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1、高三化学二轮专题复习学案全套专题一 物质的构成、性质和分类【考纲展现】1.认识分子、原子、离子等观点的定义。认识原子团的定义。2.理解物理变化和化学变化的差异和联系。3.认识化学的主要特色是在原子、分子水平上认识物质。认识化学能够辨别、改变和创建分子。4.认识物质的构成、构造和性质的关系。5.理解混杂物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的观点。6.理解酸、碱、盐、氧化物的观点及其相互联系。7.认识电解质的观点。认识强电解质和弱电解质的观点。8.认识浊液、溶液和胶体都是常有的分别系。（1）溶液的含义，认识溶解度、饱和溶液的观点。（2）认识溶液的构成。理解溶液中溶质的质量分数的观点，并能进行有关

2、计算。（3）认识胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等） ，并能利用胶体的性质解说一些与胶体有关的简单计算。 （不要求识记胶体粒子的带电状况） 。【知识回扣】知识网络重点扫描一、电解质和非电解质观点理解的易错点1.电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。2.有些电解质只好在水溶液里导电，如共价型电解质HCl 、H SO等，因为液态HCl 、 H2SO 不244导电；离子型电解质，如NaHCO 3、 CaCO3、 BaCO 3 等，因为这些物质不存在熔融态。3.判断一种化合物是电解质仍是非电解质，要看起导电作用的离子是不是由该物质自己电离出来的。如 SO2、 NH 3 的水溶

3、液能导电，但导电离子分别是H+、 HSO 3、 NH 4+、 OH，不是由 SO2、NH3自己电离出来，所以SO 、NH均为非电解质。234.电解质的导电性与电解质是强电解质仍是弱电解质没关。溶液导电性的强弱取决与溶液中自由挪动离子浓度的大小。5.原子是化学变化中最小的微粒，化学反响不波及原子核，化学变化的本质是原子的从头组合，核聚变、核裂变都不属于化学变化。同素异形体的转变属于化学变化，但不属于氧化复原反响。二、胶体及其性质的知识点1.胶体的本质特色：分别质微粒直径的大小在 1100nm 之间，而不是丁达尔效应。2.烟、雾、云、蛋白质溶液、淀粉溶液、烟水晶、有机玻璃等都是胶体，都拥有胶体的性

4、质。3.胶体粒子因为吸附作用可能会带电荷，但胶体是电中性的。【热点透视】热点题型【典例】 以下说法正确的选项是（）A.SiO 2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反响B.Na 2O、 Na2O2 的构成元素相同，与 CO2 反响的产物相同C.CO 、 NO、 N2O 都是大气污染物，在空气中都能稳固存在D.新制氯水显酸性，向此中滴加少量紫色石蕊试液，充足震荡后溶液呈红色分析： SiO 2 能与 NaOH 反响生成 Na 2SiO 3 和水，属于酸性氧化物， A 项正确； Na2O、 Na2O2 均由 Na、O 两种元素构成， Na2O 与 CO2 反响生成 Na2CO3， Na2O2 与 CO2

5、 反响生成 Na2CO3 和 O2 ，B项错误； CO、 NO、 N 2O 都是有毒气体，能污染环境，但NO 在空气中与 O2会快速化合成NO2， C项错误；新制氯水中存在Cl 22H+ ，溶+H OHCl+HClO ，向此中滴加少量紫色石蕊试液，因为含有液呈红色，因为含有 HClO ，溶液的红色又褪去，所以现象为先变红色后退色，D 项错误。答案： A命题企图： 本题观察常有氧化物的性质、氯水的性质。该题重要的阻碍点是氯水的构成：氯水构成的复杂性：七种微粒（ Cl 2、 H 2O、 HClO 、 OH 、 H+ 、 Cl 、 ClO ）；氯水性质的多样性：依据氯水的构成，氯水拥有多重性质，比如

6、： HClO 拥有不稳固性和漂白性，含有 HClO 、H+拥有酸性，含有 Cl 2、 HClO 拥有强氧化性。热点展望【典例】 以下表达正确的选项是（）A. 在乙酸钠溶液中通入CO2可制备乙酸B. 钠在纯氧中焚烧生成Na O，在空气中生成 Na O222C. 在开水中滴入饱和FeCl3 溶液可制备 Fe（OH ） 3胶体D. 过度的 CO2 通入 CaCl 2 溶液中可生成可溶性的Ca（ HCO 3） 2分析： 碳酸酸性弱于乙酸，A 项错误；不论在纯氧中仍是在空气中，钠焚烧的产物都是Na 2O2，B 项错误； CO2 与 CaCl 2 不反响， D 项错误。答案： C命题企图： 本题观察了物质

7、的制备。选项 C 观察了氢氧化铁胶体的制备方法，氢氧化铁胶体的的制备是高考命题的重要知识点，在阿伏伽德罗常数观察中也有所波及。【直击高考】1.以下变化过程属于化学变化的是（ ）A. 激光法蒸发石墨获取 C60B.渗析法净化氢氧化铁胶体C.紫色的石蕊试液经过活性炭后变为无色D.用铂丝蘸取 NaCl 溶液进行焰色反响2.磁流体是电子资料的新秀，它既有固体的磁性，又拥有液体的流动性。制备时将等物质的量的 FeSO4 和 Fe2(SO4)3 溶液混杂，滴入稍过度的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分别质粒子直径为 5.536nm 的磁流体。以下说法正确的选项是（ ）A.所得的分别系属于溶

8、液B.所得的分别系中分别质为 Fe2O3C.当一束强可见光经过该分别系时会出现光明的“通路 ”D.该分别系不稳固3.以下分类标准和分类结果不科学的是（ ）选项 分类目标 分类标准 分类结果A有无离子参加或生成离子反响和非离子反响B化学反响有无单质参加或生成氧化复原反响和非氧化复原反响C分别质粒子大小胶体、溶液和浊液D化学物质化合物水溶液或熔融状态下可否导电电解质和非电解质4.以下表达错误的选项是（ ）A.钢化玻璃和一般玻璃的成分不一样B.“地沟油 ”危害健康，其主要成分是油脂C.华侨科学家高锟因 “有关光在纤维中的传输以用于光学通信方面 ”的成就而获取 2009 年诺贝尔物理学奖，此处的纤维成

9、分是二氧化硅D.合金的某些性能与构成其纯金属的这些性能不一样5.以下对氧化物性质和用途的推测正确的选项是（ ）A.Al 2O3 是两性氧化物，既能与所有酸反响，又能与所有碱反响B.CO 2、 SO2、 NO2 都能与水化合生成酸C.SiO 2 是酸性氧化物，与水反响能够制备硅酸D.Na O 是碱性氧化物， NaO不是碱性氧化物，是过氧化物X2226.纯净物 X 、Z、P、Q 转变关系如右图所示 （图中某些生成物已略去） ，气体 P物质 X 与 P 之间的反响不在溶液中进行，往常状况下P 为气体，以下说化合物 ZH 2O法不正确的选项是（）化合物 QA.P 可能使带火星的木条复燃B. 若 X 为

10、短周期元素的单质，则P 既可能为单质也可能为化合物C. 化合物 Q 只可能是碱D.X 既可能为金属单质，也可能为非金属单质7.用数轴表示化学知识，并按某种共性对化学物质进行分类，有简洁易记的成效。比如，依据物质溶解度的大小，将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶，利用数轴的分类法可将其表示为依据这一分类法请回答：（ 1）将 PH 与溶液的酸碱性的关系大略地表示在数轴上： 。（2）某化学兴趣小组欲研究 H2SO4、KCl 、 Na2SO3、Na2CO3、NaCl 、 NaOH 的性质，对于怎样研究，他们设计了两种研究方案：方案 I：将它们依照酸、碱、盐分类，而后分别溶于水获取溶液，进行实验。方案：将它

11、们依照钠盐、钾盐和其余化合物进行分类，而后分别溶于水获取溶液，进行实验。依据实验方案I 进行分类时，经实验测得KCl 、 NaCl 溶液的 PH 等于 7,H2SO4溶液的 PH 小于 7， Na2SO3、Na2CO3、 NaOH 溶液的 PH 大于 7。由此有些同学按分类法思想把Na 2SO3、 Na2CO3与 NaOH 都区分为碱类能否合理？为何？。在方案 I 中，某同学发现盐类物质中的KCl 、 NaCl 两种物质，它们在与其余物质混杂时现象相同，没法区分，你能设计一种简单的方法区分这两种物质吗？。在方案 II 中，三种钠盐用其余化合物中的可加以区分，有关反响的化学方程式为。该兴趣小组中

12、的一位同学以为，还可以够依据能否含有钠元素将上述六种物质分为Na2SO3、NaCO 、 NaCl 、 NaOH 和 H SO 、 KCl两类。在用 HSO 鉴识四种含钠元素的物质时，Na SO3和2324242Na CO很简单获取了区分，但鉴识NaCl 和 NaOH 时却堕入了窘境，你能帮助他解决这一难题23吗？。8.中学中常有的某反响的化学方程式为A+B C+D+H2 O（未配平，反响条件略去） 。请回答下列问题：（ 1）若 A 是铁， B 是稀硝酸（过度）且A 可溶于 C 溶液中。则 A 与 C 反响的离子方程式为。（2）若 C、D 为气体，且都能使澄清石灰水变污浊，则上述反响的化学方程式

13、为。（ 3）若 C 是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，C 能发生催化氧化反响，写出该反响的化学方程式。（ 4）当 D 为氯碱工业的主要原料，C 是造成温室效应的主要气体之一，则上述反响的化学方程式为。专题二 化学用语和化学计量【考纲展现 】1.熟记并正确书写常有元素的名称、符号、离子符号2.熟习常有元素的化合价。 能依据化合价正确书写化学式 （分子式），或依据化学式判断化合价。3.认识原子构造表示图、分子式、构造式和构造简式的表示方法。4.认识相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。5.理解质量守恒定律的含义。6.能正确书写化学方程式，并能进行有关计算。7.认识物质的量的单

14、位 摩尔（ mol ），摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数的含义。8.依据物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数量、气体摩尔体积（标准状况）之间的相互关系进行有关计算。9.认识溶液的构成，理解溶液中溶质质量分数的观点，并能进行有关计算。【知识回扣】知识网络重点扫描一、必定物质的量浓度溶液的配制1.简单忘记的实验仪器：托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。2.简单忘记的实验步骤：计算 称量（量取） 溶解（稀释） 转移 定容 摇匀 倒出装瓶。3.简单忘掉的容量瓶使用方法（ 1）容量瓶使用的第一步操作是检查能否漏水（简称 “查漏 ”）。 “查漏 ”的方法是：向容量瓶

15、中加入适当水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处能否有水渗出，若没有将容量瓶正立，将瓶塞旋转 180 度，重复上述操作，假如瓶口处仍无水溢出，则此容量瓶不漏水。 若漏水，能够在瓶塞涂点凡士林。（ 2）要选择规格适合的容量瓶。常有容量瓶的规格有： 50mL 、 100mL 、 250mL 、 500mL 、 1000mL 几种。如配制溶液时明确知道所需容量瓶规格，则需将容量瓶规格一并答上。依据所配制溶液的体积，选择适合的容量瓶，如配置480mL某浓度溶液，则需采纳500mL容量瓶。不可以用容量瓶直接溶解固体溶质，也不可以用于稀释溶液。容量瓶不可以用作反响容器，也不可

16、以用于长久储存溶液。4.简单忘掉的注意事项（1）以以下图所示：用玻璃棒引流时，玻璃棒尾端应插入到刻度线以下，且玻璃棒凑近容量瓶口处不可以接触瓶口。（2）在使用容量瓶过程中，如需要挪动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上，免得瓶内液体因受热而发生体积变化，致使溶液浓度不正确。（3）定容摇匀后，液面低于刻度线，不可以再滴加蒸馏水。5.简单混杂的偏差剖析进行偏差剖析的依照是 c= n m ，依据公式，剖析各个量的变化，判断可能产生的偏差。VMV（1）测定结果偏高的的是：砝码生锈，m 偏大，结果偏高；定容时溶液温度高；用量筒量取液体时，仰望读数；定容时俯视容量瓶刻度线读数。（ 2）测定结果偏低的是： 称量时

17、固体溶质与砝码地点放反而又使用游码； 未清洗烧杯及玻璃棒，使 n 减小，浓度偏低；定容时溶液温度过低；称量易吸水物质时称量时间过长；称量不干燥的物质；用量筒量取液体时，俯视读数；溶液在溶解、稀释、转移、定容和摇匀的过程中有液体溅出；定容时，滴加蒸馏水超出刻度线，再用胶头滴管吸出；定容摇匀后，液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线。（3）丈量结果无影响的是：容量瓶内有少量水；定容摇匀后发现液面低于刻度线。二、化学计算常用技巧1.关系式法：对于多步进行的连续反响，只管每一步反响都是独立的（反响条件和设施可能不同）但前一个反响的生成物是后一个反响的反响物，可依据中间产物的传达关系，找出原料和最后产物的

18、关系式。利用关系式进行计算时要特别注意原猜中的某些元素能否都转入了产物中，中间产物参加的反响中能否又有原始产物参加，不行盲目地依据开端物和产物中的原子守恒关系直接得出关系式。2.差量法： 依据化学变化前后物质的量发生的变化， 找出所谓的 “理论差值 ”。这个差值能够是质量、气体的体积、压强、物质的量、反响过程热量的变化等，该差值的大小与参加反响的物质的有关量成正比，借助这种比率关系，可解决一些量变的计算题。3.守恒法：化学中的守恒有氧化复原反响电子守恒、溶液中的正负电荷守恒、连续反响中的原子守恒等。4.极值法：极限法是一种极限思想方法，这种方法是经过极端假定，在题目给定的条件范围内取最大值和最

19、小值，而后在最大值与最小值之间找出适合的选项。这种方法最适合解答选择性的计算题。5.议论法：合用于多个变量的计算题，方法是依据题目已知信息，列出对于要求的问题的关系式（可能有多个变量，一般为两个） ，而后依据化学的本质意义议论，设一个变量为本质的数值来议论此外的变量。三、阿伏伽德罗定律及其推论可利用理想气体状态方程PV=nRT 、 m 、n=m 等推导。VM【热点透视】热点题型【典例 1】设 NA 是阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是（）A.1molAl 3+含有的核外电子数为 3NAB.1molCl 2 与足量的铁反响，转移的电子数为 3N AC.10LpH=1 的硫酸溶液中含有的

20、H+离子数为 2NAD.10LpH=13 的 NaOH 溶液中含有的 OH- 离子数为 NA分析： A 选项中 Al 3+是 10 电子粒子； B 选项中要以 Cl 2 为依照； C 选项中硫酸已经完好电离，不要重复计算； D 选项由 pH=13 计算 OH -浓度为 0.1mol/L 。答案： D命题企图： 本题观察阿佛加德罗常数知识。 主要观察了必定量的物质所含某种粒子数量的多少；氧化复原反响转移电子数量的多少； PH 值与 H+、 OH数量的换算等。该题目的在于观察学生对阿伏伽德罗常数的理解和应用。【典例 2】以下有关化学用语能确立为丙烯的是（ ）分析： A 属于球棍模型，但不必定是含有

21、 H 的化合物； B 可能是环丙烷； C 中电子式少一个氢原子。答案： D命题企图：该题就构造式、电子式、构造简式、球棍模型等进行了观察，目的在于观察学生对于常有化学术语观点的理解和应用。热点展望【展望 1】设 NA 是阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是（）2 和 2.3gNa+所含的电子数均为N A3 （稀）反响，转移电子数为0.8NA-1 Al 2（ SO4） 3 溶液中， Al 3+的数量为 0.2NAD.T 时， PH=6 的纯水中，含106N A 个 OH 分析： NH 2和 Na+均为 10 电子体， 0.1mol 此两种离子均含有NA 个电子， A 项正确； Fe 过度，

22、由反响方程式3Fe+8HNO 3=3Fe（NO3） 2+2NO +4H2O 知 0.8mol HNO 3（稀）只好反响掉 0.3molFe，转移电子数为0.6N A， B 项错误；因为 Al 3+会发生水解反响，所以1L0.1mol L -1Al 2（SO4）3 溶液中，Al 3+的数量小于0.2NA ， C 项错误； D 项未指明溶液体积，该项错误。答案： A【展望 2】以下有关物质构造的表述正确的选项是（）A 次氯酸的电子式B C14 原子：147CC乙烯的比率模型：D钠离子的构造表示图：+11 281分析：次氯酸的电子式为：，A项错误；C 14原子的质子数应为6， C项错误；钠离子是钠原

23、子失掉了最外层的 1 个电子，其原子构造表示图为： ， D 项错误。答案： C【直击高考】1. N A 为阿伏伽德罗常数，以下表达错误的选项是（ ）A 18gH2O 中含的质子数为 10N AB 标准状况下， 11.2L 苯中含碳原子的个数为 3 N AC 46gNO 2 和 N2O4 混杂气体中含有原子总数为 3N AD 1 mol Na 与足量 O2 反响，生成 Na2O 和 Na2O2 的混杂物，钠失掉 NA 个电子1 12.若以 1 和 2 分别表示浓度为 amol L 和 bmolL 的氨水的质量分数，且知 2a=b，则以下推断正确的选项是（）A. 21=2B.1=22C. 21 2

24、D.1 2 213.有硫酸镁溶液 500mL ，其密度为 14.8% ，则有关溶液的1.20g mL ，此中镁离子的质量分数是说法不正确的选项是（）A. 溶质的质量分数为 24.0%B. 溶液的物质的量浓度为12.4mol LC. 溶质和溶剂的质量比为1 40D. 硫酸根离子的质量分数为19.2%4.对于容量瓶的四种说法中，正确的选项是（ ）使用以前要检查能否漏水；不可以取代烧杯用于物质溶解是配制正确浓度溶液的仪器；不可以作为制备气体的发生装置A. B. C.D. 5.以下表达正确的选项是（）A. 相同条件下， N 2 和 O2 的混杂气体与等体积的 N2 所含有的原子数相等。B. 等物质的量

25、的甲基（ CH3）与氢氧根（ OH ）所含电子数相等C. 常温常压下， 28gCO 与 22.4LO 2 所含分子数相等D.16gCH4 与 18gNH 4 +所含质子数相等1 gmL 1），所得溶液的密度为6.在标准状况下将 VL 氨气溶解在 1L水中（水的密度近似为 1，质量分数为，物质浓度为 c mol L 1，则以下关系中不正确 的是（）gmLA. =（17V+22400 ） /（ 22.4+22.4V ）B. =17c/1000C. =17V/（17V+ 22400 ）D.c =1000V /（ 17V+22400 ）7.碳酸铜和碱式碳酸铜 Cu 2（ OH） 2CO3 均可溶于盐酸

26、转变为氯化铜。在高温条件下两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解 28.4g 的上述混杂物，耗费 1.0 mol L 1 盐酸 500mL 。灼烧等量的上述混合物，获取的氧化铜的质量为（ ）A.15gB.20gC.30gD.35g8.必定量的氢气在氯气中焚烧，所得混杂物用100mL3.00 mol L 1 的 NaOH溶液（密度为 1.121）恰巧完好汲取，测得溶液中含有NaClO 的物质的量浓度为 0.500 mol 1gmLL。（ 1） NaOH 溶液的质量分数为。（ 2）所得溶液中NaCl 的物质的量为mol 。（ 3）所用氯气和参加反响的氢气的物质的量之比为n（Cl 2 ） n（ H2） =。专题三 离子反响和氧化复原反响【考纲展现】1.认识离子反响的观点、离子反响发生的条件。2.认识常有离子的查验方法。3.能正确书写离子方程式。4.认识氧化复原反响的基本观点及本质。5.认识常有的氧化复原反响。6.能正确书写化学方程式。【知识回扣】知识网络重点扫描一、高频离子方程式