学年苏教版高三一轮复习提分训练 氯溴碘及其化合物解析版.docx
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学年苏教版高三一轮复习提分训练氯溴碘及其化合物解析版
提分训练氯、溴、碘及其化合物
一、选择题
1.浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源,其中可为人类利用的氯化物含量相当高。
海水中含量最多的氯化物是（A）
A.NaClB.MgCl2C.KClD.CaCl2
2.海洋是个巨大的资源宝库,蕴含的元素有80多种,从海水中可以提取食盐、溴、镁、碘等多种物质。
地球上99%以上的元素X蕴藏在大海中,海水中总储量高达1×1014t,因此被称作“海洋元素”。
“海洋元素”X是（C）
A.NaB.ClC.BrD.Mg
3.在化学魔术中,一张白纸在用碘溶液喷洒后会呈现出蓝色字迹,其奥秘在于这张白纸曾用一种“隐形墨水”书写过。
该“隐形墨水”为（C）
A.食盐水B.白醋
C.淀粉溶液D.蔗糖溶液
4.以下四种共价键分子的球棍模型中,可表示Cl2分子的是（B）
5.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,它具有较强的氧化性。
下列叙述中不正确的是（B）
A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕黄色的烟
B.通常状况下,干燥的氯气能和Fe反应
C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰,集气瓶瓶口呈现雾状;光照H2和Cl2的混合气体时,因迅速化合而爆炸
D.氯气能与水反应生成HClO和HCl,久置氯水最终变为稀盐酸
6.下列关于氯水的说法中,不正确的是（A）
A.氯水是指液态的氯B.新制氯水呈黄绿色
C.新制氯水具有漂白作用D.新制氯水应避光保存
7.下列关于氯的说法正确的是（C）
A.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂
B
Cl
Cl为两种不同的核素,则两者具有不同的化学性质
C.实验室制备Cl2,可用排饱和食盐水集气法收集
D.1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏加德罗常数的值）
8.检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是（D）
A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的有色布条
C.将气体通入硝酸银溶液D.用湿润的KI
淀粉试纸
9.已知反应:
3Cl2+6NaOH
5NaCl+NaClO3+3H2O,下列说法不正确的是（C）
A.Cl2既是氧化剂也是还原剂
B.被还原的氯原子数是被氧化的氯原子数的5倍
C.氧化剂和还原剂的质量比是1∶5
D.氧化产物是NaClO3
10.实验室用下列两种方法制氯气:
①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应;②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。
所得的氯气（B）
A.①比②多B.②比①多
C.一样多D.无法比较
11.自来水常用氯气进行消毒。
如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液,不会产生明显药品变质问题的是（D）
A.FeCl2B.Na2CO3C.NaOHD.NaCl
解析:
氯气有氧化性,溶于水后有酸性,因此碱性物质、还原性物质都会有影响。
12.下列说法正确的是（B）
A.碘易升华,可保存在酒精中
B.液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中,并加少量水进行水封
C.新制的氯水长期保存在无色玻璃瓶中
D.用酒精可以从碘水中萃取碘
解析:
碘易溶于酒精,所以不能保存在酒精中;新制氯水应保存在棕色瓶内,且不能长期保存;酒精易溶于水,不能从碘水中萃取出碘。
13.在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精,振荡后静置,出现下列现象,正确的结论是（C）
A.①加入的是CCl4,②加苯,③加酒精
B.①加入的是酒精,②加CCl4,③加苯
C.①加入的是苯,②加CCl4,③加酒精
D.①加入的是苯,②加酒精,③加CCl4
解析:
苯密度比水小,难溶于水,且能从溴水中萃取溴,应为①;CCl4不溶于水,密度比水大,能萃取溴,应为②;酒精与水互溶,应为③。
14.甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X-（X-为Cl-、Br-或I-）,向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加入丙溶液,颜色无明显变化。
则甲、乙、丙依次含有的卤素离子为（B）
A.Br-、Cl-、I-B.Br-、I-、Cl-
C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-
解析:
甲中加氯水和淀粉后溶液变为橙色,说明甲中含有Br-,再加丙颜色无明显变化,则说明丙溶液中无I-,若有I-,则发生反应:
2I-+Br2
2Br-+I2,I2遇淀粉变蓝色,丙中含Cl-,由题意,乙中含有I-。
15.气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种,已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸;若将X通入澄清石灰水中,却不见沉淀产生。
对于气体X的成分,下列说法正确的是（A）
A.一定含有HBr,可能含有CO2
B.一定不含CO2
C.一定不含Cl2和CO2
D.可能含有CO2和Cl2
解析:
X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸,则一定含有HBr,由于HBr与Cl2不能共存,则一定不含Cl2;X通入澄清石灰水中,由于HBr能中和澄清石灰水,因此不能确定是否含有CO2,A正确。
16.NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质（如图）。
下列说法正确的是（B）
A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂又是还原剂
C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应
D.图中所示转化反应都是氧化还原反应
解析:
NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3,A错;Cl2与Ca（OH）2反应生成CaCl2、Ca（ClO）2和H2O,Cl2既是氧化剂又是还原剂,B正确;常温下Cl2使铁钝化,是化学变化,C错;流程中有2个非氧化还原反应:
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O、NaCl+H2O+NH3+CO2
NaHCO3↓+NH4Cl,D错。
17.从海带中提取碘单质,成熟的工艺流程如下,下列关于海带制碘的说法,不正确的是（A）
干海带
海带灰
悬浊液
滤液
碘水
I2的CCl4溶液
I2
A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带,并且用玻璃棒搅拌
B.含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后,碘元素发生氧化反应
C.在碘水中加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝色
D.碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液,该操作为“萃取”
解析:
实验室是在坩埚中灼烧干海带,A不正确;由I-→I2知,碘元素化合价升高,发生氧化反应,B正确;碘水中有碘单质,能使淀粉显特殊的蓝色,C正确;D项是一个富集提取I2的过程,化学上称为萃取,D正确。
18.如图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。
已知:
2KMnO4+16HCl（浓）
2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是（D）
选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝,b处变红棕色
氧化性:
Cl2>Br2>I2
B
c处先变红,后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性:
Fe2+>Cl-
解析:
由现象得氧化性:
Cl2>Br2、Cl2>I2,但无法判断Br2与I2的氧化性强弱,A错误;由c处的现象可知在此过程中有酸性物质生成,同时生成了漂白性物质,B错误,d处立即褪色,只能判断溶液不再显碱性,无法判断有无漂白性物质生成,C错误;在e处Fe2+被Cl2氧化为Fe3+,而Cl2被还原为Cl-,还原剂Fe2+的还原性强于还原产物Cl-,D正确。
19.从淡化海水中提取溴的流程如下:
淡化海水
低浓度Br2
含Br-等的溶液
Br2的浓溶液
液溴
下列有关说法不正确的是（C）
A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液
B.步骤Ⅲ的离子反应:
2Br-+Cl2
2Cl-+Br2
C工业上每获得1molBr2,需要消耗Cl244.8L
D.步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏
解析:
X试剂的作用是吸收溴单质,转化为Br-,S
+Br2+H2O
S
+2Br-+2H+,A正确;C中没有明确标准状况,无法计算出消耗Cl2的量,C错;D中Cl2+2Br-
Br2+2Cl-,先萃取出Br2,然后分液,再用蒸馏方法分离萃取剂和溴,D正确。
20.将Cl2通入NaBr和NaI的混合液中,待反应充分后将所得溶液加热蒸干并灼烧,最后将得到的固体冷却、称量。
称量所得固体的质量与通入Cl2的体积关系如图所示。
则原混合液中NaI的物质的量为（D）
A.0.5molB.0.4mol
C.0.3molD.0.25mol
解析:
根据图示可知a处为NaBr和NaI,ab段为NaBr、NaI和NaCl,bc段为NaBr和NaCl,cd段为NaCl;最终得到的29.25g固体为NaCl。
根据氯元素守恒,则n（Cl2）=
n（NaCl）=
×
mol=0.25mol;根据图示:
0～2.5V（即0～0.125molCl2）段发生的反应为2NaI+Cl2
2NaCl+I2,故n（NaI）=0.25mol。
二、填空题
21.为了探究HClO的漂白性,某同学设计了如下实验。
（1）通入Cl2后,从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是,
从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是,其中发生的化学反应方程式为。
（2）为了证明是HClO起漂白作用,你认为还应增加的实验是。
（3）烧杯中溶液所起的作用是,烧杯中所发生反应的化学方程式为。
解析:
（1）干燥的红色布条不褪色,说明干燥的氯气没有漂白性。
B中湿润的红色布条褪色,则说明氯水有漂白性,这是由于氯气溶于水生成的次氯酸具有漂白性,反应方程式为Cl2+H2O
HCl+HClO。
（2）由于氯气和水反应还生成氯化氢,所以还必须验证HCl是否有漂白性。
（3）氯气有毒,必须进行尾气处理,所以氢氧化钠的作用是吸收多余的氯气,反应的化学方程式为Cl2+2NaOH
NaCl+NaClO+H2O。
答案:
（1）干燥的氯气没有漂白性氯水有漂白性（或HClO具有漂白性）Cl2+H2O
HCl+HClO
（2）验证HCl是否有漂白性
（3）吸收多余的Cl2,防止污染空气Cl2+2NaOH
NaCl+NaClO+H2O
22.某化学学习小组设计如图实验装置（夹持装置略去）制备Cl2,并探究氯气的相关性质。
（1）若A装置中固体药品为MnO2,其化学方程式为;
若A装置中固体药品为KClO3,则反应中每生成1molCl2时转移电子的物质的量为mol。
（2）装置B的作用:
。
（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性,Ⅰ处是湿润的有色布条,则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是、。
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。
但有同学认为该设计不够严密,他的理由可能是。
（5）甲同学提出,装置F中的试剂可改用过量的Na2SO3溶液,乙同学认真思考后认为此法不可行。
请用离子方程式解释乙认为不可行的原因:
。
解析:
（1）若A装置中固体药品为MnO2,其化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O;若A装置中固体药品为KClO3,则化学方程式为KClO3+6HCl（浓）
KCl+3Cl2↑+3H2O,生成3molCl2时转移电子的物质的量为5mol,每生成1molCl2时转移电子的物质的量为
mol。
（2）装置B用饱和食盐水吸收氯化氢,如果实验过程中装置C发生堵塞,长颈漏斗中的液面就会上升,所以装置B的作用是既能除去氯气中混有的氯化氢,还能检测实验过程中装置C是否发生堵塞。
（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性,Ⅰ处是湿润的有色布条,则Ⅱ处应加入干燥剂,Ⅲ处放置干燥的有色布条。
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。
但该设计不够严密,若D中溶有过量的氯气,不能保证是溴将碘离子氧化的,无法证明溴与碘的非金属性强弱。
（5）Na2SO3溶液能吸收氯气:
S
+Cl2+H2O
S
+2Cl-+2H+,过量的Na2SO3遇酸产生SO2仍不可避免污染环境:
S
+2H+
SO2↑+H2O。
答案:
（1）MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）既能除去氯气中混有的氯化氢,还能检测实验过程中装置C是否发生堵塞
（3）无水氯化钙（或硅胶、P2O5）干燥的有色布条
（4）若D中溶有过量的氯气,无法证明溴与碘的非金属性强弱
（5）S
+Cl2+H2O
S
+2Cl-+2H+,S
+2H+
SO2↑+H2O
三、计算题
23.一般情况下,较强的氧化剂如MnO2、KMnO4、KClO3、NaClO等氧化浓盐酸时,有如下反应规律:
氧化剂+浓盐酸→金属氯化物+水+氯气。
实验室通常用该原理制取少量Cl2。
现将一定质量的NaClO放入50mL12.00mol·L-1的浓盐酸中,生成的Cl2在标准状况下的体积为3.36L。
试计算（反应前后溶液的体积变化忽略不计）:
（1）反应后溶液中HCl的物质的量浓度为mol·L-1。
（2）反应过程中,被氧化的HCl的物质的量为mol。
解析:
（1）根据题意,NaClO能与浓盐酸反应生成氯气,根据化合价升降相等和电荷守恒配平,反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+
Cl2↑+H2O。
标准状况下3.36L氯气的物质的量为0.15mol,根据化学反应ClO-+Cl-+2H+
Cl2↑+H2O,消耗HCl为0.3mol,所以反应后溶液中HCl的物质的量浓度为
=6.00mol·L-1。
（2）根据化学反应NaClO+2HCl
Cl2↑+H2O+NaCl,HCl中Cl元素有一半化合价升高被氧化,而根据
（1）可知参加反应的HCl为0.3mol,所以反应过程中,被氧化的HCl的物质的量为0.15mol。
答案:
（1）6.00
（2）0.15
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