届高考化学复习仿真冲刺卷三 含答案.docx

1、届高考化学复习仿真冲刺卷三 含答案仿真冲刺卷（三） 时间:45分钟 分值:100分可能用到的相对原子质量:H1D2C12O16Na23S32Pb207第一部分一、选择题(本题共7小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。)7.化学与社会、生活息息相关。下列说法不正确的是()A.油脂可用于制备肥皂和甘油B.乙烯在一定条件下水化制备酒精C.烧碱是制备普通玻璃的原料D.灼烧法可以区别真假黄金首饰8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A.25 时,1 L pH=11的氨水中OH-为0.001NAB.标准状况下,2.24 L SO3中氧原子数为0.3NAC.

2、4.6 g乙醇中含有的共价键数为0.7NAD.3.6 g D2O中所含质子数为2NA9.薄荷醇的结构简式如下图所示,下列说法正确的是 ()A.薄荷醇属于芳香烃的含氧衍生物B.薄荷醇的分子式为C10H20O,它是环己醇的同系物C.薄荷醇环上的一氯取代物只有3种D.在一定条件下,薄荷醇能与氢气、溴水反应10.下列实验操作不能达到实验目的的是()实验目的实验操作A除去蛋白质溶液中混有的(NH4)2SO4将混合物装入半透膜袋内,并放入流动的蒸馏水中B除去Mg粉中混有的Al粉加入足量NaOH溶液,过滤、洗涤、干燥C用苯萃取溴水中的Br2先从分液漏斗下口放出水层,再从上口倒出有机层D测定NaClO溶液的p

3、H用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上,与标准比色卡对照11.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示,X元素的单质既能与强酸反应,又能与强碱反应。下列说法正确的是() YZXWA.常温下X的单质投入浓硫酸中没有明显现象B.Y的氢化物只有一种C.W的氧化物对应的水化物一定是强酸D.Z的氧化物排放不会造成环境污染12.可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫,自身被还原为。 工业上常采用如图所示的电解装置,通电电解,然后通入H2S 加以处理。 下列说法不正确的是()A.电解时阳极反应式为Fe(CN)64-e- Fe(CN)63-B.电解时阴极反应式为2HC+2e- H2+2CC.当电解过程

4、中有标准状况下 22.4 L 的H2生成时,溶液中有 32 g S析出(溶解忽略不计)D.整个过程中需要不断补充K4Fe(CN)6与KHCO313.下列图示与对应的叙述相符的是()A.图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为241.8 kJmol-1B.图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大C.图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应,则甲为钠D.图4表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH第二部分二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部

5、分。第2628题为必考题,每个试题考生都必须作答。第35、36题为选考题,考生根据要求作答。)(一)必考题(共43分)26.(14分)氯化铁可用作金属蚀刻剂、有机合成的催化剂,研究其制备及性质是一个重要的课题。(1)氯化铁晶体的制备实验过程中装置乙中发生反应的离子方程式有,装置丙的作用为。为顺利达到实验目的,上述装置中弹簧夹打开和关闭的顺序为。反应结束后,将乙中溶液边加入,边进行加热浓缩、过滤、洗涤、干燥即得到产品。(2)氯化铁的性质探究某兴趣小组将饱和FeCl3溶液进行加热蒸发、蒸干灼烧,在试管底部得到固体。为进一步探究该固体的成分设计了如下实验。(查阅文献知:FeCl3溶液浓度越大,水解程

6、度越小;氯化铁的熔点为306 、沸点为315 ,易升华,气态FeCl3会分解成FeCl2和Cl2;FeCl2的熔点为670 )操作步骤实验现象解释原因打开K,通入氮气D中有气泡产生通入N2的原因是关闭K,加热至600 ,充分灼烧固体B中出现棕黄色固体产生现象的原因是实验结束,振荡C静置(用相关的方程式说明)结合以上实验和文献资料,该固体可以确定的成分有。27.(14分)用废铅蓄电池的铅泥(含PbSO4、PbO和Pb等)制备精细化工产品PbSO43PbOH2O(三盐)的主要流程如下:已知:常温下,Ksp(PbSO4)=2.010-8,Ksp(PbCO3)=1.010-13。回答下列问题:(1)铅

7、蓄电池在生活中有广泛应用,其工作原理是Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。铅蓄电池在充电时,阳极的电极反应式为。若铅蓄电池放电前,正、负极电极质量相等,若放电时转移了1 mol电子,则理论上两电极质量之差为。(2)将滤液1、滤液3合并,经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作,得到一种结晶水合物(Mr=322),其化学式为。(3)步骤酸溶时铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2及NO的离子方程式为 ;滤液2中溶质的主要成分为(写化学式)。(4)步骤合成三盐的化学方程式为。(5)步骤洗涤过程中,检验沉淀是否洗涤干净的方法是。(6)在步骤的转化中,若硫酸铅和碳酸铅在浊液中共存,则=。28.(1

8、5分)以天然气为原料合成甲醇。有关热化学方程式如下:2CH4(g)+O2(g) 2CO(g)+4H2(g)H1=-70.8 kJmol-1CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H22CH4(g)+O2(g) 2CH3OH(g)H3=-251.0 kJmol-1(1)H2=kJmol-1。(2)在体积可变的密闭容器中投入1 mol CO和2 mol H2,在不同条件下发生反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。M点时,H2的转化率为;压强:p1(填“”“”“0) mol H2、2 mol CO和7.4 mol CH3O

9、H(g),在506 K下进行上述反应。为了使该反应逆向进行,a的范围为。(3)某甲醇-空气燃料电池以KOH溶液为电解质溶液。当KOH全部转化成KHCO3时停止放电,写出此时负极的电极反应式 。(二)选考题(共15分)。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。35.【化学选修3:物质结构与性质】(15分)某药物中含有As、Cu、H、O、Cl、Fe等元素。(1)Cu单质在不同条件下可形成晶体和非晶体,可通过区分晶体和非晶体;基态Cu原子的价电子排布式为,基态Cu原子的核外电子排布中有对自旋状态相反的电子。(2)CH4分子中C原子的杂化方式为,NH3沸点比CH4高的原因是。(3

10、)酸性:H3AsO4H3AsO3,原因是 。(4)H3O+、H2O相比较,键角较大的是 ,其原因是。(5)一种Fe晶体晶胞如图所示,晶胞边长为a cm,已知该晶体的密度为 gcm-3,Fe的相对原子质量为M,NA为阿伏加德罗常数的值,NA=(列式表示即可)。36.【化学选修5:有机化学基础】(15分)香料甲和G都在生活中有很多用途,其合成路线如下:已知:R1CHO+R2CH2CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)D与A互为同系物;在相同条件下,D蒸气相对于氢气的密度为39。(1)A的名称是,G中含氧官能团的名称是。(2)的反应类型是,B和F的结构简式分别为、。(3)写出一种能鉴别A和D的试剂:;

11、C有多种同分异构体,其中属于芳香族化合物的有种。(4)写出反应的化学方程式:。(5)G的同分异构体是一种重要的药物中间体,其合成路线与G相似,请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)。答案精解精析一、选择题7.C普通玻璃是以石灰石、石英砂和纯碱为原料,经混合、粉碎,在玻璃窑中熔融制得的,故C不正确。8.AA项,c(H+)=10-11 molL-1,则c(OH-)=110-3 molL-1,故N(OH-)=1 L(110-3 molL-1)NA mol-1=0.001NA,正确;B项,标准状况下,SO3为固体,故错;C项,4.6 g乙醇为0.1 mol,含0.8NA个共价键,故错;D项,3

12、.6 g D2O中所含质子数为10NA=1.8NA,故错。9.B薄荷醇分子内不含苯环,不属于芳香烃的含氧衍生物,A错误;B正确;薄荷醇环上的一氯取代物有6种,C错误;薄荷醇分子内不含碳碳双键,不能与氢气、溴水反应,D错误。10.DNaClO溶液具有强氧化性,能漂白pH试纸,故用pH试纸无法测定其pH,D不能达到实验目的。11.AX元素的单质既能与强酸反应,又能与强碱反应,则X为Al;根据各元素的位置关系推出Y为C,Z为N,W为S。常温下,Al遇浓硫酸发生钝化,阻碍反应的进行,因此观察不到明显现象,A正确;C的氢化物不止一种,B错误;S的氧化物有SO2和SO3,其中SO2的水化物是H2SO3,H

13、2SO3不属于强酸,C错误;氮的氧化物对环境有污染,如NO2会造成光化学烟雾或酸雨,故D错误。12.D电解时阳极发生氧化反应,铁元素由+2价升高到+3价,A正确;阴极发生还原反应,HC电离出的H+在阴极放电,B正确;由得失电子守恒可得关系式:H22e-S,则生成1 mol H2,有1 mol S析出,质量为32 g,C正确;因为溶液中发生反应2Fe(CN)63-+H2S+2C S+2Fe(CN)64-+2HC,所以不需要补充K4Fe(CN)6与KHCO3,D错误。13.C图1中的反应可表示为2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)H=-483.6 kJmol-1,由于反应生成的是气态水,所以H2的燃烧热大于241.8 kJmol-1,A项错误;压强不同,反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)达到的平衡状态不同,反应物的百分含量不同,B项错误;等质量的钾、钠分别与足量水反应,钾的反应速率快,但产生的氢气的质量小,所以图3中乙为钾,甲为钠,C项正确;由图4可以得出,酸性:HAHB,所以NaA溶液的pH小于同浓度的