B高二化学下学期期末考试试题.docx
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B高二化学下学期期末考试试题
成都外国语学校2017—2018学年度下期期末考试
高二化学试卷
注意事项：
1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、本堂考试100分钟，满分100分。
3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27
S-32Ca-40Cd-112
第Ⅰ卷（选择题）
1．化学与社会、生活密切相关。
下列说法正确的是（）
A．明矾净水与自来水的杀菌清毒原理相同
B．医学上常采用碳酸钡作为钡餐
C．钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快
D．泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生双水解反应
2．下列有关原子、分子或物质所对应的表示式正确的是（）
A．氯原子结构示意图:
B．氯化钠电子式:
C．水分子结构式:
D．乙炔分子比例模型:
3．下列关于胶体的说法不正确的是（ ）
A．雾、豆浆、淀粉溶液属于胶体
B．胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小
C．胶体微粒不能透过滤纸
D．在25mL沸水中逐滴加入2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸可得Fe（OH）3胶体
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．常温常压下，8g甲烷中含C- H键数目为0.4NA
B．标准状况下，11.2LSO3中含分子数目为0. 5NA
C．1L0.1 mol/L NH4NO3溶液中含氧原子数目为0. 3NA
D．7. 8g Na2O2与足量CO2完全反应转移电子数目为0.1NA
5．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是（ ）
①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑②4Fe（OH）2＋O2＋2H2O=4Fe（OH）3
③2F2＋2H2O=4HF＋O2④2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑
A．①③B．③④C．①④D．②④
6．下列说法正确的是
A．由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大
B．由图乙可知，a点
的数值比b点
的数值大
C．由图丙可知，反应
是吸热反应
D．由图丁可知，反应
金刚石，
石墨，
的焓变
7．下列各组物质的分类正确的有（ ）
①混合物：
氯水、氨水、水玻璃、水银、淀粉
②含有氧元素的化合物叫氧化物
③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2均为碱性氧化物
④同位素：
1H＋、2H2、3H ⑤同素异形体：
C60、金刚石、石墨
⑥糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们都能发生水解反应
⑦有单质参加的反应或有单质产生的反应一定是氧化还原反应
⑧强电解质溶液的导电能力一定强
⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物
A．2个B．3个C．4个D．5个
8．下列选项对离子方程式的判断合理的是（）
反应物
离子方程式
判断
A．Al2O3与足量的NaOH溶液反应
2Al2O3+2OH-=4AlO2-+H2↑
正确
B．NH4HCO3与足量的NaOH溶液反应
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
正确
C．Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
错误
D．FeBr2溶液与等物质的量的的Cl2反应
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
错误
9．2018年俄罗斯世界杯比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂一氯乙烷（沸点为12．27℃），进行局部冷冻麻醉应急处理。
那么制取一氯乙烷（CH3CH2Cl）的最好方法是（）
A．乙烷与氯气发生取代反应B．乙烯与氯气发生加成反应
C．乙烷与氯化氢反应D．乙烯与氯化氢发生加成反应
10．下列各组物质充分反应后，最终既有沉淀又有气体生成的是（）
①少量Na2O2投入Ca（HCO3）2溶液中②过量Ba（OH）2溶液和NH4HSO4溶液混合加热
③AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合④FeCl3溶液与NaHS溶液混合
A．②③④B．①②C．①③④D．①②③
11．下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是（）
选项
实验
现象
结论
A
在Na2S溶液中滴加新制氯水
产生浅黄色沉淀
证明氯的非金属性比硫的强
B
将苯滴入溴水中，振荡，静置
溴水层褪色
溴和苯发生加成反应
C
向淀粉水解后的溶液中加入碘水
溶液变蓝色
淀粉没有水解
D
向1.0mol·L－1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙
溶液呈黄色
NaHCO3溶液呈碱性
12．下列说法中正确的是
A．
、
、
中，所有原子都满足最外层 8 电子的稳定结构
B．在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料
C．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D．第ⅠA 族元素和第ⅦA 族元素的原子之间都能形成离子键
13．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。
下列说法不正确的是（）
A．Y可以是葡萄糖
B．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2
C．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
D．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2为0.75mol
14．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（）
A．若A为浓H2SO4，B为Na2SO3，C中盛有Na2SiO3溶液，C中溶液出现白色沉淀，证明非金属性S＞Si
B．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液变蓝色
C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D．若A为H2O2，B为MnO2，C中盛有Na2S溶液，C中溶液变浑浊
15．通过以下反应均可获取O2。
下列有关说法不正确的是（）
①光催化分解水制氧气：
2H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）ΔH1＝+571.6kJ·mol－1
②过氧化氢分解制氧气：
2H2O2（l）＝2H2O（l）+O2（g）ΔH2＝－196.4kJ·mol－1
③一氧化氮分解制氧气：
2NO（g）＝N2（g）+O2（g）ΔH3＝－180.5kJ·mol－1
A．反应①是人们获取H2的途径之一
B．反应②、③都是化学能转化为热能
C．反应H2O2（l）＝H2O（g）+
O2（g）的ΔH＝－98.2kJ·mol－1
D．反应2H2（g）+2NO（g）＝N2（g）+2H2O（l）的ΔH＝－752.1kJ·mol－1
16．2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。
下列有关叙述不正确的是（）
A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数
B．500℃、101kPa下，将1molSO2（g）和0.5molO2（g）置于密闭容器中充分反应生成SO3（g）放热akJ，其热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）ΔH=-2akJ·mol-l
C．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能
D．ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热
17．下列能作为苯分子中碳原子间的化学键是一种介于C-C键和C=C键之间的特殊的化学键的依据的是（）
A．经测定，邻二甲苯只有一种结构B．经测定，间二甲苯只有一种结构
C．经测定，对二甲苯只有一种结构D．苯的一卤代物只有一种结构
18．在常温、常压和光照条件下，N2在催化剂表面与H2O发生反应：
2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）。
在2L的密闭容器中，起始反应物用量相同，催化剂的使用情况也相同，控制不同温度分别进行4组实验，3h后测定NH3的生成量，所得数据如下表：
实验级别
实验1
实验2
实验3
实验4
温度/K
303
313
323
353
NH3生成量/10−6mol
4.8
5.9
6.0
2.0
下列说法不正确的是（）
A．温度为303K时，在3h内用氮气表示的平均反应速率为4×10−7mol·L−1·h−1
B．实验1和实验3中，3h内N2的转化率之比为4:
5
C．分析四组实验数据可得出，温度升高可加快反应速率，也可能减慢反应速率
D．353K时，可能是催化剂催化活性下降或部分水脱离催化剂表面，致使化学反应速率减慢
19．下列说法正确的是（）
A．按系统命名法
的名称为3，3-二甲基-2-乙基戊烷
B．分子式为C5H12O的醇共有8种，其中能催化氧化成醛的同分异构体有3种
C．在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应
D．乙烯和苯均能使溴水因发生化学反应褪色
20．煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。
采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。
但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。
相关反应的热化学方程式如下:
CaSO4（s）+CO（g）
CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=+218.4kJ/mol（反应I）
CaSO4（s）+4CO（g）
CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ/mol（反应II）
下列有关说法正确的是（）
A．提高反应体系的温度，能降低该反应体系中SO2生成量
B．反应II在较低的温度下可自发进行
C．用生石灰固硫的反应为:
4CaO（s）+4SO2（g）
3CaSO4（s）+CaS（s）△H3，则△H3>△H2
D．由反应I和反应II可计算出反应CaSO4（s）
CaO（s）+SO3（g）的焓变
21．在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：
2A（g）+B（s）
C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（）个
①容器内温度不变②混合气体的密度不变③混合气体的压强不变
④混合气体的平均相对分子质量不变⑤C（g）的物质的量浓度不变
⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：
1：
1⑦某时刻v（A）＝2v（C）且不等于零
⑧单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolA
A．4B．5C．6D．7
22．TK时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2，反应COCl2（g）
Cl2（g）＋CO（g），经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s
0
2
4
6
8
n（Cl2）/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
下列说法正确的是（）
A．反应在前2s的平均速率v（CO）=0.080mol·L-1·s-1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl2）=0.11mol·L-1，则反应的ΔH＜0
C．TK时起始向容器中充入0.9molCOCl2、0.10molCl2和0.10molCO，达到平衡前v正>v逆
D．TK时起始向容器中充入1.0molCl2和0.9molCO，达到平衡时，Cl2的转化率为80%
23．反应N2O4（g）
2NO2（g）△H=+57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
下列说法正确的是（）
A．a、c两点的反应速率：
a＞c
B．a、c两点气体的颜色：
a深，c浅
C．b、c两点的转化率：
b＞c
D．由b点到a点，可以用加热的方法
24．Licht等科学家设计的Al—MnO4—电池原理如图所示，电池总反应为Al＋MnO4—===AlO2—＋MnO2，下列说法正确的是（ ）
A．电池工作时，K＋向负极区移动
B．Al电极发生还原反应
C．正极的电极反应式为MnO4—＋4H＋＋3e－===MnO2＋2H2O
D．理论上电路中每通过1mol电子，负极质量减小9g
25．25℃时，将浓度均为0.1mol·L－1，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb＝100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是（）
A．Ka（HA）＝1×10－6
B．b点c（B+）＝c（A－）＝c（OH－）＝c（H+）
C．a→c过程中水的电离程度始终增大
D．c点时，
随温度升高而减小
26．溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。
①若加入锌粒,产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物貭的量之向的关系如图所示。
则下列说法正确的是（）
A．溶液中的阳离子一定含有H+、Mg2+、Al3+，可能含有Fe3+
B．溶液中C（NH4+）=0.2mol/L
C．溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42-
D．c（H+）:
c（Al3+）:
c（Mg2+）=l:
1:
1
第Ⅱ卷
27．
（1）已知拆开1mo1H-H键、1molN≡N键、lmolN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。
则生成1mo1NH3时反应放出______________kJ的热量。
（2）天然气既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料。
①甲烷分子的结构式为_________，空间构型为_______________。
②甲烷高温分解生成氢气和炭黑。
在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是__________________________________________。
（3）为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是________（填序号）。
（4）直接乙醇燃料电池（DEFC）具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。
现有以下三种乙醇燃料电池。
①三种乙醇燃料电池中正极反应物均为______________________；
②碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为_______________________________；
③熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，电极b上发生的电极反应式为_______________________________________________。
28．Ⅰ、我国规定生活用水中镉排放的最大允许浓度为0.005mg/L。
处理含镉废水可采用化学沉淀法。
试回答下列问题：
（1）磷酸镉（Cd3（PO4）2）沉淀溶解平衡常数的表达式Ksp＝_____________________。
（2）一定温度下，CdCO3的Ksp＝4.0×10-12，Cd（OH）2的Ksp＝3.2×10-14，那么它们在水中的溶解量________较大。
（3）在某含镉废水中加人Na2S，当S2-浓度达到7.9×10-8mol/L时，水体中Cd2+浓度为_____mol/L（已知：
Ksp（CdS）=7.9×10-27，Ar（Cd）=112）；此时是否符合水源标准？
______（填“是”或“否”）。
Ⅱ、炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氯化锌和金属锌。
制取氯化锌主要工艺如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算）。
金属离子
Fe3+
Zn2+
Fe2+
开始沉淀的pH
1.1
5.2
5.8
沉淀完全的pH
3.2
6.4
8.8
（1）加入H2O2溶液的作用是________________。
（2）流程图中，调节pH时，加入的试剂X可以是________（填序号）；
A、ZnOB、NaOHC、Zn2（OH）2CO3D、ZnSO4
pH应调整到______________________。
29．氮化钙（Ca3N2）氮化钙是一种棕色粉末，在空气中氧化，遇水会发生水解，生成氢氧化钙并放出氨。
某化学兴趣小组设计制备氮化钙并测定其纯度的实验如下：
Ⅰ．氮化钙的制备
（1）连接装置后，检查整套装置气密性的方法是_______________________________________。
（2）装置A中每生成标准状况下4.48LN2，转移的电子数为___________________。
（3）装置B的作用是吸收氧气，则B中发生反应的离子方程式为______________________。
装置E的作用是______________________。
（4）实验步骤如下：
检查装置气密性后，装入药品；_____________________（请按正确的顺序填入下列步骤的代号）。
①加热D处的酒精喷灯；②打开分液漏斗活塞;③加热A处的酒精灯；④停上加热A处的酒精灯；⑤停止加热D处的酒精喷灯
（5）请用化学方法确定氮化钙中含有未反应的钙，写出实验操作及现象____________________。
Ⅱ．测定氮化钙的纯度：
①称取4.0g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL1.00mol·L-1盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释至200.00mL；
②取20.00mL稀释后的溶液，用0.20mol·L-1NaOH标准溶液滴定过量的盐酸，达到滴定终点时，消耗标准溶液25.00mL。
（1）氮化钙的质量分数为_________。
（2）达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
化学参考答案
1-5：
DCCDB6-10：
AACDD
11-15：
ABDDC16-20：
BACCB
21-26：
CCDDDC
27.
（1）46
（2）①.
正四面体②.提供甲烷分解所需的能量
（3）①（4）O2C2H5OH＋16OH－－12e－=2CO32－＋11H2O；O2+2CO2+4e-=2CO32-
28.Ⅰ.
（1）c3（Cd2+）·c2（PO43-）
（2）Cd（OH）2
（3）1.0×10-19是
Ⅱ.
（1）使Fe2+被氧化为Fe3+
（2）AC3.2≤pH<5.2
29.Ⅰ
（1）关闭A，向E中加水，微热烧瓶E中有气泡停止加热导管末端形成一段水柱。
（2）0.6NA
（3）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；吸收空气中水蒸气、防止进入D中
（4）②③①⑤④
（5）取少量产物于试管，加入水，用排水法收集到无色气体则含钙。
Ⅱ.
（1）92.5%
（2）偏低
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