热力学第二定律复习题.docx
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热力学第二定律复习题
热力学第二定律
基本计算公式
△S环=-Q体/T环
△A=△U-△(TS),dA=-SdT-pdV
△G=△H-△(TS),dG=-SdT-Vdp
不同变化
过程△S、
△A、△G
的计算
简单pVT
变化(常压下)
凝聚相及
实际气体
恒温:
△S=-Qr/T;△AT≈0,△GT≈V△p≈0(仅对凝聚相)
△A=△U-△(TS),△G=△H-△(TS);△A≈△G
恒压变温
nCp,mln(T2/T1)
Cp,m=常数
恒容变温
nCV,mln(T2/T1)
CV,m=常数
△A=△U-△(TS),△G=△H-△(TS);△A≈△G
理想气体
△A、△G
的计算
恒温:
△AT=△GT=nRTln(p2/p1)=-nRTln(V2/V1)
变温:
△A=△U-△(TS),△G=△H-△(TS)
计算△S△S=nCV,mln(T2/T1)+nRln(V2/V1)
=nCp,mln(T2/T1)-nRln(p2/p1)
=nCV,mln(p2/p1)+nCp,mln(V2/V1)
的通式:
纯物质两
相平衡时
T~p关系
g↔l或s两相
平衡时T~p关系
任意两相平衡T~p关系:
(Clapeyron方程)
微分式:
(C-C方程)
定积分式:
ln(p2/p1)=-△vapHm/R(1/T2-1/T1)
不定积分式:
lnp=-△vapHm/RT+C
恒压相变化
不可逆:
设计始、末态相同的可逆过程计算
可逆:
△S=△H/T;△G=0;△A
≈0(凝聚态间相变)
=-△n(g)RT(g↔l或s)
化学
变化
标准摩尔生成Gibbs函数定义
,,
或
G-H方程
(∂△G/∂T)p=(△G-△H)/T或[∂(△G/T)/∂T]p=-△H/T2
(∂△A/∂T)V=(△A-△U)/T或[∂(△A/T)/∂T]V=-△U/T2
积分式:
应用:
利用G-H方程的积分式,可通过已知T1时的△G(T1)或
△A(T1)求T2时的△G(T2)或△A(T2)
微分式
热力学第三定律及其物理意义
规定熵、标准摩尔熵定义
任一物质标准摩尔熵的计算
一、选择题
1. 体系经历一个正的卡诺循环后,试判断下列哪一种说法是错误的?
(a)体系本身没有任何变化
(b)再沿反方向经历一个可逆的卡诺循环,最后体系和环境都没有任何变化
(c)体系复原了,但环境并未复原
(d)体系和环境都没有任何变化
(答案)d(什么叫卡诺循环?
以理想气体为工作物质,从高温(Th)热源吸收(Qh)的热量,一部分通过理想热机用来对外做功(Wr)另一部分(Qc)的热量放给低温(Tc)热源。
这种循环称为卡诺循环。
P102)
2.一卡诺热机在两个不同温热源之间运转,当工作物质为气体时,热机效率为42%,若改用液体工作物质,则其效率应当
(a)减少(b)增加
(c)不变(d)无法判断
(答案)c(卡诺定律的推论?
P109-110)
3. 在pV图上,卡诺循环所包围的面积代表了
(a)循环过程的(b)循环过程的自由能变化
(c)循环过程的熵变(d)循环过程的焓变
(答案)a
4. 当低温热源的温度趋近于0K时,卡诺热机的效率
(a)趋近于1(b)趋于无限大
(c)趋于0(d)大于其它可逆热机效率
(答案)a(卡诺热机效率,卡诺定律?
P108)(所有工作于同温热源和同温冷源之间的热机,其效率都不能超过可逆机,即可逆机的效率最大。
)
5. 关于热力学第二定律下列哪种说法是错误的
(a)热不能自动从低温流向高温
(b)不可能从单一热源吸热做功而无其它变化
(c)第二类永动机是造不成的
(d)热不可能全部转化为功
(答案)d(P107热力学第二定律的开尔文说法和克劳修斯说法)
6. 关于熵的说法正确的是
(a)每单位温度的改变所交换的热为熵
(b)可逆过程熵变为零
(c)不可逆过程熵将增加
(d)熵与系统的微观状态数有关
(答案)d(熵函数的定义P110-111),,
7.熵变∆S是:
(1)不可逆过程热温商之和
(2)可逆过程热温商之和
(3)与过程无关的状态函数
(4)与过程有关的状态函数
以上正确的是
(a)1,2(b)2,3
(c)2(d)4
(答案)b(熵函数的定义和性质P110-111),
8.任意的可逆循环过程,体系的熵变
(a)一定为零(b)一定大于零
(c)一定为负(d)是温度的函数
(答案)a
9.封闭体系经过一循环过程后,则
(a)体系的熵增加(b)U=0
(c)Q=0(d)体系的T、P都不变
(答案)d(什么叫过程函数,什么叫状态函数,状态函数的性质)
10.在始末态一定的热力学过程中
(a)过程热为定值(b)可逆热温商为定值
(c)热容为定值(d)热力学能U为定值
(答案)b
11.对于不做非体积功的隔离体系,熵判据为
(a)(dS)T,U≥0(b)(dS)p,U≥0
(c)(dS)U,p≥0(d)(dS)U,V≥0
(答案)d
(熵熵判据P113)>0不可逆过程
dSad或dSiso(=dSsys+dSsur)=0可逆过程或平衡状态
<0不可能发生的过程
.11.在一定速度下发生变化的孤立体系,其总熵的变化是什么?
(a) 不变 (b)可能增大或减小
(c)总是增大 (d)总是减小
(答案)c(熵增原理P113-114),
在绝热条件下,趋向于平衡的过程使体系的熵增加。
或者说在绝热条件下,不可能发生熵减少的过程。
12.263K的过冷水凝结成263K的冰,则
(a)∆S<0(b)∆S>0
(c)∆S=0(d)无法确定
(答案)a
12.根据熵的统计意义可以判断下列过程中何者的熵值增大?
(a)水蒸气冷却成水(b)石灰石分解生成石灰
(c)乙烯聚合成聚乙烯(d)理想气体绝热可逆膨胀
(答案)b
13.对理想气体等温可逆过程,其计算熵变的公式是:
(a)∆S=-nRTln(p1/p2)
(b)∆S=nRTln(V1/V2)
(c)∆S=nRln(p2/p1)
(d)∆S=nRln(V2/V1)
(答案)d
14.环境的熵变等于
(a)(b)(c)(d)
(答案)b
15.室温下,10p的理想气体节流膨胀至5p的过程有
(1)W>0
(2)T1>T2
(3)Q=0(4)∆S>0
其正确的答案应是:
(a)(3),(4)(b)
(2),(3)
(c)
(1),(3)(d)
(1),
(2)
(答案)a
因为绝热,所以Q=0
由于理想气体节流膨胀后T不变
又W=-p1V1+p2V2=nRT2-nRT1=0
因此dS=(dU+pdV)/T=CVdT/T+pdV/T=nRdV/V
故(因V2>V1)
16.物质的量为n的理想气体从T1,p1,V1变化到T2,p2,V2,下列哪个公式不适用(设CV,m为常数)?
(a)ΔS=nCp,ln(T1/T2)+nRln(p2/p1)
(b)ΔS=nCVln(p2/p1)+nCp,mln(V2/V1)
(c)ΔS=nCV,ln(T2/T1)+nRln(V2/V1)
(d)ΔS=nCp,ln(T2/T1)+nRln(p1/p2)
(答案)a
17.纯液体在正常相变点凝固,则下列量减小的是
(a)S(b)G
(c)蒸汽压(d)凝固热
(答案)a
18.经一循环过程回到始态,则不一定为零的是
(a)∆G(b)∆S
(c)∆U(d)Q
(答案)d(因为U,G、S皆是状态函数,所以为(d)
19.封闭体系中,若某过程的,应满足的条件是
(a)等温、可逆过程(b)等容、可逆过程
(c)等温等压、可逆过程(d)等温等容、可逆过程
(答案)a(亥姆霍兹函数的定义和性质P129-130)
ΔAT
=W(reversibleprocess)
20.理想气体绝热向真空膨胀,则
(a)ΔS=0,W=0(b)ΔH=0,ΔU=0
(c)ΔG=0,ΔH=0(d)ΔU=0,ΔG=0
(答案)b
21.氮气进行绝热可逆膨胀
(a)∆U=0(b)∆S=0
(c)∆A=0(d)∆G=0
(答案)b
22.等容等熵条件下,过程自发进行时,下列关系肯定成立的是
(a) ∆G<0 (b)∆A<0
(c)∆H<0 (d)∆U<0
(答案)d在恒熵恒容时 。
23.等温等压下进行的化学反应,其方向由∆rHm和∆rSm共同决定,自发进行的反应应满足下列哪个关系式
(a) ∆rSm=∆rHm/T (b)∆rSm>∆rHm/T
(c) ∆rSm≥∆rHm/T (d)∆rSm≤∆rHm/T
(答案)b()
24.对于孤立体系中发生的实际过程,下列各式中不正确的是
(a)W=0(b)Q=0
(c)∆S>0(d)∆H=0
(答案)d
因为∆H=∆U+∆(pV),在孤立体系中∆U=0,但∆(pV)不一定等于零。
25.孤立体系发生的下列过程中一定是可逆过程的是
(a)(b)
(c)(d)
(答案)c
26.氢气进行不可逆循环
(a)∆U>0(b)∆S=0
(c)∆S>0(d)∆S<0
(答案)b
27.下列四种表述
(1)等温等压下的可逆相变过程中,体系的熵变ΔS=ΔH相变/T相变
(2)体系经历一自发过程总有dS>0
(3)自发过程的方向就是混乱度增加的方向
(4)在绝热可逆过程中,体系的熵变为零
两者都不正确者为:
(a)
(1),
(2)(b)(3),(4)
(c)
(2),(3)(d)
(1),(4)
(答案)c
(2)应改成“隔离体系经历一自发过程总是dS>0”。
(3)应改成“自发过程的方向就是使隔离体系混乱度增加的方向”。
28.在绝热条件下,用大于气筒内的压力迅速推动活塞压缩气体,此过程的熵变为
(a)大于零(b)等于零
(c)小于零(d)不能确定
(答案)a因绝热不可逆过程的ΔS体>0
29.关于亥姆霍兹函数A,下面的说法中不正确的是
(a)A的值与物质的量成正比
(b)虽然A具有能量的量纲,但它不是能量
(c)A是守恒的参量
(d)A的绝对值不能确定
(答案)c
30.亥姆霍兹自由能判据可以写作
(a)(b)
(c)(d)
(答案)c(P130)
31.吉布斯自由能的含义应该是
(a) 是体系能对外做非体积功的能量
(b) 是在可逆条件下体系能对外做非体积功的能量
(c) 是恒温恒压可逆条件下体系能对外做非体积功的能量
(d) 按定义理解G=H-TS。
(答案)d(dGT,P≤WeorΔGT,P,We=0≤0)
32.吉布斯自由能判据可以写作:
(a)(b)
(c)(d)
(答案)b(P131)
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