届高考化学复习仿真冲刺卷三 含答案.docx

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届高考化学复习仿真冲刺卷三含答案

仿真冲刺卷（三）

时间:

45分钟　分值:

100分

可能用到的相对原子质量:

H—1　D—2　C—12　O—16　Na—23　S—32　Pb—207

第一部分

一、选择题（本题共7小题,每小题6分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

）

7.化学与社会、生活息息相关。

下列说法不正确的是（　　）

A.油脂可用于制备肥皂和甘油

B.乙烯在一定条件下水化制备酒精

C.烧碱是制备普通玻璃的原料

D.灼烧法可以区别真假黄金首饰

8.设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是（　　）

A.25℃时,1LpH=11的氨水中OH-为0.001NA

B.标准状况下,2.24LSO3中氧原子数为0.3NA

C.4.6g乙醇中含有的共价键数为0.7NA

D.3.6gD2O中所含质子数为2NA

9.薄荷醇的结构简式如下图所示,下列说法正确的是（　　）

A.薄荷醇属于芳香烃的含氧衍生物

B.薄荷醇的分子式为C10H20O,它是环己醇的同系物

C.薄荷醇环上的一氯取代物只有3种

D.在一定条件下,薄荷醇能与氢气、溴水反应

10.下列实验操作不能达到实验目的的是（　　）

实验目的

实验操作

A

除去蛋白质溶液中混有的（NH4）2SO4

将混合物装入半透膜袋内,并放入流动的蒸馏水中

B

除去Mg粉中混有的Al粉

加入足量NaOH溶液,过滤、洗涤、干燥

C

用苯萃取溴水中的Br2

先从分液漏斗下口放出水层,再从上口倒出有机层

D

测定NaClO溶液的pH

用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上,与标准比色卡对照

11.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示,X元素的单质既能与强酸反应,又能与强碱反应。

下列说法正确的是（　　）

Y

Z

X

W

A.常温下X的单质投入浓硫酸中没有明显现象

B.Y的氢化物只有一种

C.W的氧化物对应的水化物一定是强酸

D.Z的氧化物排放不会造成环境污染

12.可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫,自身被还原为。

工业上常采用如图所示的电解装置,通电电解,然后通入H2S加以处理。

下列说法不正确的是（　　）

A.电解时阳极反应式为[Fe（CN）6]4--e-[Fe（CN）6]3-

B.电解时阴极反应式为2HC+2e-H2↑+2C

C.当电解过程中有标准状况下22.4L的H2生成时,溶液中有32gS析出（溶解忽略不计）

D.整个过程中需要不断补充K4[Fe（CN）6]与KHCO3

13.下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

A.图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1

B.图2表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响,乙的压强比甲的压强大

C.图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应,则甲为钠

D.图4表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH

第二部分

二、非选择题（本题包括必考题和选考题两部分。

第26~28题为必考题,每个试题考生都必须作答。

第35、36题为选考题,考生根据要求作答。

）

（一）必考题（共43分）

26.（14分）氯化铁可用作金属蚀刻剂、有机合成的催化剂,研究其制备及性质是一个重要的课题。

（1）氯化铁晶体的制备

①实验过程中装置乙中发生反应的离子方程式有　　　　　　　　　　　　　　　　　　,装置丙的作用为　　　　　　。

②为顺利达到实验目的,上述装置中弹簧夹打开和关闭的顺序为　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③反应结束后,将乙中溶液边加入　　　　　　,边进行加热浓缩、　　　　　　、过滤、洗涤、干燥即得到产品。

（2）氯化铁的性质探究

某兴趣小组将饱和FeCl3溶液进行加热蒸发、蒸干灼烧,在试管底部得到固体。

为进一步探究该固体的成分设计了如下实验。

（查阅文献知:

①FeCl3溶液浓度越大,水解程度越小;②氯化铁的熔点为306℃、沸点为315℃,易升华,气态FeCl3会分解成FeCl2和Cl2;③FeCl2的熔点为670℃）

操作步骤

实验现象

解释原因

打开K,通入氮气

D中有气泡产生

①通入N2的原因是　　　　　 

关闭K,加热至600℃,充分灼烧固体

B中出现棕黄色固体

②产生现象的原因是　　　　　 

实验结束,振荡C静置

③　　　　　 

④　　　　　　　　　　　　　　　　　（用相关的方程式说明） 

⑤结合以上实验和文献资料,该固体可以确定的成分有　　　　　　　　　　　。

27.（14分）用废铅蓄电池的铅泥（含PbSO4、PbO和Pb等）制备精细化工产品PbSO4·3PbO·H2O（三盐）的主要流程如下:

已知:

常温下,Ksp（PbSO4）=2.0×10-8,Ksp（PbCO3）=1.0×10-13。

回答下列问题:

（1）铅蓄电池在生活中有广泛应用,其工作原理是Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。

铅蓄电池在充电时,阳极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　。

若铅蓄电池放电前,正、负极电极质量相等,若放电时转移了1mol电子,则理论上两电极质量之差为　　　　。

（2）将滤液1、滤液3合并,经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作,得到一种结晶水合物（Mr=322）,其化学式为　　　　　　　　。

（3）步骤③酸溶时铅与硝酸反应生成Pb（NO3）2及NO的离子方程式为　　　　　　　　

　　　　　　;滤液2中溶质的主要成分为　　　　　（写化学式）。

（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）步骤⑦洗涤过程中,检验沉淀是否洗涤干净的方法是

。

（6）在步骤①的转化中,若硫酸铅和碳酸铅在浊液中共存,则=　　　　。

28.（15分）以天然气为原料合成甲醇。

有关热化学方程式如下:

①2CH4（g）+O2（g）2CO（g）+4H2（g）

ΔH1=-70.8kJ·mol-1

②CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）　ΔH2

③2CH4（g）+O2（g）2CH3OH（g）

ΔH3=-251.0kJ·mol-1

（1）ΔH2=　　　　kJ·mol-1。

（2）在体积可变的密闭容器中投入1molCO和2molH2,在不同条件下发生反应:

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。

实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。

①M点时,H2的转化率为　　　　;压强:

p1　　　　（填“>”“<”或“=”）p2。

②反应速率:

N点v正（CO）　　　　（填“>”“<”或“=”）M点v逆（CO）。

③若压强为p1、在1L恒容密闭容器中进行上述反应（起始投料不变）,在不同温度下上述反应的平衡常数的对数（lgK）如图2所示。

则温度为506K时,平衡常数K=　　　　（保留三位小数）,B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lgK与T的关系的点为　　　　。

④在2L恒容密闭容器中充入a（a>0）molH2、2molCO和7.4molCH3OH（g）,在506K下进行上述反应。

为了使该反应逆向进行,a的范围为　　　　　　　　。

（3）某甲醇-空气燃料电池以KOH溶液为电解质溶液。

当KOH全部转化成KHCO3时停止放电,写出此时负极的电极反应式　。

（二）选考题（共15分）。

请考生从2道题中任选一题作答。

如果多做,则按所做的第一题计分。

35.【化学——选修3:

物质结构与性质】（15分）

某药物中含有As、Cu、H、O、Cl、Fe等元素。

（1）Cu单质在不同条件下可形成晶体和非晶体,可通过　　　　　　区分晶体和非晶体;基态Cu原子的价电子排布式为　　　　,基态Cu原子的核外电子排布中有　　　对自旋状态相反的电子。

（2）CH4分子中C原子的杂化方式为　　　　,NH3沸点比CH4高的原因是　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）酸性:

H3AsO4　　　　H3AsO3,原因是　

　。

（4）H3O+、H2O相比较,键角较大的是　,其原因是

　。

（5）一种Fe晶体晶胞如图所示,晶胞边长为acm,已知该晶体的密度为ρg·cm-3,Fe的相对原子质量为M,NA为阿伏加德罗常数的值,NA=　　　　（列式表示即可）。

36.【化学——选修5:

有机化学基础】（15分）

香料甲和G都在生活中有很多用途,其合成路线如下:

已知:

①R1—CHO+R2—CH2—CHO（R1、R2代表烃基或氢原子）

②D与A互为同系物;在相同条件下,D蒸气相对于氢气的密度为39。

（1）A的名称是　　　　,G中含氧官能团的名称是　　　　。

（2）②的反应类型是　　　　,B和F的结构简式分别为　　　　　　、　　　　　　。

（3）写出一种能鉴别A和D的试剂:

　　　　　　;C有多种同分异构体,其中属于芳香族化合物的有　　　　种。

（4）写出反应①的化学方程式:

 　　　　　　　　　　　　。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体,其合成路线与G相似,请以为原料设计它的合成路线（其他所需原料自选）。

答案精解精析

一、选择题

7.C　普通玻璃是以石灰石、石英砂和纯碱为原料,经混合、粉碎,在玻璃窑中熔融制得的,故C不正确。

8.A　A项,c（H+）=10-11mol·L-1,则c（OH-）==1×10-3mol·L-1,故N（OH-）=1L×（1×10-3mol·L-1）×NAmol-1=0.001NA,正确;B项,标准状况下,SO3为固体,故错;C项,4.6g乙醇为0.1mol,含0.8NA个共价键,故错;D项,3.6gD2O中所含质子数为×10NA=1.8NA,故错。

9.B　薄荷醇分子内不含苯环,不属于芳香烃的含氧衍生物,A错误;B正确;薄荷醇环上的一氯取代物有6种,C错误;薄荷醇分子内不含碳碳双键,不能与氢气、溴水反应,D错误。

10.D　NaClO溶液具有强氧化性,能漂白pH试纸,故用pH试纸无法测定其pH,D不能达到实验目的。

11.A　X元素的单质既能与强酸反应,又能与强碱反应,则X为Al;根据各元素的位置关系推出Y为C,Z为N,W为S。

常温下,Al遇浓硫酸发生钝化,阻碍反应的进行,因此观察不到明显现象,A正确;C的氢化物不止一种,B错误;S的氧化物有SO2和SO3,其中SO2的水化物是H2SO3,H2SO3不属于强酸,C错误;氮的氧化物对环境有污染,如NO2会造成光化学烟雾或酸雨,故D错误。

12.D　电解时阳极发生氧化反应,铁元素由+2价升高到+3价,A正确;阴极发生还原反应,HC电离出的H+在阴极放电,B正确;由得失电子守恒可得关系式:

H2~2e-~S,则生成1molH2,有1molS析出,质量为32g,C正确;因为溶液中发生反应2[Fe（CN）6]3-+H2S+2CS↓+2[Fe（CN）6]4-+2HC,所以不需要补充K4[Fe（CN）6]与KHCO3,D错误。

13.C　图1中的反应可表示为2H2（g）+O2（g）2H2O（g）　ΔH=-483.6kJ·mol-1,由于反应生成的是气态水,所以H2的燃烧热大于241.8kJ·mol-1,A项错误;压强不同,反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）达到的平衡状态不同,反应物的百分含量不同,B项错误;等质量的钾、钠分别与足量水反应,钾的反应速率快,但产生的氢气的质量小,所以图3中乙为钾,甲为钠,C项正确;由图4可以得出,酸性:

HA>HB,所以NaA溶液的pH小于同浓度的