铁及其化合物.docx

1、铁及其化合物铁及其化合物1.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：FeCl2；Fe2O3；Zn；KNO3铜粉可溶解的是A B C D2.同一还原剂与多种氧化剂在一路时，先与氧化性强的粒子反映，待强的反映完后，再与氧化性弱的反映，称为反映前后规律已知氧化性：Fe3+Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（）A若铁粉有剩余，则不溶物中必然有铜 B若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+C若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中必然无Fe3+D若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中必然有Fe2+，必然无Fe3+3.向FeCl3、C

2、uCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反映后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A溶液中必然含有Cu2+ B溶液中必然含有Fe2+C加入KSCN溶液必然不变红色 D剩余固体中必然含铜4.下列物质不能直接化合取得的是（ ）AFeCl2 BNa2S CFe(OH)3 DCuS5.下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色转变。实验提供的试剂：铁屑、6 mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是AB中盛有必然量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑B实验开始时应先将活塞E关闭 C生成Fe(OH)2的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中D取下装置B中的橡皮塞，

3、使空气进入，有关反映的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)36.对的实验操作现象判断正确的是A实验：产生红褐色沉淀 B实验：溶液颜色变红C实验：放出大量气体 D实验：先出现白色沉淀，后沉淀又溶解7.红热的铁与水蒸气作用，生成氢气和A氧化亚铁 B氧化铁 C四氧化三铁 D氢氧化铁9.用下列物质冶炼相应金属时,需加入还原剂的是（ ）A. HgO B. Al2O3 C. Fe2O3 D. NaCl10.能与Fe3+反映，且能证明Fe3+具有氧化性的是SCN-； Fe； Fe2+； Cu； I-； OH-； Cl2A B C D 11.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固

4、体粉末：FeCl2；Fe2O3；Zn；Fe2(SO)3；AgNO3。可使铜粉溶解的是A B C D12.下列物质不能通过化合反映一步取得的是（）AFe3O4 BFeCl2 CAl（OH）3 DFe（OH）313.铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量再也不发生转变为止，取得红棕色残渣，上述沉淀和残渣别离是（）AFe（OH）3Fe2O3 BFe（OH）2Fe2O3 CFe（OH）2Fe（OH）3 DFe（OH）2Fe3O414.下列物质能放在食物包装袋内的小袋中，以避免食物因被氧化而变质的是A. 活性炭 B. 硅胶 C. 铁粉 D. 生石灰1

5、5.工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和避免污染环境，宜采取的方式是 +HNO3(浓)Cu(NO3)2 B. Cu+HNO3(稀)Cu(NO3)2 C. Cu CuO Cu(NO3)2 D. Cu CuSO4 Cu(NO3)216.金属冶炼技术随人类对自然界熟悉的不断深切而进展下列金属中，最晚实现工业冶炼的是A金 B铜 C铁 D铝17.下列说法中不正确的是（ ）AAl2O3可用作耐火材料，硅酸钠是制备木材防火剂的原料B碳素钢的主要成份是铁碳合金、司母戊鼎的主要成份是铜合金C“海水淡化”能够解决“淡水供给危机”，向海水中加入净水剂明矾能够使海水淡化D绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，

6、钙，钠，铜等金属元素化合物18.只含有下列成份的物质必然不是合金的是（）AFe、C BCu、Zn CAl、Cu DC、Si19.下列关于金属材料的说法中，不正确的是A. 合金只含金属元素 B. 钢是用量最大、用途最广的合金C. 铝制饮料罐应回收利用 D. 青铜是铜合金中的一种20.合金具有许多优良的物理、化学或机械性能下列物质属于合金的是（）A水银 B不锈钢 C陶瓷 D玻璃21.目前世界上用量最大，用途最广的合金是（）A铝合金 B青铜 C钢铁 D塑钢22.下列物质中，不属于合金的是（）A青铜 B不锈钢 C硬铝 D黄金23.下列关于常见物质的工业冶炼说法正确的是（）A工业制金属钠：电解饱和食盐水

7、B工业炼铁：需要用到的原料有铁矿石、一氧化碳、空气和石灰石C冶炼镁：将六水合氯化镁晶体在必然条件下加热取得无水氯化镁，电解熔融氯化镁，能够取得金属镁 D生物炼铜法：利用某种能耐受铜盐毒性的细菌，这种细菌利用空气中的填氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜直接转化为单质铜、Y、Z、W有如图所示的转化关系（反映条件和部份其它反映物省略），则X、Y、Z可能是 Na、Na2O、Na2 O2 AlCl3、Al（OH）3、NaAlO2 Fe、FeCl2、FeCl3 NaOH、Na2CO3、NaHCO3A B C D25.下列关于铁及其化合物的说法中，不正确的是（）A金属铁可被磁铁吸引 B铁元素有可转变合价C

8、铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2 D常温下铁片遇浓硝酸会发生钝化26.下列说法错误的是A.镁因在空气中形成了一层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要进行特殊保护B.钠在空气中燃烧所得产物为Na2O2 C.铝制品在生活中超级普遍，这是因为铝不活泼D.铁在潮湿的空气中因为生成的氧化膜很疏松不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层27.为了避免FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的（）A铜粉 B铁粉 C锌粉 DFe2（SO4）328.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 （ ）A. 除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质能够向溶液中通入氯气 B. 铁与水蒸气在高温

9、下的反映产物为Fe2O3和H2 C. Fe3O4为红棕色晶体 D. Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空气中稳固存在29.等量的铁别离与足量的盐酸、水蒸气在必然的条件下充分反映，产生氢气在标准状况下的体积比A. 34 B. 12 C. 21 D. 1130.下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是（）A铁红的主要成份是Fe3O4 B铁与水蒸气在高温下的反映产物为Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质能够向溶液中加入铁粉，然后过滤DFe3+与KSCN产生红色沉淀31.（不定项）将铁粉加入2mol/L氯化铁溶液25mL中，充分反映后结果是（）A铁有剩余 B往溶液中滴入无色KSCN

10、溶液，显红色CFe2+和Fe3+物质的量之比为6：1 D氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：532.（不定项）别离在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成的固体质量依次为W1、W2、W3，则下列关系式中正确的是（）AW2W1W3 BW1=W2W3 CW1=W2=W3 DW3W2W1、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反映后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A溶液中必然不含Fe3+ B溶液中必然含Fe2+ C溶液中必然不含Cu2+ D剩余固体中必然含Cu34.下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是（）CuSFeSAl2S3Fe2S3Cu2SFeCl2 H2S FeCl3A B C D35

11、.下列有关反映原理与化学反映方程式相符的是（）A过量的铁粉在氯气中燃烧：Fe+Cl2FeCl2 B金属钠在空气中燃烧：4Na+O22Na2OC高炉炼铁中，还原铁矿石：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2D金属镁着火，不能用CO2灭火：2Mg+CO22MgO+C36.建构数学模型来研究化学问题，既直观又简练下列建构的数轴模型正确的是（）A钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物：B铁在Cl2中燃烧，铁的氧化产物：CA1Cl3溶液中滴加NaOH溶液后体系中铝元素的存在形式：DFeI2溶液中通入Cl2，铁元素存在形式：37.铁粉在高温下可与水蒸气反映，若反映后取得的干燥固体质量比反映前铁粉的质量增加了32g，则参

12、加反映的铁粉的物质的量是（）A mol B1 mol C mol D2 mol38.向含Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl、SO42的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反映后再加入过量的稀盐酸，所得溶液与起始溶液相较，上述离子数量没有转变的有（）A2种 B3种 C4种 D5种39.某500ml溶液中含+、 Fe3+，加入铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反映前后体积不变)AL B mol/L C mol/L D mol/L40.某铁的氧化物(FexO) 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2，恰好将Fe2+完全氧化。则x值为A B

13、 C D41.下列反映中，不能产生氢气的是（）A红热的铁与水蒸气 B钠与水 C铝和NaOH溶液反映D铁与稀硝酸反映42.在常温下，下列溶液不能溶解铁的是（）A稀硫酸 BFeCl3溶液 CCuCl2 D浓硫酸、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分应后仍有固体存在，下列判断不正确的是（）A加入KSCN溶液必然不变红色 B溶液中必然含Fe2+ C溶液中必然含Cu2+ D剩余固体中必然含铜组别VFeCl3（aq）/mL50505050混合粉末质量/g反应后剩余固体质量/g044.已知氧化性Fe3+Cu2+Fe2+现有一包铁粉和铜粉混合粉末，某实验小组为了肯定其组成，利用1的FeCl3溶液（其他用品略）

14、，与混合粉末反映，实验结果如下（假定反映前后溶液体积不变）：分析表中数据，下列结论不正确的是（）A第组反映后溶液中剩余c（Fe3+）= molL1 B第、组剩余固体尽是铜C第组的滤液中c（Fe2+）= molL1 D原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=1：145.相同条件下，相同浓度的盐酸别离与镁、铝、铁3种金属恰好完全反映，产生相同体积的氢气（相同状况下），则下列说法正确的是( )A开始时，产生氢气的速度相同 B参加反映的金属的质量相同C所得溶液的质量相等 D参加反映的金属的质量比为12：9：2846.关于FeCl3进行的实验，下列预测正确的是( )A蒸发FeCl3溶液，取得FeCl3固体

15、B在FeCl3、CuCl2混合液中，加入少量Fe粉，必然有H2产生且有Cu析出C用FeCl3固体溶于水配制饱和溶液，会有Fe（OH）3沉淀产生D在FeCl3溶液中，加入KHCO3溶液，有CO2产生，但无Fe（OH）3沉淀生成、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是( )A三者的单质在常温下都能溶于浓硫酸和浓硝酸 B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C三者所对应的氢氧化物在水中都存在溶解平衡D工业上制备这三种金属的方式依次为电解法、热分解法和热还原法48.某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种，某同窗为肯定该

16、固体粉末的成份，取甲进行持续实验，实验进程及现象如下：该同窗得出的结论正确的是A按照现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素B按照现象2可推出该固体粉末中必然含有NaNO2C按照现象3可推出该固体粉末中必然含有Na2SO4D按照现象4和现象5可推出该固体粉末中必然含有FeO和Fe2O349.在铁和氧化铁混合物15 g中，加入稀硫酸150 mL，能放出H2 L(标准状况)。同时铁和氧化铁均无剩余，向反映后的溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色转变。为了中和过量的H2SO4，且使Fe2完全转化成Fe(OH)2，共消耗3 molL1的NaOH溶液200 mL，则原硫酸的物质的量浓度是A molL

17、1 B2 molL1 C molL1 D3 molL150.有一铁的氧化物样品，用5mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能与氯气（标准状况）反映，使Fe2+全数转化为Fe3+，则此氧化物为( )AFe2O3 BFe3O4 CFe4O5 DFe5O751.将Cu放入LFeCl3溶液中，反映一段时刻后掏出Cu片，溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量浓度之比为4：3，则反映后溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为( )A3：2 B3：8 C4：3 D3：452.同一还原剂与多种氧化剂在一路时，先与氧化性强的粒子反映，待强的反映完后，再与氧化性弱的反映，称为反映前后规律已知氧化性：Fe3

18、+Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（）A若铁粉有剩余，则不溶物中必然有铜 B若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+C若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中必然无Fe3+D若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中必然有Fe2+，必然无Fe3+53.甲、乙两个烧杯各盛有l00mLlmol/L的盐酸和硫酸溶液，向两个烧杯中别离加入等质量的铁粉，反映后测得生成的气体体积比为2：3（均为相同状况下数据），则所加入的铁粉的质量为A B C D54.下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是操作和现象结论A切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去

19、Na在空气中会生成Na2O2B铁棒插入浓硝酸中，无明显铁与浓硝酸不反应C将FeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中，溶液褪色FeCl2具有漂白性D向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液变成红色原溶液中可能含有Fe3+55.如图是铝热反映的实验装置，有关该反映的下列说法中必然正确的是Aa为镁条 Bb为氧化铁与铝粉的混合物C2 mol氧化剂参与反映则电子转移6 NA个 D还原剂与氧化产物的物质的量之比为1：256.“类推”这种思维方式在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论 最终要通过实践的查验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是钠与水反映生成NaOH和

20、H2；所有金属与水反映都生成碱和H2铁露置在空气中一段时刻后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳固存在于空气中Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁A B C D57.某稀溶液中含有Fe(NO3)3 、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为 A1:1:4 B1:3:1 C3:3:8 D1:1:1 58.（12分）按要求回答下列问题：（1）以下物质中：酒精，

21、熔化的KNO3，CaCO3，氢氧化钠溶液，铜。其中属于电解质的是 （填编号，下同），属于非电解质的是_。（2）写出高炉炼铁是金属冶炼的常常利用方式的 _法；（3）FeS2（二硫化亚铁）不溶于水，可溶于适量的稀硝酸中，离子反映式如下：_ FeS2 + _ H+ _ NO3- = _ Fe2+ + _ S+ _ NO + _H2O回答下列问题：a配平此氧化还原反映方程式，还原剂为_。b若标准状况下生成，转移电子_mol。59.现有中学化学常见四种金属单质A、B、C、I和三种常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H它们之间能发生如下反映（图中有些反映的产物和反映的条件没有全数标出）请按照以上信息回

22、答下列问题：（1）写出物质H的化学式： ，物质E的名称： ；（2）写出反映的离子方程式 ；写出反映的化学方程式 ；写出反映的离子方程式 、B、C、D四种中学化学中常见的化合物，其中A、B、C均属于盐类，且焰色反映均为黄色，A和B别离与足量盐酸反映后均能够取得C，将固体B加热可取得A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得B；D属于碱类物质，D的焰色反映为紫色，若将D的溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，会先出现白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色沉淀，最后变成红褐色沉淀试推断（用化学式表示）：A： 、B： 、C： 、D： 61.有两种金属组成的合金A，在适合的条件下可按下图进行反映(部份产物和水省略)

23、，已知F为红褐色沉淀，请回答： (1)溶液C的溶质主要_ _(填化学式)。(2)写出反映的化学方程式_描述D变F的实验现象_ _。(3)写出反映CE的离子方程式_。62.（10分）某同窗利用如图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反映的实验，并继续研究铁及其化合物的部份性质请回答下列问题：（1）装置中湿棉花的作用 硬质试管中发生反映的化学方程式为 （2）该同窗欲肯定反映后硬质试管中固体物质的成份，设计了如下实验方案：待硬质试管冷却后，取少量其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成份是 若溶液未变红色，则说明硬质试管中固体物质的成份是 （3

24、）该同窗按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是： （用离子方程式表示）（4）该同窗马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反映若按如图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出白色沉淀变成红褐色沉淀所发生发应的化学方程式： 63.某学习小组为熟悉铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，按如实验流程回答相关问题： （1）请写出Fe2O3与反映的离子方程式 （2）物质为 （3）请写出FeCl3与铁粉反映的化学方程式 （4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe（OH）3浊液，该进程的现象为 ，此进程中发生的氧化还原反映为（用化学方

25、程式表达） （5）将FeCl3饱和溶液滴入滚水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系 ，它与FeCl3溶液、Fe（OH）3浊液的本质区别是 64.已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀请回答下列问题 （1）写出下列物质的化学式：D ；Q （2）A和水反映的化学方程式 （3）若要肯定E溶液中是不是含有W物质，所选试剂为 a氯水和KSCN溶液 bKSCN溶液 c浓氨水 d酸性高锰酸钾溶液（4）B与E混和取得H并在潮湿空气中变成M的进程中，可观察到的现象 （5）B和R反映生成N的离子方程式 W溶液与单质T反映的离子方程式 65.

26、按照下列转化关系，回答有关问题 （1）浅绿色溶液D主要成份的化学式为 （2）试剂1是 ，试剂2是 （填字母）a铁 b氯水c硫氰化钾d氢氧化钠（3）往D溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象 ，发生反映的化学方程式 （4）铁与水蒸汽反映的化学方程式为 67.甲、乙、丙三种物质之间有如右图所示的转化关系：（1）若甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是 （填化学式）写出反映的化学方程式甲乙 乙丙 （2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是 （填化学式）写出反映的离子方程式：甲乙 乙丙 68.已知A为生活中的常见金属，C为磁性黑色晶体，A、B、C、D之间转化关系如

27、图所示：（1）写出以下物质的化学式A 、C 、D （2）C+盐酸B+D的离子方程式为 ，D的溶液可作为印刷电 路板“侵蚀液”，写出该反映的化学方程式 （3）实验室保留B的溶液时常加入少量A，原因是 （用离子方程式表示）（4）向B溶液中滴加NaOH溶液，产生的现象是 ，进程中所发生的氧化还原反映的化学方程式是 69.（14分）铁及其化合物与生产、生活关系紧密，请回答下列问题：（1）印刷电路板是有高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“侵蚀液”。请你写出该反映的离子方程式：_ _。（2）工业上可用废铁屑制铁红(Fe2O3)，生产中第一用废铁屑与HNO3反映制得Fe(N03

28、)2。写出稀HNO3与过量Fe反映的离子方程式：_ _；从“绿色化学”思想看制备Fe(NO3)2应用浓HNO3仍是稀HNO3？并说明理由：_ _、 （3）高铁酸盐(FeO42-)是一种新型净水剂，既能净水又能杀菌。请运用所学知识推测高铁酸盐(FeO42-)能用于自来水杀菌消毒的原因： 。制备它的一种方式是用Fe2(SO4)3和NaClO在强碱性溶液中反映，写出反映的离子方程式：_ _ _。（4）在必然体积的含有Al3+、Fe3+、Ba2+的混合溶液中逐滴加入NaOH和Na2SO4的混合溶液（除上述离子外，其他离子不与所加试剂反映），产生沉淀的物质的量与所加溶液的体积的关系如图写出(a+10)到(a+20)过程中反映的离子方程式：_ _ NaOH和Na2SO4的混合溶液中c(NaOH) c(Na2SO4)（填、或=）上述含Al3+、Fe3+、Ba2+的混合溶液中n(Al3+)= mol70.（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料其中一个反 应为3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，氧化产物为 ，若有3molF