(HCl)20 mL时一定有：c(Cl)c(Na)c(H)c(OH)35取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）,测得混合溶液的pH=8（25）,

14、则下列说法（或关系式）正确的是（ ）A. c（Na）c（X）=9.9107mol/LB. c（Na）= c（X）+c（HX）= 0.2mol/LC. 混合溶液中由水电离出的c（OH）= 1108mol/LD. c（OH）c（HX）= c（H）=1l06mol/L36常温下将0.02 mol/L的HCN溶液与0.02 mol/L NaCN溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则下列关系中，正确的是A. c(Na)c(CN)c(H)c(OH) B. c(Na)c(H)c(CN)c(OH)C. c(HCN)c(CN)0.04 molL1 D. c(CN)c(HCN)37下列说法正确的是A. 常温下将

15、等体积pH =3的H2SO4和pH =11的碱BOH溶液混合，所得溶液不可能为酸性B. 两种醋酸溶液的pH分别为a和(a+l),物质的量浓度分别为c1和c2,则c1=10c2C. 常温下将0.1mol/L的HI溶液加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小D. NH4浓度相同的下列溶液：(NH4)2Fe(SO4)2 (NH4)2CO3 (NH4)2SO4，各溶液浓度大小顺序：38常温下，下列各组微粒在指定溶液中可能大量共存的是A. 水电离产生的c（OH）=1013mol/L的溶液：Al3、Na、ClB. 使甲基橙变红的溶液中：Fe2、Al3、NO3、SO42C. 0.1 mol/L AlC

16、l3的溶液：NH4、AlO2、ClOD. 0.1 mol/L FeCl3溶液：K、Br、SCN39关于化学键的下列叙述中，正确的是A. 共价化合物可能含离子键 B. 离子化合物可能含共价健C. 离子化合物中一定不含共价键 D. 共价化含物中一定含离子键40一定条件下的可逆反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断不合理的是A. c1：c2=1：3 B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2C. X、Y的转化率不相等 D. c1的取值范围为0 c1

17、7的是A. pH=3的H2SO4和pH=11的氨水B. 0.1 mol/L的盐酸和0.2 mol/L的醋酸钠溶液C. 等物质的量浓度的盐酸和氨水D. 等物质的量浓度的硫酸和NaOH溶液46为了除去MnSO4酸性溶液中的Fe3+，可加入过量的某种试剂充分搅拌，过滤。该试剂是A. MnCO3 B. MnO2 C. Na2CO3 D. 氨水47一定温度下，把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)B(s)x C(g)2D(g)，经5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 molL1s1，同时生成1 mol D，下列叙述中不正确的是

18、A. 反应达到平衡状态时A的转化率为60%B. x=4C. 反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为65D. 若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态48在给定条件的水溶液中不能大量共存的粒子组是A. 通有CO2的溶液：K、Ca2、Cl、NO3B. 既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na、CO32、ClO、NO3C. 含Fe3+的溶液：Na、Mg2、NO3、ID. CH3COOH溶液：SO42、Cl、Cu2、NH449下列表述正确的是A. 体积相等的CO和N2质量一定相等B. 常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N

19、 AC. 用过量NaOH溶液吸收 CO2的离子方程式：OHCO2= HCO3D. NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀时溶液呈中性50固定容积为2 L的密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）zC（g），图I表示200时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡时平衡常数K随温度变化的关系。结合图像判断，下列结论正确的是A. 200时，反应从开始到平衡的平均速率v(A)0.08molL-1min-1B. 200时，若在第6 min再向体系中充入1 mol He，此时v（正）v（逆）C. 若05 min内容器与外界的热交换总量为m kJ，则该反应的热化学方程式可表

20、示为：2A（g）+B（g）C（g） H= +5m kJ/molD. 200时，平衡后再充入2 mol C，则再次达到平衡时，C的体积分数等于0.2551下列各组变化中，化学反应的反应热前者小于后者的一组是 CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)2H2O(l) H1 ；CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)2H2O(g) H2 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H1 ；H2(g)+O2(g)=H2O(l) H2 t时在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2 CaCO3(s)=CaO(s)C

21、O2 (g) H1 ；CaO(s)H2O(l) = Ca(OH)2(s) H2A. B. C. D. 52下列实验操作不正确的是实验目的实验操作A验证化学反应中的能量变化将NO2球浸泡在冰水，热水中观察颜色变化B证明非金属性：ClCSi将纯碱与足量浓盐酸反应后产生的气体直接通入硅酸钠溶液中C探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响在两支试管中各加入4 ml 0.01 mol/L的KMnO4 酸性溶液，再分别加入0.1 mol/L H2C2O4 溶液2 ml、0.2 mol/L H2C2O4 溶液2 mL, 分别记录溶液褪色所需时间D除去氢氧化铁中少量的氢氧化铜将过量氨水加入混合物中并充分搅拌，然后过滤、洗涤、干燥A. A B. B C. C D. D53下列操作的原理或对应的离子方程式不正确的是A. Mg(HCO3)2溶液中加入足量的Ba(OH)2：Mg2+2HCO3-+2Ba2+4OH-=Mg(OH)2+2BaCO3+2H2OB. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-2H+=SO2SH2OC. K2Cr2O7溶液中加入氢氧化钠溶液，溶液颜色由橙色变为黄色证明溶液中存在平衡：Cr2O72-H2O2Cr