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1、化学中考复习提纲人教版 分单元基础知识绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩11869年， 门捷列夫 发现了元素周期律并编制出元素周期表。2绿色化学：又称为环境友好化学，其核心就是利用化学原理在源头上消除污染，使更多的化学生产工艺和产品向着 环境友好 的方向发展。第一单元 走进化学世界1化学变化是指 有新物质生成 的变化；物理变化是指 没有新物质生成 的变化。电灯发光、风力发电、石油分馏属于 物理 变化。物质的燃烧，物质变质、煤的干馏属于 化学 变化。 2. 化学性质：物质在 化学变化 中表现出来的性质；物理性质：物质不需要发生 化学变化 就表现出来的性质。稳定性、还原性、酸性、碱性属于 化学 性质

2、。溶解性、挥发性、导电性、吸附性属于物理性质。3蜡烛燃烧时产生的黑烟是未充分燃烧产生的 炭黑 ；吹灭蜡烛，出现大量白烟是 石蜡固体小颗粒 。4人呼出的气体中二氧化碳 、水蒸气比空气中的 多 ，氧气比空气 少 ，呼出的气体主要是 氮气 。5用量筒量量取液体时，还需要用到的仪器是 胶头滴管 视线应与 凹液面最低处 保持水平。6. 如何证明蜡烛燃烧后有水生成的操作方法：在火焰上方罩一个干冷的烧杯，若烧杯内壁有水珠，则证明蜡烛燃烧后有水生成 ，证明燃烧后有二氧化碳生成的操作方法：在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，若澄清石灰水变浑浊则证明蜡烛燃烧后有CO2生成。第二单元 我们周围的空气1空气成分

3、中，按 体积 计算，含量最多是 氮气 ，约占 78 %；其次是 氧气 ，约占 21 %。稀有气体约占 0.94% ；二氧化碳约占 0.03 %。氧气质量分数约占空气的21%，对吗？ 不对，应该是体积分数 。氧气有可燃性，对吗？ 不对 。2稀有气体包括 氦 、 氖 、 氩 、氪、氙，氡。稀有气体在通电时能 发出不同颜色的光 ，这是 物理 性质（填物理或化学）；稀有气体不与任何物质反应对吗？ 不对 。3氧气可用于气焊的原因是 氧气具有助燃性 ，氮气可以作保护气或食品防腐的原因是 化学性稳定 。用于磁悬浮列车制造低温环境，医疗麻醉的气体是 氮气 。4. 空气质量指数计入评价的主要污染物为： SO2

4、、 CO 、 NO2、可吸入颗粒物（PM10）、 细颗粒物 （PM2.5）和 臭氧 等。是否包括CO2 否 。是否包括N2 否 。5工业上制取氧气的方法叫 分离液态空气 ，原理：先降温将空气转化为液态，利用液氮和液氧的 沸点 不同，进行分离。此过程属 物理 变化（填“物理”或“化学”）。6催化剂概念的要点：“一变”（改变 化反应速率 ）；“两不变”（反应前后 质量 和 化学性质 保持不变）。催化剂在反应前后性质不改变对吗？ 不对，是化学性质。实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，其中二氧化锰在该反应中叫 催化剂 ，其所起的作用叫 催化作用 。不能写催化剂作用!第三单元：构成物质的奥秘1微观粒

5、子的特征：质量和体积都很小，微观粒子是不断运动的，微观粒子之间有一定的间隔等。物体的热胀冷缩现象，是微粒的大小改变了，对吗？不对，是微粒之间的间隔改变了。2. 分子是保持物质 化学性质 的最小粒子，保持水分子化学性质的最小粒子是 水分子 。原子是 化学变化 中的最小的粒子，分子和原子的根本区别是 在化学变化中，分子可分，原子不可分 。 3. 原子的构成（参考右图） （ 质子 ）（每个 质子带 1 个单位 正 电荷） （ 原子核 ） 原子 （ 中子 ）（不带电） （ 核外电子 ）（每个 电子 带 1 个单位 负 电荷）原子的质量主要集中是 原子核 上，电子的质量可以 忽略不计 。4在原子中，核电

6、荷数= 质子 数= 核外电子 数，是否一定等中子数？不一定 。5所有原子的原子核都是由质子和中子构成对吗？不是 举例。 普通氢原子核内没有中子 。6. 原子结构示意图：写出右边原子结构示意图各部位所表示的含义。小圆圈表示 原子核 ； 小圆圈内的数字表示 核内质子数 ； 弧线表示 电子层 ； 弧线上的数字表示 该层上的电子数 。7默写1-20号元素的名称和符号：氢H、氦He、锂Li、铍Be、硼B、碳C、氮N、氧O、氟F、氖Ne、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、氩Ar、钾K、钙Ca 。 写出元素符号：锰Mn、钡Ba、碘I、锌Zn、铁Fe、铜Cu、汞Hg、银Ag、铂Pt、金Au。

7、8. 原子和离子的结构示意图：根据核外电子排布规律画出下列粒子的结构示意图，并填写粒子符号：粒子名称氧原子氖原子镁离子铝离子硫原子氯离子钾原子钙离子粒子符号ONeMg2+Al3+SCl-KCa2+粒子的结构示意图9. 水由 水分子 构成，铁由 铁原子 构成，氯化钠由 钠离子和氯离子 构成，其中构成氯化钠的微粒符号是 Na+ 和 Cl- 。10相对原子质量是原子质量与碳12原子质量的1/12 的比值，书写无单位；在数值上 质子数+ 中子数。11元素是 具有核电荷数（或质子数）相同的一类原子的总称。元素的种类由 核电荷数（或质子数）决定。具有相同质子数的粒子一定是同种元素，对吗？举例。不对，如：1

8、个水分子（H2O）和1个氖原子（Ne） ，质子数都是10个，但不能说是同种元素。12有些元素化学性质相似的原因是 原子最外层电子数相同 。镁和氦的原子最外层电子数相同，化学性质相似，对吗？不对！因为He只有一个电子层，属于相对稳定结构，而镁最外层2个电子容易失去。13地壳中含量最多的前五种元素符号分别是 O,Si,Al,Fe,Ca ，地壳中含量最多金属与非金属元素组成的氧化物是 Al2O3 。海洋含量最多的元素是 O ，人体含量最多的元素是 O ，金属元素是 Ca 。14元素在元素周期表的位置：周期数等于：原子的核外电子层数 。主族数等于： 原子的最外层电子数 。 第二周期的金属元素有 2 种

9、，分别是锂和铍 。（其中“硼”不是金属元素！）15在下图横线上填写周期中“镁”单元格包含的信息和根据镁原子结构示意图回答有关问题： （1）镁位于元素周期表第 三 周期； （2）镁位于元素周期表第 2 主族； （3）镁原子中子数是 12 ；镁离子的最外层电子数是 8 。16元素的最高正价数值= 原子的最外层电子数 (除去氧和氟元素）非金属元素的负价= 原子的最外层电子数 -8 （如右图硫元素）17H,C,O元素组成的酸：H2CO3；由C,O元素组成的阴离子符号是CO32- ；由H,O元素组成的阴离子 OH ；由7、8、13号（N、O、Al）元素组成的物质化学式是 Al(NO3)3 ；由H、N、O

10、元素组成的盐的化学式： NH4NO3 ；Na和S元素组成的物质化学式 Na2S 。第四单元 自然界的水1. 写出你能做到的一点节水措施：如：用淘米水浇花（或洗菜水冲厕所、用完水及时关闭水龙头等） 。2. 明矾在净水过程中的作用是 吸附悬浮杂质，使杂质沉降下去 ，利用活性炭净水时，能除去色素和异味，是因为它的结构疏松多孔，具有 吸附 性；投药消毒是化学变化（填物理或化学）。3. 硬水：含有较多 可溶性钙、镁化合物的水，区别硬水和软水的方法是 肥皂水法，现象是：硬水浮渣 多，泡沫 少 ；软水浮渣 少 ，泡沫 多 ，生活上软化水方法是 煮沸 。过滤能否把硬水转化为软水？不能。 水垢：水垢的主要成分包

11、括CaCO3和Mg(OH)2等。在家里，可以用 食醋 等除去水垢。4. 蒸馏时要在蒸馏瓶加入碎瓷片（沸石）作用是 防止液体暴沸 。蒸馏是净化水程度最高的操作。5纯净氢气燃烧的现象：产生淡蓝色火焰 ，放热，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，过一会儿，烧杯内壁产生水雾。混有一定量空气或氧气）的氢气遇明火可能会发生爆炸。因此点燃氢气前要 检验其纯度 。6氢气的验纯是否纯净的判断：发出 尖锐爆鸣 声表明气体不纯， 声音较小 则表示气体较纯。氢气验纯时没任何声音说明氢气已纯净，对吗？ 不对 。7单质：由 同种 元素组成的 纯净物 。化合物：由 不同种 元素组成的 纯净物 。氧化物：由 两种 元素组成的化合物，

12、其中一种是 氧 元素（XO）。O2、KMnO4是氧化物吗？ 都不是 。由同种元素组成的物质一定是单质，对吗？ 错，如氧气和臭氧组成的物质，不是单质，是混合物 。由不同种元素组成的物质一定是化合物，对吗？错，如氧气和氮气组成的物质，不是化合物，是混合物8默写化合价口诀：氢钾钠银铵+1（ H+、K+、Na+、Ag+、NH4+）；钙镁钡锌铜+2（Ca2+、 Mg2+、 Ba2+、 Zn2+、 Cu2+）；亚铜+1铝+3（ Cu+、Al3+ ） ； 亚铁+2铁+3（ Fe2+、Fe3+）； 氟氯-1氧-2 （ F-、Cl-、O2-） ；-1氢氧硝酸根 （ OH-、NO3-）； -2硫酸碳酸根（ SO4

13、2-、CO32- ）； 单质零价要记住！9. 写出常见离子符号（可以根据原子结构示意图推导出来或回顾化合价口诀写出来）。氢离子 H+ 锂离子 Li+ 氧离子 O2 氟离子 F 钠离子 Na+ 镁离子 Mg2+铝离子 Al3+ 硫离子 S2 氯离子 Cl 钾离子 K+ 钙离子 Ca2+ 银离子 Ag+钡离子 Ba2+ 锌离子 Zn2+ 铁离子 Fe3+ 铜离子 Cu2+ 亚铁离子 Fe2+ 铵根 NH4+ 氢氧根 OH 硝酸根 NO3 硫酸根 SO42 碳酸根CO32 10. 化合物的分类：化合物主要有两大类： 无机化合物 和 有机化合物 (简称：有机物)。有机物都含有碳元素，如 甲烷（CH4）

14、，酒精（C2H5OH） 等。少量含碳元素的化合物如CO、CO2 、H2CO3 、CaCO3等具有无机化合物的特点，因此把它们看作无机化合物。把以下物质填到下列物质的分类表中：Mg， H2O，H2SO4，CuSO4 ，NaOH，Fe2O3，H2，Ca(OH)2，HCl， FeCl2 ，MgCl2，AgNO3 Al2(SO4)3，CaCO3，CH4，C2H5OH，空气，大理石 单质 Mg ， H2 氧化物 H2O， Fe2O3 纯净物 无机化合物 酸 H2SO4 ， HCl 碱 NaOH ，Ca(OH)2 物质 化合物 盐 CuSO4 ， FeCl2 ， MgCl2， AgNO3 Al2(SO4)

15、3，CaCO3 有机化合物 CH4，C2H5OH 混合物 空气，大理石 按物质分类要求，写出下列物质的化学式：单质气体单质氦 He 氖 Ne 氩 Ar 氢气 H2 氧气 O2 氮气 N2 氯气 Cl2 固体单质金属单质：钠 Na 镁 Mg 铝 Al 钙 Ca 铁 Fe 铜 Cu 锌 Zn 非金属单质：碳 C 硫 S 磷 P 氧化物非金属氧化物水 H2O 过氧化氢 H2O2 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 金属氧化物氧化钙 CaO 氧化铜 CuO 氧化铁 Fe2O3 四氧化三铁 Fe3O4 酸 类：硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 碳酸 H2CO3 盐酸 HCl 碱 类：氢氧化钠 NaOH 氢

16、氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化铝 Al(OH)3 硝酸盐：硝酸钾 KNO3 硝酸钠 NaNO3 硝酸铜 Cu(NO3)2 硝酸铁 Fe(NO3)3 硫酸盐：硫酸钠 Na2SO4 硫酸锌 ZnSO4 硫酸铁 Fe2(SO4)3 硫酸铝 Al2(SO4)3 碳酸盐：碳酸钠 Na2CO3 碳酸钾 K2CO3 碳酸钙 CaCO3 碳酸钡 BaCO3 铵 盐：氯化铵 NH4Cl 硝酸铵 NH4NO3 硫酸铵 (NH4)2SO4 碳酸铵 (NH4)2CO3 其它物质：高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾 K2MnO4 氯酸钾 KClO3 硫化氢 H2S 11写物质的名称：Fe2O3 氧化

17、铁 AgCl 氯化银 HCl 氯化氢 Mg(OH)2 氢氧化镁 Fe(NO3)2 硝酸亚铁 CuSO4 硫酸铜 MgCO3 碳酸镁 (NH4)2CO3 碳酸铵 12. 用化学用语表示。（1）五氧化二磷中磷元素的化合价 +5P2O5 （2）正二价的镁元素 +2Mg 13. 写出下列化学符号中“2”表示的意义。（1）CO2 1个二氧化碳分子中含有2个氧原子 （2）Ca2+ 1个钙离子带2个单位的正电荷 （3） 氧化镁中镁元素的化合价是+2 （4）SO42- 1个硫酸根带2个单位的负电荷 14大理石,石灰水,不锈钢,可燃冰,合金,稀有气体,乙醇汽油,石油,煤,天然气,18K金,属于 混合 物。（纯净

18、物或混合物，下同）。水,蒸馏水,纯净水,水蒸气,冰水,液氧,铁水,干冰,水银,生石灰,CuSO45H2O是 纯净 物。CO2,MnO2,Fe3O4,水H2O,干冰CO2都含有 两 种元素，且有一种是 氧 元素，故属于 氧化 物。15高锰酸钾是氧化物吗 不是 ；液氧是氧化物吗 不是 ；金是合金吗 不是 ; 氧化铁是金属材料吗 不是 。第五单元 质量守恒定律1质量守恒定律：大量实验证明， 参加反应各物质的质量 总和，等于 生成各物质的质量总和 。（1）化学反应“质量守恒”的根本原因： 微观上：在化学反应中，反应前后原子的 种类 没有改变， 数目 没有改变，质量 也没有改变。 宏观上：反应前后元素的

19、 种类 没有改变，元素的 质量 也没有改变。 （2）化学反应前后，物质的种类 一定 改变，分子的种类 一定 改变，分子的个数 不一定 改变。（以上填“一定”或“不一定”）。 水结成冰质量不变，符号质量守恒定律，对吗？不对，质量守恒定律研究的对象是化学变化！21克硫和1克氧气在点燃的条件下，恰好完全反应，生成2克的二氧化硫，对吗？对！刚好符合！3配平化学方程式： 2 C3H6 + 9 O2 点燃 6 CO2+ 6 H2O，你用的配平方法叫 定1法（设1法）。 奇数配偶法（相同的原子在同一边出现次数不止1次，一边是奇数个，一边是偶数个时）（1） 2 H2S + 3 O2 点燃 2 H2O + 2

20、SO2 （2） 4 NH3 + 7 O2 催化剂 4 NO2 + 6 H2O第六单元 碳和碳的氧化物1在天然物质里， 金刚石 硬度最大，金刚石、石墨、C60的物理性质有很大差异的原因是 碳原子的排列方式不同；但它们的化学性质相似，它们完全燃烧的产物是 CO2 ，常温下碳的化学性质 稳定 。 金刚石 石墨 C60 金刚石转化为石墨是 化学变化。C60是由碳原子构成的单质，对吗？不对，由C60分子构成的碳的单质。2. 由于木炭和活性炭具有 疏松多孔 的结构，因此它们具有 吸附 能力，属于其物理 性质。常用来吸附 色素和异味，吸附毒气，作脱色剂。铅笔芯中含“铅”吗？不含。3木炭具有 可燃性 ，通常用

21、作燃料，碳具有 还原性 ，可用于冶金工业。4还原反应：在C2CuO 高温 2CuCO2反应里，氧化铜失去氧而变成单质铜，这种 含氧化合物里的氧被夺去反应叫做还原反应，氧化铜发生还原反应。木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有还原性。CuO被还原成为Cu的实验现象是 黑色固体逐渐变红 。5实验室制CO2的药品是：稀盐酸和大理石（或石灰石）；为何不用稀硫酸与大理石 生成微溶的硫酸钙覆盖在大理石表面，阻碍反应进行。为何不用Na2CO3与稀盐酸：反应速率太快，不易控制。为何只能用向上排空气法收集CO2： CO2能溶于水，能与水反应，密度比空气大，且不与空气成分反应。6检验二氧化碳用的试剂是 澄清石灰水；

22、除去二氧化碳宜用NaOH溶液。CO能否与石灰水反应？不能。7空气的平均相对分子质量为29，其它气体相对分子质量与它相比，即知道其密度与空气密度大小比较。8干冰能用作制冷剂是因为 升华时，吸收大量的热 。干冰还能用于人工降雨或制造舞台云雾。9产生温室效应的主要气体是CO2。产生CO2的主要途径：化石燃料的燃烧 和 人与动植物的呼吸作用；绿色植物的光合作用主要是吸收CO2，放出O2。低碳生活是指减少 CO2 排放。日常生活中你怎样做才算是“低碳”呢？（写一点）如：尽量少用或不用一次性物品（如筷子等）；减少使用或不过度使用空调。10CO难溶于水，CO具有可燃性和还原性，燃烧火焰呈 蓝 色，生成的气体

23、能使澄清的石灰水变浑浊 。如果发生煤气泄漏，应该马上关闭煤气阀门，打开门窗通风，切不能开灯（会产生火花，造成爆炸事故）第七单元 燃料及其利用1燃烧需要的条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点；灭火的原理（只满足其一即可灭火）：清除或隔绝可燃物 隔绝氧气降低温度到可燃物的着火点以下。（着火点不能降低）。2图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火，常用 二氧化碳 灭火器（灭火不留下任何痕迹）。3CaO+H2O = Ca(OH)2此反应 放出 热量。常见放热反应有：物质的燃烧、活泼金属与酸的反应等。有些反应是吸收热量的， 如： C+CO2 高温 2CO 。4化石燃料包括 煤 、石油 、天然

24、气，是不可再生能源。其中较为清洁的是 天然气，称为工业粮食的是 煤 ，乙醇汽油是化合物吗？ 不是，是混合物 。煤的干馏属于化学变化；石油的分馏属于物理变化。5天然气，沼气，瓦斯的主要成分是 CH4 。乙醇化学式 C2H5OH，俗称 酒精 。6使燃料充分燃烧通常考虑两点：一是 燃烧时要有足够的空气 ；二是燃料与空气有足够大的接触面积 。7煤等化石燃烧燃烧主要带来的污染物是SO2,NO2,CO,炭粒,尘粉，造成酸雨的气体是 SO2、NO2 。8氢气作为最理想的能源，但未被广泛使用的原因是： 制取成本高，储存困难。9. 列举两例人们正利用和开发的新能源 太阳能、风能（或地热能、潮汐能、生物质能、核能

25、）、可燃冰 。第八单元 金属和金属材料1金属材料包括 纯金属 以及 合金。年产量最高，使用最广的金属是Fe ，金属铜呈紫红色，汞是 液 体。2合金：在金属中加热熔合某些 金属 （或 非金属 ）形成的具有金属特性的混合物。合金中至少含一种金属即可。氧化铁（Fe2O3）含有铁元素，是不是合金？不是，它是一种化合物。合金的硬度和强度一般比组成它们的纯金属更大 ，抗腐蚀性比纯金属好，熔点比纯金属低 。生铁和钢都是 铁和碳的合金。3铝抗腐蚀性好的原因是：与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，防止内层的铝进一步被氧化。“真金不怕火炼”是说明金的化学性质比较稳定，在高温时也不与氧气反应。 4金属活动性顺序表:钾K

26、钙Ca钠Na镁Mg铝Al 锌Zn铁Fe锡Sn铅Pb（H）铜Cu汞Hg银Ag铂Pt金Au注意：（1）金属与酸或金属化合物溶液的反应：不选择K、Ca、Na等金属，因为它们与水反应。（2）金属与多种金属化合物的混合溶液反应，最弱的金属先被置换出来（在活动顺序表里相隔距离较远的先反应）。（3）多种金属与某金属化合物溶液反应，最活泼的金属先与化合物溶液反应。5铁与稀盐酸、稀硫酸反应，生成的是亚铁的化合物FeCl2和FeSO4，而不是三价的铁的化合物。6铝丝、铁丝在反应前，表面先用 砂纸 打磨光亮，目的是 除掉表面的氧化膜 。7金属矿石的主要成分：赤铁矿 Fe2O3 ，磁铁矿Fe3O4。8高炉炼铁的原料是

27、 铁矿石、焦炭、石灰石，焦炭的作用是：提供热量 生成还原剂CO。石灰石的作用是将铁矿石中的SiO2转化为炉渣除去；Fe2O3被还原的实验现象是 红色的固体变黑色 。9炼钢主要原料是生铁，通入纯氧，降低 碳 的含量。为何不通入空气因为氮气排出，带走热量。10. 铁制品锈蚀过程，实际是铁与 氧气、水 等发生化学反应的过程。 防止铁生锈的原理有 隔绝空气 或 隔绝水 ）。具体方法有保持干燥，涂油，刷漆，镀其它金属 ，铁锈的化学式是：Fe2O3xH2O，铁锈属于 混合物 （纯净物或混合物）。11铜绿主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，它是铜与空气中的 O2 、 H2O 、 CO2 反应得到。1

28、2四大基本反应类型是指 分解反应 、化合反应 、置换反应 、复分解反应（氧化，还原反应不是基本反应类型）。COCuO CuCO2是置换反应吗？ 不是 为什么？ 反应物没有单质 第九单元 溶液1均一、透明的液体就是溶液吗 不一定 ，如：水不是溶液；花生油与水混合，牛奶等叫 乳浊 液。2食盐、KCl、蔗糖溶于水后溶液温度不变 ；NH4NO3、NH4Cl（铵盐）溶于水后溶液温度 降低 ；NaOH固体、浓H2SO4溶于水后溶液温度 升高 。CaO与水反应 放 （吸或放）热。3洗涤剂去油污的原理是乳化油污；而汽油除去油污，是溶解油污；氢氧化钠除油污是发生化学反应。4对于溶解度随温度升高而增大的物质，使不

29、饱和溶液转变为饱和溶液的方法为 增加溶质 ； 降低温度 ；蒸发溶剂。使饱和溶液转变为不饱和溶液的方法有 增加溶剂 ； 升高温度 。5饱和溶液 不一定 是很浓的溶液，不饱和溶液 不一定 是很稀的溶液。6固体溶解度：在一定 温度下，某固态物质在 100g 水里达到饱和状态时所溶解的质量。7溶解度曲线图：（1）曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度。（2）曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。（3）曲线下方点表示这种物质在该温度下的不饱和溶液。8氢氧化钙的溶解度随温度的升高反而 减小 ，把CaO投入到Ca(OH)2的饱和溶液中，水的质量 减少 ，溶质的质量会 减少 。溶液质量 减少 。9

30、打开汽水瓶盖，有大量CO2气体从水中逸出，说明气体的溶解度 随压强的减小而减小 ；人喝了饮料后会打嗝，说明 气体溶解度随温度升高而减小 。10混合物分离的方法：溶解法（ 溶解过滤 ）：适用于一种物质可溶，一种物质不可溶。如：泥沙和蔗糖；降温结晶法（ 蒸发浓缩，降温结晶过滤）：适用于提纯溶解度随温度升高而增加较大的固体，如：KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3。蒸发结晶法【蒸发结晶（保留少部分水，高温下，溶解度小的析出大量晶体，溶解度大的仍留中溶液中）趁热过滤】，如：NaCl中混有少量KNO3,提纯NaCl。结晶的方法分离物质口诀：提纯谁，就用谁的结晶析出方法。11溶质的质量分数是指 溶质质

31、量与溶液质量之比 。如果某物质的溶解度为S，则此温度下的饱和溶液溶质质量分数为S%，对吗？不对，哪有这么大的便宜！。计算过程应该为： S/(S+100)100%。12用固体和水配制溶液的一般步骤是： 计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。称量时，如果天平未平衡，应改变固体质量，还是改变砝码（游码）？改变固体的质量！。 用浓溶液稀释配制稀溶液的一般步骤是：计算、量取、混匀、装瓶贴标签。第十单元 酸和碱1. 紫色石蕊溶液显色口诀： 酸红碱蓝中性不变 ；无色酚酞溶液显色口诀： 酸无碱红中性不变 。2. 写出常见酸化学式：盐酸 HCl ，硫酸 H2SO4，碳酸 H2CO3，硝酸 HNO3，醋酸 CH3COOH 。 3. 打开浓盐酸瓶盖可看到 白雾