C．X与W可以形成W2X、W2X2两种物质
D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
10．环扁桃醋具有松弛血管平滑肌，扩张血管的功能，其结构简式如下图。
下列对该物质叙述中，正确的是
A．该物质属于芳香烃
B．该有机物难溶于水
C．分子式为C17H23O3
D．1mol该物质最多可与2molNaOH发生反应
11．下列离子方程式正确的是
A．大理石溶于醋酸：
B．铝与氢氧化钠溶液反应：
C．氯气溶于水：
D．向Ca（HCO3）2：
溶液中滴加过量的NaOH溶液：
12．下列关于有机物的说法中，正确的是
13．根据下图判断，下列说法正确的是
14．向1.00L0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入8.8gCO2气体，使其完全反应，对反应后的溶液，下列判断正确的是
A．溶质为Na2CO3B．溶质为NaHCO3
C．1/2c（Na+）=c（HCO3—）+c（CO32—）+c（H2CO3）
D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3—）+2c（CO32—）+c（OH—）
第Ⅱ卷（非选择题共72分）
三、（本题包括1小题，共10分）
15.（10分）实验室可以通过三条途径来制取氮气：
①加热条件下用NH3还原CuO制得纯净的N2和活性铜粉，反应的化学方程式为：
②将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的N2
③加热NaNO2（有毒性）与NH4Cl的混合浓溶液制取N2，反应的化学方程式为：
按上述途径制N2可供选择的实验仪器如下图所示，其他必要的仪器如铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等未列出。
（l）按途径①制取N2时所需的氨气要用浓氨水与生石灰作原料制取，化学方程式为：
，最好要用上述仪器中的（填仪器字母，下同）作为氨气发生装置。
要制取并收集纯净的N2（允许含少量的水蒸气），还应使用到上述仪器中的
（2）①和②两种途径常常被协同使用。
这种方法与途径③相比优点是
（3）检查E装置气密性的方法是。
利用E装置还可以制取的气体有（写出三种）。
四、（本题包括2小题，共22分）
16.（10分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）：
已知：
B、C、D为常见单质，其中C为气体，B、D为金属；F为常见的强酸；K常温下为气体，目能使品红溶液褪色；将E溶液滴入沸水可制得一种红褐色胶体；J为红棕色固体。
请回答下列问题：
（l）B的化学式为；
写出B与F反应的化学方程式
（2）实验中保存G溶液时要加入目的是
（3）为实现J一D的变化，若X是非金属单质，则X可能是（写化学式）;若X是金属单质，请写出J一D反应的化学方程式
17.（12分）氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
（l）氢气燃烧热值高。
实验测得，在常温常压下，1gH2完全燃烧生成液态水，放出
142.9kJ热量。
则H2燃烧的热化学方程式为
（2）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。
现用氢氧燃料电池进行右图所示实验：
①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为
②右图装置中，某一铜电极的质量减轻3.29，则a极上消耗的O2在标准状况下的体积为L（3）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示。
图中tl时引起平衡移动的条件可能是
其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是
②温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50﹪。
则反应的平衡常数为
五、（本题包括1小题，共8分）
18.（8分）近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。
（l）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下：
（I）将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液。
（Ⅱ）将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。
（III）将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。
①写出步骤（I）反应的化学方程式：
②写出步骤（III）反应的离子方程式：
（2）还有学者提出利用Fe2十、Fe3十等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO42一而实现SO2的回收利用。
某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率。
①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是
A．碘的淀粉溶液B.酸性高锰酸钾溶液C．氢氧化钠溶液D.氯化钡溶液
②若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是
六、（本题包括1小题，共13分）
19.（13分）氯霉素及其衍生物氯霉素棕桐酸酯是广普抑菌抗生素。
成氯霉素及其衍生物氯霉素棕桐酸酯的合成路径。
已知：
1．在稀碱催化下，一些含羰基的化合物能发生如下反应：
11．梭酸梭基中轻基被氯原子取代的衍生物叫做酞氯。
酞氯可以与醇反应生成醋，例如：
试回答下列问题：
（l）上述转化（①一⑤）中，属于取代反应的有（填序号，下同）；属于氧化反应的有；属于加成反应的有
（2）试剂A的结构简式为
、、、
（4）写出下列化学方程式
反应⑤
中间体B在盐酸作用下发生水解
七、（本题包括1小题，共7分）
20.（7分）臭氧可用于净化空气，漂白饮用水，杀菌，处理工业废物和作为漂白剂。
但臭氧能刺激粘液膜，空气中臭氧的体积分数超过0.1PPm（PPm表示百力分之一）对人体是不安全的。
臭氧能与碘化钾溶液反应：
为测定大气中臭氧的含量，进行如下操作：
①将标准状况下33.6L的空气试样缓缓通入KI溶液，使之完全反应；②在所得溶液中用0.01mol/L的Na2S2O3溶液60.00mL恰好与之完全反应。
（反应方程式为：
设反应过程中溶液的体积变化忽略不计）
（l）试通过计算说明该空气试样中臭氧的体积分数对人体是否安全？
（2）取步骤①所得溶液的1/50，欲将其中所含KOH完全中和，需0.0012mol/L的盐酸体积是多少毫升？
原题：
超细硅酸铝具有极好的悬浮性和纯白外观，与颜料配合能明显地改进涂料的白度。
其样品化学式可表示为
企业标准规定超细硅酸铝中含水量7％一10％为优良级。
某化学兴趣小组为测定该样品的组成，按如下步骤处理：
步骤一：
准确称取9.936g超细硅酸铝样品，充分加热至不再分解为止，冷却、称量，得固体9.216g。
步骤二：
另准确称取9.936g超细硅酸铝样品，加足量4mol/L盐酸150mL，充分反应后，过滤，洗涤，烘干得SiO2固体8.400g
（l）计算该超细硅酸铝样品是否为优良级。
（2）求该样品的化学式。
八、（本题分A、B两题，考生只要选择其中一题作答。
若两题都作答，则一律以A题得分计入总分。
本题共12分。
）
21A．《物质结构与性质》（12分）
铜合金是人类使用最早的金属材料。
铜在化合物中的常见化合价有＋l、+2等，故能形成多种铜的化合物。
（l）基态Cu原子的电子排布式是；
铜晶体晶胞如图所示，该晶胞实际拥有个铜原子；
（2）①某＋l价铜的配离子为
，与配体互为等电子体的一种微粒是
（写化学式）。
②许多＋l价铜的配合物溶液能吸收CO和烯烃（如C2H4、CH3CH=CH2等）,CH3CH=CH2分子中c子采取的杂化方式有
（3）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。
写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：
；
根据价层电子对互斥模型，预测SO42一的空间构型为
21B.（（实验化学））（12分）氢氧化钠固体常因吸收空气中的二氧化碳而变质。
某研究性学习小组为探究氢氧化钠固体样品中的碳酸钠含量，设计了多种实验方案，请结合以下方案回答有关问题：
方案一：
称取一定量的氢氧化钠样品mlg，加水溶解后，逐滴加入沉淀剂至不再产生沉淀为止。
将沉淀过滤、洗涤、烘干、称量，质量为m:
g。
沉淀剂使用氢氧化钡溶液而不用氢氧化钙溶液，结果将具有更高的精确度，原因是
方案二：
利用右图装置测定氢氧化钠样品中Na2CO3的含量。
计算Na2CO3质量分数时，必需的数据是
方案三：
操作流程如下：
需直接测定的数据是；在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2CO3质量分数的测定结果（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
南京市2007一2008学年度第一学期期末调研测试卷参考答案及评分标准高三化学
1~5、D、C、A、B、C6~10、A、D、C、BC、B11~14、A、D、C、D
15.（l）EA、D或A、C、D
（2）Cu和CuO可以循环使用，避免了使用有毒物质。
（其他合理答案均可得分）
（3）用止水夹夹紧E中乳胶管，向分液漏斗中加入适量水，打开活塞，若最终液面保持恒定，则证明该装置不漏气（其他合理答案也给分）。
H2、O2、CO2、C12、SO2、NO2、NO等（写出任意3种得2分，写出2种得l分，写出l种得0分）（以上每空2分，共10分）
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