化学中考复习提纲人教版.docx

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化学中考复习提纲人教版

分单元基础知识

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩

1．1869年，门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。

2．绿色化学：

又称为环境友好化学，其核心就是利用化学原理在源头上消除污染，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展。

第一单元走进化学世界

1．化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化。

电灯发光、风力发电、石油分馏属于物理变化。

物质的燃烧，物质变质、煤的干馏属于化学变化。

2.化学性质：

物质在化学变化中表现出来的性质；物理性质：

物质不需要发生化学变化就表现出来的

性质。

稳定性、还原性、酸性、碱性属于化学性质。

溶解性、挥发性、导电性、吸附性属于物理性质。

3．蜡烛燃烧时产生的黑烟是未充分燃烧产生的炭黑；吹灭蜡烛，出现大量白烟是石蜡固体小颗粒。

4．人呼出的气体中二氧化碳、水蒸气比空气中的多，氧气比空气少，呼出的气体主要是氮气。

5．用量筒量量取液体时，还需要用到的仪器是胶头滴管视线应与凹液面最低处保持水平。

6.如何证明蜡烛燃烧后有水生成的操作方法：

在火焰上方罩一个干冷的烧杯，若烧杯

内壁有水珠，则证明蜡烛燃烧后有水生成，证明燃烧后有二氧化碳生成的操作方法：

在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，若澄清石灰水变浑浊则证明蜡烛燃烧后有CO2生成。

第二单元我们周围的空气

1．空气成分中，按体积计算，含量最多是氮气，约占78%；其次是氧气，约占21%。

稀有气体约占0.94%；二氧化碳约占0.03%。

氧气质量分数约占空气的21%，对吗？

不对，应该是体积分数。

氧气有可燃性，对吗？

不对。

2．稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙，氡。

稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，

这是物理性质（填物理或化学）；稀有气体不与任何物质反应对吗？

不对。

3．氧气可用于气焊的原因是氧气具有助燃性，氮气可以作保护气或食品防腐的原因是化学性稳定。

用于磁悬浮列车制造低温环境，医疗麻醉的气体是氮气。

4.空气质量指数计入评价的主要污染物为：

SO2、CO、NO2、可吸入颗粒物（PM10）、细颗粒物（PM2.5）和臭氧等。

是否包括CO2否。

是否包括N2否。

5．工业上制取氧气的方法叫分离液态空气，原理：

先降温将空气转化为液态，利用液氮和液氧的沸点不同，进行分离。

此过程属物理变化（填“物理”或“化学”）。

6．催化剂概念的要点：

“一变”（改变化反应速率）；“两不变”（反应前后质量和化学性质

保持不变）。

催化剂在反应前后性质不改变对吗？

不对，是化学性质。

实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，其中二氧化锰在该反应中叫催化剂，其所起的作用叫催化作用。

不能写催化剂作用!

第三单元：

构成物质的奥秘

1．微观粒子的特征：

质量和体积都很小，微观粒子是不断运动的，微观粒子之间有一定的间隔等。

物体的热胀冷缩现象，是微粒的大小改变了，对吗？

不对，是微粒之间的间隔改变了。

2.分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持水分子化学性质的最小粒子是水分子。

原子是化学变化中的最小的粒子，分子和原子的根本区别是在化学变化中，分子可分，原子不可分。

3.原子的构成（参考右图）（质子）（每个质子带1个单位正电荷）

（原子核）

原子（中子）（不带电）

（核外电子）（每个电子带1个单位负电荷）

原子的质量主要集中是原子核上，电子的质量可以忽略不计。

4．在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，是否一定等中子数？

不一定。

5．所有原子的原子核都是由质子和中子构成对吗？

不是举例。

普通氢原子核内没有中子。

6.原子结构示意图：

写出右边原子结构示意图各部位所表示的含义。

①小圆圈表示原子核；②小圆圈内的数字表示核内质子数；

③弧线表示电子层；④弧线上的数字表示该层上的电子数。

7．默写1-20号元素的名称和符号：

氢H、氦He、锂Li、铍Be、硼B、碳C、氮N、氧O、氟F、氖Ne、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、氩Ar、钾K、钙Ca。

写出元素符号：

锰Mn、钡Ba、碘I、锌Zn、铁Fe、铜Cu、汞Hg、银Ag、铂Pt、金Au。

8.原子和离子的结构示意图：

根据核外电子排布规律画出下列粒子的结构示意图，并填写粒子符号：

粒子名称

氧原子

氖原子

镁离子

铝离子

硫原子

氯离子

钾原子

钙离子

粒子符号

O

Ne

Mg2+

Al3+

S

Cl-

K

Ca2+

粒子的结构示意图

9.水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，其中构成氯化钠的微粒符号是Na+和Cl-。

10．相对原子质量是原子质量与碳12原子质量的1/12的比值，书写无单位；在数值上≈质子数+中子数。

11．元素是具有核电荷数（或质子数）相同的一类原子的总称。

元素的种类由核电荷数（或质子数）决

定。

具有相同质子数的粒子一定是同种元素，对吗？

举例。

不对，如：

1个水分子（H2O）和1个氖原子（Ne），质子数都是10个，但不能说是同种元素。

12．有些元素化学性质相似的原因是原子最外层电子数相同。

镁和氦的原子最外层电子数相同，化学性

质相似，对吗？

不对！

因为He只有一个电子层，属于相对稳定结构，而镁最外层2个电子容易失去。

13．地壳中含量最多的前五种元素符号分别是O,Si,Al,Fe,Ca，地壳中含量最多金属与非金属元素组成的氧化物是Al2O3。

海洋含量最多的元素是O，人体含量最多的元素是O，金属元素是Ca。

14．元素在元素周期表的位置：

周期数等于：

原子的核外电子层数。

主族数等于：

原子的最外层电子数。

第二周期的金属元素有2种，分别是锂和铍。

（其中“硼”不是金属元素！

）

15．在下图横线上填写周期中“镁”单元格包含的信息和根据镁原子结构示意图回答有关问题：

（1）镁位于元素周期表第三周期；

（2）镁位于元素周期表第2主族；

（3）镁原子中子数是12；镁离子的最外层电子数是8。

16．元素的最高正价数值=原子的最外层电子数（除去氧和氟元素）

非金属元素的负价=原子的最外层电子数-8（如右图硫元素）

17．H,C,O元素组成的酸：

H2CO3；由C,O元素组成的阴离子符号是CO32-；

由H,O元素组成的阴离子OH－；由7、8、13号（N、O、Al）元素组成的物质化学式是Al（NO3）3；

由H、N、O元素组成的盐的化学式：

NH4NO3；Na和S元素组成的物质化学式Na2S。

第四单元自然界的水

1.写出你能做到的一点节水措施：

如：

用淘米水浇花（或洗菜水冲厕所、用完水及时关闭水龙头等）。

2.明矾在净水过程中的作用是吸附悬浮杂质，使杂质沉降下去，利用活性炭净水时，能除去色素和异味，是因为它的结构疏松多孔，具有吸附性；投药消毒是化学变化（填物理或化学）。

3.硬水：

含有较多可溶性钙、镁化合物的水，区别硬水和软水的方法是肥皂水法，现象是：

硬水浮渣多，泡沫少；软水浮渣少，泡沫多，生活上软化水方法是煮沸。

过滤能否把硬水转化为软水？

不能。

水垢：

水垢的主要成分包括CaCO3和Mg（OH）2等。

在家里，可以用食醋等除去水垢。

4.蒸馏时要在蒸馏瓶加入碎瓷片（沸石）作用是防止液体暴沸。

蒸馏是净化水程度最高的操作。

5．纯净氢气燃烧的现象：

产生淡蓝色火焰，放热，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，过一会儿，烧杯内壁产生水雾。

混有一定量空气或氧气）的氢气遇明火可能会发生爆炸。

因此点燃氢气前要检验其纯度。

6．氢气的验纯是否纯净的判断：

发出尖锐爆鸣声表明气体不纯，声音较小则表示气体较纯。

氢气验纯时没任何声音说明氢气已纯净，对吗？

不对。

7．单质：

由同种元素组成的纯净物。

化合物：

由不同种元素组成的纯净物。

氧化物：

由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素（XO）。

O2、KMnO4是氧化物吗？

都不是。

由同种元素组成的物质一定是单质，对吗？

错，如氧气和臭氧组成的物质，不是单质，是混合物。

由不同种元素组成的物质一定是化合物，对吗？

错，如氧气和氮气组成的物质，不是化合物，是混合物

8．默写化合价口诀：

氢钾钠银铵+1（H+、K+、Na+、Ag+、NH4+）；钙镁钡锌铜+2（Ca2+、Mg2+、Ba2+、Zn2+、Cu2+）；

亚铜+1铝+3（Cu+、Al3+）；亚铁+2铁+3（Fe2+、Fe3+）；氟氯-1氧-2（F-、Cl-、O2-）；

-1氢氧硝酸根（OH-、NO3-）；-2硫酸碳酸根（SO42-、CO32-）；单质零价要记住！

9.写出常见离子符号（可以根据原子结构示意图推导出来或回顾化合价口诀写出来）。

氢离子H+锂离子Li+氧离子O2－氟离子F－钠离子Na+镁离子Mg2+

铝离子Al3+硫离子S2－氯离子Cl－钾离子K+钙离子Ca2+银离子Ag+

钡离子Ba2+锌离子Zn2+铁离子Fe3+铜离子Cu2+亚铁离子Fe2+

铵根NH4+氢氧根OH－硝酸根NO3－硫酸根SO42－碳酸根CO32－

10.化合物的分类：

化合物主要有两大类：

无机化合物和有机化合物（简称：

有机物）。

有机物都含有碳元素，如甲烷（CH4），酒精（C2H5OH）等。

少量含碳元素的化合物如CO、CO2、H2CO3、CaCO3等具有无机化合物的特点，因此把它们看作无机化合物。

把以下物质填到下列物质的分类表中：

Mg，H2O，H2SO4，CuSO4，NaOH，Fe2O3，H2，Ca（OH）2，HCl，FeCl2，MgCl2，AgNO3

Al2（SO4）3，CaCO3，CH4，C2H5OH，空气，大理石

单质Mg，H2

氧化物H2O，Fe2O3

纯净物无机化合物酸H2SO4，HCl

碱NaOH，Ca（OH）2

物质化合物盐CuSO4，FeCl2，MgCl2，AgNO3

Al2（SO4）3，CaCO3

有机化合物CH4，C2H5OH

混合物空气，大理石

按物质分类要求，写出下列物质的化学式：

单质

气体单质

氦He氖Ne氩Ar氢气H2氧气O2氮气N2氯气Cl2

固体单质

金属单质：

钠Na镁Mg铝Al钙Ca铁Fe铜Cu锌Zn

非金属单质：

碳C硫S磷P　

氧化物

非金属氧化物

水H2O过氧化氢H2O2一氧化碳CO二氧化碳CO2

金属氧化物

氧化钙CaO氧化铜CuO氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4

酸类：

硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3盐酸HCl

碱类：

氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca（OH）2氢氧化铁Fe（OH）3氢氧化铝Al（OH）3

硝酸盐：

硝酸钾KNO3硝酸钠NaNO3硝酸铜Cu（NO3）2硝酸铁Fe（NO3）3

硫酸盐：

硫酸钠Na2SO4硫酸锌ZnSO4硫酸铁Fe2（SO4）3硫酸铝Al2（SO4）3

碳酸盐：

碳酸钠Na2CO3碳酸钾K2CO3碳酸钙CaCO3碳酸钡BaCO3

铵盐：

氯化铵NH4Cl硝酸铵NH4NO3硫酸铵（NH4）2SO4碳酸铵（NH4）2CO3

其它物质：

高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3硫化氢H2S

11．写物质的名称：

Fe2O3氧化铁AgCl氯化银HCl氯化氢Mg（OH）2氢氧化镁

Fe（NO3）2硝酸亚铁CuSO4硫酸铜MgCO3碳酸镁（NH4）2CO3碳酸铵

12.用化学用语表示。

（1）五氧化二磷中磷元素的化合价+5P2O5

（2）正二价的镁元素+2Mg

13.写出下列化学符号中“2”表示的意义。

（1）CO21个二氧化碳分子中含有2个氧原子

（2）Ca2+1个钙离子带2个单位的正电荷

（3）氧化镁中镁元素的化合价是+2（4）SO42-1个硫酸根带2个单位的负电荷

14．大理石,石灰水,不锈钢,可燃冰,合金,稀有气体,乙醇汽油,石油,煤,天然气,18K金,属于混合物。

（纯净物或混合物，下同）。

水,蒸馏水,纯净水,水蒸气,冰水,液氧,铁水,干冰,水银,生石灰,CuSO4·5H2O是纯净物。

CO2,MnO2,Fe3O4,水H2O,干冰CO2都含有两种元素，且有一种是氧元素，故属于氧化物。

15．高锰酸钾是氧化物吗不是；液氧是氧化物吗不是；金是合金吗不是;氧化铁是金属材料吗不是。

第五单元质量守恒定律

1．质量守恒定律：

大量实验证明，参加反应各物质的质量总和，等于生成各物质的质量总和。

（1）化学反应“质量守恒”的根本原因：

微观上：

在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，

数目没有改变，质量也没有改变。

宏观上：

反应前后元素的种类没有改变，元素的质量也没有改变。

（2）化学反应前后，物质的种类一定改变，分子的种类一定

改变，分子的个数不一定改变。

（以上填“一定”或“不一定”）。

水结成冰质量不变，符号质量守恒定律，对吗？

不对，质量守恒定律研究的对象是化学变化！

2．1克硫和1克氧气在点燃的条件下，恰好完全反应，生成2克的二氧化硫，对吗？

对！

刚好符合！

3．配平化学方程式：

2C3H6+9O2点燃6CO2+6H2O，你用的配平方法叫定1法（设1法）。

奇数配偶法（相同的原子在同一边出现次数不止1次，一边是奇数个，一边是偶数个时）

（1）2H2S+3O2点燃2H2O+2SO2

（2）4NH3+7O2催化剂4NO2+6H2O

第六单元碳和碳的氧化物

1．在天然物质里，金刚石硬度最大，金刚石、石墨、C60的物理性质有很

大差异的原因是碳原子的排列方式不同；但它们的化学性质相似，它们

完全燃烧的产物是CO2，常温下碳的化学性质稳定。

金刚石石墨C60

金刚石转化为石墨是化学变化。

C60是由碳原子构成的单质，对吗？

不对，由C60分子构成的碳的单质。

2.由于木炭和活性炭具有疏松多孔的结构，因此它们具有吸附能力，属于其物理性质。

常用来吸附

色素和异味，吸附毒气，作脱色剂。

铅笔芯中含“铅”吗？

　不含　。

3．木炭具有可燃性，通常用作燃料，碳具有还原性，可用于冶金工业。

4．还原反应：

在C＋2CuO高温2Cu＋CO2↑反应里，氧化铜失去氧而变成单质铜，这种含氧化合物里的氧被夺去反应叫做还原反应，氧化铜发生还原反应。

木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有还原性。

CuO被还原成为Cu的实验现象是黑色固体逐渐变红。

5．实验室制CO2的药品是：

稀盐酸和大理石（或石灰石）；为何不用稀硫酸与大理石生成微溶的硫酸钙覆盖在大理石表面，阻碍反应进行。

为何不用Na2CO3与稀盐酸：

反应速率太快，不易控制。

为何只能用向上排空气法收集CO2：

CO2能溶于水，能与水反应，密度比空气大，且不与空气成分反应。

6．检验二氧化碳用的试剂是澄清石灰水；除去二氧化碳宜用NaOH溶液。

CO能否与石灰水反应？

不能。

7．空气的平均相对分子质量为29，其它气体相对分子质量与它相比，即知道其密度与空气密度大小比较。

8．干冰能用作制冷剂是因为升华时，吸收大量的热。

干冰还能用于人工降雨或制造舞台云雾。

9．产生温室效应的主要气体是CO2。

产生CO2的主要途径：

化石燃料的燃烧和人与动植物的呼吸作用；绿色植物的光合作用主要是吸收CO2，放出O2。

低碳生活是指减少CO2排放。

日常生活中你怎样做才算是“低碳”呢？

（写一点）如：

尽量少用或不用一次性物品（如筷子等）；减少使用或不过度使用空调。

10．CO难溶于水，CO具有可燃性和还原性，燃烧火焰呈蓝色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

如果发生煤气泄漏，应该马上关闭煤气阀门，打开门窗通风，切不能开灯（会产生火花，造成爆炸事故）

第七单元燃料及其利用

1．燃烧需要的条件：

可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点；灭火的原理（只满足其一即可灭火）：

①清除或隔绝可燃物②隔绝氧气③降低温度到可燃物的着火点以下。

（着火点不能降低）。

2．图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火，常用二氧化碳灭火器（灭火不留下任何痕迹）。

3．CaO+H2O=Ca（OH）2此反应放出热量。

常见放热反应有：

物质的燃烧、活泼金属与酸的反应等。

有些反应是吸收热量的，如：

C+CO2高温2CO。

4．化石燃料包括煤、石油、天然气，是不可再生能源。

其中较为清洁的是天然气，称为工业粮食的是煤，乙醇汽油是化合物吗？

不是，是混合物。

煤的干馏属于化学变化；石油的分馏属于物理变化。

5．天然气，沼气，瓦斯的主要成分是CH4。

乙醇化学式C2H5OH，俗称酒精。

6．使燃料充分燃烧通常考虑两点：

一是燃烧时要有足够的空气；二是燃料与空气有足够大的接触面积。

7．煤等化石燃烧燃烧主要带来的污染物是SO2,NO2,CO,炭粒,尘粉，造成酸雨的气体是SO2、NO2。

8．氢气作为最理想的能源，但未被广泛使用的原因是：

制取成本高，储存困难。

9.列举两例人们正利用和开发的新能源太阳能、风能（或地热能、潮汐能、生物质能、核能）、可燃冰。

第八单元金属和金属材料

1．金属材料包括纯金属以及合金。

年产量最高，使用最广的金属是Fe，金属铜呈紫红色，汞是液体。

2．合金：

在金属中加热熔合某些金属（或非金属）形成的具有金属特性的混合物。

合金中至少含一种金属即可。

氧化铁（Fe2O3）含有铁元素，是不是合金？

不是，它是一种化合物。

合金的硬度和强度一般比组成它们的纯金属更大，抗腐蚀性比纯金属好，熔点比纯金属低。

生铁和钢都是铁和碳的合金。

3．铝抗腐蚀性好的原因是：

与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，防止内层的铝进一步被氧化。

“真金不怕火炼”是说明金的化学性质比较稳定，在高温时也不与氧气反应。

4．金属活动性顺序表:

钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn铁Fe锡Sn铅Pb（H）铜Cu汞Hg银Ag铂Pt金Au

注意：

（1）金属与酸或金属化合物溶液的反应：

不选择K、Ca、Na等金属，因为它们与水反应。

（2）金属与多种金属化合物的混合溶液反应，最弱的金属先被置换出来（在活动顺序表里相隔距离较远的先反应）。

（3）多种金属与某金属化合物溶液反应，最活泼的金属先与化合物溶液反应。

5．铁与稀盐酸、稀硫酸反应，生成的是亚铁的化合物FeCl2和FeSO4，而不是三价的铁的化合物。

6．铝丝、铁丝在反应前，表面先用砂纸打磨光亮，目的是除掉表面的氧化膜。

7．金属矿石的主要成分：

赤铁矿Fe2O3，磁铁矿Fe3O4。

8．高炉炼铁的原料是铁矿石、焦炭、石灰石，焦炭的作用是：

①提供热量②生成还原剂CO。

石灰石的作用是将铁矿石中的SiO2转化为炉渣除去；Fe2O3被还原的实验现象是红色的固体变黑色。

9．炼钢主要原料是生铁，通入纯氧，降低碳的含量。

为何不通入空气因为氮气排出，带走热量。

10.铁制品锈蚀过程，实际是铁与氧气、水等发生化学反应的过程。

防止铁生锈的原理有隔绝空气或隔绝水）。

具体方法有保持干燥，涂油，刷漆，镀其它金属，铁锈的化学式是：

Fe2O3·xH2O，铁锈属于混合物（纯净物或混合物）。

11．铜绿主要成分是碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3，它是铜与空气中的O2、H2O、CO2反应得到。

12．四大基本反应类型是指分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应（氧化，还原反应不是基本反应类型）。

CO＋CuO∆Cu＋CO2是置换反应吗？

不是为什么？

反应物没有单质

第九单元溶液

1．均一、透明的液体就是溶液吗不一定，如：

水不是溶液；花生油与水混合，牛奶等叫乳浊液。

2．食盐、KCl、蔗糖溶于水后溶液温度不变；NH4NO3、NH4Cl（铵盐）溶于水后溶液温度降低；NaOH固体、浓H2SO4溶于水后溶液温度升高。

CaO与水反应放（吸或放）热。

3．洗涤剂去油污的原理是乳化油污；而汽油除去油污，是溶解油污；氢氧化钠除油污是发生化学反应。

4．对于溶解度随温度升高而增大的物质，使不饱和溶液转变为饱和溶液的方法为①增加溶质；②降低温度；③蒸发溶剂。

使饱和溶液转变为不饱和溶液的方法有①增加溶剂；②升高温度。

5．饱和溶液不一定是很浓的溶液，不饱和溶液不一定是很稀的溶液。

6．固体溶解度：

在一定温度下，某固态物质在100g水里达到饱和状态时所溶解的质量。

7．溶解度曲线图：

（1）曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度。

（2）曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。

（3）曲线下方点表示这种物质在该温度下的不饱和溶液。

8．氢氧化钙的溶解度随温度的升高反而减小，把CaO投入到Ca（OH）2的饱和溶液中，水的质量减少，溶质的质量会减少。

溶液质量减少。

9．打开汽水瓶盖，有大量CO2气体从水中逸出，说明气体的溶解度随压强的减小而减小；人喝了饮料后会打嗝，说明气体溶解度随温度升高而减小。

10．混合物分离的方法：

①溶解法（溶解—过滤）：

适用于一种物质可溶，一种物质不可溶。

如：

泥沙和蔗糖；②降温结晶法（蒸发浓缩，降温结晶—过滤）：

适用于提纯溶解度随温度升高而增加较大的固体，如：

KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3。

③蒸发结晶法【蒸发结晶（保留少部分水，高温下，溶解度小的析出大量晶体，溶解度大的仍留中溶液中）—趁热过滤】，如：

NaCl中混有少量KNO3,提纯NaCl。

结晶的方法分离物质口诀：

提纯谁，就用谁的结晶析出方法。

11．溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比。

如果某物质的溶解度为S，则此温度下的饱和溶液溶质质量分数为S%，对吗？

不对，哪有这么大的便宜！

。

计算过程应该为：

S/（S+100）×100%。

12．用固体和水配制溶液的一般步骤是：

计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。

称量时，如果天平未平衡，应改变固体质量，还是改变砝码（游码）？

改变固体的质量！

。

用浓溶液稀释配制稀溶液的一般步骤是：

计算、量取、混匀、装瓶贴标签。

第十单元酸和碱

1.紫色石蕊溶液显色口诀：

酸红碱蓝中性不变；无色酚酞溶液显色口诀：

酸无碱红中性不变。

2.写出常见酸化学式：

盐酸HCl，硫酸H2SO4，碳酸H2CO3，硝酸HNO3，醋酸CH3COOH。

3.打开浓盐酸瓶盖可看到白雾