吉林省辽源市田家炳高级中学学年高一下学期期中考试化学试题.docx
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吉林省辽源市田家炳高级中学学年高一下学期期中考试化学试题
田家炳高中2017--2018学年度下学期期中考试
高一化学试卷
一、单选题（共25题；共50分）
1.今年是门捷列夫诞辰180周年．下列事实不能用元素周期律解释的只有（ ）
A. 碱性：
KOH＞NaOH B. 相对原子质量：
Ar＞K
C. 酸性：
HClO4＞H2SO4 D. 元素的金属性：
Mg＞Al
2.下列关于元素周期表的叙述正确的是（ ）
A. 元素周期表中有18列，即18个族
B. 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素
C. 短周期元素是指1～20号元素 D. 原子的种类和元素的种类一样多
3.下列物质中，只含有极性共价键的是（ ）
A. NaOH B. HCl C. H2 D. H2O2
4.图为元素周期表中短周期的一部分，
四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是（ ）
A. 气态氢化物稳定性：
R＞QB. 元素T的离子结构示意图为
C. 与W同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键
D. Q的一种同位素可用于测定文物的年代
5.某主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6．下列说法正确的是（ ）
A. R一定是第ⅦA族元素 B. R的最高价氧化物为RO3
C. R的气态氢化物能燃烧 D. R的气态氢化物易溶于水显碱性
6.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ ）
①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS．
A. ②⑤ B. ①② C. ①②④ D. ①③⑤
7.有五种微粒，它们分别有六种微粒，它们分别是：
1940X、1840Z、1940Q+、2040R2+、2041M，它们所属元素的种类为（ ）
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
8.下列说法正确的是（ ）
A. 共价化合物中一定不含离子键 B. 离子化合物中一定不含共价键
C. 任何化学物质中均存在化学键 D. 全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
9.15C﹣NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析14N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是（ ）
A. 13C与15N具有相同的中子数 B. 13C与C60是同一种物质
C. 15N与14N互为同位素 D. 15N的核外电子数与中子数相同
10.短周期元素A，B，C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，且A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是（ ）
A. A与C可形成共价化合物 B. A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性
C. 原子半径：
A＜B＜C D. B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高
11.科学家于2000年合成了第116号元素（元素符号Lv）．有关新质量数为293的Lv原子的描述错误的是（ ）
A. 质子数116 B. 中子数177 C. 电子数116 D. 该原子可表示为：
Lv
12.关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是（ ）
A. 目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现
B. 元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化
C. 俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大的贡献
D. 同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化
13.已知8838Sr位于IIA族，下列有关Sr的说法不正确的是（ ）
A. 原子半径：
Sr＞Ca B. 最高化合价为+2 C. 8838Sr的中子数为38 D. 氢氧化物为强碱
14.某二价阳离子含24个电子，它的质量数为59，则该离子核内中子数是（ ）
A. 22 B. 26 C. 33 D. 35
15.同种元素的原子和离子，一定具有相同的（ ）
A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 电子层数
16.下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ ）
A. OH﹣、H2O、F﹣ B. NH3、NH4+、NH2﹣ C. H3O+、NH4+、NH2﹣ D. HCl、F2、H2S
17.X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）
A. X的气态氢化物比Y的稳定 B. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C. Z的非金属性比Y的强 D. X与Y形成的化合物都易溶于水
18.
Co是γ放射源，
Co可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种．对
Co原子的叙述不正确的是（ ）
A. 质量数是60 B. 质子数是60 C. 中子数是33 D. 电子数是27
19.下列叙述中正确的是（ ）
A. 某ⅡA族元素的原子序数为a，则原子序数为a+1的元素一定是ⅢA族元素
B. 除短周期外，其他周期均有32种元素
C. 原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素也可能是非金属元素
D. 碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
20.下列各组元素按最高正价递增顺序排列的是（ ）
A. N、O、F B. Li、 C、N、S C．Li、Na、Be、Mg D. F、Cl、Br、I
21.下列物质中，含有非极性共价键的是（ ）
A. CaCl2 B. CO2 C. Na2O2 D. CH4
22.下列排列顺序不正确的是（ ）
A. 离子半径：
Al3+＜Mg2+＜F﹣＜O2﹣ B. 热稳定性：
SiH4＞NH3＞H2O＞HF
C. 酸性：
H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 D. 碱性：
KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
23.美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（ ）
A. 47 B. 57 C. 61 D. 175
24.如图是周期表中短周期的一部分，A，B，C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数．B原子核内质子数和中子数相等．下列叙述不正确的是（ ）
A
C
B
A. 三种元素的原子半径的大小顺序是：
B＞C＞A B. A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
C. B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性 D. C元素是非金属性最强的元素
25.下列分子的电子式书写正确的是（ ）
A. MgCl2
B. CCl4
C. CO2
D. Na2O
二、填空题（共5题；共50分）
26.（10分）用“＜”或“＞”回答下列问题：
（1）金属性：
Na ________K B ________Al Ca ________Mg
（2）非金属性：
S ________Cl P ________Cl S ________O
（3）酸性：
H2CO3 ________H2SiO3，H2SiO3 ________H3PO4
（4）碱性：
Ca（OH）2 ________ Mg（OH）2，Mg（OH）2 ________Al（OH）3．
27.（12分）在4020Ca中，质子数为 ________，中子数为 ________，电子数为 ________；画出该原子的原子结构示意图 ________，它在元素周期表中的位置是第 ________，它的最高价氧化物对应水化物的化学式是 ________
28.（6分）下列物质中：
互为同素异形体的有________ （填序号，下同），属于同位素的有________，属于同一种物质的有________．
①液氯和氯气 ②16O、17O和18O ③金刚石与“足球烯”C60
④白磷和P4 ⑤O2与O3 ⑥D与T．
29.（12分）书写电子式或用电子式回答下列问题
①NaOH________②H2O________③O=C=O________④CCl4________
⑤以氟化氢为例表示共价键形成过程________
⑥以硫化钠为例表示离子键形成过程________．
30.（10分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）C离子的结构示意图为________．D在周期表中________位置．
（2）A、D两元素形成的化合物属________（填“离子”或“共价”）化合物．
（3）写出E的电子式：
________．
（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：
________．
田家炳高中2017--2018学年度下学期期中考试
高一化学答题卡
1、单选题（每小题2分）
序号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
序号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
2、填空题
26（10分）
（1）
（2）
（3）
（4）
27（12分）
28（6分）
29（12分）
（1）
（2）（3）（4）
（5）
（6）
30（10分）
（1）
（2）
（3）
（4）
座位号：
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】B
【考点】真题集萃，元素周期律的作用
【解析】【解答】解：
A．Na、K位于周期表相同主族，金属性K＞Na，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，能用元素周期律解释，故A不选；B．相对原子质量的大小与原子序数有关，随原子序数的增大而增大，存在周期性的变化，不能用元素周期律解释，故B选；
C．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，能用元素周期律解释，故C不选；
D．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，能用元素周期律解释，故D不选．
故选：
B．
【分析】A．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
B．相对原子质量的大小与原子序数有关；
C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱．
2.【答案】B
【考点】元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】解：
A、元素周期表有18个列，但有16个族，7个主族、7个副族、1个零族、1个?
?
族，故A错误；B、元素周期表共有7个周期，第7周期没有排满，1～6周期元素种类分别为2、8、8、18、18、32种，故最长的周期含有32种元素，故B正确；
C、短周期元素是指第一、二、三周期元素，是1～18号元素，故C错误；
D、一种元素可能有多种原子，所以原子的种类比元素的种类多，故D错误；
故选B．
【分析】A、元素周期表有18个列，但有16个族；
B、根据元素周期表各周期元素的种类判断；
C、短周期元素是指1～18号元素；
D、一种元素可能有多种原子．
3.【答案】B
【考点】共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【分析】正确答案：
B
A、NaOH含离子键和极性共价键B、HCl只含有极性共价键 C、H2只含有非极性共价键D、H2O2含有极性共价键、非极性共价键。
4.【答案】B
【考点】位置结构性质的相互关系应用
【解析】【解答】解：
由元素在周期表中的位置可知，Q、R在元素周期表第二周期，T、W在元素周期表第三周期，由题意可知，T元素为金属，T为金属铝，Q为碳元素、R为氮元素、W为硫元素．
A．非金属性越强，对应气态氢化物越稳定R的非金属性比Q的非金属性强，故气态氢化物稳定性：
R＞Q，故A正确；
B．铝原子变成铝离子失去最外层上的电子，所以铝离子的结构示意图为
，故B错误；
C．与S同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子，即H2O2分子中既有H﹣O极性键又有O﹣O非极性键，故C正确；
D．Q是碳，C﹣14具有放射性，可用于测定文物的年代，故D正确．
故选B．
【分析】由元素在周期表中的位置可知，Q、R在元素周期表第二周期，T、W在元素周期表第三周期，由题意可知，T元素为金属，T为金属铝，Q为碳元素、R为氮元素、W为硫元素．
A．非金属性越强，对应气态氢化物越稳定；
B．元素T的离子即为铝离子的结构示意图；
C．同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显电性．这样的共价键叫做非极性共价键，相同原子形成的共价键为非极性键；
D．Q为碳元素，C﹣14具有放射性．
5.【答案】A
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6，设最高化合价为x，则最低化合价为x﹣8，则有x+x﹣8=6，x=7，则该元素的最高化合价为+7价，最低化合价为﹣1价，
A．该元素的最高化合价为+7价，说明原子的最外层有7个电子，应位于第?
A族元素，故A正确；
B．该元素的最高化合价为+7价，R的最高价氧化物为R2O7，故B错误；
C．R为Cl、Br等元素，对应的氢化物不能在空气中燃烧，故C错误；
D．R为卤族元素，对应的氢化物溶于水呈酸性，故D错误．
故选A．
【分析】某主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6，设最高化合价为x，则最低化合价为x﹣8，则有x+x﹣8=6，x=7，则该元素的最高化合价为+7价，最低化合价为﹣1价，结合对应物质的性质解答该题．
6.【答案】A
【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
【解析】【解答】解：
?
元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故?
正确；
?
比较非金属性的强弱，根据最高价含氧酸的氧化性强弱来比较，最高价含氧酸的酸性越强，则元素的非金属性越强，HClO不是最高价含氧酸，故?
错误；
?
元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故?
正确；
?
元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，故?
正确；
?
比较非金属性的强弱不能根据最外层电子数的多少，应根据得电子能力判断，故?
错误；
?
元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS，说明Cl2的氧化性大于S，则非金属性Cl大于S，故?
正确．
故选A．
【分析】比较非金属性可通过以下角度：
?
氢化物的稳定性，?
与氢气反应的难易程度，?
最高价氧化物对应的水化物的酸性，?
单质之间的置换反应，?
对应阴离子的还原性强弱，?
与变价金属反应的化合价高低等．
7.【答案】B
【考点】元素
【解析】【解答】1940X、1940Q+的质子数相同，所以是同一元素，只是1940X是原子，1940Q+是离子；
2040R2+、2041M的质子数相同，所以是同一元素，2041M是原子，2040R2+是离子；
1840Z是质子数为18的元素；
所以共有3种元素．
故选B．
【分析】具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称叫元素；元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，质子数相同中子数不同的同一类原子互称同位素，据此分析判断．
8.【答案】A
【考点】离子化合物的结构特征与性质，共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】解：
A．只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中一定不含离子键，故A正确；
B．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物可能含有共价键，如过氧化钠中既含离子键又含共价，故B错误；
C．单原子分子中不存在化学键，如稀有气体属于单原子分子，没有化学键，故C错误；
D．铵盐是由非金属元素形成的离子化合物，则全部由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，故D错误；
故选A．
【分析】A．只含共价键的化合物是共价化合物；
B．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物可能含有共价键；
C．单原子分子中不存在化学键；
D．铵盐是由非金属元素形成的离子化合物．
9.【答案】C
【考点】同位素及其应用
【解析】【解答】解：
A．13C的中子数=13﹣6=7，15N的中子数=15﹣7=8，故A错误；B．13C是一种原子，C60是由碳原子形成的分子，故B错误；
C．15N与14N的质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故C正确；
D．15N的核外电子数=质子数=7，中子数=15﹣7=8，故D错误；
故选C．
【分析】A．根据中子数=质量数﹣质子数进行计算；
B．13C是一种原子，C60是由碳原子形成的分子；
C．具有相同的质子数，不同的中子数的原子，互为同位素；
D．根据核外电子数=质子数，中子数=质量数﹣质子数进行计算．
10.【答案】C
【考点】位置结构性质的相互关系应用
【解析】【解答】解：
短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，原子最外层电子数不超过8个，则B的最外层电子数是2，A与C在周期表中位置上下相邻，则处于同主族，根据它们的原子的最外层电子数之和为10，可知A、C的最外层电子数为4，则A为C元素、C为Si元素，A、B、C原子序数依次递增，则B为Mg元素，
A．A与C可形成碳化硅，为两种非金属元素组成的化合物，属于共价化合物，故A正确；
B．同主族元素非金属性越强，氢化物的越强，A的氢化物的稳定性大于C的氢化物，故B正确；
C．A为C元素，B为Mg元素，C为Si元素原子半径为，同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，Mg＞Si＞C，故C错误；
D．B的氧化物为MgO，属于离子晶体，A的氧化物为二氧化碳，为分子晶体，B的氧化物的熔点比A的氧化物高，故D正确，
故选C．
【分析】短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，原子最外层电子数不超过8个，则B的最外层电子数是2，A与C在周期表中位置上下相邻，则处于同主族，根据它们的原子的最外层电子数之和为10，可知A、C的最外层电子数为4，则A为C元素、C为Si元素，A、B、C原子序数依次递增，则B为Mg元素，据此解答．
11.【答案】D
【考点】核素，质子数、中子数、核外电子数及其相互联系，质量数与质子数、中子数之间的相互关系
【解析】【解答】解：
116号元素Lv的核电荷数=质子数=核外电子总数=116，该元素的中子数=质量数﹣质子数=293﹣116=177，故A、B、C正确；D．元素符号的左上角为质量数，该元素的质量数为293，其正确的表示方法为：
116293Lv，故D错误；
故选D．
【分析】原子的原子序数=核电荷数=质子数核外电子总数、质量数=质子数+中子数，结合元素符号的表示方法解答．
12.【答案】B
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】解：
A．随着科学技术的发展，人们可以不断合成一些元素，元素周期表中元素的种类在不断的增加，故A错误；B．原子最外层电子数决定元素的性质，元素周期表中元素的核外电子排布呈周期性变化，则元素性质呈周期性变化，故B正确；
C．俄国化学家门捷列夫对元素周期表做出了巨大贡献，而不是道尔顿，故C错误；
D．同一主族的元素从上到下，金属性逐渐增强，而不是周期性变化，故D错误．
故选B．
【分析】A．元
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