铁及其化合物.docx
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铁及其化合物
铁及其化合物
1.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：
①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3．铜粉可溶解的是
A．①②B．①④C．②③D．②④
2.同一还原剂与多种氧化剂在一路时，先与氧化性强的粒子反映，待强的反映完后，再与氧化性弱的反映，称为反映前后规律．已知氧化性：
Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（ ）
A．若铁粉有剩余，则不溶物中必然有铜B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+
C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中必然无Fe3+
D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中必然有Fe2+，必然无Fe3+
3.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反映后仍有固体存在，则下列判断不正确的是
A．溶液中必然含有Cu2+B．溶液中必然含有Fe2+
C．加入KSCN溶液必然不变红色D．剩余固体中必然含铜
4.下列物质不能直接化合取得的是（）
A．FeCl2B．Na2SC．Fe（OH）3D．CuS
5.下图所示装置可用来制取Fe（OH）2和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时的颜色
转变。
实验提供的试剂：
铁屑、6mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。
下列说法错误的是
A．B中盛有必然量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑
B．实验开始时应先将活塞E关闭C．生成Fe（OH）2的操作为：
关闭E，使A中溶液压入B瓶中
D．取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反映的化学方程式为：
4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3
6.对Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是
A．实验Ⅰ：
产生红褐色沉淀
B．实验Ⅱ：
溶液颜色变红
C．实验Ⅲ：
放出大量气体D．实验Ⅳ：
先出现白色沉淀，后沉淀又溶解
7.红热的铁与水蒸气作用，生成氢气和
A．氧化亚铁B．氧化铁C．四氧化三铁D．氢氧化铁
9.用下列物质冶炼相应金属时,需加入还原剂的是（）
A.HgOB.Al2O3C.Fe2O3D.NaCl
10.能与Fe3+反映，且能证明Fe3+具有氧化性的是
①SCN-；②Fe；③Fe2+；④Cu；⑤I-；⑥OH-；
Cl2
A．①②④B．②④⑤C．①③⑥D．②⑤
11.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：
①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④Fe2（SO）3；
⑤AgNO3。
可使铜粉溶解的是
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②④⑤
12.下列物质不能通过化合反映一步取得的是（ ）
A．Fe3O4B．FeCl2C．Al（OH）3D．Fe（OH）3
13.铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量再也不发生转变为止，取得红棕色残渣，上述沉淀和残渣别离是（ ）
A．Fe（OH）3 Fe2O3B．Fe（OH）2 Fe2O3C．Fe（OH）2 Fe（OH）3D．Fe（OH）2 Fe3O4
14.下列物质能放在食物包装袋内的小袋中，以避免食物因被氧化而变质的是
A.活性炭B.硅胶C.铁粉D.生石灰
15.工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。
为了节约原料和避免污染环境，宜采取的方式是
+HNO3（浓）→Cu（NO3）2B.Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
C.Cu
CuO
Cu（NO3）2D.Cu
CuSO4
Cu（NO3）2
16.金属冶炼技术随人类对自然界熟悉的不断深切而进展．下列金属中，最晚实现工业冶炼的是
A．金B．铜C．铁D．铝
17.下列说法中不正确的是（）
A．Al2O3可用作耐火材料，硅酸钠是制备木材防火剂的原料
B．碳素钢的主要成份是铁碳合金、司母戊鼎的主要成份是铜合金
C．“海水淡化”能够解决“淡水供给危机”，向海水中加入净水剂明矾能够使海水淡化
D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物
18.只含有下列成份的物质必然不是合金的是（ ）
A．Fe、CB．Cu、ZnC．Al、CuD．C、Si
19.下列关于金属材料的说法中，不正确的是
A.合金只含金属元素B.钢是用量最大、用途最广的合金
C.铝制饮料罐应回收利用D.青铜是铜合金中的一种
20.合金具有许多优良的物理、化学或机械性能．下列物质属于合金的是（ ）
A．水银B．不锈钢C．陶瓷D．玻璃
21.目前世界上用量最大，用途最广的合金是（ ）
A．铝合金B．青铜C．钢铁D．塑钢
22.下列物质中，不属于合金的是（ ）
A．青铜B．不锈钢C．硬铝D．黄金
23.下列关于常见物质的工业冶炼说法正确的是（ ）
A．工业制金属钠：
电解饱和食盐水B．工业炼铁：
需要用到的原料有铁矿石、一氧化碳、空气和石灰石
C．冶炼镁：
将六水合氯化镁晶体在必然条件下加热取得无水氯化镁，电解熔融氯化镁，能够取得金属镁D．生物炼铜法：
利用某种能耐受铜盐毒性的细菌，这种细菌利用空气中的填氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜直接转化为单质铜
、Y、Z、W有如图所示的转化关系（反映条件和部份其它反映物省略），则X、Y、Z可能是
①Na、Na2O、Na2O2②AlCl3、Al（OH）3、NaAlO2③Fe、FeCl2、FeCl3④NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
A．①②④B．②④C．①②③D．①②③④
25.下列关于铁及其化合物的说法中，不正确的是（ ）
A．金属铁可被磁铁吸引B．铁元素有可转变合价
C．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2D．常温下铁片遇浓硝酸会发生钝化
26.下列说法错误的是
A.镁因在空气中形成了一层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要进行特殊保护
B.钠在空气中燃烧所得产物为Na2O2C.铝制品在生活中超级普遍，这是因为铝不活泼
D.铁在潮湿的空气中因为生成的氧化膜很疏松不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层
27.为了避免FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的（ ）
A．铜粉B．铁粉C．锌粉D．Fe2（SO4）3
28.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）
A.除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质能够向溶液中通入氯气B.铁与水蒸气在高温下的反映产物为Fe2O3和H2C.Fe3O4为红棕色晶体D.Fe（OH）2和Fe（OH）3都能在空气中稳固存在
29.等量的铁别离与足量的盐酸、水蒸气在必然的条件下充分反映，产生氢气在标准状况下的体积比
A.3∶4B.1∶2C.2∶1D.1∶1
30.下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是（ ）
A．铁红的主要成份是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反映产物为Fe2O3和H2
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质能够向溶液中加入铁粉，然后过滤
D．Fe3+与KSCN产生红色沉淀
31.（不定项）将铁粉加入2mol/L氯化铁溶液25mL中，充分反映后结果是（ ）
A．铁有剩余B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色
C．Fe2+和Fe3+物质的量之比为6：
1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：
5
32.（不定项）别离在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成的固体质量依次为W1、W2、W3，则下列关系式中正确的是（ ）
A．W2＞W1＞W3B．W1=W2＞W3C．W1=W2=W3D．W3＞W2＞W1
、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反映后仍有固体存在，则下列判断不正确的是
A．溶液中必然不含Fe3+B．溶液中必然含Fe2+C．溶液中必然不含Cu2+D．剩余固体中必然含Cu
34.下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是（ ）
①CuS ②FeS ③Al2S3 ④Fe2S3 ⑤Cu2S ⑥FeCl2⑦H2S ⑧FeCl3．
A．②③⑤⑦⑧B．①④⑥⑦C．①②③⑦⑧D．②③⑤⑥⑦⑧
35.下列有关反映原理与化学反映方程式相符的是（ ）
A．过量的铁粉在氯气中燃烧：
Fe+Cl2
FeCl2B．金属钠在空气中燃烧：
4Na+O2
2Na2O
C．高炉炼铁中，还原铁矿石：
2Fe2O3+3C
4Fe+3CO2
D．金属镁着火，不能用CO2灭火：
2Mg+CO2
2MgO+C
36.建构数学模型来研究化学问题，既直观又简练．下列建构的数轴模型正确的是（ ）
A．钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物：
B．铁在Cl2中燃烧，铁的氧化产物：
C．A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液后体系中铝元素的存在形式：
D．FeI2溶液中通入Cl2，铁元素存在形式：
37.铁粉在高温下可与水蒸气反映，若反映后取得的干燥固体质量比反映前铁粉的质量增加了32g，则参加反映的铁粉的物质的量是（ ）
A．molB．1molC．molD．2mol
38.向含Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反映后再加入过量的稀盐酸，所得溶液与起始溶液相较，上述离子数量没有转变的有（ ）
A．2种B．3种C．4种D．5种
39.某500ml溶液中含+、Fe3+，加入铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反映前后体积不变）
A．LB．mol/LC．mol/LD．mol/L
40.某铁的氧化物（FexO）溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2，恰好将Fe2+完全氧化。
则x值为
A．B．C．D．
41.下列反映中，不能产生氢气的是（ ）
A．红热的铁与水蒸气B．钠与水C．铝和NaOH溶液反映D．铁与稀硝酸反映
42.在常温下，下列溶液不能溶解铁的是（ ）
A．稀硫酸B．FeCl3溶液C．CuCl2D．浓硫酸
、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分应后仍有固体存在，下列判断不正确的是（ ）
A．加入KSCN溶液必然不变红色B．溶液中必然含Fe2+C．溶液中必然含Cu2+D．剩余固体中必然含铜
组别
①
②
③
④
V[FeCl3（aq）]/mL
50
50
50
50
混合粉末质量/g
反应后剩余固体质量/g
0
[
44.已知氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+．现有一包铁粉和铜粉混合粉末，某实验小组为了肯定其组成，利用﹣1的FeCl3溶液（其他用品略），与混合粉末反映，实验结果如下（假定反映前后溶液体积不变）：
分析表中数据，
下列结论不正确的是（ ）
A．第①组反映后溶液中剩余c（Fe3+）=molL﹣1B．第②、③组剩余固体尽是铜
C．第④组的滤液中c（Fe2+）=molL﹣1D．原混合粉末中n（Fe）：
n（Cu）=1：
1
45.相同条件下，相同浓度的盐酸别离与镁、铝、铁3种金属恰好完全反映，产生相同体积的氢气（相同状况下），则下列说法正确的是（）
A．开始时，产生氢气的速度相同B．参加反映的金属的质量相同
C．所得溶液的质量相等D．参加反映的金属的质量比为12：
9：
28
46.关于FeCl3进行的实验，下列预测正确的是（）
A．蒸发FeCl3溶液，取得FeCl3固体
B．在FeCl3、CuCl2混合液中，加入少量Fe粉，必然有H2产生且有Cu析出
C．用FeCl3固体溶于水配制饱和溶液，会有Fe（OH）3沉淀产生
D．在FeCl3溶液中，加入KHCO3溶液，有CO2产生，但无Fe（OH）3沉淀生成
、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是（）
A．三者的单质在常温下都能溶于浓硫酸和浓硝酸B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C．三者所对应的氢氧化物在水中都存在溶解平衡
D．工业上制备这三种金属的方式依次为电解法、热分解法和热还原法
48.某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种，某同窗为肯定该固体粉末的成份，取甲进行持续实验，实验进程及现象如下：
该同窗得出的结论正确的是
A．按照现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素
B．按照现象2可推出该固体粉末中必然含有NaNO2
C．按照现象3可推出该固体粉末中必然含有Na2SO4
D．按照现象4和现象5可推出该固体粉末中必然含有FeO和Fe2O3
49.在铁和氧化铁混合物15g中，加入稀硫酸150mL，能放出H2L（标准状况）。
同时铁和氧化铁均无剩余，向反映后的溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色转变。
为了中和过量的H2SO4，且使Fe2＋完全转化成Fe（OH）2，共消耗3mol·L－1的NaOH溶液200mL，则原硫酸的物质的量浓度是
A．mol·L－1B．2mol·L－1C．mol·L－1D．3mol·L－1
50.有一铁的氧化物样品，用5mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能与氯气（标准状况）反映，使Fe2+全数转化为Fe3+，则此氧化物为（）
A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7
51.将Cu放入LFeCl3溶液中，反映一段时刻后掏出Cu片，溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量浓度之比为4：
3，则反映后溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（）
A．3：
2B．3：
8C．4：
3D．3：
4
52.同一还原剂与多种氧化剂在一路时，先与氧化性强的粒子反映，待强的反映完后，再与氧化性弱的反映，称为反映前后规律．已知氧化性：
Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（ ）
A．若铁粉有剩余，则不溶物中必然有铜B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+
C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中必然无Fe3+
D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中必然有Fe2+，必然无Fe3+
53.甲、乙两个烧杯各盛有l00mLlmol/L的盐酸和硫酸溶液，向两个烧杯中别离加入等质量的铁粉，反映后测得生成的气体体积比为2：
3（均为相同状况下数据），则所加入的铁粉的质量为
A．B．C．D．
54.下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是
操作和现象
结论
A
切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去
Na在空气中会生成Na2O2
B
铁棒插入浓硝酸中，无明显
铁与浓硝酸不反应
C
将FeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中，溶液褪色
FeCl2具有漂白性
D
向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液变成红色
原溶液中可能含有Fe3+
55.如图是铝热反映的实验装置，有关该反映的下列说法中必然正确的是
A．a为镁条B．b为氧化铁与铝粉的混合物
C．2mol氧化剂参与反映则电子转移6NA个D．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1：
2
56.“类推”这种思维方式在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论
最终要通过实践的查验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是
①钠与水反映生成NaOH和H2；所有金属与水反映都生成碱和H2
②铁露置在空气中一段时刻后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳固存在于空气中
③Al（OH）3、Cu（OH）2受热易分解，Fe（OH）3受热也易分解
④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁
A．①④B．①②④C．②④D．①②③④
57.某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入
铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图
所示。
则溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为
A．1:
1:
4B．1:
3:
1C．3:
3:
8D．1:
1:
1
58.（12分）按要求回答下列问题：
（1）以下物质中：
①酒精，②熔化的KNO3，③CaCO3，④氢氧化钠溶液，⑤铜。
其中属于电解质的是（填编号，下同），属于非电解质的是________________。
（2）写出高炉炼铁是金属冶炼的常常利用方式的_法；
（3）FeS2（二硫化亚铁）不溶于水，可溶于适量的稀硝酸中，离子反映式如下：
____FeS2+____H++____NO3-=____Fe2++____S↓+____NO↑+____H2O
回答下列问题：
a．配平此氧化还原反映方程式，还原剂为______________。
b．若标准状况下生成，转移电子____________mol。
59.现有中学化学常见四种金属单质A、B、C、I和三种常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H．它们之间能发生如下反映（图中有些反映的产物和反映的条件没有全数标出）
请按照以上信息回答下列问题：
（1）写出物质H的化学式：
，物质E的名称：
；
（2）写出反映①的离子方程式 ；写出反映③的化学方程式 ；写出反映⑦的离子方程式 ．
、B、C、D四种中学化学中常见的化合物，其中A、B、C均属于盐类，且焰色反映均为黄色，A和B别离与足量盐酸反映后均能够取得C，将固体B加热可取得A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得B；D属于碱类物质，D的焰色反映为紫色，若将D的溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，会先出现白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色沉淀，最后变成红褐色沉淀．试推断（用化学式表示）：
A：
、B：
、C：
、D：
．
61.有两种金属组成的合金A，在适合的条件下可按下图进行反映（部份产物和水省略），已知F为红褐色沉淀，请回答：
（1）溶液C的溶质主要_______（填化学式）。
（2）写出反映②的化学方程式____________
描述D变F的实验现象________________。
（3）写出反映C→E的离子方程式_________________。
62.（10分）某同窗利用如图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反映的实验，并继续研究铁及其化合物的部份性质．请回答下列问题：
（1）装置中湿棉花的作用 ．硬质试管中发生反映的化学方程式为 ．
（2）该同窗欲肯定反映后硬质试管中固体物质的成份，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少量其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成份是 ．
若溶液未变红色，则说明硬质试管中固体物质的成份是 ．
（3）该同窗按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是：
．（用离子方程式表示）．
（4）该同窗马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反映．若按如图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出白色沉淀变成红褐色沉淀所发生发应的化学方程式：
．
63.某学习小组为熟悉铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，按如实验流程回答相关问题：
（1）请写出Fe2O3与①反映的离子方程式 ．
（2）物质②为 ．
（3）请写出FeCl3与铁粉反映的化学方程式 ．
（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe（OH）3浊液，该进程的现象为，此进程中发生的氧化还原反映为（用化学方程式表达） ．
（5）将FeCl3饱和溶液滴入滚水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③ ，它与FeCl3溶液、Fe（OH）3浊液的本质区别是 ．
64.已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，
C是无色无味的气体，H是白色沉淀．请回答下列问题．
（1）写出下列物质的化学式：
D ；Q
（2）A和水反映的化学方程式 ．
（3）若要肯定E溶液中是不是含有W物质，所选试剂为 ．
a．氯水和KSCN溶液b．KSCN溶液
c．浓氨水d．酸性高锰酸钾溶液
（4）B与E混和取得H并在潮湿空气中变成M的进程中，可观察到的现象 ．
（5）B和R反映生成N的离子方程式 W溶液与单质T反映的离子方程式 ．
65.按照下列转化关系，回答有关问题．
（1）浅绿色溶液D主要成份的化学式为 ．
（2）试剂1是 ，试剂2是 （填字母）．
a．铁b．氯水 c．硫氰化钾 d．氢氧化钠
（3）往D溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象 ，发生反映的化学方程式 ．
（4）铁与水蒸汽反映的化学方程式为 ．
67.甲、乙、丙三种物质之间有如右图所示的转化关系：
（1）若甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是 （填化学式）．
写出反映的化学方程式①甲→乙 ．②乙丙 ．
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是 （填化学式）．写出反映的离子方程式：
①甲→乙 ．②乙→丙 ．
68.已知A为生活中的常见金属，C为磁性黑色晶体，A、B、C、D之间转化关系如图所示：
（1）写出以下物质的化学式A 、C 、D ．
（2）C+盐酸→B+D的离子方程式为 ，D的溶液可作为印刷电
路板“侵蚀液”，写出该反映的化学方程式 ．
（3）实验室保留B的溶液时常加入少量A，原因是 （用离
子方程式表示）
（4）向B溶液中滴加NaOH溶液，产生的现象是 ，进程中所发生的氧化还原反映的化学方程式是 ．
69.（14分）铁及其化合物与生产、生活关系紧密，请回答下列问题：
（1）印刷电路板是有高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“侵蚀液”。
请你写出该反映的离子方程式：
____。
（2）工业上可用废铁屑制铁红（Fe2O3），生产中第一用废铁屑与HNO3反映制得Fe（N03）2。
写出稀HNO3与过量Fe反映的离子方程式：
____；从“绿色化学”思想看制备Fe（NO3）2应用浓HNO3仍是稀HNO3？
并说明理由：
____、
（3）高铁酸盐（FeO42-）是一
种新型净水剂，既能净水又能杀菌。
请运用所学知识推测高铁酸盐（FeO42-）能用于自来水杀菌消毒的原因：
。
制备它的一种方式是用Fe2（SO4）3和NaClO在强碱性溶液中反映，写出反映的离子方程式：
____。
（4）在必然体积的含有Al3+、Fe3+、Ba2+的混合溶液中逐滴加入NaOH和Na2SO4的混合溶液（除上述离子外，其他离子不与所加试剂反映），产生沉淀的物质的量与所加溶液的体积的关系如图
①写出（a+10）到（a+20）过
程中反映的离子方程式：
____
②NaOH和Na2SO4的混合溶液中c（NaOH）c（Na2SO4）（填>、<或=）
③上述含Al3+、Fe3+、Ba2+的混合溶液中n（Al3+）=mol
70.
（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个
反应为3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，氧化产物为，若
有3mol F
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