高考全国3卷化学倒计时20天保温测试四.docx

1、高考全国3卷化学倒计时20天保温测试四2020年高考全国3卷化学倒计时20天保温测试（四）说明：1.本卷按照高考理综化学部分排序，题号与高考卷一致。2.本卷建议开卷自测，回归教材，把握基础题，故不提供相对原子质量。3.请尽量在50分钟内完成本次测试。一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化工生产与人类进步紧密相联。下列有关说法不正确的是()A.空气吹出法提取海水中的溴通常使用SO2作还原剂B.侯氏制碱工艺流程中利用了物质溶解度的差异C.合成氨采用高温、高压和催化剂主要是提高氢气平衡转化率D.工业用乙烯直接氧化法制环氧乙烷体现了绿色化学和

2、原子经济理念8.香天竺葵醇和异香天竺葵醇可用于精油的制作,其结构简式如图,下列叙述正确的是()A.香天竺葵醇属于脂肪,异香天竺葵醇属于芳香醇B.二者都能发生加成反应,但不能发生取代反应C.异香天竺葵醇分子中的所有碳原子不可能处于同一平面D.二者都能使酸性高锰钾溶液褪色,但不能使溴的四氯化碳溶液褪色9.下列说法正确的是()A.将2 g H2与足量的N2混合,充分反应后转移的电子数为2NAB.1 mol NO2与足量水反应,最终水溶液中18O原子为2NA个C.常温下,46 g NO2和N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为NAD.100 mL 12 molL-1的浓硝酸与过量Cu反应,转移的电子

3、数大于0.6NA10.迄今为止我国相关部门已经发布了113号Nh、115号Mc、116号Lv、117号Ts、118号Og等元素的中文名称分别是:、镆、,下列有关推断正确的是()A.这五种元素均为主族元素B.根据该名称,周期表118种元素中非金属元素共有24种C.Nh的最高价氧化物是一种典型的两性氧化物D.Ts的简单阴离子比该族上一周期简单阴离子的还原性弱11.以CO2和Na2O2为原料,制取纯净干燥O2的实验装置如下:下列说法不正确的是()A.装置中试剂可以是NaOH溶液B.装置的作用是干燥O2C.收集氧气应选择装置aD.装置、之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶12.氨硼烷(NH3BH3)电池可在

4、常温下工作,装置如图所示。该电池工作时的总反应为NH3BH3+3H2O2NH4BO2+4H2O。下列说法正确的是()A.正极附近溶液的pH减小B.电池工作时,H+通过质子交换膜向负极移动C.消耗3.1 g氨硼烷,理论上通过内电路的电子为0.6 molD.负极电极反应为NH3BH3+2H2O-6e-N+B+6H+13.常温下,用0.10 molL-1盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.1 molL-1CH3COONa溶液和NaCN溶液,所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是()A.点所示溶液中:c(Cl-)c(HCN)c(CN-)c(OH-)B.点所示溶液中:c(Na+)c(Cl-)c(C

5、H3COO-)c(CH3COOH)C.阳离子物质的量浓度之和:点与点所示溶液中相等D.点所示溶液中:c(CH3COOH)+c(H+)-c(OH-)=0.05 molL-1二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第2628题为必考题，每道题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共43分。26.工业上,从精制黑钨矿(FeWO4、MnWO4)中提取金属钨的一种流程如下图所示,该流程同时获取副产物Fe2O3和MnCl2。已知:.过程中,钨的化合价均不变;.常温下钨酸难溶于水;.25 时,KspFe(OH)3=1.010-38,KspMn(OH)2=4.010-14回答

6、下列问题:(1)上述流程中的“滤渣1”除MnO2外还有,“气体”除水蒸气、HCl外还有(均填化学式);(2)过程中MnWO4参与反应的化学方程式为;FeWO4参与的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为;(3)已知WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)H=a kJ mol-1WO3(s)WO3(g)H=b kJ mol-1写出WO3(g)与H2(g)反应生成W(s)的热化学方程式:;(4)过程在25 时调pH,至少应调至(当离子浓度等于1.010-5 molL-1时,可认为其已沉淀完全);(5)过程要获得MnCl2固体,在加热时必须同时采取的一项措施是;(6)钠钨青铜是一类特殊的非化

7、学计量比化合物,其通式为NaxWO3,其中0x1,这类化合物具有特殊的物理化学性质,是一种低温超导体。应用惰性电极电解熔融的Na2WO4和WO2混合物可以制备钠钨青铜,写出W在阴极上放电的电极反应式:。27.用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中的c(I-),实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。.准备标准溶液a.准确称取AgNO3基准物4.246 8 g(0.025 0 mol)后,配制成250 mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。b.配制并标定100 mL 0.100 0 molL-1 NH4SCN标准溶液,备用。.滴定的主要步骤a.取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中

8、。b.加入25.00 mL 0.100 0 molL-1 AgNO3溶液(过量),使I-完全转化为AgI沉淀。c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d.用0.100 0 molL-1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,已知AgSCN为白色沉淀。e.重复上述操作23次,测定数据如下表:实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98f.数据处理。回答下列问题:(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有。制得AgNO3溶液的浓度为;(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是。(3)滴定应在pH”“=”或“c(H+),Na

9、CN的水解程度大于HCN的电离程度,则溶液中c(HCN)c(Cl-)c(CN-)c(OH-),A项错误;点为向0.1 molL-120.00 mL CH3COONa溶液中加入0.1 molL-1盐酸且加入盐酸的体积小于10.00 mL,所得溶液含等物质的量浓度CH3COOH和NaCl,溶液中剩余CH3COONa且CH3COONa的浓度大于NaCl,溶液呈酸性,故c(CH3COO-)c(Cl-),B项错误;点和点中c(H+)相等,但加入的盐酸体积不相等,溶液中c(Na+)不相等,故点与点所示溶液中阳离子物质的量浓度之和不相等,C项错误;为向0.1 molL-120.00 mL CH3COONa溶

10、液中加入0.1 molL-120.00 mL盐酸,两者恰好完全反应得到物质的量浓度均为0.05 molL-1的CH3COOH和NaCl的混合液,由于c(Na+)=c(Cl-),故溶液中电荷守恒可表示为c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),由物料守恒:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05 molL-1,两式合并得c(CH3COOH)+c(H+)-c(OH-)=0.05 molL-1,D项正确。非选题（必考部分）26. (1)Fe2O3Cl2(2)2MnWO4+2Na2CO3+O22Na2WO4+2MnO2+2CO214(3)WO3(g)+3H2(g)W(s)+3H2O(

11、g)H=(a-b) kJ mol-1(4)3.0(5)通入HCl气体,在HCl气氛中加热(6)W+xe-W+O2-27. (1)250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管0.100 0 molL-1(2)避免AgNO3见光分解(3)防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断(或抑制Fe3+的水解)(4)否若颠倒,Fe3+与I-反应,Fe3+耗尽,无法判断滴定终点(5)滴入最后一滴标准液,溶液由浅黄色变为红色,且半分钟内不褪色(6)0.060 0(7)偏高28. .(1)-751(2)0.02 molL-1min-1=BNO的分解反应为放热反应,升高温度平衡逆向移动.正NO2-e-+NN2O514非选题（选考部分）35. (1)1s22s22p63s23p63d10(或Ar3d10)NOSAC(2)V形(3)sp3杂化(4)50.083 gcm-336. (1)甲苯H(2)CH3取代反应(3)5+6KMnO4+9H2SO45+3K2SO4+6MnSO4+14H2O(4)Cl2和FeCl3(5)(6)SO3H占位减少5号位上H原子的氯代