吉林省中考化学试题.docx
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吉林省中考化学试题
吉林省2021年中考化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是
A．炼生铁B．晒海盐C．钉木舟D．织衣布
【答案】A
【详解】
A、炼生铁，有新物质生成，属于化学变化；
B、晒海盐，没有新物质生成，属于物理变化；
C、钉木舟，没有新物质生成，属于物理变化；
D、织衣步，没有新物质生成，属于物理变化；
答案：
A。
2．空气成分中可用于医疗急救的是
A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳
【答案】B
【详解】
空气中的氧气可以供给呼吸，可用于医疗急救，故选B。
3．下列各种“水”中属于纯净物的是
A．矿泉水B．自来水C．湖泊水D．蒸馏水
【答案】D
【分析】
本题考查纯净物的判断。
【详解】
A、矿泉水中含有多种矿物质，属于混合物，故A不符合题意；
B、自来水中含有其他物质，属于混合物，故B不符合题意；
C、湖泊水中含有多种物质，属于混合物，故C不符合题意；
D、蒸馏水是最纯净的水，是纯净物，故D符合题意；
故选D。
【点睛】
纯净物是由一种物质组成的物质，常见的纯净物有蒸馏水、冰水混合物。
4．下列实验操作正确的是
A．量取液体
B．验满气体
C．滴加液体
D．测溶液pH
【答案】B
【分析】
【详解】
A、量筒读数时，视线要和凹液面最低处保持水平，故A不符合题意；
B、二氧化碳不支持燃烧，因此将燃着的木条放在瓶口，木条熄灭说明二氧化碳已经收集满，故B符合题意；
C、胶头滴管不能接触试管内壁，故C不符合题意；
D、测定pH时，不能将pH试纸伸入到溶液中，故D不符合题意；
故选B。
【点睛】
5．下列对物质用途的描述错误的是
A．用生石灰作发热剂B．干冰用于人工降雨
C．用氢氧化钠治疗胃酸过多D．碳酸氢钠用于焙制糕点
【答案】C
【详解】
A、生石灰与水反应会放出大量的热，故可用作发热剂，A正确；
B、干冰是固态的二氧化碳，升华时会吸收热量的热，故用于人工降雨，B正确；
C、氢氧化钠碱性太强，不适合治疗胃酸过多，C错误；
D、碳酸氢钠与酸反应中产生二氧化碳气体，故可用于焙制糕点，D正确；
故选C。
6．2021年“世界环境日”的主题是“人与自然和谐共生”。
下列说法符合这一主题的是
A．任意使用农药和化肥B．大量开采煤和石油
C．提倡使用可降解塑料D．随意丢弃废旧电池
【答案】C
【详解】
A、大量使用农药和化肥，会造成水资源污染，不符合题意；
B、煤和石油属于不可再生能源，大量开采煤和石油，会导致自然资源枯竭，不符合题意；
C、提倡使用可降解塑料，可以减少白色污染，符合题意；
D、废旧电池中含有有害的重金属，随意丢弃废旧电池，会导致土壤污染、地下水污染，不符合题意；
故选C。
7．甲醛在催化剂作用下与氧气反应的微观示意图如下、下列说法错误的是
A．该反应中分子种类不变B．反应物的分子个数比为1：
1
C．化学反应前后元素质量不变D．生成物是CO2和H2O，减少污染
【答案】A
【分析】
由图可知，该反应为甲醛和氧气在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：
。
【详解】
A、由图及化学方程式可知，该反应中，分子种类发生了改变，符合题意；
B、由化学方程式可知，反应物的分子个数比为1：
1，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，不符合题意；
D、甲醛有毒，会污染环境，甲醛与氧气在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和水，可以减少污染，不符合题意。
故选A。
8．结合KNO3和NH4C1的溶解度曲线判断，下列叙述错误的是
A．t1℃时，两种物质的溶解度相等
B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大
C．升高温度可将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液
D．将t2℃的饱和NH4Cl溶液降温到t1℃，溶液质量减小
【答案】C
【分析】
本题考查溶解度曲线。
【详解】
A、由图像可知，溶解度曲线上的交点表示溶解度相等，所以t1℃时，两种物质的溶解度相等，故A不符合题意；
B、由图像可知，两物质的溶解度都随温度升高而增大，故B不符合题意；
C、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增加，因此接近饱和的硝酸钾溶液降温才能变成饱和溶液，故C符合题意；
D、将t2℃的饱和NH4Cl溶液降温到t1℃，根据图像可知，会有氯化铵晶体析出，导致溶质质量减小，溶液质量减小，故D不符合题意；
故选C。
【点睛】
本题难度不大，根据溶解度基本概念即可作答。
9．下列对实验结果分析正确的是
A．测定空气里氧气含量时，若装置漏气，会导致测定结果偏高
B．除去粗盐中难溶性杂质的过程中，若蒸发时液体溅出，会导致产率偏低
C．验证质量守恒定律时，若不采用密闭装置，一定会导致反应前后质量总和不相等
D．配制一定溶质质量分数的溶液，若装瓶时洒出一部分，会导致溶质质量分数变小
【答案】B
【详解】
A、测定空气里氧气含量时，若装置漏气，会导致冷却过程中外界空气会进入，使反应前后压强差减小，测定结果偏低，A错误；
B、除去粗盐中难溶性杂质的过程中，若蒸发时液体溅出，液体中含有溶解的溶质，故会导致产率偏低，B正确；
C、验证质量守恒定律时，若不采用密闭装置，不一定会导致反应前后质量总和不相等，无气体参加和生成的反应，不采用密闭装置，反应前后质量总和也相等，C错误；
D、配制一定溶质质量分数的溶液，配好的溶液具有均一性，若装瓶时洒出一部分，不会改变溶质质量分数，D错误；
故选B。
10．请结合图示分析，下列说法正确的是
A．能实现转化①的金属也一定能和稀硫酸反应B．转化②只能通过铁与硫酸铜溶液反应实现
C．通过与C或CO发生置换反应可实现转化③D．反应④中能观察到溶液变为浅绿色
【答案】A
【详解】
A、转化①需要金属活动性比Fe强的金属与FeSO4反应置换出Fe，故该金属的金属活动性顺序一定在H前面，一定可以和稀硫酸反应，A正确；
B、转化②除了可以通过铁与硫酸铜溶液反应实现，还可以通过铁和其他金属活动性较弱的金属的硫酸盐溶液反应，也可以和稀硫酸反应实现，B错误；
C、通过与C或CO发生反应可实现转化③，但是CO与Fe2O3反应，反应物都是化合物，不属于置换反应，C错误；
D、氧化铁和稀盐酸反应会生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色的，D错误；
故选A。
二、填空题
11．生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。
请用化学用语填空。
（1）生理盐水中溶质的化学式为______。
（2）生理盐水中金属阳离子为______。
（3）标出H2O中氢元素的化合价______。
【答案】NaClNa+
【详解】
（1）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，故生理盐水中溶质是氯化钠，化学式为NaCl；
（2）生理盐水中溶质是氯化钠，金属阳离子为钠离子，符号为Na+；
（3）H2O中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为0，氢元素的化合价为+1，元素的化合价标在元素符号的正上方，故表示为
。
12．水在生活、生产中应用非常广泛。
请回答下列问题。
（1）净水时利用活性炭的______性除去臭味。
（2）除去水中不溶性杂质的操作是______。
（3）生活中可用______区分软水和硬水。
【答案】吸附过滤肥皂水
【分析】
本题考查水的净化。
【详解】
（1）活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味；
（2）除去水中不溶性杂质，采用过滤的方法；
（3）硬水是含有较多钙镁化合物的水，软水是不含或含有较少钙镁化合物的水，可以加入肥皂水，出现浮渣较多的是硬水，出现较少浮渣的是软水。
【点睛】
熟记净水过程中的各个步骤，进行对号分析即可。
13．请根据如图回答下列问题。
（1）图中a=______。
（2）碳的相对原子质量为______。
（3）硅原子核外有______个电子层。
（4）碳元素和硅元素的化学性质______。
（填“相似”或“不相似”）
【答案】612.013相似
【分析】
【详解】
（1）元素周期表中的一格可知：
左上角的数字表示原子序数，即质子数，碳的质子数是6，图中a=6；
（2）元素周期表中的一格可知：
汉字下面的数字表示相对原子质量。
碳原子的相对原子质量是12.01；
（3）根据核外电子排布图，硅原子有三个电子层；
（4）元素的化学性质由原子最外层电子数决定，碳原子和硅原子最外层都是4个电子，因此碳元素和硅元素化学性质相似。
【点睛】
14．请用化学知识解释下列问题。
（1）博物馆把贵重的书画保存在充满N2的圆桶中，使用N2的原因是______。
（2）从微观角度解释，变瘪的乒乓球放在热水中又鼓起来的原因是______。
【答案】N2的化学性质不活泼气体分子间的间隔变大
【详解】
（1）博物馆把贵重的书画保存在充满N2的圆桶中，使用N2的原因是氮气的化学性质不活泼，不易于其他物质发生反应；
（2）变瘪的乒乓球放在热水中又鼓起来体积变大，从微观角度解释，原因是气体分子之间的间隔变大。
15．燃料经过一次次的变革，有效地改善了大气环境，提高了人们生活质量。
（1）从燃烧条件分析，在生活中木柴比煤容易被点燃的原因是______。
（2）在煤、石油、天然气中，比较清洁的燃料是______。
（3）氢气作为理想能源的优点之一是______。
【答案】木柴的着火点低天然气热值高（或原料广或无污染）
【详解】
（1）从燃烧条件分析，木柴的着火点低，易被点燃，煤的着火点高，不易被点燃，故①填：
木柴的着火点低；
（2）在煤、石油、天然气中，天然气燃烧只生成二氧化碳和水，无污染，煤、石油燃烧除生成二氧化碳和水外，还会产生二氧化硫等污染物，故②填：
天然气；
（3）氢气作为理想能源的优点有热值高；原料是水，来源广；生成物是水，无污染；故③填：
热值高（或原料广或无污染）。
16．“海水稻”是一种可在海边、滩涂等盐碱地生长的特殊水稻，目前已在我国开始推广种植。
这是“杂交水稻之父”袁隆平院士留给世界的巨大遗产。
（1）水稻经加工后即成大米，大米中富含的营养素是______。
（2）盐碱地土壤溶液的pH______7。
（填“>”或“=”或“<”）
（3）“海水稻”生长过程中需要施加化肥。
下列属于复合肥料的是______。
A．CO（NH2）2B．Ca3（PO4）2C．KNO3
【答案】糖类＞C
【详解】
（1）大米中主要成分是淀粉等，淀粉属于糖类；
（2）盐碱地土壤溶液呈碱性，pH＞7；
（3）含有K、P、N三种营养元素其中的两种或两种以上的化肥属于复合肥，
A、CO（NH2）2中只含有N元素，属于氮肥；
B、Ca3（PO4）2中只含有P元素，属于磷肥；
C、KNO3中含有K、N元素，属于复合肥；
故选C。
17．人类文明的发展和社会的进步与材料关系密切。
请回答下列问题。
（1）有的五角钱硬币的制作材料是黄铜（铜锌合金），黄铜属于______（填“金属材料”或“合成材料”）。
（2）黄铜的外观与黄金相似，可采用灼烧的方法来鉴别，其依据的现象是金属表面是否______；也可用AgNO3溶液来鉴别，请写出其中一个反应的化学方程式______。
【答案】金属材料变黑Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag（或Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag）
【详解】
（1）金属材料包括纯金属和合金，有的五角钱硬币的制作材料是黄铜（铜锌合金），黄铜属于金属材料；
（2）黄铜是铜锌合金，铜和氧气在加热的条件下可以生成黑色的氧化铜，故可采用灼烧的方法来鉴别，其依据的现象是金属表面是否变黑；也可用AgNO3溶液来鉴别，看是否有银白色的固体析出，因为锌和硝酸银反应会生成银和硝酸锌，铜和硝酸银反应会生成银和硝酸铜，反应的化学方程式可以是Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag（或Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag）。
三、实验题
18．根据下图回答问题。
（1）标号为a的仪器名称是______。
（2）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，应选择的气体发生装置是______，该反应的化学方程式为______。
（3）若选择装置B和C组合制取某种干燥的气体，能够完成的实验是______。
①氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气
②锌粒与稀硫酸反应制取氢气
③大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
【答案】酒精灯B
②
【分析】
本题考查实验室制取气体的相关知识。
【详解】
（1）标号为a的仪器名称是酒精灯；
（2）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，药品的状态是固体和液体，反应不需要加热，故应选择的气体发生装置是B，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下会生成水和氧气。
故该反应的化学方程式为
；
（3）若选择装置B和C组合制取某种干燥的气体，由万用瓶收集气体是短管进气，长管出气可知，该气体的密度比空气小，易于聚集在空气的上方；
①氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气，氧气的密度比空气比空气大，不符合题意；
②锌粒与稀硫酸反应制取氢气，氢气的密度比空气比空气小，符合题意；
③大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，二氧化碳的密度比空气比空气大，不符合题意；
故选②。
四、科学探究题
19．学习了常见的酸、碱、盐后，同学们对碱的化学性质进行整理归纳，并在教师的指导下进行如下实验活动。
（验证实验）
序号
实验一
实验二
实验三
实验四
实验内容
实验现象
溶液变______色
产生蓝色沉淀
无明显现象
无明显现象
分析与结论
Ca（OH）2能与指示剂作用
反应的化学方程式为______
无法确定是否发生反应
无法确定是否发生反应
（发现问题）
通过实验，同学们发现实验三、实验四无明显现象，无法确定是否发生了化学反应。
于是继续进行探究。
（探究实验）
Ⅰ、取少量实验三中的剩余溶液，滴加______溶液，溶液仍为无色，证明稀盐酸和Ca（OH）2溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中______完全反应了。
Ⅱ、取少量实验四中的剩余溶液，滴加______溶液（填盐类物质），观察到产生白色沉淀，证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应。
（拓展延伸）
同学们针对实验四又进行了如图所示的对比实验：
将充满CO2的两支相同的试管分别倒扣入盛有不同液体的两个烧杯中，根据试管内液面上升的高度不同，确定二者之间发生了反应。
请在图中“______”处填上适当的内容。
（总结提升）
（1）通过上述实验验证了碱溶液的化学性质。
（2）没有明显现象的化学反应，可以通过检验反应物消失（或减少）或有新物质生成的方法证明反应发生。
【答案】红
酚酞Ca（OH）2CaCl250mL水
【分析】
本题考查碱的化学性质以及无明显现象反应是否发生的验证。
【详解】
[验证实验]Ca（OH）2溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，故实验一的现象是溶液变成红色；实验二中硫酸铜和氢氧化钠反应会生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故化学方程式为
;
[探究实验]Ⅰ、取少量实验三中的剩余溶液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液只有遇到碱性溶液才会变成红色，溶液仍为无色，证明稀盐酸和Ca（OH）2溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中Ca（OH）2完全反应了。
Ⅱ、取少量实验四中的剩余溶液，滴加CaCl2溶液，观察到产生白色沉淀，说明是碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙白色沉淀，证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应生成了碳酸钠。
（或其他合理答案也可）
[拓展延伸]将充满CO2的两支相同的试管分别倒扣入盛有等体积的NaOH溶液和水的两个烧杯中，二氧化碳能溶于水，若二氧化碳能和氢氧化钠反应，试管内液面上升的高度会不同，故根据试管内液面上升的高度不同，可以确定二者之间发生了反应。
五、计算题
20．在实验室中做硫在氧气中燃烧的实验，会生成有毒的SO2气体。
（1）为防止造成污染，进行实验时，可在集气瓶里预先放少量的______吸收SO2。
（2）0.5g硫粉在氧气中完全燃烧，理论上可生成SO2的质量是多少？
（请利用化学方程式计算）
【答案】
（1）水（或H2O）
（2）解：
设0.5g硫粉在氧气中完全燃烧，理论上可生成SO2的质量是x；
答：
0.5g硫粉在氧气中完全燃烧，理论上可生成SO2的质量是1g。
【详解】
（1）硫在氧气中燃烧的实验，会生成有毒的SO2气体，二氧化硫可以溶解在水中，故为防止造成污染，进行实验时，可在集气瓶里预先放少量的水吸收SO2；
（2）详见答案。
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