广西专版中考化学总复习教材考点梳理第九单元溶液练习.docx
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广西专版中考化学总复习教材考点梳理第九单元溶液练习
第九单元 溶液
命题点1 溶液的形成
1．（2018·广西北部湾）把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（A）
A．泥沙B．纯碱C．食盐D．蔗糖
2．（2018·玉林）下列饮品中，属于溶液的是（C）
A．纯净水B．玉米汁
C．糖水D．豆浆
3．（2018·河池）下列有关溶液的说法正确的是（C）
A．面粉与水混合可形成溶液
B．溶液中的溶质都是固体
C．溶液中可以含有多种溶质
D．无色透明的液体都是溶液
4．（2015·桂林）在试管中加入少量碘粒，再加入适量的汽油，振荡，静置，观察到的现象为（B）
命题点2 乳化作用
5．（2014·来宾）下列洗涤或除污过程利用乳化作用的是（D）
A．自来水洗手B．食醋除水垢
C．汽油除油污D．洗洁精除油污
6．（2015·玉林）又到六月荔枝成熟的季节，九年级的几个同学结伴到彬彬家去摘荔枝和进行野炊活动。
野炊结束后，同学们用洗洁精来洗碗，是因为洗洁精对油污具有__乳化__（填“乳化”或“溶解”）作用。
命题点3 溶解时的吸热或放热
7．（2017·桂林）下列物质溶于水时，溶液温度明显下降的是（C）
A．食盐B．浓硫酸
C．硝酸铵D．氢氧化钠
8．（2016·玉林）根据下图回答问题：
探究固体溶解时的能量变化
图中若加入的固体是NH4NO3，实验现象是__U形管内红墨水左端液面上升__。
命题点4 饱和溶液与不饱和溶液
9．（2017·来宾）20℃时氯化钾的溶解度为34g。
下列是四位同学在20℃时配制的氯化钾溶液，其中一定达到饱和的是（B）
10．（2015·来宾）关于饱和溶液的叙述正确的是（B）
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．增加溶质可使不饱和溶液变为饱和溶液
C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
11．（2014·贵港）下列关于溶液的说法正确的是（D）
A．不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大
B．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大
C．饱和溶液转化为不饱和溶液，溶液的质量一定增大
D．饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变
12．（2018·广西北部湾）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（C）
A．降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液
B．t2℃时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量：
甲＞乙＞丙
C．t2℃时，将15g甲物质加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数不变
D．分别将甲、乙、丙三种物质t2℃的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数乙＞甲＝丙
命题点5 溶解度与溶解度曲线
13．（2018·柳州）几种物质的溶解度如下表所示，根据表中信息回答下列问题：
温度/℃
溶解度/g
物质
0
20
40
60
80
100
Li2CO3
1.54
1.33
1.17
1.01
0.85
0.72
NaCl
35.7
36
36.6
37.3
38.4
39.8
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
245
（1）溶解度随温度升高而减小的是__Li2CO3__（填化学式）。
（2）硝酸钾固体中混有少量氯化钠固体，欲分离该混合物获得更纯的硝酸钾，可在较高温度时制成饱和溶液，然后__降温结晶__。
（3）配制20℃时氯化钠的饱和溶液68g，需水__50__g。
14．（2015·玉林）图1是甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，图2是30℃时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况，下列说法正确的是（B）
A．甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
B．加入试管1的固体是丙
C．向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中一定有晶体析出
D．将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲＝丙
15．（2018·河池）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
请回答下列问题：
（1）P点的含义是__t3℃时，甲的溶解度为60__g__。
（2）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为__甲＝乙>丙__。
（3）M、N分别是乙溶液t3℃时的两种状态，它们的溶质质量分数关系为M__>__N（填“＝”“<”或“>”）。
（4）若将丙的饱和溶液从t3℃降温到t2℃时，一定会发生改变的是__A__（填序号）。
A．溶解度
B．溶质的质量
C．溶质的质量分数
（5）现将t3℃时甲、乙的饱和溶液同时降温到t1℃，则析出晶体最多的是__无法判断__（填“甲”“乙”或“无法判断”）。
16．（2016·南宁）根据下表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析，回答下列问题。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解
度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
（1）10℃时，氯化钠的溶解度是__35.8__g。
（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而__增大__；与硝酸钾相比较，氯化钠的溶解度受温度变化影响__较小__（填“较大”或“较小”）。
（3）20℃时，在100g水中加入40g硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升高到30℃（不考虑水分蒸发），所得溶液是__不饱和溶液__（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
（4）在20℃～30℃的某温度时，氯化钠和硝酸钾的溶解度（x）相同，x的取值范围是__36.0__g～36.3__g__。
命题点6 溶质质量分数的计算
17．（2016·玉林）工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：
取某工业盐酸100g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示，FeCl3与NaOH反应的化学方程式为FeCl3＋3NaOH===Fe（OH）3↓＋3NaCl。
请回答下列问题：
（1）FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是__2.14__g。
（1分）
（2）该工业盐酸中HCl的质量分数是多少？
（写出计算过程）
（3）取100g该工业盐酸稀释成HCl质量分数为10%的稀盐酸，需加多少克水？
（写出计算过程）
解：
（2）由图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为172g－160g＝12g（0.5分）
设与氯化铁反应消耗的氢氧化钠的质量为x。
FeCl3＋3NaOH===Fe（OH）3↓＋3NaCl
120107
x2.14g（0.5分）
＝
x＝2.4g（0.5分）
氢氧化钠溶液的溶质质量分数为
×100%＝20%（0.5分）
与盐酸反应的氢氧化钠的质量为160g×20%＝32g（0.5分）
设100g该工业盐酸中HCl的质量为y。
HCl＋NaOH===H2O＋NaCl
36．5 40
y 32g（0.5分）
＝
y＝29.2g（0.5分）
该工业盐酸中HCl的质量分数是
×100%＝29.2%（0.5分）
（3）设需加水的质量为z。
（0.5分）
100g×29.2%＝（z＋100）×10%
z＝192g（0.5分）
答：
（2）该工业盐酸中HCl的质量分数是29.2%；（3）需要加水192克。
命题点7 一定溶质质量分数溶液的配置
18．（2016·贵港）下列配制质量分数为0.9%的生理盐水的操作，错误的是（C）
A．取氯化钠 B．称氯化钠
C．量取水 D．溶解
19．（2016·河池）在实验室配制6%的氯化钠溶液，现已有仪器：
烧杯、托盘天平、胶头滴管、玻璃棒和药匙，还需要的仪器是（B）
A．酒精灯B．量筒C．试管D．锥形瓶
重难点1 溶液的形成
下列说法中正确的是__CEGI__（填字母序号）。
A．任何溶液的溶剂都是水。
B．溶液中只能有一种溶质。
C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体。
D．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液。
E．溶液都是由溶质和溶剂组成的。
F．溶液一定是无色透明的。
G．溶液中各部分的性质均相同。
H．蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度。
I．将氢氧化钠溶于水，所得溶液温度升高。
重难点2 饱和溶液、溶解度与溶解度曲线
判断下列说法是否正确（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体。
（×）
（2）饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
（√）
（3）不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液。
（×）
（4）饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液。
（×）
（5）降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出。
（×）
（6）25℃时，将某KNO3溶液蒸发10g水析出ag晶体，再蒸发10g水又析出bg晶体，a与b的大小不一定相等。
（√）
（7）下图所示的溶液①一定是不饱和溶液，②一定是饱和溶液。
（×）
下图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答以下问题：
（1）判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
①在t2℃时，将15g甲物质溶解于50g水中，所得到的溶液质量为65g。
（×）
②甲的溶解度大于乙的溶解度。
（×）
③将甲的溶液由t3℃降温到t2℃，一定有晶体析出。
（×）
④降温可使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液。
（×）
⑤将t2℃甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数：
乙>甲＝丙。
（×）
⑥P点表示t2℃时甲、丙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相等。
（√）
⑦将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：
甲＞乙＞丙。
（√）
⑧将t2℃时，甲物质的饱和溶液升温至t3℃时，其溶质质量分数增大。
（×）
（2）完成下列填空：
①丙物质的溶解度随着温度的升高而__减小__。
②t2℃时，丙物质的溶解度是__25__g，在t2℃时将25g甲物质溶解于100g水中，所得到的溶液的溶质质量分数为__20%__。
③t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序为__丙<乙<甲__。
④将一定质量的接近饱和的物质甲的溶液变成饱和溶液的方法有__增加溶质、蒸发溶剂、降低温度__。
⑤P点时，对应的乙物质的溶液为__不饱和__（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
⑥t2℃时，甲和丙的饱和溶液，升温到t3℃时仍然是饱和溶液的是__丙__。
⑦当甲中含有少量的乙时，可采用__降温__（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯甲物质。
⑧当乙中含有少量的甲时，可采用__蒸发__（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯乙物质。
⑨t3℃时，等质量的三种饱和溶液中溶剂质量最少的是__甲__。
在实验室里配制65g10%的氯化钠溶液，操作如下图。
请回答下列问题：
（1）配制该溶液需要氯化钠的质量是__6.5__g。
（2）请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序__④②③⑤①__。
（3）图④中有一处明显的错误是__瓶盖正放了__。
（4）认真观察②，改正其中的错误操作：
__左盘应放氯化钠，右盘放砝码__。
若不进行改正，其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质的质量分数__小于__（填“大于”“小于”或“等于”）10%。
（5）①中玻璃棒的作用是__搅拌，加速溶解__。
（6）配制此溶液量水时选用的量筒的量程最合适的是__D__（填字母），读数时视线要与量筒内__凹液面的最低处__保持水平。
A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL
（7）用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是稀释前后__溶质__的质量保持不变，需要选用的仪器为量筒、烧杯、__玻璃棒、胶头滴管__。
（8）用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，需量取水__25__mL，6%的氯化钠溶液__24__mL。
（9）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平指针偏向右盘，应__A__（填字母）。
A．增加适量固体
B．减少适量固体
C．调节平衡螺母
（10）若配制所得的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能的原因是__CE__。
A．用量筒量取水时俯视读数
B．天平指针偏右就开始称量
C．烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液
D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
E．转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外
第九单元 溶液
一、选择题
1．（2018·柳州）下列物质加入水中不能形成溶液的是（D）
A．食盐B．碳酸钠C．蔗糖D．食用油
2．（2018·长沙）小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的的是（A）
A．用冰水溶解
B．用热水溶解
C．把白糖碾成粉末后再溶解
D．溶解时用筷子搅拌
3．（2018·成都）根据图示实验，下列说法正确的是（C）
A．氯化钠溶液不能溶解其他溶质
B．20mL水中溶解氯化钠的最大质量是定值
C．加热后溶液中硝酸钾的质量分数变大
D．加热后硝酸钾溶液是不饱和溶液
4．（2018·衡阳）实验室配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（A）
A．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8%
B．溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率
C．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
D．量取水时，用规格为100mL的量筒
5．（2018·柳州联考）下列有关溶液的说法中，错误的是（C）
A．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来
B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化
C．向20℃的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解
D．改变条件，能够使不饱和溶液与饱和溶液相互转化
6．（2017·河池）一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比（A）
A．溶质的质量分数减小
B．溶质质量不变
C．溶液质量不变
D．由饱和溶液变为不饱和溶液
7．（2018·杭州）下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。
则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是（B）
A．将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10℃
B．将一定量饱和石灰水升温10℃
C．取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖
D．取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水
8．（2018·北京）已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。
序号
①
②
③
④
⑤
固体种类
NaCl
NaCl
NaNO3
NaNO3
NaNO3
固体的质量/g
30
60
30
60
90
水的质量/g
100
100
100
100
100
下列关于①～⑤所得溶液的说法不正确的是（D）
A．溶质质量：
①<②
B．溶液质量：
②<④
C．溶质质量分数：
①＝③
D．⑤中溶质与溶剂的质量比为9∶10
9．（2018·嘉兴）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。
如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。
下列说法正确的是（D）
A．操作Ⅰ一定是降温
B．操作Ⅰ一定是加溶质
C．①与③的溶质质量一定相等
D．②与③的溶质质量分数一定相等
10．（2018·北部湾模拟）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。
下列说法错误的是（C）
A．c物质的溶解度随温度升高而降低
B．P点表示t1℃时，a、c物质的溶解度相等
C．t1℃时，将20g的a物质加入到50g水中充分搅拌，得到70g溶液
D．t2℃时，分别将等质量的a和b饱和溶液蒸发等质量的水后恢复至t2℃，析出晶体的质量是a＞b
二、填空题
11．（2018·北部湾模拟）化学实验要体现绿色化学的思想。
根据下图回答问题。
装置中若加入的固体是氢氧化钠，实验现象是__U形管内液面b比a高__。
探究固体溶解时的热量变化
12．（2018·百色）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）三种物质的溶解度受温度影响最小的物质是__a__。
（2）P点表示在t1℃时，b、c两种物质的溶解度关系为__b＝c__（填“>”“<”或“＝”）。
（3）t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的关系为__b>a>c__。
（4）t2℃时，将60gb物质加入到100g水中充分溶解后，所得溶液的质量为__150__g。
13．（2018·雅安）味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应），另外还含有NaCl，其他成分不考虑。
请回答下列问题。
（1）味精中至少含有__6__（填数字）种元素。
（2）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是__C__（填字母）。
A．5mLB．10mL
C．50mLD．100mL
（3）下图是配制过程，正确的操作顺序为__B__（填字母）。
A．①②③④ B．②①④③ C．②④①③
（4）为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验：
①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是：
静置后，在上层清液中加入__AgNO3__（填化学式）溶液，观察是否有沉淀生成。
②在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数__偏小__（填“偏大”“偏小”或“无影响”），所测定的味精中NaCl的质量分数__无影响__（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
③精确测定AgCl沉淀质量为2.87g，则该味精中NaCl的质量分数为__23.4%__。
三、计算题
14．（2018·海南）在农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。
现要配制该氯化钠溶液100kg，需要氯化钠固体和水的质量各是多少？
解：
需要氯化钠的质量为100kg×16%＝16kg；
需要水的质量为100kg－16kg＝84kg。
15．（2018·咸宁）在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。
下列说法错误的是（B）
A．烧杯②中的上层溶液是饱和溶液
B．烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾
C．烧杯①中溶液质量比烧杯②中的溶液质量大
D．将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解
16．（变式题）M是硝酸钾或氯化铵中的一种。
硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。
某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示的实验。
下列说法不正确的是（C）
A．物质M是硝酸钾
B．溶液②中溶质质量分数为37.5%
C．溶液①②③中，溶质质量分数的大小关系是②>③>①
D．溶液①为不饱和溶液，溶液②和③为饱和溶液
17．（2018·安顺）根据表中内容回答下列问题。
温度/℃
溶解度/g
物质
0
20
40
60
80
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
Ca（OH）2
0.173
0.165
0.121
0.116
0.094
（1）随温度升高，Ca（OH）2溶解度的变化趋势是__减小__（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是__20～40__℃__。
（3）取KNO3、NaCl两种固体各36g分别放入20℃时的100g水中充分溶解，实验现象如图1所示，则烧杯b中溶解的物质是__氯化钠__；a所得溶液溶质的质量分数是__24%__（结果精确到1%），若要使其溶质质量分数增大可采用的方法是__升温__。
（4）如图2所示，若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的现象是__有晶体析出__。
18．（2017·玉林）某小组同学对实验过程中产生的氯化钡和盐酸的混合废液进行如下处理：
取140.05g氯化钡和盐酸的混合废液于烧杯中，向其中逐滴加入碳酸钠溶液。
加入碳酸钠溶液质量与生成沉淀质量的关系如下图所示。
求：
当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？
（写出计算过程）
解：
混合废液中的氯化钡和盐酸这两种物质都可与加入的碳酸钠溶液发生反应，碳酸钠先与盐酸发生反应生成氯化钠、二氧化碳和水，后与氯化钡反应，生成碳酸钡沉淀，同时生成氯化钠；
设生成9.85g碳酸钡沉淀时，生成氯化钠的质量为x，消耗碳酸钠的质量为y。
Na2CO3＋BaCl2===2NaCl＋BaCO3↓
106117197
yx9.85g
＝
x＝5.85g
＝
y＝5.3g
所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为
×100%＝10%
则与盐酸反应的碳酸钠的质量为53g×10%＝5.3g
设生成氯化钠的质量为z，二氧化碳的质量为a。
2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O
10611744
5.3gza
＝
z＝5.85g
＝
a＝2.2g
该溶液中溶质的质量分数为
×100%＝5%
答：
所得溶液中溶质质量分数为5%。
19．（2018·武汉）硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示：
（1）t1℃时，硝酸钾的溶解度为__25__g__。
（2）t1℃时，将50g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为__20%__。
（3）t2℃时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是__蒸发结晶__。
（4）将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t2℃过滤，得到溶液a和溶液b，对于溶液a和溶液b，下列说法正确的是__ABDE__。
A．都是饱和溶液
B．溶液质量aC．溶质质量a＝b
D．溶剂质量aE．溶质的质量分数a＝b
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